黑龙江省大庆市2017-2018学年高二化学上学期期末（第四次月考）考试试题.doc

黑龙江省大庆市2017-2018学年高二化学上学期期末（第四次月考）考试试题 考试时间：90分钟 满分：100分 2018.1.13原子量：h 1 o 16 c 12 s 32 cl 35.5 na 23 k 39 fe 56 一、选择题（每小题只有一个正确选项，110每小题2分，1120每小题3分，共50分）1、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离提纯确定实验式确定分子式确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是（ ）a蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物b燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法c核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量d对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团2、将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）a该反应中，热能转化为产物内部的能量 bnh4hco3和盐酸的反应是放热反应 c反应物的总能量高于生成物的总能量 d反应的热化学方程式为：nh4hco3 + hcl = nh4cl+co2+h2o h03、下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ） a黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 b生铁比纯铁容易生锈 c铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 d银质物品久置表面变暗4、下列事实中，能说明hno2是弱电解质的是（ ）a用hno2溶液做导电性实验，灯光较暗 bhno2是共价化合物chno2溶液不与氯化钠反应 d常温下，0.1mol/lhno2溶液的ph为2.15 5、为了除去氯化镁酸性溶液中的fe3+，可以在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是（ ）a氨水 b 氢氧化钠 c 碳酸钠 d 碳酸镁6、某有机物的结构简式如下，此有机化合物属于（ ）hocoohch2ch=ch2 烯烃 多官能团有机化合物 芳香化合物 烃的衍生物 高分子化合物 a b c d 7、食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（ ） a“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 b“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 c炭粉上发生的反应为：o2+4e- +h+ =2h2o d吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极 fe zn fe cu8、结合右图判断，下列叙述正确的是（ ）a和中正极均被保护3%nacl溶液 经酸化的3%nacl溶液 b和中负极反应均是fe2e=fe2+c和中正极反应均是o2+2h2o+4e=4ohd和中分别加入少量k3fe（cn）6溶液，均有蓝色沉淀9、下列各组混合物总物质的量均为a mol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗o2的量不变的是（ ）a甲烷、甲醇 b乙醇、乙烯 c乙烯、环丙烷 d乙炔、苯 10、下列除去杂质的方法准确的是（ ） a除去乙烷中少量的乙烯：光照的条件下通入氯气 ，气液分离 b除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 c除去乙烷中少量的乙烯：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 d除去乙醇中少量的乙酸：加入氢氧化钠溶液、分液 11、某物质在质谱仪中的最大质荷比为62，该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组，红外吸收峰表明有oh键和ch建。该物质是（ ） ach3cooh b hoch2ch2oh cch3och2oh dch3och312、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x a(g) + yb(g) z c(g)，平衡时测得a的浓度为0.50mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得a的浓度为0.30mol/l。下列有关判断正确的是（ ） ax+yz b平衡向正反应方向移动 cb的转化率升高 d c的体积分数增大13、某烃和h2加成后得到2，2二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ） 2，2二甲基1丁烯 3，3二甲基1丁烯 3，3二甲基1丁炔 2，3二甲基1，3丁二烯 a b c d14、太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为：lani5h+niooh lani5+ni(oh)2。下列有关说法不正确的是（ ） a放电时镍元素被还原 b放电时负极电极反应式：lani5h+ oh e= lani5 + h2o c充电时oh向阴极移动 d充电时每消耗1molni(oh)2，转移1mol 电子15、下列有关说法中，不正确的是（ ）a汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，使用催化剂可以加快该反应的速率bfecl3和mno2均可加快h2o2分解，同等条件下二者对h2o2分解速率的改变相同c室温下，ph=4的nahso4溶液中，水电离出的h+浓度为110-10 mol/ldmg(oh)2固体在溶液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh(aq)，该固体可溶于nh4cl溶液16、归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）其归纳正确的是（ ） 反应2a (s)+b (g)2c (g)+d (g)不能自发进行，则该反应h一定大于0 ph2的盐酸和ph1的盐酸，c(h)之比为21。 ph相等的三种溶液：ach3coona bnahco3 cnaoh，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a 常温下，ph1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低。 在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系：c(nh4)2c(h)2c(oh)c(nh3h2o) 反应a(g)2b(g)h，若正反应的活化能为ea kjmol-1，逆反应的活化能为eb kjmol-1，则 h =（ea eb）kjmol-1。 