黑龙江省哈尔滨市第六中学高考化学一轮复习 9.3 盐类的水解实战训练.doc

9.3 盐类的水解实战训练1.高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2015江苏高考na2co3溶液中co的水解：coh2o=hcooh。()(2)2015重庆高考25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的ph7。()(3)2014课标全国卷ph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)。()(4)2014课标全国卷ph相同的ch3coona、nahco3、naclo三种溶液的c(na)：。()(5)2014天津高考含等物质的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液：3c(na)2c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)。()(6)2014重庆高考ch3coona溶液中滴加少量浓盐酸后，c(ch3coo)增大。()(7)2014江苏高考加热0.1 moll1 na2co3溶液，co的水解程度和溶液的ph均增大。()(8)2013江苏高考na2co3溶液中加入少量ca(oh)2固体，co水解程度减小，溶液的ph减小。()(9)2013安徽高考用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)解析(1)水解是微弱的，可逆的，所以co的水解反应中应用可逆号，错误；(2)两者恰好完全反应生成nh4no3，nh水解使溶液呈酸性，ph7，错误；(3)当h2c2o4溶液与naoh溶液混合后，溶液中还存在c2o，错误；(4)根据ch3cooh、hclo、hco的酸性相对强弱可以确定三种溶液的浓度大小，正确；(5)根据物料守恒，2c(na)3c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)，错误；(6)ch3coona溶液中滴加少量浓盐酸后，ch3coo与h结合生成弱电解质ch3cooh，导致ch3coo的浓度减小，错误；(7)co水解吸热，加热促进水解，c(oh)增大，ph增大，正确；(8)加入ca(oh)2，ca2与co结合生成caco3沉淀，使水解平衡coh2ohcooh逆向移动，但由于加入了oh，ph增大，错误；(9)酚酞溶液滴入饱和nacl溶液中无现象，滴入饱和na2co3溶液中变红，正确。22015四川高考常温下，将等体积、等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体，过滤，所得滤液ph7。下列关于滤液中的粒子浓度关系不正确的是()a.c(nh)c(hco)c(co)答案c解析溶液为酸性，而常温下，kw1.01014，故kw/c(h)c(oh)1.0107 mol/l，a项正确；由物料守恒可知b项正确；由溶液中的电荷守恒可知c(h)c(nh)c(na)c(oh)c(hco)2c(co)c(cl)，由于有nahco3析出，则c(na)c(nh)，酸性溶液中c(hco)c(co)，d项正确。32015天津高考室温下，将0.05 mol na2co3固体溶于水配成100 ml溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()答案b解析0.05 mol na2co3与50 ml 1 moll1 h2so4恰好完全反应生成na2so4，c(na)2c(so)，a项错误；0.05 mol na2co3与0.05 mol cao二者完全反应：na2co3caoh2o=caco32naoh，原na2co3溶液中：coh2ohcooh平衡逆向移动，使c(hco)减小，溶液中c(oh)增大，二者比值增大，b项正确；在碳酸钠溶液中加水，水的电离程度减小，由水电离出的c(h)c(oh)将减小，c项错误；在碳酸钠溶液中加入nahso4固体，溶液中c(na)必然增大，d项错误。42014福建高考下列关于0.10 moll1 nahco3溶液的说法正确的是()a溶质的电离方程式为nahco3=nahcob25 时，加水稀释后，n(h)与n(oh)的乘积变大c离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)d温度升高，c(hco)增大答案b解析a项中hco不能拆开，正确的电离方程式为nahco3=nahco，a项错误；b项，n(h)n(oh)c(h)vc(oh)vc(h)c(oh)(vv)kwv2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(h)n(oh)的值增大，b项正确；由电荷守恒可知：c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)，c项错误；温度升高，hco水解程度增大，反应hcoh2oh2co3oh平衡右移，hco浓度减小，d项错误。5.2015天津高考fecl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比fecl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)fecl3净水的原理是_。fecl3溶液腐蚀钢铁设备，除h作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。(2)为节约成本，工业上用naclo3氧化酸性fecl2废液得到fecl3。若酸性fecl2废液中c(fe2) 2.0102 moll1，c(fe3)1.0103 moll1，c(cl)5.3102 moll1，则该溶液的ph约为_。完成naclo3氧化fecl2的离子方程式：clofe2_=clfe3_(3)fecl3在溶液中分三步水解：fe3h2ofe(oh)2h k1fe(oh)2h2ofe(oh)h k2fe(oh)h2ofe(oh)3h k3 以上水解反应的平衡常数k1、k2、k3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xfe3yh2ofex(oh)yh欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a降温 b加水稀释c加入nh4cl d加入nahco3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以fe(mgl1)表示的最佳范围约为_mgl1。.2014山东高考实验室可用naoh溶液吸收no2，反应为2no22naoh=nano3nano2h2o。含0.2 mol naoh的水溶液与0.2 mol no2恰好完全反应得1 l溶液a，溶液b为0.1 moll1的ch3coona溶液，则两溶液中c(no)、c(no)和c(ch3coo)由大到小的顺序为_。(已知hno2的电离常数ka7.1104 moll1，ch3cooh的电离常数ka1.7105 moll1)可使溶液a和溶液b的ph相等的方法是_。a向溶液a中加适量水b向溶液a中加适量naohc向溶液b中加适量水d向溶液b中加适量naoh.2014福建高考na2s2o5溶于水即生成nahso3。证明nahso3溶液中hso的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的phb加入ba(oh)2溶液c加入盐酸 d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测答案.(1)fe3水解产生的fe(oh)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质2fe3fe=3fe2(2)216 6h163h2o(3)k1k2k3bd调节溶液的ph(4)1820.c(no)c(no)c(ch3coo)bc.ae解析.(1)氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可吸附水中的杂质，起到净水作用。氯化铁溶液腐蚀钢铁，原因之一是fe3能与fe反应，生成fe2。(2)酸性fecl2废液中，由电荷守恒：2c(fe2)3c(fe3)c(h)c(oh)c(cl)，忽略溶液中c(oh)，并将已知数据代入上式解得c(h)0.01 moll1，故溶液的ph约为2。依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可完成方程式配平。(3)盐类的逐级水解程度依次减弱，故k1k2k3。盐类的水解反应是吸热反应，降温，水解平衡逆向移动，a错误。加水稀释促进水解，b正确。nh4cl水解呈酸性，故加入nh4cl，平衡逆向移动，而nahco3水解呈碱性可使平衡正向移动，故c错误，d正确。在室温下，使上述平衡正向移动的关键条件是溶液的ph。(4)“浑浊度”的去除率越大，净化效果越好，此时聚合氯化铁的最佳浓度为18 mgl1；“还原性物质”的去除率越大，净化效果越好，此时聚合氯化铁的最佳浓度为20 mgl1。综合考虑，投放聚合氯化铁的最佳范围是1820 mgl1。.酸的电离常数越小，对应酸的酸性越弱，则该酸的酸根离子越易水解。溶液a为nano3和nano2的混合溶液，且其浓度均为0.1 moll1，酸性：hno2ch3cooh，no不水解，故浓度大小关系为c(no)c(no)c(ch3coo)。溶液a中no的水解程度小于溶液b中ch3coo的水解程度，故溶液a的ph小于溶液b的ph，要使溶液a和溶液b的ph相等，选项b、c的方法均可满足要求。.若nahso3的电离程度大于水解程度，则其水溶液呈酸性，测定溶液的ph即可证明，a正确。nahso3