黑龙江省大庆市杜蒙县2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

20162017学年度第一学期高二第一次阶段性考试化学试题（满分：100分） 姓名_班级_第一部分 选择题(共45分)一、选择题(每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列叙述正确的是（ ） a. 物质燃烧不一定是放热反应b. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生c. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量d. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化2.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温的条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ） a.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 b.“可燃冰”是一种比较洁净的能源c.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 d.“可燃冰”的主要成分是甲烷3. 在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 a（a） 0.5 mol/（l） b（b） 0.3 mol/（l）c（c） 0.8 mol/（l） d（d） 1 mol/（l）4. 过程的自发性的作用是 （ ） a判断过程的方向 b确定过程是否一定会发生c判断过程发生的速率 d判断过程的热效应 51和2分别为a、b在两个恒容容器中平衡体系a(g)2b(g)和2a(g)b(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加a的物质的量，下列判断正确的是a1、2均减小 b1、2均增大c1减小，2增大 d1增大，2减小 6. 下列热化学方程式中h代表燃烧热的是（ ） a.ch4 ( g ) + 3/2o2 ( g ) = 2h2o ( l ) + co ( g ) h1b.s ( s ) + 3/2o2 ( g ) = so3 ( s ) h2c.c6h12o6 ( s ) + 6o2 ( g ) = 6co2 (g) + 6h2o ( l ) h3d.2co ( g ) + o2 ( g ) = 2co2 ( g ) h47.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2a(g)+ b(g) 2c(g)+d(g) 。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒钟a的平均反应速度为0.12 mol/（l），则10秒钟时，容器中b的物质的量是（ ） a. 1.6 mol b. 2.8 mol c. 2.4 mol d. 1.2 mol8一定条件下反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是（ ） a单位时间内生成nmola2，同时消耗2n molab b容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率 d容器中各组分的体积分数不随时间变化9.已知在1105 pa，298 k条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kj热量，下列热化学方程式正确的是（ ） a.h2o ( g ) h2 ( g ) + 1/2o2 ( g ) h = +242 kj/molb.2h2 ( g ) + o2 ( g ) = 2h2o ( l ) h = 484 kj/molc.h2 ( g ) + 1/2o2 ( g ) = h2o ( g ) h = +242 kj/mold.2h2 ( g ) + o2 ( g ) = 2h2o ( g ) h = +484 kj/mol10在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x(g) 2y(g) + z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） 11已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h 0，下列说法正确的（ ）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） a增大反应物的量 b升高温度 c增大压强 d使用催化剂二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每题3分共21分） 13. 下图曲线a表示放热反应（ ） x(g) + y(g) z(g) + m(g) + n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( ) a升高温度 b加大x的投入量 c加催化剂 d增大体积 oabx的转化率时间14下列能用勒沙特列原理解释的是（ ） afe(scn)3溶液中加入固体kscn后颜色变深b棕红色no2加压后颜色先变深后变浅cso2催化氧化成so3的反应，往往需要使用催化剂dh2、i2、hi平衡混和气加压后颜色变深 15. s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体。已知： s(单斜，s)o2(g) = so2(g) h1297.16 kjmol-1 s(正交，s)o2(g) = so2(g) h2296.83 kjmol-1 s(单斜，s) = s(正交，s) h3下列说法正确的是（ ）ah30.33 kjmol-1 b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs（单斜，s）= s（正交，s） h30，正交硫比单斜硫稳定ds（单斜，s）= s（正交，s） h30，单斜硫比正交硫稳定16.根据热化学方程s ( s ) + o2 ( g ) = so2 ( g ) h = 297.23 kj/mol （反应在298k，101kpa下发生）分析下列说法不正确的是（ ） a.标况下，燃烧1mol s放出的热量为297.23 kjb.s ( g ) + o2 ( g ) = so2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kjc.s ( g ) + o2 ( g ) = so2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kjd.形成1 mol so2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mols ( s )和 1mol o2 ( g )的化学键所吸收的总能量17.反应：l(s)ag(g)br(g) 达到平衡时，y x p1 p2 温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中g的体积分数。据此可判断（ ） a上述反应是放热反应 b上述反应是吸热反应 ab dab18.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应a(g)3b(g) 2c(g)达到平衡，此时测得n(a)n(b)n(c)=221。若保持温度不变，以n(a)n(b)n(c)=221的比例向该容器中再充入a、b和c，下列叙述正确的是（ ） a. 刚充入时反应速率正减少，逆增大 b. 平衡不发生移动c. 平衡向逆反应方向移动 d. 物质c的质量分数增大19在密闭容中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）aa的转化率变小 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cd第二部分 非选择题(共55分)20、（6分）红磷（p）和白磷（p4）均为磷的同素异形体。已知：p4 ( s ) 5o2 ( g ) p4o10 ( s ) h = -2983.2 kj/molp ( s ) 5/4o2( g ) 1/4p4o10 ( s ) h = -738.5 kj/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 。（填“稳定”或“不稳定”）21、（4分）已知：2h2 ( g ) + o2 ( g ) = 2h2o ( l ) h = q1 kj/mol2h2 ( g ) + o2 ( g ) = 2h2o ( g ) h = q2 kj/mol ch4 ( g ) + 2o2 ( g ) = 2h2o ( l ) + co2 ( g ) h = q3 kj/mol常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11.2 l（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 。22.（1）（6分）对于下列反应：2so2 + o2 2so3 ， 如果2min内so2的浓度由6 mol/l下降为2 mol/l，那么，用so2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用o2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时so2浓度为4mol/l，2min后反应达平衡，若这段时间内v(o2)为0.5mol/(lmin)，那么2min时so2的浓度_ （2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应：2so2+o22so3h0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.v t0 a b c d v正 v正 v正 v逆 v逆 v逆 23（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（co）不变c正（h2）逆（h2o） dc（co2）c（co）t70080083010001200k0.60.91.01.72.6（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），试判断此时的温度为 。24.（9分）某温度下so2的转化反应的平衡常数k 532.4. 2so2+o2 2so3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系c(so2) mol/lc(o2) mol/lc(so3) mol/l反应方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020试判断各体系中反应进行的方向：体系(1) 体系(2) 体系(3) 25（12分）将1 mol i2(g) 和2 mol h2置于2l密闭容器中，在一定温度下发生反应： i2(g) + h2(g) 2hi(g)；h0，并达平衡。hi的体积分数w(hi)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，i2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(hi)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(hi)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2l密闭容器中加入a mol i2(g)、b mol h2(g)和c mol hi（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，hi的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。20162017学年度第一学期高二第一次阶段性考试化学试题（满分：100分） 姓名_班级_第一部分 选择题(共45分)一、选择题(1-12每小题2分，共24分。13-19每小题3分共21分)题号12345678910答案题号111213141516171819答案第二部分 非选择题(共55分)20、（6分） , 。（填“稳定”或“不稳定”）21、（4分）放出的热量为 。22.（1）（6分）_、 _、_ （2）（6分） ； ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.v t0 a b c d v正 v正 v正 v逆 v逆 v逆 23（12分） （1） （2） （3） （多选扣分）。（4） 。24.（9分）体系(1) 体系(2) 体系(3) 25（12分）（1） 。（2） ， （3）_答案题号12345678910答案dcbaccbdab题号11121314151617181920答案bbcabacacbdd20.p4 ( s ) 4p ( s ) h29.2 kj/m