黑龙江省嫩江县高级中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）.doc

黑龙江省嫩江县高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1向mgso4和al2(so4)3的混和溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，生成的沉淀与加入ba(oh)2(aq)物质的量的关系如左图。读图并参考下表，正确的判断是 aoa段可能生成3种沉淀 b溶液中mg2+与alo2- 不能大量共存c由图计算可得n(mg2+): n(al3+) = 2:1 dbc段与ab段沉淀的种类可能相同 【答案】bd【解析】a 错误，oa段生成2种沉淀，氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀b 正确，mg2+与alo2- 发生双水解，不能大量共存c 错误，由图计算可得n(mg2+): n(al3+) = 1：2d 正确，bc段与ab段沉淀的种类相同，有氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀。2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a碳酸钙受热分解 b乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应 d氧化钙溶于水【答案】a【解析】试题分析：a碳酸钙受热分解的反应是吸热反应。反应物的能量低于生成物的能量，正确。b乙醇燃烧反应是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，错误。c铝粉与氧化铁粉末反应是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，错误。d氧化钙溶于水产生ca(oh)2，该反应是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，错误。考点：考查物质含有的能量与反应热的关系的判断的知识。3下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是（ ）a测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘 b中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液c在保温容器中测量naoh和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的naoh溶液d配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线【答案】d【解析】a中药品放在右盘，砝码放在左盘，若不移动游码，不会造成误差；b中锥形瓶加入少量待测液润洗后，结果偏高；c中在保温容器中测量naoh和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的naoh溶液，操作正确。答案选d。4下列物质属于纯净物的是（ ） a.液氯 b.氯水 c.漂白粉 d.碘酒【答案】a【解析】试题分析：a.液氯是液态的氯气，属于纯净物。b.氯水是氯气溶于水的混合物含有盐酸、次氯酸、氯气；c.漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物；d.碘酒是碘的酒精溶液。故选a。考点：物质的分类。点评：掌握纯净物与混合物的概念。了解常见的一些混合物。5下列叙述正确的是()a含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等b配制1 moll1nacl溶液1 l，其方法是：将58.5 g nacl溶于1 l水中c体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同d1 l 0.5 moll1 cacl2溶液中，ca2与cl的物质的量浓度都是0.5 moll1【答案】【解析】：选ca项未指明溶液的体积，错误。b项中，虽然58.5 g nacl恰好是1 mol，但是用的是1 l水，而不是最后形成1 l nacl溶液，错误。c项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同，正确。d项中，cacl2是强电解质，电离出ca2和cl，在1 l 0.5 moll1 cacl2溶液中，ca2和cl的物质的量浓度分别是0.5 moll1和1 moll1，错误。6某溶液经分析，其中只含有na+、k+、ca2+、cl、no3，已知其中k+、ca2+、na+、no3-的浓度均为0. 1 mol/l，则cl 物质的量浓度为a0. 1 moll-1 b0.3 moll-1 c0.2 moll1 d0.4 moll-1 【答案】b【解析】试题分析：根据溶液总体呈电中性规则计算，正电荷总量为0.4 ，no3-的电荷为0. 1，故cl 物质的量浓度为0.3 moll-1。故选b。考点：物质的量浓度的相关计算点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意明确溶液总体呈电中性，即正、负电荷总量相加等于零，为解答该题的关键。