黑龙江省大庆市肇源县2016年中考化学二模试卷（含解析）.doc

2016年黑龙江省大庆市肇源县中考化学二模试卷一、选择题（以下各题，只有一个正确答案，每小题4分，共40分）1在下列生产、生活或科学实验中，主要发生物理变化的是（）a石墨转化成c60b医用酒精的蒸馏c农村制沼气d酸雨的形成2如图实验操作不正确的是（）a 检查气密性b 稀释浓硫酸c 测定溶液phd 过滤3甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（）a若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱b若丙为气体，则甲、乙中一定有单质c若丁为水，则该反应一定是复分解反应d若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应4在某无色溶液中只含k+、na+、no3、so42、co32四种离子，它们的离子数目之比为1：10：3：2：2，则该溶液所含的溶质可能是（）akno3、na2so4、na2co3、k2co3bk2so4、kno3、nano3、k2co3cna2co3、kno3、nano3、na2so4dk2so4、na2so4、nano3、na2co35三种物质间，只利用初中我们已经掌握的知识，通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是（）abcd6已知：x和y两种物质共100g，在一定条件下充分反应，有20克x剩余生成z与w的质量比为11：9，且反应中消耗x的质量是生成w的质量的，则开始反应前，物质x的质量为（）a16gb36gc44gd64g7如图所示：若关闭阀打开i阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭i阀打开阀，紫色小花不变红则甲瓶中所盛的试剂可能是（）浓h2so4浓naoh溶液 饱和nacl溶液 澄清石灰水 饱和碳酸氢钠abcd8烧杯中有一定质量的mgo和mgco3的混合物，向其中加入146g质量分数为50%的稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到380g不饱和溶液溶液的溶质质量分数是（）a25%b38%c19%d30%9一定条件下，将甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）a丁可能是该反应的催化剂b该反应的基本类型是分解反应c该反应中乙、丙的质量比为7：17d该反应中甲、丙的质量比为14：1810图l表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量，纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量；图2表示一定体积的气体x和不同体积的氧气反应（若反应生成水，水为液态），横坐标表示通入的氧气体积；纵坐标表示反应后气体的总体积（反应前、后的温度与压强相同同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数）下列叙述中正确的是（）图l中oa段表示实验中沉淀质量的变化情况图l中c点表示上述混合溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应由图2可知，反应前x的体积为2l由图2可知，x可能是c0或ch4abcd二、填空题：（本题包括5小题，共27分）11用化学用语填空空气中含有最多的元素； 两个铵根离子；保持钠的化学性质的最小粒子是；室温下，密度最小的气体；亚硫酸钠中硫元素显+4价；相对分子质量最小的氧化物12材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用（1）国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛金属板，其密度只有钢的60%钛与稀硫酸反应的化学方程式为：ti+2h2so4ti（so4）2+2h2在某稀有气体中，熔融状态下，镁与ticl4反应的化学方程式为：ticl4+2mgn2mgcl2+ti 则ti、mg、cu的金属活动性顺序是（2）建造大桥时用了大量的钢铁写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式13同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“”表示物质间的转化）已知a、h为固体，通常均可在食品包装袋中用于保存食品人体胃酸中有大量m存在a、b、c含有两种相同的元素请回答下列问题：（1）a的化学式为；f的固体俗称；（2）在b溶液中加入一定量d溶液，过滤后取滤液，滴入过量m溶液，无明显现象，则滤液中的溶质可能存在的是、；（填化学式）（3）已知金属铝可与e溶液反应生成偏铝酸钠（naalo2）和一种最轻的气体，写出该反应的化学方程式14碲（te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量nac1，加热到一定温度，持续通入so2，待反应一定时间，过滤得到粗碲（1）反应的总化学方程式为：teoso4+2so2+3xte+3h2so4则x为（填化学式）（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制nac1浓度和so2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如表：实验温度/反应时间/h粗碲沉淀率/%a653.065.0b803.098.9c802.098.9d902.097.0实验a和b 的目的是在上述四组实验中，最佳的反应条件是和h为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是（填选项）a95，2.0h b80，2.5h c70，2.0h