黑龙江省哈尔滨市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试卷（含解析）.doc

黑龙江哈尔滨2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷考试时间：70分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量h:1 o:16 n:14 s:32 na:23 fe:56 cl: 35.5 al:27一、选择题（共60分，每小题3分。）1. 当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）a. 水 b. 煤油 c. 沙子 d. 泡沫灭火剂【答案】c【解析】试题分析：钠、钾均是活泼的金属，极易和水反应，生成氢气，a不正确；煤油易燃烧，b不正确；钠、钾燃烧可以生成过氧化物，泡沫灭火器能喷出co2，而co2能和过氧化物反应生成氧气，d不正确，答案选c。考点：考查钠、钾的性质以及实验安全事故处理点评：该题主要是考查学生对钠、钾性质的熟悉了解程度，特别是安全事故的应急处理措施，有利于调动学生的学习兴趣，培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。2. 下列物质中,不属于合金的是（ ）a. 硬铝 b. 水银 c. 黄铜 d. 钢铁【答案】b【解析】试题分析：a、硬铝，是指铝合金中以cu为主要合金元素的一类铝合金，错误；b、水银是汞，不是合金，正确；c、黄铜是由铜和锌所组成的合金，错误；d、钢铁是铁与c（碳）、si（硅）、mn（锰）、p（磷）、s（硫）以及少量的其他元素所组成的合金，错误。考点：合金。3. 下列说法正确的是：（ ）a. 1mol n2 的质量是14g b. h2so4的摩尔质量是98 gc. h2o的摩尔质量是18 g /mol d. 1mol hcl的质量是36.5 g /mol【答案】c【解析】a. 1mol n2 的质量1mol28g/mol28g，a错误；b. h2so4的摩尔质量是98 g/mol，b错误；c. h2o的摩尔质量是18 g /mol，c正确；d. 1mol hcl的质量1mol36.5g/mol36.5 g，d错误，答案选c。点睛：选项b和c是易错点，单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量，用m表示，单位：g/mol。数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。另外注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。4. 下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )a. co32、h+、na+、no3 b. h+、ag+、cl、so42c. k+、na+、oh、no3 d. ba2+、ca2+、so42、oh【答案】c【解析】a. 在溶液中co32与h+反应生成co2和h2o，不能大量共存，a错误；b. ag+与cl、so42在溶液中均结合形成沉淀，不能大量共存，b错误；c. k+、na+、oh、no3在溶液中相互之间均不反应，可以大量共存，c正确；d. ba2+、ca2+与so42以及ca2+与oh之间均结合形成沉淀，不能大量共存，d错误，答案选c。5. 下列离子反应方程式中，正确的是( )a. 铁与稀硫酸反应 fe+2h+=fe3+h2b. 二氧化碳与水反应 co2+h2o=2h+co32c. 碳酸钡与盐酸反应 co32+2h+=h2o+co2d. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2oh+cu2+=cu(oh)2【答案】c【解析】试题分析：a中应该生成硫酸亚铁，b中生成的碳酸是二元弱酸，应该用化学式表示，c中碳酸钡难溶于水，应该用化学式表示，答案选d。考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。6. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）a. b. c. d. 【答案】d【解析】a、该装置是蒸馏，可用于物质的分离，a错误；b、该装置属于渗析，可用于提纯胶体，b错误；c、该装置是过滤，可用于物质的分离，c错误；d、该装置是物质的量浓度溶液的配制，不能用于物质的分离，d错误，答案选d。7. 设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3nab. 常温常压下，11.2l甲烷中含有的氢原子数为2nac. 标准状况下，22.4 l氦气与22.4 l氟气所含原子数均为2 nad. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3na【答案】d【解析】a5.6g铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2na，故a错误；b常温常压下气体的摩尔体积大于22.4l/mol，则常温常压下11.2l甲烷中含有的氢原子数小于2na，故b错误；c氦气是单原子分子，而氟气是双原子分子，故c错误；d常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，生成alcl3，失去的电子数为0.3na，故d正确；答案为d。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、ccl4、hf等为液体，so3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4l/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。8. 配制100 ml 1.0 mollna2co3溶液，下列操作正确的是 （ ）a. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 ml容量瓶中，加水溶解、定容b. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 ml蒸馏水，搅拌、溶解c. 转移na2co3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中d. