黑龙江省孙吴县第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）.doc

黑龙江省孙吴县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1ph值为3的ch3cooh和ph为11的naoh溶液等体积混合，混合后溶液ph为（ ）a. ph7 b. ph 7 c. ph7 d.无法判断【答案】b【解析】醋酸是弱酸，ph3的醋酸，其浓度大于0.001mol/l，naoh是强碱，ph=11的naoh溶液，其浓度等于0.001mol/l，当两考等体积混合，则醋酸过量，混合后溶液显酸性，答案选b。2下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a溴水中有平衡：br2+ h2o hbr+ hbro 加入 agno3溶液后，溶液颜色变浅b对co(g) + no2 (g) co2 (g)+ no(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深c升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度d合成 nh3反应，为提高 nh3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施【答案】b【解析】试题分析：勒夏特列原理的内容为如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变，对于b来说压强并不是影响平衡的因素，增大压强颜色变深是因为浓度变大的缘故，故答案选b。考点：勒夏特列原理点评：该题考查了勒夏特列原理，学生做题要注意辨别，该题有一定的难度。3下列有关物质性质或用途的说法正确的是（ ）a铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应b浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性c利用al2o3制作的坩埚，可用于熔融烧碱d制水泥和玻璃都用石灰石作原料【答案】d【解析】试题分析：a铜的金属活动性比铁的弱，但是在一定条件下铜也能与强酸如硝酸及热的浓硫酸发生反应，错误；b 浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强吸水性，错误；c 由于氧化铝熔点高，所以可以制取坩埚，但是其是两性氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，因此利用al2o3制作的坩埚，不可用于熔融烧碱，错误；d制水泥原料是石灰石和黏土；制取玻璃原料是石灰石、纯碱和石英，因此都用石灰石作原料，正确。考点：考查有关物质性质或用途正误判断的知识。4下列包装标识贴错了的是选项abcd物质浓硫酸汽油小苏打硝酸钾标识【答案】c【解析】试题分析：a、浓硫酸属于腐蚀品，a正确；b、汽油属于易燃品，b正确；c、小苏打是碳酸氢钠，无毒，c错误；d、硝酸钾受到撞击或加热，会剧烈分解而爆炸，属于爆炸品，d正确；故选c。考点：考查了化学实验安全的相关知识。5下列反应中氯元素被氧化的是（ ）a.mno2+4hcl(浓)mncl2+2h2o+cl2b.2hcl+ca(oh)2cacl2+2h2oc.5cl2+i2+6h2o10hcl+2hio3d.2kclo32kcl+3o2【答案】a【解析】a中氯元素从-1价转变为0价,发生氧化反应;b中氯元素价态没变;c、d中氯元素化合价降低,被还原。6下列说法正确的是 （ ）a.用酸性高锰酸钾即可鉴别苯酚溶液，2，4己二烯和甲苯b. 按系统命名法化合物 的名称为：2，5，6三甲基3乙基庚烷c. 新型解热镇痛抗炎药贝诺酯在酸性条件下完全水解可以得到3种有机物d月桂烯的结构如图，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种【答案】c【解析】试题分析：a、苯酚溶液，2，4己二烯和甲苯均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能鉴别，a不正确；b、按系统命名法化合物 的名称为：2，3，6三甲基5乙基庚烷，b不正确；c、新型解热镇痛抗炎药贝诺酯在酸性条件下完全水解可以得到3种有机物，即邻羟基苯甲酸、乙酸、对羟基苯胺，结构简式分别是、ch3cooh、，c正确；因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与2分子br2加成时，可以在的位置上发生加成，也可以在位置上发生加成或在位置上发生加成，还可以1分子br2在发生1，4加成反应，另1分子br2在上加成，故所得产物共有四种，d不正确，答案选c。考点：考查有机物鉴别、命名、结构与性质以及同分异构体判断7下列有关化学反应速率的说法中，正确的是a100 ml 2 mol/l盐酸与锌反应时，加入100 ml氯化钠溶液，生成氢气的速率不变b对于可逆反应2co2non22co2，使用合适的催化剂，co的生成速率和消耗速率都加快c二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢d用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生【答案】b【解析】试题分析：100 ml 2 mol/l盐酸与锌反应时，加入100 ml氯化钠溶液，降低氢离子的浓度，生成氢气的速率降低，a错误；催化剂能同等程度加快正逆反应速率，b正确；升高温度，正逆反应速率均加快，与反应是放热反应还是吸热反应无关系，c错误；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，得不到氢气，d错误。