7下列离子方程式书写正确的是a氧化铜与盐酸反应：= b澄清石灰水与稀盐酸反应：= c在稀氨水中通入过量：= d醋酸和氨水反应： =【答案】c【解析】试题分析：判断离子方程式注意以下几点：能否拆成离子形式，a项中氧化铜不能拆，所以错误；b项澄清石灰水应拆成离子形式，b错误；d项醋酸和氨水都是弱电解质不能完全电离，不能拆成离子，d错误。要看反应是否符合事实，此时注意量的不同产物不同，c项过量的co2产物为酸式盐，氨水是弱电解质不能拆成离子形式，碳酸氢铵是易溶于水的盐，应拆开，注意hco3不能拆开，c正确。还要检查电荷守恒等。考点：考查离子方程式书写的判断点评：熟知离子方程式易错点，注意反应物量不同，反应产物不同8下列实验或操作不能达到目的的是()a.用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳b.用稀硫酸和银氨溶液可以检验淀粉已部分水解c.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸d.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸乙酯、乙醇和乙酸【答案】b【解析】溴水能与乙醇互溶,而与苯、四氯化碳不溶,溴水加入苯中分层,上层显橙色,下层无色,而溴水加入四氯化碳中也分层,上层无色,下层显橙色,a对;淀粉经稀硫酸催化水解后,取少量于试管中加碘水先检验有无剩余淀粉,再取水解液加碱液中和后,再加银氨溶液加热,检验有无水解产物葡萄糖生成,b错;乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,而乙酸可以与饱和碳酸钠溶液反应,c对;饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇,与乙酸乙酯分层,与乙酸反应产生co2气体,d对。9下列叙述正确的是a标准状况下，1molccl4的体积约为22.4l b0、101kpa时，2g氢气的体积约为22.4lc通常状况下，22.4l co2中所含分子数约为na个d1mol气体的体积只有在标准状况下才约为22.4l【答案】b【解析】标准状况下，四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，a不正确；2g氢气是1mol，标准状况下的体积是22.4l，b正确；选项c不正确，因为不是在标准状况下；只要温度和压强满足一定条件，1mol气体的体积可以是22.4l，选项d不正确，答案选b。10下列物质中，能与溴水、高锰酸钾酸性溶液、新制氢氧化铜悬浊液和碳酸氢钠溶液都发生反应的是（ ）a bch2=ch2 c d裂化汽油【答案】c【解析】试题分析：a不能与溴水发生取代反应，能被高锰酸钾酸性溶液氧化，不能与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，不能与碳酸氢钠溶液反应，故a错误；bch2=ch2能与溴水发生加成反应，能被高锰酸钾酸性溶液氧化，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，不能与碳酸氢钠溶液反应，故b错误；c中含有碳碳双键和羧基，碳碳双键能与溴水发生取代反应，碳碳双键能被高锰酸钾酸性溶液氧化，羧基能与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，羧基能与碳酸氢钠溶液反应，故c正确；d根据裂化汽油中含有不饱和烃，不饱和烃能与溴水发生取代反应，不饱和烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化，但不能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应，也不能与碳酸氢钠溶液反应，故d错误；故选c。考点：考查有机物的结构与性质1125时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）弱酸ch3coohhcnh2co3ka1.810-54.910-10k14.3107 k25.61011aa moll-1hcn与b moll-1naoh溶液等体积混合后c(na+) c(cn-)，则a一定小于bb等ph的溶液物质的量浓度关系：c(ch3coona) c(nahco3) c(nacn)c用等ph的ch3cooh与hcn中和等物质的量的naoh，所用ch3cooh溶液的体积小于hcn溶液的体积dnahco3和na2co3的混合液中：c(na+) +c(h+)c(oh-)+ c(hco3-)+c(co32-)【答案】b【解析】试题分析：aa moll-1hcn与b moll-1naoh溶液等体积混合，a=b时生成nacn，cn-水解，c(na+) c(cn-)，故a说法不正确；b钠盐溶液等ph，说明水解程度相同，酸越弱越水解，即ka越小盐的浓度越小，才能满足溶液ph相等，即：c(ch3coona) c(nahco3) c(nacn)正确；c用等ph的ch3cooh与hcn溶液hcn中的溶液多，中和等物质的量的naoh，所用ch3cooh溶液的体积大于hcn溶液的体积；dnahco3和na2co3的混合液中，根据电荷守恒：c(na+) +c(h+)c(oh-)+ c(hco3-)+2c(co32-)，故错误。考点：溶液中的离子浓度关系与弱酸的性质。