d80，1.2h15工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图：已知相关物质的溶解度（20）如表：物质k2co3k2so4kmno4溶解度/g11111.16.34（1）操作i中使用的玻璃仪器是（2）“干燥”过程中温度不宜过高的原因是（3）“通co2酸化”，反应的化学方程式为：3k2mno4+2co22kmno4+mno2+2k2co3若用稀h2so4酸化，反应的化学方程式为：3k2mno4+2h2so42kmno4+mno2+2k2so4+2h2o工业上不采用稀h2so4酸化的原因是（4）电解法也可以实现由k2mno4向kmno4的转化，反应的化学方程式为：3k2mno4+2h2o2kmno4+2koh+h2与“通co2酸化”相比，其优点是（答出一点即可）三、实验题（本题包括2小题，共25分）16在实验室现有四瓶溶液的试剂标签已破损（如图），但是已经知道这四瓶试剂是naoh、ca（oh）2、na2co3、kcl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）：【提出问题】标签已经破损的四瓶溶液分别是什么溶液？【实验探究1】第瓶试剂肯定是：（写化学式）【实验探究2】兴趣小组对瓶溶液进行了如表的实验探究：序号实验步骤实验现象实验结论1取瓶溶液少量于三支试管中，分别加入酚酞试液酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来2再取瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入溶液加入了溶液的试管中；其余两支试管中无明显现象3取瓶溶液少量于两支试管中，分别加入溶液加入了溶液的试管中；加入了溶液的试管中；瓶溶液为瓶溶液为ca（oh）2【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：17注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验装置中出现的越来越多，它对某些实验现象的观察或实验过程的改进，起到了意想不到的效果（1）图1用120ml试管作反应容器，磷的燃烧均在密闭容器里进行，可防止污染空气用250ml注射器（活塞事先处在100ml刻度处）测量磷燃烧消耗的氧气体积操作：检查装置的气密性装入药品，连好仪器夹紧弹簧夹，加热白磷，观察试管中所发生的现象为燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约ml刻度处（取整数值）（2）图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性当缓缓向外拉动活塞时，如果能观察到（选填序号），则说明装置气密性良好a注射器内有液体 b瓶中液面上升c长颈漏斗内液面上升 d长颈漏斗下端管口产生气泡（3）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物x（密度比空气小）的组成，做了如图3所示的实验他把注射器a中的气体x缓慢送入装有cuo的b装置，使之完全反应，得到如下结果：实验前b管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16gc管中收集到的物质电解后得到h2和o2，在d中收集到的是n2x中两元素的质量比是14：3，问：c中收集到的液体，质量是g在实验中看到b中的现象是b中反应的化学方程式是四、计算题（本题包括1小题，共8分）18甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化铝杂质）进行如下检测：取457g样品溶于一定量的水中得到8000g溶液，再逐渐加入固体氢氧化钠，反应得到沉淀和加入的氢氧化钠的质量图象如图：（已知氢氧化铝沉淀可以和氢氧化钠溶液反应生成无色溶液，反应方程式为al（oh）3+naohnaalo2+2h2o）x轴表示加入氢氧化钠的质量，y轴表示生成沉淀的质量w为116克，k为272克，试回答下列问题：（1）如图图象中，a点氢氧化钠的质量为g，b点氢氧化钠的质量与a点氢氧化钠的质量的差值为g（2）计算氯化镁样品的质量分数（保留到0.01），写出过程2016年黑龙江省大庆市肇源县中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（以下各题，只有一个正确答案，每小题4分，共40分）1在下列生产、生活或科学实验中，主要发生物理变化的是（）a石墨转化成c60b医用酒精的蒸馏c农村制沼气d酸雨的形成【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：a、石墨转化成c60过程中有新物质生成，属于化学变化b、医用酒精的蒸馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化c、农村制沼气过程中有新物质甲烷生成，属于化学变化d、酸雨的形成过程中有新物质生成，属于化学变化故选b【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2如图实验操作不正确的是（）a 检查气密性b稀释浓硫酸c测定溶液phd 