黑龙江省林口林业局中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省林口林业局中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列物质含有离子键的是abr2 bco2 cnabr dh2o【答案】c【解析】试题分析：a在br2中br原子与br原子之间通过共价键结合，错误；b在co2中c原子与o原子之间通过共价键结合，错误；c在nabr中原子之间通过离子键结合，正确；d在h2o中h原子与o原子之间通过共价键结合，错误。考点：考查物质的微粒之间的化学键的种类的判断的知识。2可逆反应达到化学平衡的标志是（ ）a正、逆反应不再进行 b反应物的浓度为零c正、逆反应都还在继续进行 d正、逆反应的速率相等【答案】d【解析】试题分析：a.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，错误。b.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，所以反应物的浓度不为0，错误。c.正逆反应都还在继续进行时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，错误。d.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，正确。考点：考查化学平衡状态的判断的知识。380.5lnaoh溶液中有2gnaoh，则此溶液的物质的量浓度为a0.05moll1 b0.1 moll1 c0.5 moll1 d1 moll1【答案】b【解析】n（naoh）=0.05mol，c（naoh）=0.1 moll1，故选择：b4下列化学用语表示正确的是a甲基的电子式： bch4分子的球棍模型：c(ch3)2c=ch2的命名：1-甲基-2-丙烯 d甲醛的结构式：【答案】d【解析】试题分析：a甲基为中性基团，其电子式为，故a错误；b为甲烷分子的比例模型，ch4分子的球棍模型为，故b错误；c(ch3)2c=ch2的命名：1-甲基-1-丙烯，故c错误；d为甲醛的结构式，故d正确；答案为d。【考点定位】考查化学用语的书写与判断。【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。5下列有机物中，不属于醇类的是a b c d【答案】b【解析】试题分析：a、羟基连接在烷烃基上，属于醇，正确，不选a；b、羟基连接在苯环上，属于酚，错误，选b；c、羟基连接在烷烃基上，属于醇，不选c；d、羟基连接在环己烷上，属于醇，不选d。考点：醇的定义【名师点睛】羟基直接连在苯环上为酚，不是直接连在苯环上的为醇。所以关键是看羟基连接的碳原子。6某元素原子的最外层电子数为次层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ）a.3 b.7 c.8 d.10【答案】c【解析】可根据核外电子排布规律和题干中所给的信息画出该元素原子的结构示意图，然后对照选项，选出正确答案。根据原子核外电子排布规律，可知该元素的原子结构示意图为，在原子中，质子数=核外电子数=8。7下图为可逆反应a(g)2b(g)nc(g)(正反应放热)生成物c的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是ap2p1，n3bp2p1，n3cp1p2，n3dp1p2，n3【答案】d【解析】试题分析：看图像的拐点，因为p1先出现拐点，则p1p2；又压强越大c的体积分数越小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故n3，选d考点：考查了化学平衡移动的相关知识。8下列顺序不正确的是（ ）a热稳定性：hf hcl hbr hib微粒的半径：cl na+ mg2+ al3+c电离程度（同温度同浓度溶液中）：hcl ch3cooh nahco3 d分散质粒子的直径：fe(oh)3悬浊液 fe(oh)3胶体 fecl3溶液【答案】c【解析】 试题分析：a.元素的非金属越强，其对应的氢化物的稳定性就越强，由于非金属性fclbri;所以热稳定性：hf hcl hbr hi。正确。bcl核外有3个电子层，na+ 、mg2+ 、 al3+的核外有2个电子层。对于原子核外电子层结构不同的微粒来说，电子层数越多，离子半径就越大；对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小。因此微粒的半径：cl na+ mg2+ al3+。正确。c.hcl、nahco3是强电解质，完全电离；而ch3cooh是弱电解质，部分电离，因此电离程度nahco3 ch3cooh。错误。d根据分散质颗粒的大小，将分散系分为浊液、胶体、溶液，分散质微粒的直径大于100nm的分散系叫浊液；分散质微粒的直径在1100nm的分散系叫胶体，小于1nm的分散系叫溶液。因此分散质粒子的直径：fe(oh)3悬浊液 fe(oh)3胶体 fecl3溶液。正确。考点：考查物质的热稳定性、电离程度、分类及离子半径的大小比较的知识。9一定能够鉴定卤代烃中卤元素存在的操作是 ( )a在卤代烃中直接加入agno3溶液b加蒸馏水，充分搅拌后，加入agno3溶液c加入naoh溶液加热后，再加入agno3溶液d加入naoh溶液加热后加入稀硝酸酸化，再加入agno3溶液【答案】d【解析】试题分析：a、卤代烃中不存在卤素离子，不能利用硝酸银溶液直接检验，故a错误；b、卤代烃不溶于水，不存在卤素离子，不能利用硝酸银溶液检验，故b错误；c、消去反应后，溶液显碱性，未中和多余的碱，也能与硝酸银生成白色沉淀，故c错误，d、反应后应首先利用硝酸中和多余的氢氧化钠，然后加入硝酸银，故d正确；故选d。【考点定位】考查有机物(官能团)的检验【名师点晴】本题主要考查的是卤代烃中卤素原子的判断。卤代烃中不存在卤素离子，不能利用硝酸银溶液直接检验，不能发生消去反应，可以加入naoh溶液，加热，发生取代反应得到卤化钠，再加入稀硝酸酸化，然后加入agno3溶液，有沉淀生成即可判断存在，或者加naoh醇溶液，加热，发生消去反应得到卤化钠，再加入稀硝酸酸化，然后加入agno3溶液，有沉淀生成即可判断存在。