12na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）a22.4l的n2和co所含分子数均为nab1.7g h2o2中含有的电子数为0.9 nac标准状况下，11.2l h2o含有的分子数为0.5nad含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2l【答案】b【解析】a错，未指明是在标准状况下；b正确；c错，水在标准状况下不是气体；d错，缺少标准状况；13下列分子中有2个手性碳原子的是（ ）a乳酸：ch3chohcoohb甘油：ch2ohchohch2ohc脱氧核糖：ch2ohchohchohch2chod核糖：ch2ohchohchohchohcho【答案】c【解析】试题分析：有机物分子中c原子连有4个不同的原子或者原子团时，成为手性碳原子，ach3chohcooh中，只有中间c原子是手性碳原子，a错误；b甘油：ch2ohchohch2oh中只有中间c原子是手性碳原子，b错误；c脱氧核糖：ch2ohchohchohch2cho中从左起2、3号碳原子都是手性碳原子，c正确；d核糖：ch2ohchohchohchohcho中间3个c原子是手性碳原子 ，d错误，答案选c。考点：考查手性碳原子的判断14已知某可逆反应 ma（g）+ nb（g） pc（g），在密闭容器中进行，下图表示在 不同反应时间 t、温度 t 和压强 p 与反应物 b 在混合气体中的百分含量 b%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）a、t1p2、m+np，h t2、p1p，h 0；c、t1t2、p1p2、m+n0；d、t1p2、m+np，h p1，且压强越大，c的含量高，说明压强增大，平衡向正反应方向移动，故正反应为气体体积减小的反应，即m+np；压强为p2时根据达到平衡的时间可知t1t2，且温度越高，c的含量低，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故选择b。考点：本题考查化学平衡图像问题。15检验某溶液中是否含有 k+ 、fe3+、cl 、mg2+、i 、co32 、so42，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是a该溶液中一定有 i 、co32 、so42 、k+b试剂为硝酸钡c通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在cld试剂一定为盐酸【答案】c【解析】试题分析：在溶液中，加入过量试剂，生成白色沉淀，则试剂为硝酸钡（如果加入的试剂是硝酸银，则会有黄色的agi沉淀生成），白色沉淀是baco3和baso4，原溶液中含有co32 、so42，由于co32与fe3+、mg2+会发生离子反应而不能大量共存，所以原溶液中不含有fe3+、mg2+；过滤后，白色沉淀中加入足量的试剂，沉淀质量减少，则试剂是盐酸（如果是硫酸，则baco3沉淀会转化为baso4沉淀，沉淀质量不会减少）；过滤后的溶液中也加入足量的试剂，溶液变黄色，说明该溶液由于前面加入了过量的硝酸钡，使溶液中引入了较多的no3,在酸性环境里，no3具有强氧化性，氧化i生成i2，碘在水溶液中溶解很度小，使过滤后的溶液变黄色，这说明原溶液中含有i；根据溶液中电苻守恒，原溶液中含有 k+；而cl不能确定。综上分析可知，选项a、b、d正确，c错误，因为在前面第二步实验中加入了足量的盐酸（试剂），引入了大量加入cl，所以在黄色溶液中加入硝酸银即使有氯化银白色沉淀生成，但也不能说明原溶液中一定含有cl，故加入硝酸银不能检验原溶液中是否存在cl。考点：考查物质的确定及溶液中离子存在的检验的知识。16(6分)比较下列性质（填“”、 “；c的非金属性，则填“mg，填“”；k是第四周期ia族，ra是第七周期a族元素，ra的电子层数比k多，对最外层电子的束缚能力比k离子弱，因此填“s，填“”；同周期非金属性从左向右增（稀有气体除外），因此cf。考点：考查原子半径、酸（碱）性、（非）金属性强弱的比较。17利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如图：（1）流程i中，欲除去粗盐中含有的ca2、mg2、so42等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是 。ana2co3、naoh、bacl2、过滤、盐酸 bnaoh、bacl2、na2co3、过滤、盐酸cnaoh、na2co3、bacl2、过滤、盐酸 dbacl2、na2co3、naoh、过滤、盐酸（2）流程ii中，电解饱和nacl溶液的离子方程式为 。通电开始后，阳极区产生的气体是 ，阴极附近溶液ph会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）流程iii中，通过反应得到nahco3晶体。下图为nacl、nh4cl、nahco3、nh4hco3的溶解度曲线，其中能表示nahco3溶解度曲线的是 ，化学反应方程式是 。（4）流程iv中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：将碳酸钠样品加适量水溶解、 、 、过滤、洗涤2-3次，得到纯净na2co310h2o，na2co310h2o脱水得到无水碳酸钠，已知：na2co3h2o(s)=na2co3(s)+h2o(g) h1=+58.73kjmol1na2co310h2o(s)=na2co3h2o(s)+9h2o(g) h2= +473.63 kjmol1把该过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产na2co3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molna2co3需要耗能92.36kj，由此得出：h2o(g）=h2o(l) h = 。