黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三化学上学期开学阶段性考试（8月）试题.doc

哈尔滨市第六中学2019届开学阶段性总结高三化学试题i卷部分可能用到的相对原子质量：氦4，氟19，锰55，铬52，钛48，碘128，铅207，铜64，氧16 ，铝27，银108，镁24，一、选择题（每题2分，共50分）1、 下列有关金属及其合金的说法不正确的是()a. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的b. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用c. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹d.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加2、na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a常温常压下，1mol p4中所含pp键数目为4nab100 ml 1 moll1fecl3溶液中所含fe3+的数目为0.1nac标准状况下，11.2 l甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4nad.0.1mol h2和0.1mol i2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2na3、宋应星所著天工开物被外国学者誉称为17世纪中国工艺百科全书。下列说法不正确的是a.凡白土曰垩土，为陶家精美启用中陶是一种传统硅酸盐材料b.每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜中的黄铜是合金c.烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，该过程中反应的类型为复分解反应d.凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴中硫指的是硫黄.硝指的是硝酸钾4、向一定量的fe,feo,fe2o3,fe3o4的混合物中,加入150ml4mol/l的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出标准状况下no气体2.24l,往所得溶液中加kscn溶液,无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物,所得固体的物质的量可能为( )a.0.30mol b.0.28mol c.0.25mol d.0.42mol 5、4 时，在100 ml水中溶解22.4 l hcl气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是()a该溶液的物质的量浓度为10 moll1b由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得c由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得d所得溶液的体积为22.5 l6、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a. 使甲基橙变红的溶液中：na+、cl、ch3coo、fe2+b. 水电离的oh浓度为1012mol/l1的溶液中：mg2+、nh4+、alo2、so32c. 无色溶液中：al3+、no3、cl、so42d.c(h2c2o4)=0.5mol/l溶液中：na+、k+、mno4、cl 7、某无色溶液,由na+、ag+、ba2+、al3+、alo2、mno4、co32、so42中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量ba(oh)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是( )a. 不能判断溶液中是否存在so42 b. 溶液中一定不存在的离子是co32c. 不能判断溶液中是否存在ag+ d. 不能判断是否含有alo2离子 8、如果用0、3摩/升的亚硫酸钠溶液16毫升，恰好将3、210-3摩尔的强 氧化剂ro（oh）22+溶液的溶质还原到较低价态。则反应后r的最终价态为（ ）a0 b、+1 c、+2 d、+39、下列离子方程式错误的是()a向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸：ba22oh2hso=baso42h2ob酸性介质中kmno4氧化h2o2：2mno5h2o26h=2mn25o28h2oc等物质的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合：mg22oh=mg(oh)2d铅酸蓄电池充电时的正极反应：pbso42h2o2e=pbo24hso10、已知nh4cuso3与足量的2mol/l硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）。a反应中硫酸作氧化剂 bnh4cuso3中硫元素被氧化c1mol nh4cuso3完全反应转移0.5mol电子 d刺激性气味的气体是氨气11、将盐酸逐滴滴入naoh、naalo2、na2co3的混合溶液中，下列图象能正确表示溶液中反应的是 12、120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()a2.0 moll1 b0.24 moll1 c1.5 moll1 d 0.18 moll113、以下各项叙述中错误的是()a原子半径由小到大的顺序是linakrbcs b同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小c碱金属单质的密度比较为liknarb d碱金属离子的氧化性比较为linakrb14、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量co2生成al(oh)3沉淀；加入盐酸生成al(oh)3沉淀；加入过量烧碱溶液a b c d15、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最多的是()a氢氧化钠溶液 b稀硫酸 c盐酸d稀硝酸16、下图是三种稀酸对fecr合金随cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()a稀硝酸对fecr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱b稀硝酸和铁反应的化学方程式是：fe6hno3(稀)=fe(no3)33no23h2occr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对fecr合金的腐蚀性最强d随着cr含量增加，稀硝酸对fecr合金的腐蚀性减弱17、某同学设计下列方案对a盐的水解液进行鉴定： 由此得出的结论中，不正确的是()ad溶液中存在fe(scn)3 ba一定为无氧酸盐febr2 cb为agbr d滤液中有fe3 18、已知x、y、z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设x的原子序数为a。则下列说法不正确的是()yxza.y与z的原子序数之和可能为2a by的原子序数可能为a17cz的原子序数可能为a31 dx、y、z一定为短周期元素 19、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()anh4clnh3hcl b2na2o22co2 = 2na2co3o2 c2naohcl2 = naclnacloh2o dcac2h2o = ca(oh)2+c2h2 20、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推a将fe加入cuso4溶液中：fecu2=cufe2将na加入cuso4溶液中：2nacu2=cu2nab向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca22cloco2h2o=caco32hclo向ca(clo)2溶液中通入少量so2：ca22closo2h2o=caso32hcloc用惰性电极电解nacl溶液：2cl2h2o2ohh2cl2用惰性电极电解mgbr2溶液：2br2h2o2ohh2br2d稀盐酸与naoh溶液反应至中性：hoh=h2o稀hno3ba(oh)2溶液反应至中性：hoh=h2o21、na代表阿伏加德罗常数的值。已知c2h4和c3h6的混合物的质量为a g，则该混合物()a所含共用电子对数目为(a/71)na b所含碳氢键数目为ana/7c燃烧时消耗的o2一定是33.6a/14 l d所含原子总数为ana/1422、下图所示仪器可用于实验室制备少量无水fecl3，仪器连接顺序正确的是()a.abcdefgh b.aedcbhigc.adecbhig d.acbdehif23、下列有关实验原理或操作正确的是 ( )a. 