10已知1.5051023个x气体分子的质量为8 g，则x气体的摩尔质量是a16 g b32 g c64 g/mol d32 g /mol【答案】d【解析】试题分析：1.5051023个x气体分子的物质的量为1.5051023/6.021023mol-1=0.25mol,则x气体的摩尔质量是8g/0.25mol=32 g /mol ，答案选d。考点：阿伏加德罗常数，摩尔质量11下列关于化学反应限度的说法中正确的是 ( )a锌、溴蓄电池的充、放电的总反应为zn22br znbr2，该反应是一个可逆反应b当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0c平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变d化学反应的限度可以通过改变条件而改变【答案】d【解析】试题分析：a其反应条件不同，所以不是可逆反应，故a错误；b当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不为0，故b错误；c化学平衡状态随外界条件的改变而改变，为动态平衡，不是静止的状态，故c错误；d当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化，故d正确；故选d。【考点定位】考查化学反应限度【名师点晴】本题考查化学反应平衡状态的判断，本题注意理解化学反应限度与化学平衡状态的特征和判断角度，在不同的条件下，化学反应限度不同。当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等但不为0，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化。12常温下，将0.1 mo1l一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是ach3 cooh的电离平衡常数增大为原来的10倍bch3 coo一与ch3 cooh的浓度之比增大为原来的10倍cch3 coo一与h十的浓度之积减小为原来的0.1倍dch3 cooh与ch3 coo的浓度之和减小为原来的0.1倍【答案】d【解析】试题分析：a、醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故a错误；b、加水稀释醋酸，促进醋酸电离，醋酸跟离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，但醋酸是弱电解质不能完全电离，使ch3 coo一与ch3 cooh的浓度之比小于原来的10倍，故b错误；c、醋酸是弱电解质不能完全电离，稀释后浓度之积小于原来的0.1；d、溶液中ch3cooh与ch3coo的物质的量的和没有变化，溶液体积增加后浓度之和减小为原来的0.1，故d正确。考点：弱电解质在溶液中的电离平衡13能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(h+) = 110-13 mol/l时又一定能发生反应的离子组是 na+ 、ba2+ 、cl- 、hco3- k+ 、nh4+ 、ch3coo- 、so42-ca2+ 、cu2+ 、 no3- 、so32- fe3+ 、na+ 、scn- 、cl- al3+ 、na+ 、hco3- 、no3- fe2+ 、na+ 、no3-、i-ag+ 、nh4+ 、oh- 、no3- na+ 、k+ 、ch3coo- 、no3-a b c d 【答案】a【解析】试题分析：室温时，当加入另一种强电解质使水电离出的c（h+）=11013mol/l时溶液既可能呈强酸性，也可能呈强碱性。组内离子之间不发生任何反应，可存在于同一溶液中，hco3-既能与oh-反应也能与h+反应而不能大量存在，正确；组内离子之间不发生任何反应，可存在于同一溶液中，碱性条件下nh4+与oh反应生成一水合氨，不能大量存在，酸性条件下h和ch3coo-反应生成醋酸，不能大量存在，正确；ca2+、cu2+与so32-反应生成沉淀而不能大量共存，错误；fe3+与scn-发生络合反应而不能大量共存，错误；al3+与hco3发生互促水解反应而不能大量共存，错误；离子可大量共存于同一溶液中，但在酸性条件下fe2+、i-与no3-发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性条件下fe2+不能大量存在，正确；ag+、nh4+、oh-不能大量共存，错误；无论在酸性还是碱性条件下离子之间都不发生任何反应，可大量共存，错误；答案选a。考点：考查离子反应、离子共存14下列图像能正确地表达可逆反应3a(g) + b(g) 2c(g) (h0) 的是【答案】d【解析】试题分析：a.由图象可知，温度升高c%增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，图象与实际不相符，a项错误；b.由图象可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大幅度大，说明平衡向正反应方向移动，图象与实际不相符，b项错误；c.由图象可知，升高温度，a%降低，说明平衡向正反应方向移动，图象与实际不相符，c项错误；d.由图象可知，压强越大a转化率增大，说明平衡向正反应移动，升高温度a的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，图象与实际相符，d项正确；答案选d。【考点定位】化学图像的分析与判断【名师点睛】本题考查化学图像的分析与判断。化学平衡图象的解题思路看图象：一看面（纵坐标与横坐标的意义）二看线（线的走向和变化趋势）三看点（起点，拐点，终点）四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线）五看量的变化（如浓度变化、温度变化）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响作判断：根据图象中呈现的关系与所学规律相对比，做出符合题目要求的判断。15乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是分子式为c12h20o2能使酸性kmno4溶液褪色能发生加成反应，但不能发生取代反应它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1mol该有机物水解时只能消耗1molnaoh1mol该有机物在一定条件下和h2反应，共消耗h2为3mola b c d【答案】b【解析】试题分析：根据结构简式可知分子式为c12h20o2，正确；分子中含有碳碳双键，能使酸性kmno4溶液褪色，正确；分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有酯基，能发生取代反应，错误；有机物含有3个双键，对应同分异构体中不可能为芳香族化合物，因芳香族化合物的不饱和度至少为4，错误；1mol该有机物水解生成1mol羧基，只能消耗1mol naoh，正确；只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在一定条件下和氢气反应，共消耗氢气为2mol，错误，答案选b。考点：考查有机物结构和性质16根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（10分）（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kj的热量，该反应的热化学方程式是 。（2）如图是198k时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图该反应的热化学方程式为： 。（3）写出以下物质的电离方程式：nahco3 ；ch3coonh4 ；h2co3 【答案】（1）s（s）+o2（g）=so2（g）h=296.8 kj/mol；（2）n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92 kj/mol（3）nahco3na+hco3；ch3coonh4=nh4+ch3coo；h2co3h+hco3、hco3h+co32【解析】试题分析：（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kj的热量，即1mols完全燃烧时放出296.8kj热量，则该反应的热化学方程式为：s（s）+o2（g）=so2（g）h=296.8 kj/mol，（2）该反应由于反应物的能量高于生成物的能量，所以是放热反应h=放出的能量吸收的能量=600kj/mol508kj/mol=92kj/mol，该反应的热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92 kj/mol，其中曲线b是反应的活化能降低了，反应的焓变不变，所以是加入了催化剂所致（3）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为nahco3na+hco3，醋酸铵在水中电离出铵根离子和醋酸根离子，电离方程式为ch3coonh4=nh4+ch3coo，碳酸是多元弱酸，分步电离，存在电离平衡，电离方程式为：h2co3h+hco3、hco3h+co32。考点：考查化学反应中的能量变化、利用盖斯定律确定反应及其能量的关系以及电离方程式的书写知识，。17在一密闭容器中充入1 mol h2和1 mol i2(g)，压强为p(pa)，并在一定温度下使其发生反应：h2(g)i2(g)=2hi(g) h0。（1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol h2，反应速率_（填加快、不变或者减慢，下同），理由是_。（2）保持容器容积不变，向其中加入1 molhe，反应速率_，理由是_。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol he，反应速率_，理由是_。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol h2(g)和1 mol i2(g)，反应速率_，理由是_。（5）提高起始的反应温度，反应速率_，理由是_。【答案】（1）加快 增大反应物氢气的浓度，反应速率加快（2）不变 反应物的浓度不变，反应速率不变（3）减慢 保持压强不变，向其中充入n2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢（4）不变 保持压强不变，向其中充入1 mol h2和1 mol i2，反应物浓度不变，反应速率不变（5）加快 升高温度，提高活化分子百分数，反应速率加快【解析】试题分析：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molh2，反应物浓度增大，反应速率加快；（2）保持容器容积不变，向其中加入1molhe，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变；（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol he，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减慢；（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol h2（g）和1moli2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变；（5）升高温度，提高活化分子百分数，反应速率加快。考点：考查化学反应速率的影响因素。18.