过滤【考点】检查装置的气密性；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据检查装置气密性的方法进行分析判断b、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断c、根据用ph试纸测定未知溶液的ph的方法进行分析判断d、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则【解答】解：a、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确b、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确c、用ph试纸测定未知溶液的ph时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的ph试纸上，与标准比色卡对比来确定ph不能将ph试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误d、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确故选：c【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键3甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（）a若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱b若丙为气体，则甲、乙中一定有单质c若丁为水，则该反应一定是复分解反应d若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；置换反应及其应用；复分解反应及其应用【专题】推断题；常见物质的推断题【分析】a、根据能够生成沉淀的反应，不一定有碱的参与，如碳酸钠和氯化钙的反应分析；b、根据常见的反应分析，如一氧化碳和一氧化氮反应产生氮气和二氧化碳等；c、根据二氧化碳和氢氧化钙反应能够生成水结合基本反应类型分析；d、根据置换反应的特征分析【解答】解：a、生成沉淀的反应较多，如碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，是盐和盐的反应，因此不一定有碱的参与，故选项错误；b、一氧化碳和一氧化氮反应产生氮气和二氧化碳，没有单质的反应，故选项错误；c、二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反应，故选项错误；d、由一种单质和另一种物质反应生成另一种单质和和另外的物质，根据反应前后元素的种类不变，则反应物必须是单质和化合物的反应，则生成的物质除了单质，另一种物质肯定是化合物，因此属于置换反应，故选项正确；故选：d【点评】本题考查了常见物质的性质及相互间的反应，熟练掌握酸碱盐等物质的化学性质，并能根据反应物的种类来判断反应的情况是解题的关键所在4在某无色溶液中只含k+、na+、no3、so42、co32四种离子，它们的离子数目之比为1：10：3：2：2，则该溶液所含的溶质可能是（）akno3、na2so4、na2co3、k2co3bk2so4、kno3、nano3、k2co3cna2co3、kno3、nano3、na2so4dk2so4、na2so4、nano3、na2co3【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，溶液不显电性根据它们的离子数目之比为1：10：3：2：2逐个分析选项即可【解答】解：溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，溶液不显电性它们的离子数目之比为1：10：3：2：2；a、无论以何种比例混合，钾离子和硝酸根离子个数比为1：1，故错误；b、无论物质以何种比例混合，钾离子和硫酸根离子的个数比都大于1：2，故错误；c、当四种物质按照分子个数2：1：2：2的比例混合时离子数目比符合题意，故正确；d、无论物质以何种比例混合时离子数目比不符合题意，故不正确故选c【点评】根据离子个数比确定物质的个数比，题目较难5三种物质间，只利用初中我们已经掌握的知识，通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是（）abcd【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的制备【分析】一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可【解答】解：硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化氢气与氧化铜反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化铁能燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁能被一氧化碳还原为铁，但是氯化铁不能直接生成铁，不可以一步反应实现故均只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化故选：a【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键6已知：x和y两种物质共100g，在一定条件下充分反应，有20克x剩余生成z与w的质量比为11：9，且反应中消耗x的质量是生成w的质量的，则开始反应前，物质x的质量为（）a16gb36gc44gd64g【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即参加反应的x和y的质量和跟生成z和w的质量和相等【解答】解：由质量守恒定律，x和y两种物质共100g，有20克x剩余，则反应的x、y的质量是80g，则生成z和w共80g，而z、w两物质完全反应时的质量比为11：9，故反应生成w的质量是：80g=36g，反应中消耗x的质量是：36g=16g，则开始反应前，物质x的质量为20g+16g=36g故选b【点评】本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小7如图所示：若关闭阀打开i阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭i阀打开阀，紫色小花不变红则甲瓶中所盛的试剂可能是（）浓h2so4浓naoh溶液 饱和nacl溶液 澄清石灰水 