【答案】（16分）（1）bd（3分，只选b或d得1分，全对得3分，凡其它有错答案不得分）。（2） 2cl+2h2o2oh+h2+cl2（2分，写“通电”不扣分、漏反应条件、无“”、未配平只扣1分）； cl2（或氯气）（1分），增大（1分）（3）d （2分） nacl + co2 + nh3 + h2o= nahco3+ nh4cl（2分，未写“”扣1分）（4）蒸发浓缩 冷却结晶（2分） 44.00 kj/mol（3分，无单位扣1分，没有符号“-”的不得分）【解析】试题分析：（1）a项，虽然能除去杂质及过量碳酸钠和氢氧化钠，但是过量氯化钡没有除去，故a选项错误；b项，既能除去杂质及过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，又不引入新的杂质，故b选项正确；c项，虽然能除去杂质及过量的氢氧化钠、碳酸钠，但是过量的氯化钡没有除去，故c选项错误；d项，既能除去杂质及过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠，又不引入新的杂质，故d选项正确；（2）用惰性电解饱和食盐水可以制备氢氧化钠、氢气、氯气，该反应实质为2cl+2h2o2oh+h2+cl2；阴离子移向阳极，氯离子比氢氧根离子容易失去电子，发生氧化反应，产生黄绿色的气体，即氯气；阳离子移向阴极，氢离子比钠离子容易得到电子，发生还原反应，则阴极产生无色气体，即氢气，由于氢离子被消耗，则阴极附近氢离子浓度减小，所以阴极附近溶液的ph增大；（3）流程iii的反应属于复分解反应，即nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl（或者nh3+h2o=nh3h2o、nh3h2o+co2=nh4hco3、nh4hco3+nacl= nahco3+nh4cl），该反应能够发生的原因是nh4hco3、nacl的溶解度均大于nahco3，则图中溶解度最小的d表示nahco3；（4）由于被提纯物和杂质都是可溶物，杂质可能是nacl等，根据混合物分离提纯的方法推断，应选择结晶法分离出碳酸钠晶体，因此需要将碳酸钠样品加适量水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶、过滤、洗涤，得到纯净的na2co310h2o，na2co310h2o脱水得到无水碳酸钠；先将已知两个热化学方程式编号为，观察发现+可得na2co310h2o(s)=na2co3 (s)+10h2o(g) h3= +532.36 kjmol1，依题意可知na2co310h2o(s)=na2co3 (s)+10h2o(l) h4= +92.36 kjmol1，观察发现（）/10可以得到：h2o(g)= h2o(l) h=(h4h3)/10= 44 kjmol1。考点：考查物质制备化学工艺流程，涉及粗盐的分离和提纯、电解饱和食盐水的原理、电极产物及电极附近溶液ph的变化、溶解度曲线在水溶液里复分解反应中的应用、化学方程式、盖斯定律、热化学方程式的书写等。18（18分）废旧硬质合金刀具中含碳化钨(wc)、金属钴(co)及少量杂质铁，利用电解法回收wc和制备coxoy，的工艺流程简图如下：（1）电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸的作用是_。 （2）通人氨气的目的是调节溶液的ph，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择ph最大范围是_。 （3）实验测得nh4hco3溶液显碱性，制备coco3时，选用的加料方式是_（填代号），原因是_。 a将滤液与nh4hco3溶液同时加入到反应容器中 b将滤液缓慢加入到盛有nh4hco3溶液的反应容器中 c将nh4hco3溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中 写出生成coco3的离子方程式_。 （4）实验中获得的若洗涤不充分，在焙烧时会产生污染性气体，该污染性气体的成分为_（填化学式）。（5）实验室用下列装置制取，并测定其化学式。 装置a制得的中含有少量cl2，则装置b中所盛放的试剂为_（填代号）。 anahco3溶液 bnaoh溶液 ckmno4溶液 d饱和naci溶液 在coco3完全转化为后，若称得e管增重440g，d管内残留物质的质量是830g，则生成物的化学式为_。 若缺少装置f，则导致的值_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。【答案】(l)作电解质溶液。（2）3.2ph5.8。（3）c，防止生成氢氧化钴沉淀；co2+2hco3coco3+co2+h2o。（4）hcl和nh3。（5）b；co2o3。偏大。【解析】试题分析：由题给工艺流程知，以盐酸为电解质溶液，以废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，进行电解，生成wc，溶液中含有亚铁离子和co2+，加入双氧水，将亚铁离子氧化为铁离子，通入氨气，调节ph在3.2到5.8之间，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀过滤除去，滤液中含有co2+，加入碳酸氢铵溶液生成碳酸钴，焙烧生成coxoy。