黑龙江省哈尔滨市2018届高三化学上学期（10月）第二次验收考试试题.doc

黑龙江省哈尔滨市2018届高三化学上学期（10月）第二次验收考试试题卷（选择题 共 50 分）可能用到的相对原子质量：c-12 h-1 o-16 n-14 na-23 i-127 w-184一、选择题（20分）（每题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。）1. 下列说法中正确的是a溶解度大的化合物一定是强电解质b胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同c物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化d金属的冶炼必须在高温下进行2. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a4.2g聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3nab25时，ph1的h2so4溶液中含有的h+数目为0.1na c7.8gna2o2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2nad在有浓硫酸并加热的条件下，1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成na个乙酸乙酯分子310ml浓度为1mol/l的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是 a浓硫酸 bcuso4 cch3coona dna2co34对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是a升高温度，对正反应的反应速率影响更大b增大压强，对正反应的反应速率影响更大c减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大d加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5 在由水电离产生的h浓度为11013moll1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 k、cl、no3、s2 k、fe2、i、so42 na、cl、no3、so42 na、ca2、cl、hco3 k、ba2、cl、no3abcd6在可逆反应2a(g)3b(g) xc(g)d(g)中，已知：反应开始加的物质只有a、b，起始浓度a为5 moll1，b为3 moll1，前2 min c的平均速率为0.5 moll1min1。2 min末，测得d的浓度为0.5 moll1。则关于此反应的下列说法中正确的是 ax1b2 min末时a和b的浓度之比为53c2 min末时b的浓度为1.5 moll1d前2 min，a的消耗浓度为0.5 moll17 一定温度下，在三个体积为1.0 l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh(g)ch3och3 (g)h2o(g) 下列说法正确的是 编号温度起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090a该反应的正反应为吸热反应b达到平衡时，容器中的ch3oh体积分数比容器中的小c容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长d若起始时向容器中充入ch3oh 0.15 mol、ch3och3 0.15 mol和h2o 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行8对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂a b c d9在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：a(g)b(g) 2c(g)hv(逆)b、两过程达到平衡时，a的体积分数ct2时刻改变的条件是向密闭容器中加cd、两过程达到平衡时，平衡常数10对于可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0，下列研究目的和示意图相符的是 abcd研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的影响平衡后增加n2对反应的影响催化剂对反应的影响示意图二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。)11一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是a16.7% b20.0% c80.0%d83.3%12 下列离子方程式正确的是a向小苏打溶液中加入足量澄清石灰水： b向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2ch3coo- + co2 + h2o2ch3cooh+coc向溴化亚铁溶液通入过量氯气：d向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀:ba2+ +oh-+h+so42- =baso4+h2o13实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是a装置常用于分离互不相溶液体混合物 b装置可用于吸收hcl气体，并防止倒吸c以nh4hco3为原料，装置可用于实验室制备少量nh3d装置b口进气排空气法可收集co2、no等气体14将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/l盐酸20ml，此时沉淀量达到最大值，则原合金中钠的质量为a0.02gb0.46gc0.80gd0.23g15. “便携式乙醇测量仪”运用燃料电池的工作原理。在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为co2，但实际乙醇被氧化为x，其中一个电极的反应式为：ch3ch2oh2e-x+2h+。下列说法中正确的是 a另一极的电极反应式为：o2 + 4e- + 2h2o = 4oh-b电池内部h+向负极移动c电池总反应为：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2od乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极16已知fes与某浓度的hno3反应时生成fe(no3)3、h2so4和某一单一的还原产物，若fes和参与反应的hno3的物质的量之比为16，则该反应的还原产物是ano bno2 cn2o dnh4no3 17用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是 h2cuso4溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质o2h2oa燃料电池工作时，通入氢气的是正极ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 ca极是粗铜， b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的h2体积相等 18今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号ph111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b两溶液等体积混合，所得溶液中c(h)c(oh)c分别加水稀释10倍，四种溶液的phdv1l与v2l溶液混合后，若混合后溶液ph7，则v1v219下列事实中不能证明ch3cooh是弱电解质的是 常温下某ch3coona溶液的ph8用ch3cooh溶液做导电实验，灯泡很暗等ph等体积的盐酸、ch3cooh溶液和足量锌反应，ch3cooh放出的氢气较多0.1 moll1 ch3cooh溶液的ph2.1ch3coona和h3po4反应，生成ch3cooh0.1 moll1的ch3cooh溶液稀释100倍，ph”， “（2分） ； 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；（3分） k=16/3 l2/mol2（或k=3.70） （3分）（4）co2+2h+2e=co +h2o(3分）22（17分）（1）so42（2分） 1:2（2分） （2）bd（2分）（3）吸收so2尾气，防止污染空气（2分） （4）bf（2分）（5）方案（2