饱和碳酸氢钠abcd【考点】二氧化碳的化学性质【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】若关闭阀，打开阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，可能有两种情况：一是二氧化碳在甲中被干燥，二是二氧化碳被吸收【解答】解：若关闭阀，打开阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭阀打开阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则：通二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，故正确；二氧化碳通过浓naoh溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故正确；通过浓nacl溶液后，潮湿的二氧化碳气，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变红，故错误故选：a【点评】本题考查二氧化碳的化学性质，题目难度不大，本题注意把握实验原理的探讨，根据实验现象判断可能发生的反应8烧杯中有一定质量的mgo和mgco3的混合物，向其中加入146g质量分数为50%的稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到380g不饱和溶液溶液的溶质质量分数是（）a25%b38%c19%d30%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】根据盐酸和氧化镁、碳酸镁反应都会生成氯化镁，依据氯元素守恒计算生成的氯化镁，然后计算溶质的质量分数【解答】解：生成氯化镁的质量为x2hclmgcl2，73 95146g50% x= x=95g所以溶液的溶质质量分数是：100%=25%故选：a【点评】本题属于质量守恒定律以及化学式计算考查题，解题的关键是能够分析出物质间反应的情况和反应前后元素质量不变的巧妙应用9一定条件下，将甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）a丁可能是该反应的催化剂b该反应的基本类型是分解反应c该反应中乙、丙的质量比为7：17d该反应中甲、丙的质量比为14：18【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂【解答】解：反应前，丙的质量分数为170%14%10%=6%，反应后乙的质量分数为142%40%10%=8%反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而丁物质的质量分数不变，丁物质可能是催化剂；a、由以上分析可知，在该反应中丁可能是催化剂正确b、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应错误c、该反应中乙、丙的质量比为（14%8%）：（40%6%）=3：17错误d、该反应中甲、丙的质量比为（70%42%）：（40%6%）=14：17错误故选：a【点评】理解质量守恒定律时，要注意是参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，没有参与反应的那部分物质的质量不能计算在内10图l表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量，纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量；图2表示一定体积的气体x和不同体积的氧气反应（若反应生成水，水为液态），横坐标表示通入的氧气体积；纵坐标表示反应后气体的总体积（反应前、后的温度与压强相同同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数）下列叙述中正确的是（）图l中oa段表示实验中沉淀质量的变化情况图l中c点表示上述混合溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应由图2可知，反应前x的体积为2l由图2可知，x可能是c0或ch4abcd【考点】酸的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算【专题】压轴实验题；利用图像，进行分析计算；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料【分析】图一：根据图一可知一开始没有产生沉淀原因是加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了图二：由图二可知反应开始气体的体积是2l即是x的体积，反应一段时间后气体的体积不会变化，由于反应前、后的温度与压强相同同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，所以体积相同时气体的分子个数相等，图象上升是在反应完全后气体的体积随着氧气的加入不断变大【解答】解：图一：根据图一可知一开始没有产生沉淀原因是加入的碳酸钠先与盐酸反应，则oa段是气体质量的变化，当把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，则bc段即是沉淀质量的变化，达到c点沉淀量最大，氯化钙已完全反应，故错误正确图二：由图二可知反应开始气体的体积是2l即是x的体积，反应一段时间后气体的体积不会变化即气体的分子个数不变，反应完全后气体的体积随着氧气的加入不断变大，由于2co+o22co2的反应中气体的一氧化碳分子个数是2变成2个分子，ch4+2o2co2+2h2o反应前甲烷分子的个数是1反应后气体的二氧化碳分子个数是1，两种情况都会使气体的体积均无变化但如果是一氧化碳则氧气体积是一升时二升一氧化碳完全消耗，再加入氧气体积即会上升，与图象不符，故不正确，而甲烷则是在消耗氧气到4升时才完全反应完，再加入氧气，则混合后气体的体积才有可能上升，图象与过程符合故正确错误故选b【点评】此题是对图象信息的考查，解题的关键是对相关反应及图象变化的对应关系的分析与理解，是一道训练学生思维的好题二、填空题：（本题包括5小题，共27分）11用化学用语填空空气中含有最多的元素n； 