考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。8下列说法中，错误的是a天然气的主要成分是ch4b酸性：乙酸碳酸次氯酸c淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物d石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物【答案】c【解析】试题分析：a、甲烷是天然气的主要成分，故a正确； b、乙酸能够与碳酸钙反应放出二氧化碳，次氯酸钙在空气中能与二氧化碳反应生成次氯酸，因此酸性：乙酸碳酸次氯酸，故b正确；c、油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故c错误；d、汽油、煤油、柴油是多种烃组成的混合物，故d正确；故选c。考点：考查了天然气的成分、高分子化合物、混合物等相关知识。9对下列反应khco3溶液与石灰水反应、na2so3溶液与稀盐酸反应、si与烧碱溶液反应、fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是a、 b、 c、 d、【答案】b【解析】试题分析：酸式盐khco3溶液与石灰水反应，当khco3少量时发生反应：khco3+ca(oh)2=caco3+koh+h2o；当石灰水少量时发生反应：2khco3+ca(oh)2=caco3+k2co3 +2h2o；二者相对量的多少不同，反应不同，正确；na2so3溶液与少量稀盐酸反应，方程式是：na2so3+hcl=nacl+ nahso3 ；na2so3溶液与足量稀盐酸反应，方程式是：na2so3+2hcl=2nacl+ so2 + h2o；二者相对量的多少不同，反应不同，正确；si与烧碱溶液反应的方程式是：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2，与二者相对量的多少无关，错误；fe与少量稀硝酸反应：3fe8hno3(稀)=3fe(no3)22no4h2。fe与足量的稀硝酸发生反应：fe6hno3(稀)= fe(no3)33no3h2o，二者相对量的多少不同，反应不同，正确；所以改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是，选项是b。考点：考查化学反应与二者相对量的关系的知识。10下列物质敞口露置于空气中，质量基本不变的是a氢氧化钠 b氯化钠 c浓盐酸 d浓硫酸【答案】b【解析】试题分析：a氢氧化钠易吸水，质量增加，a错误；b氯化钠在空气中质量几乎不变，b正确；c浓盐酸易挥发，质量减少，c错误；d浓硫酸吸水，质量增加，d错误，答案选b。考点：考查物质的性质判断11下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ）a、乙烷和己烷 b、ch3cooh、c3h6o2c、和 d、hcho、ch3cooh【答案】a【解析】试题分析：同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质。a、乙烷和己烷结构相似、分子组成相差4个ch2原子团，互为同系物，a正确；b、ch3cooh是乙酸，c3h6o2可能是丙酸，也有可能是甲酸乙酯或乙酸甲酯，两者不一定互为同系物，b错误；c、是苯酚，是苯甲醇，两者结构不相似，不互为同系物，c错误；d、hcho是甲醛，ch3cooh是乙酸，两者结构不相似，不互为同系物，d错误。答案选a。考点：考查同系物判断12在密闭容器中加入nahco3和naoh的混合物共18.4g，加热至250，经充分反应后排出气体，冷却得到剩余固体质量为16.6g，通过计算可知原固体混合物中nahco3 的质量为（ ）a12.6g b8.4g c10.2g d6.8g【答案】b【解析】试题分析：假设18.4g nahco3与naoh的混合物恰好等物质的量反应，设减少的质量为x，nahco3+naoh=na2co3+h2o124 1818.4 x124:18.4=18:x，解得x=2.7(18.4-16.6)g，naoh过量，碳酸氢钠完全反应，根据化学反应nahco3+naoh=na2co3+h2o，列方程为84：m(na2co3)=8：(18.4-16.6) 解得m(na2co3 )=8.4g，即反应掉的nahco3质量为8.4 g，答案选b。考点：考查有关化学方程式的计算。13测定某化学式为c11h16的烃结构时，确定其分子中含两个甲基，两个亚甲基和一个次甲基，且分子中除苯环外不含其它环状结构，该分子可能的结构有(不考虑立体异构) a3种 b4种 c5种 d6种【答案】b【解析】化学式为c11h16的该烃为苯的同系物，所以符合题意的分子可能的结构有如下4种；1432g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到no、no2混合气体22.4l（标准状况下），则反应消耗的硝酸的物质的量是a1.0 mol b1.5 mol c2.0 mol d2.5 mol【答案】c【解析】试题分析：根据元素守恒，反应后硝酸一部分被还原为气体，一部分生成了硝酸铜，生成硝酸铜的硝酸为32g64g/mol2=1mol，被还原的硝酸为22.4l/22.4l/mol1mol，共消耗硝酸2mol。考点：考查了氧化还原反应的计算等相关知识。