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【答案】d【解析】试题解析：容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故a错误；100ml碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入100ml的水，则下面的实验：移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100ml，故b错误；移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故c错误；定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，故d正确。考点：配制一定物质的量浓度的溶液9. 下列除去杂质的实验方法正确的是 （）a. 除去co中少量o2：通过灼热的cu网后收集气体b. 除去k2co3固体中少量nahco3：置于坩埚中加热c. 除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤d. 除去co2中的少量hcl：通入饱和nahco3溶液，收集气体【答案】b【解析】a通过灼热的cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，a错误；bnahco3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，b错误；c加入适量naoh溶液生成nacl，引入新杂质，c错误；dhcl和nahco3反应生成nacl，可除去杂质，d正确，答案选d。点睛：本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项a为易错点。10. 只用一种试剂，可区别na2so4、alcl3、nh4cl、mgso4四种溶液，这种试剂是（ ）a. hcl b. bacl2 c. naoh d. agno3【答案】c【解析】盐酸和随着物质都不反应，a不正确；氯化钡和硫酸钠及硫酸镁都反应生成白色沉淀，和氯化铝及氯化铵都不反应，b不正确；氢氧化钠和氯化铝反应生成白色沉淀，过量是沉淀溶解，和氯化铵反应生成氨气，和氯化镁反应生成白色沉淀，和硫酸钠不反应，c正确；硝酸银和四中物质都反应生成白色沉淀，d不正确，答案选c。11. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）a. 钠的熔点较低 b. 钠的密度小于水c. 钠的硬度较小 d. 钠的还原性强【答案】c【解析】试题分析：a、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故a不选；b、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故b不选；c、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故c选；d、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故d不选；故选c。【考点定位】考查钠的化学性质【名师点晴】本题考查了钠与水的反应应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象。钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。12. 下列有关na2co3和nahco3性质的比较中，正确的是 ( )a. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢na2co3nahco3b. 热稳定性na2co3nahco3c. 常温时水溶性na2co3nahco3d. 相对分子质量na2co3nahco3，故错；c、常温时水溶性na2co3nahco3，故错；d、相对分子质量na2co3nahco3，故错。故选a。考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质点评：本题考查na2co3和nahco3性质的异同，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质，注重基础知识的积累。13. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）a. 胶体的分散质能透过滤纸 b. 胶体能产生丁达尔现象c. 胶体粒子直径在1100mm之间 d. 胶体是纯净物其它分散系是混合物【答案】c【解析】试题分析：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，答案选c。考点：考查胶体与其它分散系的本质区别.14. 在实验中，要想使氯化铝溶液中的al3+。全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（ ）a. 石灰水 b. 氢氧化钠溶液 c硫酸 d氨水【答案】d【解析】氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以al3+不能全部沉淀出来，故a、b不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故c不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀al3+，因为ai(oh)3不溶于弱碱溶液，d正确，答案选d。15. 氧气的摩尔质量是a. 16 b. 16g/mol c. 32 d. 32g/mol【答案】b【解析】数值上摩尔质量如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，所以氧气的摩尔质量32g/mol，答案选b。16. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）a. 1:1 b. 2:3 c. 3:2 d. 1:6【答案】a【解析】试题分析：al与盐酸、naoh溶液反应的方程式是：2al+6hcl=2alcl3+3h2；2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2。若酸、碱足量，则反应产生的氢气的物质的量按照金属al金属，由于反应产生氢气的体积相等，则根据可知氢气的物质的量相等，则结合方程式中al与氢气的物质的量关系可知两份铝片的质量相等，故二者的质量比是1:1，选项a正确。考点：考查al与酸、碱反应产生氢气的有关计算的知识。，17. 下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）a. b. c. d. 