两个铵根离子2nh4+；保持钠的化学性质的最小粒子是na；室温下，密度最小的气体h2；亚硫酸钠中硫元素显+4价na2o3；相对分子质量最小的氧化物h2o【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：空气中含有最多的元素是氮元素，其符号为：n；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铵根离子可表示为：2nh4+；保持钠的化学性质的最小粒子是钠原子，其符号为：na；室温下，密度最小的气体是氢气，其化学式为：h2；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以亚硫酸钠中硫元素显+4价，故可表示为：na2o3；相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：h2o；故答案为：n；2nh4+；na；h2；na2o3；h2o；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易12材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用（1）国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛金属板，其密度只有钢的60%钛与稀硫酸反应的化学方程式为：ti+2h2so4ti（so4）2+2h2在某稀有气体中，熔融状态下，镁与ticl4反应的化学方程式为：ticl4+2mgn2mgcl2+ti 则ti、mg、cu的金属活动性顺序是mgticu；（2）建造大桥时用了大量的钢铁写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式3co+fe2o32fe+3co2【考点】金属活动性顺序及其应用；铁的冶炼；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据金属活动性顺序的意义分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来（2）根据一氧化碳在高温下具有还原性，能还原赤铁矿，据此写出反应的化学方程式；【解答】解：（1）由题意可知，钛与稀硫酸能生成氢气，说明钛在氢前，镁能与ticl4反应，说明镁在钛的前面，故ti、mg、cu的金属活动性顺序是：mgticu；（2）氧化铁在高温条件下能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3co+fe2o32fe+3co2故答为：（1）mgticu；（2）3co+fe2o32fe+3co2【点评】本题考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，同学们要会利用金属活动顺序表，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来13同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“”表示物质间的转化）已知a、h为固体，通常均可在食品包装袋中用于保存食品人体胃酸中有大量m存在a、b、c含有两种相同的元素请回答下列问题：（1）a的化学式为cao；f的固体俗称干冰；（2）在b溶液中加入一定量d溶液，过滤后取滤液，滴入过量m溶液，无明显现象，则滤液中的溶质可能存在的是naoh、naoh和ca（oh）2；（填化学式）（3）已知金属铝可与e溶液反应生成偏铝酸钠（naalo2）和一种最轻的气体，写出该反应的化学方程式2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式【专题】常见物质的推断题；框图型推断题【分析】根据初中化学常见物质间的转化关系坐标图，a、h为固体，通常均可在食品包装袋中用于保存食品，a是氧化物，a、b、c含有两种相同的元素，氧化物a会转化成碱b，所以a是氧化钙，b是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成盐c，所以c是碳酸钙，氢氧化钙也会转化成碱e，所以e是氢氧化钠，d就是碳酸钠，h是单质，所以h是铁，人体胃酸中有大量m存在，所以m是盐酸，氧化物g会转化成铁，结合化合价可知，g是氧化铁，碳酸钙、氧化铁都会转化成+4价的氧化物f，所以f是二氧化碳，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可【解答】解：（1）初中化学常见物质间的转化关系坐标图，a、h为固体，通常均可在食品包装袋中用于保存食品，a是氧化物，a、b、c含有两种相同的元素，氧化物a会转化成碱b，所以a是氧化钙，b是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成盐c，所以c是碳酸钙，氢氧化钙也会转化成碱e，所以e是氢氧化钠，d就是碳酸钠，h是单质，所以h是铁，人体胃酸中有大量m存在，所以m是盐酸，氧化物g会转化成铁，结合化合价可知，g是氧化铁，碳酸钙、氧化铁都会转化成+4价的氧化物f，所以f是二氧化碳，a氧化钙和水反应生成b氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成c碳酸钙沉淀，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成e氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成d碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙高温分解会生成f二氧化碳，g氧化铁和一氧化碳在高温的条件下会生成h铁和f二氧化碳，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以a的化学式为cao，f是二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰；（2）通过推导可知b是氢氧化钙，d是碳酸钠，在氢氧化钙溶液中加入一定量碳酸钠溶液，过滤后取滤液，滴入过量盐酸，无明显现象，说明滤液中没有碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠可能刚好完全反应，此时滤液中的溶质是氢氧化钠，也可能是氢氧化钙过量，此时溶液中的溶质是氢氧化钙和氢氧化钠，所以滤液中的溶质可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙；（3）金属铝可与e溶液反应生成偏铝酸钠（naalo2）和一种最轻的气体，即是铝和氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的方程式为：2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2故答案为：（1）cao；干冰；（2）naoh或naoh和ca（oh）2；（3）2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2【点评】本题以坐标的形式考查了常见物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后进行验证即可14碲（te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量nac1，加热到一定温度，持续通入so2，待反应一定时间，过滤得到粗碲（1）反应的总化学方程式为：teoso4+2so2+3xte+3h2so4则x为h2o（填化学式）（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制nac1浓度和so2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如表：实验温度/反应时间/h粗碲沉淀率/%a653.065.0b803.098.9c802.098.9d902.097.0实验a和b 的目的是比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响在上述四组实验中，最佳的反应条件是80和2.0h为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是a（填选项）a95，2.0h b80，2.5h c70，2.0h d80，1.2h【考点】物质的相互转化和制备；质量守恒定律及其应用【专题】物质的制备【分析】（1）根据根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变解答；（2）根据表中信息紧系分析解答【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，teoso4+2so2+3xte+3h2so4；反应前含有1个te原子，9个o原子，3个s原子，3x，反应后含有1个te原子，6个h原子，3个s原子，12个o原子，故3x中含有6个原子，3个o原子，可以推出x 的化学式h2o；故填：h2o；（2）由实验a 和实验b 对比，反应时间一样，反应的温度不一样，所以通过a 和b 实验目的是“比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响”；根据四组实验对比，在温度80，反应时间为2.0h 时粗碲的沉淀率最高；由表中数据可知，温度为80时，不管反应时间是2.0h还是3.0h，粗碲的沉淀率最大都是为98.9%，所以选择a答案：（1）h2o；（2）比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响；80、2.0；a【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力15工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图：已知相关物质的溶解度（20）如表：物质k2co3k2so4kmno4溶解度/g11111.16.34（1）操作i中使用的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒（2）“干燥”过程中温度不宜过高的原因是高锰酸钾受热易分解（3）“通co2酸化”，反应的化学方程式为：3k2mno4+2co22kmno4+mno2+2k2co3若用稀h2so4酸化，反应的化学方程式为：3k2mno4+2h2so42kmno4+mno2+2k2so4+2h2o工业上不采用稀h2so4酸化的原因是相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离（4）电解法也可以实现由k2mno4向kmno4的转化，反应的化学方程式为：3k2mno4+2h2o2kmno4+2koh+h2与“通co2酸化”相比，其优点是（答出一点即可）生成的氢氧化钾可以循环使用【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用【专题】物质的制备【分析】（1）根据操作结合使用的仪器进行解答本题；（2）根据高锰酸钾受热易分解来分析；（3）根据物质的溶解度来分析；（4）根据反应的产物来分析【解答】解：（1）操作是分离固体与液体，是过滤操作；使用的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；故填：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）干燥高锰酸钾粗晶体的过程中温度不宜过高的原因是高锰酸钾在加热的条件下会分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：高锰酸钾受热易分解；（3）由溶解度表可知，在相同条件下，碳酸钾的溶解度远远大于高锰酸钾的溶解度，所以可采用浓缩结晶的方法加以分离；而相