15氢气(h2)、一氧化碳(co)、辛烷(c8h18)、甲烷(ch4)的热化学方程式分别为h2(g)+o2(g)=h2o(l) h=-285.8kj/molco(g)+o2(g)=co2(g) h=-283.0kj/molc8h18(l)+o2(g)=8co2(g)+9h2o(l) h=-5518kj/molch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=-890.3kj/mol相同质量的h2、co、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）ah2(g) bco(g) cc8h18(g) dch4(g)【答案】b【解析】试题分析：假如气体的质量都是1g，则其完全燃烧放出的热量分别是285.8kj2=142.9kj、283.0kj28g= 10.11kj、5518kj114g=48.40kj、890.3kj16g=55.64kj，可见相同质量的h2、co、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量最少的是co(g)，选项b正确。考点：考查燃烧热化学方程式的应用的知识。16（14分）x 、y 、z 、w 、r 是五种短周期元素，其原子序数依次增大。x 是周期表中原子半径最小的元素，y 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍，z 、w 、r 处于同一周期，r 与 y 处于同一族，z 、w 原子的核外电子数之和与y 、r 原子的核外电子数之和相等。请填写下列空白：（1）画出 w 的原子结构示意图； 。（2）z 和 w 最高价氧化物的水化物的碱性较强的是： （写化学式），它们之间在溶液中反应的离子方程式是； ；（3）z2y2 中阴离子的化学式是 。（4）在同周期元素中，r 元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是： 。与 r 元素同周期且非金属性最强的元素是： 。（5）w的单质 、石墨和二氧化钛（tio2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是： 。【答案】（每空2分，共14分）（1）略。（2）naoh ； al(oh)3 oh alo2 2h2o 。（3）o22。 （4） pscl ； 氯或cl 。（5）4al 3c 3tio2 2al2o3 3tic【解析】17在氯化铁溶液中存在下列平衡：fecl3+3h2ofe(oh)3+3hc1;h0。回答下列问题：(1)加热fecl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入mgcl2溶液，产生的现象为 。(2)不断加热fecl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。(3)在配制fecl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。(4)为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+，可在加热搅拌的条件下加入mgco3固体，过滤后再加入足量盐酸。mgco3固体能除去fe3+的原因是 。【答案】（1）生成红褐色沉淀 （2）fe2o3 (3)浓盐酸（4）mgco3与fe3+水解产生的h+反应，促进了fe3+水解，使fe3+转化为fe（oh）3沉淀而除去。【解析】试题分析：(1)mgcl2是电解质，可使胶体聚沉,所以会产生红褐色沉淀。(2)fe(oh)3失水得到fe2o3。(3)在fecl3溶液中加入浓盐酸使fe3+水解平衡左移，防止反应fecl3+3h2ofe(oh)3+3hc1发生，产生fe(oh)3。(4)氯化铁和碳酸镁的水解互相促进。即mgco3与fe3+水解产生的h+反应，促进了fe3+水解，使fe3+转化为fe（oh）3沉淀而除去。考点：本题考差了水解，沉淀溶解平衡等相关知识。18（2015秋曲沃县校级期末）某化学实验小组的同学为探究和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置a制备so2从物质类别看，so2属于 （填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；（2）实验室用装置e制备cl2，写出该反应的化学方程式： 反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为： ；（3）反应开始一段时间后，观察到b、d两个试管中的品红溶液均褪色停止通气后，再给b、d两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为b： ，d： （4）另一个实验小组的同学认为so2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的so2和cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） （5）c装置是尾气处理装置，写出c装置处理氯气的离子方程式 【答案】（1）酸性；（2）mno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2；还原性和酸性；（3）溶液由无色变为红色；无明显现象；（4）so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl；（5）cl2+2ohcl+clo+h2o【解析】（1）二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，（2）实验室用mno2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应中二氧化锰中锰元素从+4价降为氯化锰中+2价，部分氯化氢中1价的氯升高为氯气中0价，根据得失电子守恒，则二氧化锰系数为1，氯气系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式为：mno