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1moll-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500ml溶液备用；（2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节压面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；（3）取25.00ml待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外） ，用酚酞作指示剂，滴定到溶液颜色由 色刚好变成 色为止；（4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ml0.1000moll-1盐酸的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（naoh）= （5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 （填写编号）a中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数b碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定c酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定d把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定.含cr2o72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3moll-1的cr2o72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾化学式为feso47h20。反应（）的离子方程式为 。若处理后的废水中c（cr3+）=3.010-6moll-1，则废水中c（fe3）= moll-1.（kspfe(oh)3）=4.010-38，kspcr(oh)3=6.010-31)【答案】（3）碱式滴定管（1分）红（1分）无（1分）（4）0.1044mol/l（2分）（5）cd（2分）cr2o72+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o（2分） 21013（2分）【解析】试题分析：.（3）待测液为naoh，选择碱式滴定管；用酚酞作指示剂时，滴定前，酚酞遇碱变红，到达滴定终点时观察到溶液颜色由红色变为无色，（4）三次实验消耗标准盐酸溶液的体积分别为26.11、28.74和26.09，第二组实验误差较大，舍弃，求第一、三次实验的平均值为（26.11+26.09）2=26.10，由c（酸）v（酸）=c（碱）v（碱）可知26.10ml 0.1000 = 25.00ml c（naoh），c(naoh) = 0.1044mol/l。（5）a中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数，导致标准液的体积读小了，所测浓度偏低，错误；b碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，导致碱液浓度变稀，消耗标准液的体积变小了，所测溶液浓度偏低，错误；c酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，导致标准液的浓度偏小，消耗体积偏大，所测溶液浓度偏高；d把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定，导致标准液的浓度偏小，消耗体积偏大，所测溶液浓度偏高；答案选cd。. cr2o72-有较强氧化性，fe2+有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第步反应中cr2o72-在酸性条件下将fe2+氧化为fe3+，自身被还原为cr3+，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为cr2o72 + 6fe2+ + 14h+ = 2cr3+ + 6fe3+ + 7h2o。根据据（kspfe(oh)3）=4.010-38，kspcr(oh)3=6.010-31)，废水中c(fe3):c(cr3+)=(4.010-38)（6.010-31）=2/310-7，若处理后的废水中c（cr3+）=3.010-6moll-1，则废水中c（fe3） = 3.0 10-6 2/3 10-7 = 2 1013 moll-1。考点：考查酸碱中和滴定，盐类水解的应用，沉淀溶解平衡等知识。19（12分）邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97 g/cm3，不溶于水，能溶于有机溶剂，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。工业上生产原理和工艺流程如下：粗产品酯化操作x减压蒸馏单酯化成品邻苯二甲酸酐月桂醇浓硫酸正丁醇某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用下图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去。主要操作步骤如下：向三颈烧瓶内加入30 g 邻苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量浓硫酸；搅拌，升温至105 ，持续搅拌反应1小时；冷却至室温，加入40 g 月桂醇，升温至160 ，搅拌、保温至反应结束；冷却至室温，将反应混合物倒出；通过工艺流程中的操作x，得到粗产品。请回答下列问题：（1）反应物中加入浓硫酸的作用是_。（2）步骤中搅拌下保温的目的是_，判断反应已结束的方法是_。（3）步骤中操作x包括_。（4）工艺流程中减压蒸馏的目的是_。（5）用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是_。【答案】本题共12分。每空2分（1）催化剂、吸水剂 （2）使反应充分进行； 分水器中的水不再增加（3）先用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液（洗涤、分液）（4）降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯 （5）质谱仪【解析】试题分析：（1）邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸、加热的条件下发生反应生成酯，所以浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；（2）保温的目的是使反应充分进行，当分水器中的水不再增加时，说明反应结束；（3）反应混合物中含有醇、酯、硫酸等，所以先用饱和碳酸钠溶液洗涤除去醇、酸，分液后得到的物质再用蒸馏水洗涤除去酯中的碳酸钠等，最后再分液即可；（4）减压蒸馏的目的是降低沸点，防止在高温下发生副反应，导致产品不纯；（5）测得相对分子质量通常采用的仪器是质谱仪。