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离；故填：相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离；（4）电解法的产物之一是氢氧化钾，可以在工艺流程中用作反应的原料；故填：生成的氢氧化钾可以循环使用【点评】本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、工艺条件的控制等，难度中等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力三、实验题（本题包括2小题，共25分）16（12分）（2016肇源县二模）在实验室现有四瓶溶液的试剂标签已破损（如图），但是已经知道这四瓶试剂是naoh、ca（oh）2、na2co3、kcl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）：【提出问题】标签已经破损的四瓶溶液分别是什么溶液？【实验探究1】第瓶试剂肯定是：kcl（写化学式）【实验探究2】兴趣小组对瓶溶液进行了如表的实验探究：序号实验步骤实验现象实验结论1取瓶溶液少量于三支试管中，分别加入酚酞试液三瓶溶液都使无色酚酞变红色酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来2再取瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入稀盐酸溶液加入了溶液的试管中产生大量气泡；其余两支试管中无明显现象瓶溶液为na2co33取瓶溶液少量于两支试管中，分别加入碳酸钠溶液加入了溶液的试管中无明显现象；加入了溶液的试管中产生白色沉淀；瓶溶液为naoh瓶溶液为ca（oh）2【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：倾倒药品时，标签应向手心【考点】缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质【专题】科学探究【分析】【实验探究1】根据四瓶试剂是naoh、ca（oh）2、na2co3、kcl溶液中的一种进行分析；【实验探究2】根据酚酞遇碱性溶液显红色，碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀等知识进行分析；【反思与交流】根据倾倒液体的正确操作进行分析【解答】解：【实验探究1】四瓶试剂是naoh、ca（oh）2、na2co3、kcl溶液中的一种，中碳钢标签可以看出都含有钠元素，所以第瓶试剂肯定是kcl；【实验探究2】酚酞遇碱性溶液显红色，碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀等知识，所以 序号实验步骤实验现象实验结论1取瓶溶液少量于三支试管中，分别加入酚酞试液三瓶溶液都使无色酚酞变红色酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来2再取瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入 稀盐酸溶液加入了溶液的试管中 产生大量气泡；其余两支试管中无明显现象瓶溶液为na2co33取瓶溶液少量于两支试管中，分别加入 碳酸钠溶液加入了溶液的试管中 无明显现象；加入了溶液的试管中 产生白色沉淀；瓶溶液为 naoh瓶溶液为ca（oh）2故填：序号实验步骤实验现象实验结论1取瓶溶液少量于三支试管中，分别加入酚酞试液三瓶溶液都使无色酚酞变红色酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来2再取瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入 稀盐酸溶液加入了溶液的试管中 产生大量气泡；其余两支试管中无明显现象瓶溶液为na2co33取瓶溶液少量于两支试管中，分别加入 碳酸钠溶液加入了溶液的试管中 无明显现象；加入了溶液的试管中 产生白色沉淀；瓶溶液为 naoh瓶溶液为ca（oh）2【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：倾倒药品时，标签应向手心故填：倾倒药品时，标签应向手心【点评】本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性17（13分）（2016肇源县二模）注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验装置中出现的越来越多，它对某些实验现象的观察或实验过程的改进，起到了意想不到的效果（1）图1用120ml试管作反应容器，磷的燃烧均在密闭容器里进行，可防止污染空气用250ml注射器（活塞事先处在100ml刻度处）测量磷燃烧消耗的氧气体积操作：检查装置的气密性装入药品，连好仪器夹紧弹簧夹，加热白磷，观察试管中所发生的现象为白磷燃烧，产生大量白烟燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约10ml刻度处（取整数值）（2）图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性当缓缓向外拉动活塞时，如果能观察到d（选填序号），则说明装置气密性良好a注射器内有液体 b瓶中液面上升c长颈漏斗内液面上升 d长颈漏斗下端管口产生气泡（3）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物x（密度比空气小）的组成，做了如图3所示的实验他把注射器a中的气体x缓慢送入装有cuo的b装置，使之完全反应，得到如下结果：实验前b管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16gc管中收集到的物质电解后得到h2和o2，在d中收集到的是n2x中两元素的质量比是14：3，问：c中收集到的液体，质量是0.18g在实验中看到b中的现