【答案】d【解析】加入氧化剂才能实现，应发生氧化反应，所含元素的化合价应升高，则asio2na2sio3的反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，a错误；bna2o2naoh，可与水反应，na2o2自身发生氧化还原反应，无须加入氧化剂，b错误；cn2nh3，n元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，c错误；dnh3no，n元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，d正确，答案选d。点睛：本题考查氧化还原反应知识，注意从元素化合价的变化的角度解答，易错点为b，注意过氧化钠的性质，注意自身发生氧化还原反应的物质。18. 将5.6lco2气体缓慢通过一定量的na2o2固体后，得到3.36l气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（ ）a. 3.8g b. 4.8g c. 5.4g d. 6.6g【答案】c【解析】令参加反应的co2气体的体积为a，生成的o2的体积为b，则：2co2+2na2o22na2co3+o2 气体体积减小v 2 1 1 a b 5.6l-3.36l=2.24l解得a=4.48l，b=2.24l，所以3.36l气体中co2体积为5.6l-4.48l=1.12l，o2的体积为2.24l，则3.36l气体的质量为1.12l/22.4l/mol44g/mol+2.24l/22.4l/mol32g/mol=5.4g，答案选c。点睛：本题考查根据方程式的计算，采取差量法计算可以不用讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用。19. 下列物质nahco3 al2o3al(oh)3 al中既能跟稀h2so4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )a. b. c. d. 全部【答案】d【解析】nahco3是弱酸的酸式盐既能跟稀h2so4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应，al2o3、al(oh)3均是两性化合物既能跟稀h2so4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应，al是活泼的金属，既能跟稀h2so4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应，答案选d。20. 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）a. 稀硫酸 b. 稀氢氧化钠溶液 c. 硫酸铜溶液 d. 氯化铵溶液【答案】c【解析】试题分析：将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和酸或部分盐能发生复分解反应，根据盐的可溶性判断即可解：a钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸反应生成可溶性的硫酸钠和水，所以只能生成气体不会产生沉淀，故a不选；b钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，所以只能生成气体不会产生沉淀，故b不选；c钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成难溶性的氢氧化铜，所以既能产生气体又能出现沉淀，故c选；d钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铵反应生成可溶性的氯化钠和氨水，所以不能产生沉淀，故d不选；故选c二、填空题( 共40分 )21. (1)0.5 mol h2o的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的h2、nh3、so2、o3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。【答案】 (1). 9g (2). 3.011023 (3). 1mol (4). so2 (5). h2【解析】（1）0.5 mol h2o的质量为0.5mol18g/mol9.0g，其中含有0.5mol6.021023/mol3.011023个水分子，氢原子的物质的量为0.5mol21.0mol。（2）质量相同的h2、nh3、so2、o3四种气体中二氧化硫的相对分子质量最大，根据nmmna，因此含有分子数目最少的是so2；根据v=mmvm可知在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是h2。点睛：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式n=nna、nm/m、n=vvm、n=cbv，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4l/mol。22. 在400 ml2 moll-1h2so4溶液中， h+的物质的量浓度为_，so42-的物质的量浓度为_。【答案】 (1). 4mol/l (2). 2mol/l【解析】硫酸是二元强酸，在400 ml2 moll-1h2so4溶液中 h+的物质的量浓度为22mol/l4mol/l，so42-的物质的量浓度为2mol/l。23. 第45届世界体操锦标赛于2014年10月3日至12日在广西体育中心体育馆举行。(1) 体育馆内照明灯的导线大多数是铜导线，用铜做导线是利用金属铜的_性和_性。(2) 体育馆雄伟壮观的主体建筑使用了大量 的金属铝板，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式_。【答案】 (1). 导电性 (2). 抗腐蚀性 (3). al+o2= al2o3【解析】（1）体育馆内照明灯的导线大多数是铜导线，用铜做导线是利用金属铜的导电性和抗腐蚀性能。（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4al+3o22al2o3。24. 下图中a是现代社会中用量最多的金属，f为红褐色沉淀。根据下图的转化关系回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：c_， e_。（2）分别写出反应、反应的化学方程式：_；_。（3）写出反应的离子方程式：_。【答案】 (1). fecl2 (2). fe(oh)2 (3). 略 (4). 略 (5). 略【解析】a是现代社会中用量最多的金属，a是fe。f为红褐色沉淀，所以f是氢氧化铁。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则g是氢气，b是四氧化三铁，c是氯化亚铁。氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