用20 ml量筒量取15 ml酒精，加水5 ml，配制质量分数为75%酒精溶液b. 在200 ml某硫酸盐溶液中，含有1.5na个硫酸根离子，同时含有na个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 moll1 c. 实验中需用2.0 moll1的na2co3溶液950 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别为950 ml、201.4 g d. 实验室配制500 ml 0.2 moll1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(feso47h2o)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 ml容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀24.某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子h、k、al3、nh、mg2阴离子oh、so、co、alo将na2o2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。下列说法不正确的是：a.上述混合溶液中一定大量含有h、nh、al3、mg2、so b、图中a4c.b7；c9d.此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成25、cu、cu2o和cuo组成的混合物加入100 ml 0.6 moll1 hno3溶液中，恰好使混合物溶解，同时收集到224 ml no气体(标准状况)。下列说法不正确的是()a. 产物中硝酸铜的物质的量为0.025 molb. 若混合物中cu的物质的量为0.005 mol，则其中cu2o、cuo的物质的量共0.020 molc. 若混合物中含0.01 mol cu，则其中cu2o、cuo的物质的量均为0.005 mold. 混合物中cu的物质的量的取值范围为0.005 moln(cu)0.015 mol ii卷二、问答题：26、（11分）某红色固体粉末样品可能含有fe2o3和cu2o中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：cu2o在酸性溶液中会发生反应：cu2o2h=cucu2h2o。实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置c中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：(1)仪器组装完成后，夹好止水夹， ，则说明装置a的气密性良好。(2)下列实验步骤中，正确的操作顺序是 (填序号)。打开止水夹；熄灭c处的酒精喷灯；c处冷却至室温后，关闭止水夹；点燃c处的酒精喷灯；收集氢气并验纯实验探究二：(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 。a若固体全部溶解，说明样品中一定含有fe2o3，一定不含有cu2ob若固体部分溶解，说明样品中一定含有cu2o，一定不含有fe2o3c若固体全部溶解，再滴加kscn溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有fe2o3和cu2od若固体全部溶解，再滴加kscn溶液，溶液变红色，说明样品一定含有fe2o3另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有 ，写出产生上述气体的化学方程式： 。实验探究三：(4)学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中fe2有2.000mol，则样品中n(cu2o) mol。27、（12分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为tio2、feo、fe2o3、ti的最高化合价为4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 。(2)向滤液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为 、 。(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液ph达0.5，钛盐开始水解。书写水解的离子方程式： (4)水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用： 。(5)过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 _(填化学式)，减少废物排放。(6)a可用于生产红色颜料(fe2o3)，其实验方法是：a.556a kg a(摩尔质量为278 gmol1)溶于水中，加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；b.再向红褐色胶体中加入33.36b kg a和1.12c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量fe2o3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；c.过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钾和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料 kg。28、（12分）元素铬(cr)在溶液中主要以cr3(蓝紫色)、cr(oh)(绿色)、cr2o(橙红色)、cro(黄色)等形式存在，cr(oh)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1) cr3+和al3+的化学性质相似,在cr2(so4)3溶液中逐滴加入naoh溶液直至过量，可观察到的现象是 ，离子方程式 ， 。(2)cro和cr2o在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0moll1的na2cro4溶液中c(cr2o)随c(h)的变化如图所示。当溶液酸性增强的时候，溶液颜色变化情况为： 。由图可知，溶液酸性增大，cro的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据a点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。升高温度，溶液中cro的平衡转化率减小，则该反应的h 0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用k2cro4为指示剂,以agno3标准溶液滴定溶液中cl,利用ag+与cro42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0105moll1)时,溶液中c(ag+)为 moll1,此时溶液中c(cro42)等于 moll1.(已知ag2cro4、agcl的ksp分别为2. 01012和2.01010).29、选做题之选修5有机化学（15分）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。请回答下列问题：（1）a分子中的官能团是_。（2）高分子化合物m的结构简式是_。（3）写出ab反应的化学方程式：_。ab的反应类型为_。（4）em的反应方程式为 ；bc的反应类型为_。（5）a的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有_种。苯环上只有两个取代基 能发生银镜反应能与碳酸氢钠溶液反应 能与氯化铁溶液发生显色反应29、选修3物质结构（15分）硼（b）、铝（al）、镓（ga）均属于硼族元素（第a族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式 。（2）已知：无水氯化铝在178升华，它的蒸气是缔合的双分于（al2cl6），更高温度下al2cl6则离解生成a1cl3单分子。固体氯化铝的晶体类型是；写出al2cl6分子的结构式 ；单分子a1cl3的立体构型是，缔合双分子al2cl6中al原子的轨道杂化类型是。（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原予（如图）其中有两个原子为10 b，其余为11b，则该结构单元有 种不同的结构类型。（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是270gcm3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）