黑龙江省牡丹江市2016-2017学年高一化学3月月考试题（含解析）.doc

黑龙江省牡丹江市2016-2017学年高一化学3月月考试题（含解析）一、选择题（单选，每小题3分，共60分）1下列各原子序数中，其相应元素原子能形成xy2共价化合物的是（ ）a3与8 b1与16 c12与17 d6与8【答案】d【解析】试题解析：将原子序数所对应的元素确定下来，所形成的化合物分别是li2o、h2s、mgcl2、co2，其中h2s、co2是共价化合物，li2o、mgcl2是离子化合物，能形成xy2共价化合物的是co2，故d正确。考点：化合物的类型2下列含有共价键的离子化合物的是()ana2o bcacl2 cnh4cl dh2o2【答案】c考点：考查物质的分类及微粒是作用力的知识。3如果n为第a族中某元素的原子序数，则原子序数为(n1)的元素可能位于()aa或b ba cb da【答案】a【解析】在元素周期表中，第2、3周期中第a族与第a族元素原子序数相差1，在第4、5、6、7周期中，第a族与第b族相邻，故原子序数为(n1)的元素位于第a或b族，a正确。4现有x、y两种第a族元素，下列事实不能说明x的非金属性比y强的是（ ）a两种元素所形成的酸的酸性：h3xo4h3yo4b两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：xh3yh3c两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：x2o5y2o5d两种元素形成的气态氢化物的难易程度：x易于y【答案】c【点睛】注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的常见方法；比较非金属元素的非金属性强弱，通常可根据单质之间的置换反应、与氢气化合的难易程度、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断。5下列化学用语表达正确的是（ ）a质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是 bmg的原子结构示意图为 c次氯酸的电子式为dhcl在水中能电离出h+和cl，故hcl是离子化合物【答案】a【解析】a中质子数为10，原子质量数之和为16+4=20，质量数之和是质子数之和的2倍，故a正确；bmg的原子结构示意图为，故b错误；c次氯酸，分子中h与o直接成键，其电子式为，故c错误；dhcl在水中能电离出h+和cl，但hcl是共价化合物，故d错误；答案为a。6已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236，222下列叙述正确的是()al与q形成的化合物是共价化合物 bl、m的单质与稀盐酸反应剧烈程度：mlcq、t的氢化物在常温常压下均为无色气体 dm的最高价氧化物的水化物具有两性【答案】d【点睛】根据元素化合价、原子半径推断元素是解题关键，l和r的化合价都为+2价，应为周期表第a族，根据半径关系可知r为be，l为mg，q和t的化合价都有-2价，应为周期表第a族元素，q的最高价为+6价，应为s元素，t无正价，应为o元素，m的化合价为+3价，应为周期表第a族元素，根据半径大于s，为al元素，结合元素周期律知识解答该题。7下列说法正确的是（ ）asih4比ch4稳定 bna和cs属于第a族元素，cs失电子能力比na的强co2半径比f的小 dp和as属于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱【答案】b8氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：brcl+h2o hcl+hbro，下列有关brcl性质的叙述中不正确的是 （ ）a是较强的氧化剂 b能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝cbrcl含极性共价键 dbrcl与水反应中，brcl既是氧化剂，又是还原剂【答案】d【点睛】注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，brcl中br元素化合价为+1价，具有较强的氧化性，与cl2相似，可与ki反应生成单质碘，在brcl+h2ohcl+hbro反应中，元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，以此解答该题。9下列既含有离子键，又含有非极性共价键的物质是（ ）ah2o2 bca（oh）2 ccacl2 dk2o2【答案】d【解析】a过氧化氢只含共价键，故a不选；bca(oh)2 含离子键和o-h极性共价键，故b选；c氯化钙只含离子键，故c不选；dk2o2含离子键和o-o非极性共价键，故d不选；故选d。【点睛】根据化学键与化合物的关系、化学键键能与键长的关系、物质的构成微粒等知识点来分析解答。当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如alcl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。10应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（at）是第a族元素，其氢化物的稳定大于hc1磷（p）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（tl）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱a b c d【答案】b考点：考查元素的金属性、非金属性的判断与应用11下列各组中属于同位素关系的是()a金刚石与石墨 bt2o与h2o c40k与39k d16o与16o2【答案】c【解析】a、金刚石和石墨互为同素异形体，a错误；b、二者均表示水分子，不能互为同位素，b错误；c、二者的质子数相同，中子数不同，互为同位素，c正确；d、二者的质子数和中子数均相同，不能互为同位素，d错误，答案选c。【考点定位】本题主要是考查同位素判断【名师点晴】掌握同位素的含义是解答的关键，对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四组概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。12“嫦娥一号”探月历程的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源可控核聚变的原料3he，3he是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球土壤的3he含量可达500万吨，月球上的3he可以满足人类1万年以上的供电需求。关于3he的叙述正确的是（ ）a3he和4he两种核素互为同素异形体 b3he和4he两种核素互为同位素c核聚变时，原子核发生了化学反应 d在3he中存在：质子数=中子数=核外电子数【答案】b 13在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）a磷 b铁 c钙 d碘【答案】b【解析】a磷元素在第a，属于主族元素，故 a不选；b金属mn属于族元素，不属于主族元素，故b选；c钙元素在第a，属于主族元素，故c不选；d碘元素在第a，属于主族元素，故d不选；故选b。14已知r2核内共有n个中子，r的质量数为a，确定m g r2中含有电子的物质的量为()a mol b molc mol d mol【答案】c考点：考查微粒的结构及构成微粒的关系。15x、y、z为短周期元素，原子序数依次增大。x原子最外层电子数是y原子最外层电子数的2倍，质子数比y少5，x和z在同一主族。