考点：考查对有机物的制备实验的分析，物质的除杂的判断20（12分）某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的cl2与na2co3反应得到的固体物质。（1）写出装置a中发生反应的化学方程式： 。（2）写出试剂y的名称： 。（3）已知：通入一定量的氯气后，测得d中只有一种常温下为黄棕色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是c中含氯化合物(盐)只有一种，且含有nahco3，现对c的成分进行猜想和探究。提出合理假设。假设1：存在两种成分：nahco3和 ；假设2：存在三种成分：nahco3和 、 。设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀hno3、bacl2溶液、澄清石灰水、agno3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取c中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中。步骤2：情况：情况：步骤3：（4）d中黄棕色的气体化学式为 。【答案】(1)4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o (2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)(3)nacl；na2co3、nacl 实验步骤预期现象和结论步骤2：向a试管中滴加bacl2溶液若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠步骤3：向b试管中滴加过量的稀hno3溶液，再滴加agno3溶液若溶液变浑浊，结合步骤2中，则假设1成立；结合步骤2中，则假设2成立(4) cl2o【解析】试题解析：（1）实验室制备氯气，结合装置分析可知是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的化学方程式为：4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2+2h2o；（2）实验制备氯气中含有氯化氢气体，需要用饱和食盐水除去；（3）在装置c中通入一定量的氯气后，测得d中只有一种常温下为黄红色的气体（含氯氧化物）c中含氯元素的盐只有一种，且含有nahco3假设存在两种成分，为nahco3和nacl；假设存在三种成分，应还有未完全反应的na2co3，即是nahco3、nacl和na2co3步骤2中向a试管中滴加适量bacl2溶液，是检验产物中是否有na2co3，回答该小题时要结合最后的结论，a应为证明固体中不含na2co3，b应为证明固体中含na2co3，不能颠倒步骤3应是检验氯离子，应向b试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加agno3溶液，若溶液变浑浊，证明固体中含有nacl；假设一：存在nahco3和nacl；假设二：存在nahco3和nacl、na2co3； 实验步骤预期现象和结论步骤2：向a试管中滴加bacl2溶液若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠步骤3：向b试管中滴加过量的稀hno3溶液，再滴加agno3溶液若溶液变浑浊，结合步骤2中，则假设1成立；结合步骤2中，则假设2成立（4）c中有0.1mol cl2参加反应装置c中通入一定量的氯气后，测得d中只有一种常温下为黄红色的气体，若假设一成立，反应为cl2+na2co3nahco3+nacl+x，依据氧化还原反应电子守恒计算判断氯元素化合价为+1价：可推知c中反应生成的含氯氧化物为cl2o。考点：物质性质验证的实验设计21某稀溶液中含4molkno3和2.5molh2so4，向其中加入1.5molfe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为( ) a. 36l b. 28l c. 22.4l d. 11.2l【答案】b【解析】试题分析：因为硝酸有强氧化性,铁没有过量的情况下,没机会成生亚铁。反应如下:fe + 4hno3 = fe(no3)3 + no + h2o如果铁过量,有机会发生:fe + 2fe(no3)3 = 3fe(no3)2题目中,整个过程都是发生:fe + 4hno3 = fe(no3)3 + no + h2o-(1)这个反应的。根据题目中硝酸钾与硫酸的量,可知,溶液中有4摩尔硝酸。第一次反应,4摩尔硝酸与1摩尔铁反应,生成1摩尔硝酸铁和1摩尔no。生成的1摩尔硫酸铁与剩余的1摩尔氢离子又得到1摩尔的硝酸,再与剩下的0.5摩尔铁,再发生:fe + 4hno3 = fe(no3)3 + no + h2o-(2)因为硝酸只有1摩尔,又没有氢离子补充,所以(2)这个反应,只有0.25摩尔铁参加,再生成0.25摩尔no.这样气体总物质的量生成1.25mol ,体积是28升。然后剩余的0.25mol铁,与硝酸铁再发生:fe + 2fe(no3)3 = 3fe(no3)2这个反应。反应到此结束.考点：硝酸的氧化性点评：此题要注意反应的实质。是硝酸根和氢离子与金属的反应。只要能提供硝酸根和氢离子反应就能进行。22有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。a、c、e、g是中学化学中的常见单质，a为黑色粉末，g为黄绿色气体，e在g 中燃烧时发出苍白色火焰，f的焰色反应显黄色，b是常见的无色液体，k为红褐色沉淀。 请回答下列问题：（1）g的化学式为 ，f的化学式为 。（2）d、b、h混和生成j和i的离子方程式： 。（3）常温下g与f的溶液反应的离子方程式： （4）j转变为i的化学方程式： 【答案】（1）cl2 naoh（2）fe3o4 + 8h+ = fe2+ + 2fe3+4h2o（3）cl2