a全部 b c d 17、在温度相同、容积均为2l的三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)h= 92.4kj/mol；保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（ ）容器甲乙丙反应物投入量1moln2、3molh22moln2、6molh22molnh3nh3 的浓度(mol/l)c1c2c3反应的能量变化放出q1kj放出q2kj吸收q3kj体系压强p1p2p3反应物转化率 a2p1=2p3p2 b达到平衡时丙容器中nh3的体积分数最大 cq3+92.4=92.4 d c0.2mol/l的nahco3溶液与0.3 mol/l的ba(oh)2溶液等体积混合，所得溶液中：c(oh)c(ba2)c(na)c(h) d等物质的量的naclo、nahco3混合溶液中：c(hclo) + c(clo) = c(hco3) + c(h2co3)c(co32)二、填空题：（共50分）21、（12分）（1）右图是维生素a的分子结构，维生素a中的含氧官能团是 （填名称），维生素a的分子式是 ，1mol维生素a最多能与 mol溴发生加成反应（2）在下列物质中是同分异构体的有 ，是同系物的有 ，属于醇的有 ，核磁共振氢谱吸收峰有4组，且面积比为1：2：2：3的是 。ch3ch2ch2ch3 ch3ch2ch3 ch3ch2oh ch3cooh ch3ch2cooh ch2oh h3c oh ch2=chch=ch2 chcch2ch3 22、（14分）科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是co和h2。“气化炉”中主要反应有：co平衡转化率c(s)+ +h2o (g) =co(g)+h2(g) h= +131.3 kjmol-1co(g)+h2o(g) =co2(g)+h2(g) h= 41.2kjmol-1（1）气化炉中co2与c反应转化为co，该反应的热化学方程式是 。反应温度（2）用煤炭气合成甲醇的反应为co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。在密闭容器中，将co和h2按物质的量1：2混合反应，co的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示：生成甲醇的反应为 （填“放热”或“吸热”）。图中两条曲线分别表示压强为0.1mpa和5.0mpa下co转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0mpa的曲线是 （填“a”或“b”）。在不改变反应物用量的前提下，为提高co转化率可采取的措施有 。压强为0.1mpa、温度为200时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 。（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与co2的混合气电池的正极反应式为o2+2co2+4e-=2co32，负极反应式为 和 。23、（14分）化学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率进行研究，寻找合适理论对其进行解释。i.为了治理汽车尾气污染（含有no、co、烃类等），科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应：2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)。某温度下，向体积为1l的密闭容器中充入no、co各0.1mol，平衡时no的转化率为60%，计算该反应的平衡常数k= ；此反应常温下能够自发进行的原因是 。.右图是高锰酸钾酸性溶液与草酸发生反应的有关图像，溶液体积为500ml。 （1）该反应在10-30s的化学反应速率v(mn2+)= 。 （2）请写出该反应的离子方程式 。 （3）观察图像说明在一定温度下反应速率起始缓慢然后加快的原因 。. 难溶电解质fes在水溶液中存在着溶解平衡：fes(s)fe2+(aq) + s2(aq),在一定温度下，ksp=c(fe2+)c(s2)=6.2510-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2(h+) c(s2)=1.010-22。将适量fecl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(fe2+)=1.0 moll1，应调节溶液的c(h+)= 。 iv.氢硫酸中h2s是分步电离的，h2sh+ + hs k1=1.310-7，hs-h+ + s2 k2=7.110-15欲使溶液中c(s2)浓度增大，应采取的措施有 。 a加入naoh b加入cuso4 c适当降低温度 d通入过量so2 e加入na2co3 (h2co3电离常数k1=4.410-7，k2=4.710-11)24、（10分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。制备苯甲酸和回收未反应的甲苯+2kmno4ch3cook+ koh + 2mno2 + h2o+ hclcookcooh+ kcl反应原理： 第1步：一定量的甲苯和kmno4溶液在100反应一段时间后停止反应；第2步：过滤反应混合物，得到滤液；经过操作，得到有机层和水层；第3步：向有机层中加无水na2so4，过滤，经过操作，得到无色液体a；第4步：向水层加入浓盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却，过滤，得到白色固体b； 已知：相对分子质量熔点沸点密度溶解度甲苯9295110.80.8669gml1极微溶于水苯甲酸122122.42491.2659 gml10.3g (25时) 6.9g (95时) （1）操作所用的玻璃仪器有烧杯和 ，操作为 。 （2）第3步中加入无水na2so4的目的是 ，无色液体a是 。提纯粗苯甲酸 该同学利用重结晶的方法对得到的b进行提纯。重结晶的过程：加热溶解趁热抽滤冷却结晶抽滤洗涤干燥纯苯甲酸。（注：抽滤装置如图所示，主要仪器有a布氏漏斗，b抽滤瓶，抽气泵等）（3）白色固体b中的杂质是 。（4）趁热抽滤得到的滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，为了得到更多的苯甲酸，是不是温度越低越好并说明理由 （填“是”或“不是”），理由 。（5）使用抽滤装置比普通过滤装置的优点是 。（6）实验中取甲苯10.0 ml，制得苯甲酸8.0g，本次实验中苯甲酸的产率为 （结果保留到小数点后一位）。高二年级上学期期末考试化学参考答案及评分标准一、选择题（110每小题2分，1120每小题3分，共50分）12345678910cadddccabb11121314151617181920babcbdccbd二、填空题：（共50分）21、（12分）（1） 羟基（1分）， c20h30o （2分）， 5 （1分） （2） 、（2分）， 、（2分），（2分）， （2分） 。22、（14分）（1） c(s)+co2(g)=2co(g) h=+172.5 kjmol-1 （2分） （2） 放热（2分） a（2分）降温、加压（2分）25%（2分）（3）h2+co32-2e-=h2o+co2 （2分） co+co32-2e-= 2co2（2分）23、（15分）（每空2分） i. k= 42.2lmol1或 lmol1（如写单位须正