下列叙述不正确的是（）a原子半径：yzbx元素的一种单质可用于消毒杀菌cy的单质在空气中放置表面易生成一层致密的氧化膜dz的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物【答案】d【解析】x的最外层电子数是y原子最外层电子数的2倍，质子数比y少5，则应为第二周期元素，y为第三周期元素，设x的最外层电子数为2x，则y的最外层电子数为x，则有(2+8+x)-5=2+2x，x=3，则x的原子序数为8，为o元素，y的原子为13，为al元素，x和z在同一主族，则z为s元素，则：ay为al元素，z为s元素，位于相同周期，原子半径al大于s，故a正确；bx为o元素，对应的单质03可用于消毒杀菌，故b正确；cal的单质在空气中放置表面易生成一层致密的氧化膜，较好的抗腐蚀能力，故c正确；ds在氧气中燃烧只生成so2，在催化剂的条件下与氧气反应生成so3，故d错误；故选d。16已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3-、dd 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是（ ）a原子半径:abcd b原子序数:dcbac离子半径:c3-db+a2+ d单质的还原性:abdc【答案】c 17x、y、z三种短周期元素在周期表中的位置如图，x通过共用三对电子形成x2分子，下列说法不正确的是xyza化合物xz3中各原子均满足8电子的稳定结构bx、y、z三种元素形成的含氧酸都是强酸c常温下，z单质可与y的氢化物发生置换反应dz的气态氢化物比y的气态氢化物更加稳定【答案】b【解析】x通过共用三对电子形成x2分子，故x为n，y为s，z为cl。x、y、z三种元素形成的含氧酸有hno2、hno3、h2so3、h2so4、hclo、hclo2、hclo3、hclo4，其中只有hno3、h2so4、hclo3、hclo4为强酸，其他的均为弱酸。【点评】：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生应理解掌握元素周期律，并灵活运用。考点：元素周期表及元素周期律 18下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的（ ）anh4clnh3hcl bnh3co2h2onh4hco3c2naohcl2naclnacloh2o d2na2o22co22na2co3o2【答案】d【解析】a、nh4cl中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，a错误；b、nh3、co2、h2o中只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，b错误；c、naoh中含有离子键和极性共价键，cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、极性共价键断裂，c错误；d、na2o2为含有非极性键的离子化合物，co2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，d正确；答案选d。【考点定位】本题主要是考查物质的微观构成与物质的宏观组成【名师点晴】本题以化学反应与化学键的关系，难度不大，明确物质中存在化学键的类型是解答本题的关键，注意非金属元素之间易形成共价键，但铵盐除外，铵盐中含有离子键。根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同种非金属元素之间易形成极性共价键，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。19下列过程中化学键未被破坏的是（ ）a干冰升华 b溴与h2生成hbrcso2气体溶于水 dnacl固体溶于水【答案】a【解析】20中国科学技术名词审定委员会确定：111号元素（符号为rg）的中文名称为“”。下列说法正确的是 （ ）a111号元素是第6周期a族的金属元素 b111号元素属于过渡元素c111号元素为非金属元素 d111号元素质量数为111【答案】b【点睛】注意根据零族元素原子序数推断111号元素在周期表中的位置，111号元素的质子数为111，若第七周期填充满元素，该周期稀有气体的原子序数=2+8+8+18+18+32+32=118，lll号元素与118号相差7，故111号元素处于11列，即111号元素位于周期表第七周期b族。二、填空题（40分）21安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含na、fe、n、o四种元素。(1)氧元素在元素周期表中的位置是_，na原子结构示意图为_，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是_。(3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的化学方程式_。【答案】 (1)第二周期第a族 (2) (3)n3o2na (4)离子键、共价键 (5)fe2o36hcl=2fecl33h2o【解析】(1)氧原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第二周期第a族；na元素原子核外有11个电子，有3个电子层，由里到外各层电子数依次为2、8、1，原子结构示意图为；n3-、o2-、na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径n3-o2-na+；(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐为nh4no3，含有离子键、共价键；(3)不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，该不溶物能发生铝热反应，则红棕色不溶物为氧化铁，氧化铁与稀盐酸发生反应生成氯化铁和水的反应方程式为fe2o36hcl=2fecl33h2o。22现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构tm层上的电子数是原子核外电子层数的2倍x最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是7价(1)y形成的双原子分子中的化学键为_（填“极性键”或“非极性键”）。(2)元素x的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素y与氢元素形成一种分子yh3，写出该粒子的电子式：_。(4)元素z与元素t相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下z的单质和t的单质状态不同 bz的氢化物比t的氢化物稳定c一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应(5)t、x、z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。【答案】 (1)非极性键 (2) c (3) (4)cl (5)b (6)hclo4h2so4h2co3c ；(3)nh3为三角锥形，其电子式为；(4)元素cl与元素s是同周期主族元素，核电荷数大，非金属性强，则非金属性较强的是cl；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故b正确，答案为b；(5)元素的非金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，s、c、cl三种元素的非金属性强弱为clsc，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是hclo4h2so4h2co3。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性