(l)电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸的作用是作电解质溶液。（2）通人氨气的目的是调节溶液的ph，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择ph最大范围是3.2ph5.8。（3）实验测得nh4hco3溶液显碱性，制备coco3时，为防止生成氢氧化钴沉淀，选用的加料方式是c将nh4hco3溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中。生成coco3的离子方程式为co2+2hco3coco3+co2+h2o。（4）实验中获得的若洗涤不充分会含有氯化铵杂质，在焙烧时氯化铵分解会产生污染性气体hcl和nh3。（5）由题给装置图可知，实验通过测定装置e中的增重，确定生成的二氧化碳的质量，再利用n（c）=n（co）可知coxoy中co的物质的量，进而计算co的质量，装置d管内残留物质是coxoy，计算出氧元素质量，再计算氧原子的物质的量，根据原子物质的量之比确定化学式。装置a中制得的o2中含有少量的cl2，b装置中所盛放的物质用于吸收cl2，a、饱和nahco3溶液可以吸收氯气，但生成二氧化碳，影响二氧化碳质量的测定，错误；b、naoh溶液可以吸收氯气，氧气的量不变，正确；cckmno4溶液不能吸收氯气，错误；d饱和nacl溶液不能吸收氯气，错误；选b；e管增重4.40g是二氧化碳的质量，物质的量为0.1mol，根据化学式coco3可知，n（co）=n（c）=0.1mol，co的质量为0.1mol59g/mol=5.9g，d管内残留物质的质量8.30g是coxoy的质量，coxoy中氧元素质量为8.3g-5.9g=2.4g，氧原子的物质的量n（o）=0.15mol，n（co）：n（o）=0.1mol：0.15mol=2：3，该钴的氧化物的化学式为co2o3。缺少f装置，装置e中碱石灰可以吸收空气中水蒸气、二氧化碳，造成二氧化碳质量偏大，进而co的质量偏大，x/y的值偏大。考点：19（12分）为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。（1）沉淀a的化学式是_。（2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀a的实验操作过程是_。（3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质b的成分为_(用化学式表示)。（4）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为_。【答案】(12分)（1）caco3（2）将混合物沿玻璃棒加入到过滤器中，待液体滤出，收集滤液，即已除去了沉淀a（3）nacl、cacl2（4）na2co32hcl=2naclh2oco2【解析】试题分析：（1）加入氯化钙与混合溶液中的碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀；故选caco 3 ；（2）加入氯化钙后所得混合物为不溶性的碳酸钙和氯化钠、氯化钙的混合溶液，应进行过滤分离混合物；故答案为：将混合物沿玻璃棒加入到过滤器中，待液体滤出，收集滤液，即已除去了沉淀a；（3）由于加入过量的氯化钙，所以滤液为氯化钠和氯化钙的混合溶液，蒸发后得到固体为氯化钠和氯化钙；故答案为：nacl、cacl 2 ；（4）向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；故答案为：na 2 co 3 +2hcl2nacl+h 2 o+co 2 。考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。20(10分)下图为实验室制取纯净、干燥的cl2，并进行检验cl2性质实验的装置。其中d瓶中放有干燥红色布条；e中为铜网，e右端出气管口附近为石棉球。试回答：（1）a中发生反应的方程式为_ _；（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在b瓶中加入饱和食盐水，其作用是_；（3）c中盛放的试剂为_；（4）e中所发生反应的方程式为_。(5) f中应加入的试剂为 ，其作用是 。(6) 若a中有14.6g hcl 被氧化，将产生的氯气通入足量的ki溶液中能产生单质碘的质量 为_g。【答案】mno2 +4hcl（浓） mncl2 + cl2 + 2h2o ；吸收hcl气体；浓h2so4 ； cu + cl2 cucl2 ；碱液；吸收多余的氯气；50.8 g 【解析】（1）a是制取氯气的，方程式为mno2 +4hcl（浓） mncl2 + cl2 + 2h2o。（2）由于浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中混有氯化氢气体，而氯化氢极易溶于水，所以可以通过饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢气体。（3）d中是干燥的布条，所以要验证其漂白性，氯气应该是干燥的，所以c中是浓硫酸，用来干燥氯气。（4）氯气具有强氧化性，在加热的条件下，能和铜反应生成氯化铜，方程式为cu + cl2 cucl2 。（5）氯气有毒，属于大气污染物，因此需要尾气处理。可用氢氧化钠等碱液来吸收。（6）14.6g hcl 被氧化，则生成氯气是，因此可用