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2，氯化氢中的氯元素有一半化合价升高被氧化，表现为还原性，另一半化合价不变，表现为酸性，（3）氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，所以再给b、d两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为b：溶液由无色变为红色，d：无明显现象，（4）so2和cl2按1：1通入，so2和cl2恰好反应，二者反应生成h2so4和hcl，生成物都无漂白性，方程式为：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl，生成物都无漂白性；（5）氯气与naoh反应生成nacl、naclo和水，氯气、水在离子反应中保留化学式，该离子反应方程式：cl2+2ohcl+clo+h2o，【点评】本题考查物质的性质实验，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目涉及二氧化硫与氯气的制取以及二氧化硫漂白与次氯酸漂白的区别，题目难度中等，注意尾气的处理方法19kno3是重要的化工产品，下面是一种己获得专利的kno3制备方法的主要步骤：（1）反应中，caso4与nh4hco3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为_；（2）反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_；从反应所得混合物中分离出caso4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_；（3）检验反应所得k2so4中是否混有kcl的方法是：取少量k2so4样品溶解于水，_；（4）整个流程中，可循环利用的物质有_(填化学式)（5）将硝酸与浓kcl溶液混合，也可得到kno3，同时生成等体积的气体a和气体bb是三原子分子，b与o2反应生成1体积黄绿色气体a和2体积红棕色气体cb的分子式为_，写出硝酸与浓kcl溶液反应的化学方程式_。【答案】（1）caso42nh4hco3=caco3(nh4)2so4h2oco2（2）分离nh4cl与k2so4，加快化学反应速率 ；防止kno3结晶，提高kno3的产率（3）加入ba(no3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加agno3溶液，若有沉淀生成，说明k2so4中混有kcl（4）caso4、kno3（5）nocl；4hno3+3kcl=3kno3+cl2+nocl+2h2o【解析】试题分析：（1）反应中，caso4与nh4hco3的物质的量之比为1：2，由流程题可知生成caco3、(nh4)2so4和co2，由质量守恒可知反应的方程式为caso4+2nh4hco3=caco3+(nh4)2so4+h2o+co2，故答案为：caso4+2nh4hco3=caco3+(nh4)2so4+h2o+co2；（2）(nh4)2so4加入kcl，在干态、加热的条件下进行，可生成易分解的氯化铵，加热时氯化铵分解生成氯化氢和氨气，温度降低又生成氯化铵，以此可分离出氯化铵，得硫酸钾，且能加快反应的速率；从反应所得混合物中分离出caso4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止kno3结晶，提高kno3的产率，故答案为：分离nh4cl与k2so4，加快化学反应速率；防止kno3结晶，提高kno3的产率；（3）检验反应所得k2so4中是否混有kcl，应先加入硝酸钡时硫酸钾完全转化为硫酸钡沉淀，以免干扰氯离子的检验，然后再加入硝酸银检验氯化钾，操作方法为加入ba(no3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加agno3溶液，若有沉淀生成，说明k2so4中混有kcl，故答案为：加入ba(no3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加agno3溶液，若有沉淀生成，说明k2so4中混有kcl；（4）整个流程中，可循环利用的物质除(nh4)2so4外，还有caso4、kno3，故答案为：caso4、kno3；（5）b是三原子分子，b与o2反应生成1体积气体a和2体积红棕色气体c，c应为no2，黄绿色气体应为cl2，则b中含有n元素和cl元素，反应的方程式应为2b+o2=cl2+2no2，可知b的分子式为nocl，硝酸与浓kc1反应生成硝酸钾和氯气以及nocl，反应的化学方程式为4hno3+3kcl=nocl+cl2+3kno3+2h2o。考点：考查了物质的制备实验方案的设计的相关知识。20铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。高岭土中含有sio2、al2o3和少量fe2o3，下图是以高岭土为原料制备硫酸铝晶体和铵明矾的工艺流程。请回答下列问题：（1）过滤操作中会使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）除铁过程中需要适当调高溶液的ph，则滤渣2的主要成分为_(填化学式)，若要检验除铁后的滤液中是否含有fe3，可采取的实验操作及现象为_。（3）实验表明，铵明矾中只含有nh4、al3、so42等三种离子，同时含有一定数目的结晶水。某实验小组为进一步测定铵明矾的化学式，首先取9.06g铵明矾配成溶液，然后逐滴加入0.2mol/lnaoh溶液至过量，产生的沉淀质量和加入的naoh溶液体积关系如下图所示。写出图中bc 段对应的化学方程式_。根据上图所提供的信息，通过计算求出铵明矾的化学式。