黑龙江省大庆市2017届高三化学考前得分训练试题（五）.doc

黑龙江省大庆市2017届高三化学考前得分训练试题（五）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量 h-1 c-12 n-14 o-16 第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是( ) a.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 b.生物柴油是不同酯组成的混合物 c.乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离 d.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气8下列方程式或说法正确的是( ) a.给氯化铜溶液通电发生的变化为 b.少量co2通入苯酚钠溶液中：c6h5o-+co2+h2o=c6h5oh+hco3- c.将足量co2通入含h、nh4、al3、so42中会产生大量的白色沉淀 d.nh4hco3溶于过量的浓koh溶液中：nh4+ hco3-+2oh-= co32-+ nh3h2o+2h2o9.利用下列实验装置能完成相应实验的是( ) a.可干燥、收集并吸收多余的nh3 b.除去co2中含有的少量hcl c.可以制备大量的乙炔气体 d. 不添加任何仪器即可检查气密性10.x、y、z、w均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是( ) a.若w是强氧化性的单质，则x可能是金属铝 b.若w是氢氧化钠，则x水溶液为酸性 c.若w是单质铁，则z溶液可能是fecl2溶液 d.若w是氧气，则x、z的相对分子质量可能相差4811.下列说法不正确的是( ) a.常温下，在ph=6的硫酸铝溶液中，由水电离出的c(oh-)=10-6mol/lb.浓度为0.1moll1的nahco3溶液：c（h2co3）c（co32）c.25时，agcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶度积相同d.向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、ph均先增大后减小12.下列有关有机物的说法正确的是( ) a.1mol 能与4molnaoh充分反应b.系统命名法为3丁烯c.1mol 可以与4molh2发生加成d.的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种13.x、y、z、m、w为五种短周期元素x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gl1， w在短周期主族元素中原子半径最大下列说法不正确的是( ) a.原子半径：wymb.由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键c.w和z形成的化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2d.x的单质可由金属单质置换得到26.(14分)醚能溶解多数的有机化合物，有些有机反应必须在醚中进行，因此，醚是有机合成中常用的溶剂。以下为实验室中乙醚的制备过程。1）实验原理 乙醚制备的反应式为：ch3ch2oh + h2so4 ch3ch2oso2oh + h2o ch3ch2oso2oh + ch3ch2oh ch3ch2och2ch3 + h2so4 总反应式：2ch3ch2oh ch3ch2och2ch3 + h2o 2）实验仪器 3） 实验操作和步骤乙醚的制备 装置如图所示，在干燥的三颈烧瓶中，放入12ml95%乙醇，将烧瓶浸入冷水浴中，缓缓加12ml浓硫酸混匀。仪器a内盛有25ml95%乙醇，漏斗末端和温度计的水银球必须浸入液面以下。c装置用冰水浴冷却。将反应瓶在石棉网上加热，使反应液温度迅速地升到140，开始由a装置慢慢滴加乙醇，控制滴入速度与馏出液速度大致相等，并维持反应温度在135-145.约30-45min滴加完毕，再继续加热10min，直到温度上升到160时，去掉热源，停止反应。乙醚的精制将馏出液转入分液漏斗，依次用8ml5%的氢氧化钠溶液、8ml饱和氯化钠溶液洗涤，最后用8ml饱和氯化钙溶液洗涤2次。分出醚层，用无水氯化钙干燥（注意容器外仍需用冰水浴冷却），当瓶内乙醚澄清时，则将它小心转入25ml圆底烧瓶中，加入沸石，蒸馏收集33-38馏分，产量为7g。纯乙醚：相对密度0.7134。熔点-116.3。沸点 34.6，遇明火易燃。95%乙醇密度为0.78 g/cm3回答下列问题：（1）仪器a的名称 c中冰水浴的作用是 .（2）若滴加速度明显超过馏出速度会使乙醚的产率降低的原因是 .（3）反应温度过高会发生的副反应为 . 能够检验副产物中有机物的试剂依次为 和 .（4）在乙醚的精制过程中用8ml饱和氯化钠溶液洗涤的目的是 . 蒸馏得到乙醚时要注意的问题是 .（5）该制备过程中乙醚的产率为 .（保留到小数小后一位）27.(15分)工业上一般可以采用下列反应合成甲醇：co（g）+2h2（g） ch3oh（g）i. 一定温度下，将2molco和6molh2充入恒压的密闭容器中，判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） av(ch3oh)=v(co) b混合气体的压强不变 c混合气体的平均相对分子质量不变 d混合气体的密度不变 若该条件下反应达到平衡状态时，再向体系中充入1molco和3molh2，则再次达到平衡时co的 转化率 （填“增大”“减小”“不变”）ii. 如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（k）温度250300350k2.0410.2700.012由表中数据判断该反应能自发的原因是 .某温度下，将2molco和6molh2充入2l的密闭容器中，充分反应后，5min后反应达到平衡， 测得co的转化率为80%，则该过程中用氢气表示的化学反应速率为 ， 此时的温度为 在平衡后，要提高co的转化率，可以采取的措施是_ a降温 b加入催化剂 c增加co的浓度 d恒容加入h2 e恒容加入惰性气体 f分离出甲醇一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入co(g)和h2(g)，平衡时甲醇的体积分数随n(co)/n(h2)的变化图象如图，请画出c状态后的图像变化趋势。28.(14分)工业生产中产生的so2、no直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收so2和no，同时获得na2s2o4和nh4no3产品的工艺流程图如下（ce为铈元素） 请回答下列问题 (1)若装置中反应生成的含氮化合物的物质的量比为1:1，则该反应的离子方程式 (2)含硫各微粒（h2so3、hso3和so32）存在于so2与naoh溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液ph的关系如图1所示下列说法中正确的是_（填标号） a.nahso3溶液中滴加氯水可以使c(hso3)/c(so32)的值变大 b.ph=7时，溶液中c（na+） c(hso3)+c(so32) c.ph=9时的溶液中c(oh)=c(h+)+c(hso3)+c(h2so3) d.由图1中数据，可以估算出h2so3的第二级电离平衡常数ka210-7 e.由图1中数据，ph=5和ph=9时的溶液中水的电离程度相同若利用氨水吸收二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下： so2(g) + nh3h2o(aq) = nh4hso3 (aq) h1=a kjmol1 nh3h2o (aq) + nh4hso3(aq) = (nh4)2so3(aq) + h2o(l) h2=b kjmol1 2(nh4)2so3(aq) + o2(g) = 2(nh4)2so4(aq) h3=c kjmol1 反应2so2(g) + 4nh3h2o(aq) + o2(g) = 2(nh4)2so4(aq) + 2h2o(l) h= kjmol1 取装置中的吸收液vml，用cmol/l的酸性高锰酸钾溶液滴定吸收液溶液应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法 (3)装置的作用之一是再生ce4+，其原理如图2所示图中b为电源的_（填“正”或“负”） 极左侧反应室中发生的主要电极反应式为 (4)已知进入装置的溶液中no2的浓度为0.4mol/l，要使1m3该溶液中的no2完全转化为nh4no3， 该过程中转移电子数目为 . 35.(15 分)化学选修 3：物质结构与性质 铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属。 铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用。(1)早期发现的天然准晶颗粒由 cu、fe、al 三种金属元素组成。fe 元素位于元素周期表的_区。 基态 al 原子的 l 层电子排布图为_。(2) cu2o 为半导体材料，可由乙醛(ch3cho)和新制氢氧化铜反应得到，同时可得到乙酸。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_，1mol 乙酸分子中含有的 键的数目为_。(3)制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。一价铜离子的电子排布式为 _。碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_。(用元素符号表示)(4)在络离子cu(nh3)4 2+中 nh3 的 vsepr 模型为_。(5)铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构。在晶胞中，cu 原子位于面心，ag 原子位于顶点，若该晶胞的边长为 r pm，则合金的密度为_ gcm3（设阿伏加德罗常数的值为 na）。36.(15分)化学选修5：有机化学基础 有机物a（c6h8o4）为食品包装纸的常用防腐剂。a可以使溴水褪色。a难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到b（c4h4o4）和c，c可被催化氧化成d，且d常温下为气态。通常状况下b为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。（1）a可以发生的反应有 （选填序号）。加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应（2）b分子所含官能团的名称是 、 。（3）b分子中没有支链，b的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。 e与b互为同系物，且分子量比b大14，符合e的要求的有机物有 种。（4） 由b制取a的化学方程式是 。（5） 天门冬氨酸（c4h7no4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由b通过以下反应制取：天门冬氨酸与盐酸反应的化学方程式为 。 请写出天门冬氨酸形成聚合物的化学方程式为 。（写出一种情况即可） 得分训练5-答案【选择题】78910111213bbdadcb【填空题】26.（14分）(1)分液漏斗 （1分）；防止乙醚挥发（1分） (2)乙醇未作用被蒸出，而且会使反应液的温度骤降 （2分，写出一点就给分） (3)ch3ch2ohch2=ch2+h2o(条件，浓硫酸170）（2分）； 氢氧化钠溶液（1分）；溴水或酸性高锰酸钾溶液（1分） (4)减少乙醚在水中的溶解度，以及洗去残留的碱（2分，写出一点就给分）；不能明火加热（2分） (5)22.1% （2分）27.（15分）i.cd （2分）；不变（2分） ； ii.h0 （2分） ；0.32mol/(lmin) （2分）； 250 （2分）adf （3分） （2分）28.（14分）（1）4ce4+2no+3h2o=no3- + no2- + 4ce3+6h+ （2分）（2）bd （2分）2a+2b+c （2分）酸式 （1分）滴加最后一滴标准液，溶液由无色变成紫色，且30s不恢复原来颜色 （2分）（3）负 （1分）