(写出计算过程)【答案】（1）漏斗(1分)（2）fe(oh)3 (1分)；取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变为血红色则含fe3，否则不含fe3(2分)（3）al(oh)3naoh=naalo22h2onh4al(so4)212h2o(4分【解析】试题分析：（1）过滤操作中会使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（2）除铁过程中需要适当调高溶液的ph，说明溶液的碱性增强。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，所以滤渣2的主要成分为fe(oh)3；检验铁离子一般用kscn溶液，所以若要检验除铁后的滤液中是否含有fe3，可采取的实验操作及现象为取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变为血红色则含fe3，否则不含fe3。（3）图中bc段沉淀完全溶解，说明是氢氧化铝溶解在氢氧化钠中，则对应的化学方程式为al(oh)3naoh=naalo22h2o。根据图像可知溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是100ml，则根据铝原子守恒和方程式al(oh)3naoh=naalo22h2o可知铝离子的物质的量是0.2mol/l0.1l0.02mol。ab段沉淀不变，说明氢氧化钠与铵根反应，消耗氢氧化钠是100ml，则根据方程式nh4oh=nh3h2o可知铵根的物质的量是0.2mol/l0.1l0.02mol。依据电荷守恒可知硫酸根的物质的量是，根据质量守恒定律可知结晶水的物质的量是0.24mol，所以铵根、铝离子、硫酸根离子和水分子的个数之比是0.02:0.02:0.04:0.241:1:2:12，因此铵明矾的化学式为nh4al(so4)212h2o。【考点定位】本题主要是考查物质制备流程图分析、化学式计算等【名师点晴】该题的难点是化学式推断，答题时注意把握相关离子的性质、图像中曲线的变化趋势，特别是注意每一段的反应方程式，最后结合守恒法答题即可。难点时不能灵活应用电荷守恒计算硫酸根的物质的量。另外硫酸根的物质的量也可以根据b点溶液中的溶质只有硫酸钠，结合钠离子和硫酸根守恒计算。21溴在工业生产和科学实验中具有重要的作用。将11.2l（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原混合气体中乙烯和乙烷的物质的量之比。【答案】3:2【解析】22有机物g是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。a是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，h的分子式是c7h8。已知：请回答以下问题：（1）a的结构简式是_。（2）hi的化学反应方程式为_ ，b与银氨溶液反应的化学方程式是_。（3）cd的反应类型是_，ij的反应类型是_。（4）两个e分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_。（5）满足以下条件的f的同分异构体(含f)共有_(填数字)种。能与氯化铁溶液发生显色反应红外光谱等方法检测分子中有结构苯环上有两个取代基其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为_。【答案】（1）ch2=ch2 （2） ch3cho2ag(nh3)2ohch3coonh42ag3nh3h2o （3）取代反应 氧化反应 （4） （5）12 【解析】试题分析：a是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，结合d的结构简式可知a为ch2=ch2，由转化关系可知，b为ch3cho，c为ch3cooh，结合g的结构可知f为，h的分子式是c7h8，不饱和度为（27+2-8）2=4，h含有一个苯环，h为，由j的结构可知i为，i发生氧化反应得到j，j发生水解反应得到e（邻醛基苯甲酸），e与甲醇发生酯化反应得到f，（1）由上述分析可知，a为乙烯，a的结构简式是ch2=ch2；（2）根据上述分析，hi的反应方程式为：；b与银氨溶液反应的化学方程式是ch3cho2ag(nh3)2ohch3coonh42ag3nh3h2o。 （3）cd是ch3cooh中-oh被-cl取代生成ch3cocl，属于取代反应；ij是中甲基被氧化为-cooh，属于氧化反应。（4）两个e分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是。（5）满足以下条件的的同分异构体（含f），能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，红外光谱等方法检测分子中有结构，可能含有酯基、可能为羧基；苯环上有两个取代基，为-oh、-cooch3，或-oh、-oocch3，或-oh、-ch2cooh，或-oh、-ch2ooch，有邻、间、对三种位置，符合条件的同分异构体有12种（含f）；其中能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有-cooh，且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰，该同分异构体的结构简式为：。考点：考查有机物的化学性质及推断。23【化学选修5：有机化学基础】有机物g（分子式为c13h18o2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。已知：e能发生银镜反应，在一定条件下，1