黑龙江省牡丹江市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

黑龙江省牡丹江市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）相对原子质量：h1 c12 cu64 o16 fe56 al27 na.23 ba 137s32 n.141、 选择题（每个小题只有一个正确选项115题每题2分，1625题每题3分）1下列关于物质用途的叙述中不正确的是()ana2o2可用作呼吸面具中的供氧剂b在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸cal(oh)3可作治疗胃酸过多的一种药剂d四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料【答案】d考点：考查常见物质的用途。2. so2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中so2含量不得超过0.02 mg/l。下列措施中能够减少so2 排放量的是()用天然气代替煤炭做民用燃料提高热能利用率硫酸厂采用更好的催化剂使so2氧化成so3使用cs2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后再使用a bc d【答案】b【解析】试题分析：民用煤中，含有s元素，而天然气中不含s元素，因此可以减少so2的排放，故正确；热能利用率高，消耗等量的热能，需要的煤少，产生的so2少，故正确；催化剂只能改变反应速率，并不会提高so2的转化率，故错误；煤炭中s以化合态的形式存在，不存在硫单质，故错误；发生caoso2=caso3，2caso3o2=2caso4，故正确；答案选b。考点：考查so2的性质、环境问题等知识。3下列物质属于纯净物的是（ ） a液氯 b水玻璃 c漂白粉 d铝热剂【答案】a【解析】试题分析：a液氯是氯气的液态，属于纯净物，a正确；b水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，b错误；c漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，c错误；d铝热剂是铝和金属氧化物组成的混合物，d错误，答案选a。考点：考查纯净物和混合物判断4.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是( )选项 实验 现象 结论a将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将fe氧化为fe3+b将铜粉加入1.0mol/lfe2（so4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼c用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低d在相同条件下，分别加热na2co3固体和nahco3固体nahco3固体分解，产生气体使澄清石灰水变浑浊，na2co3固体并没有分解na2co3固体的稳定性比nahco3好【答案】d【考点定位】本题考查化学实验方案的评价【名师点晴】该题为高频考点，涉及离子检验以及物质的性质，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，易错选项是c。5下列关于物质检验的说法中正确的是（ ） a往某溶液中滴加bacl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含so42 b往某溶液中通入co2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含sio32 c取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定就是钾盐 d往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含cl【答案】d考点：考查离子检验。 6.有关铁的化合物的说法中，错误的是（ ） a.feo不稳定，在空气中加热迅速被氧化成fe2o3 b.由图示操作可制取fe（oh）2 c.fe3o4、fe（oh）3都可以由化合反应制得 d.fe(oh)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象【答案】a【解析】试题分析：a、feo很易被空气氧化，氧化产物是四氧化三铁，a错误；b、煤油可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触，b正确；c、铁在氧气中燃烧可生成fe3o4，可通过4fe（oh）2+2h2o+o24fe（oh）3，化合反应制取，c正确；d、fe（oh）3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象，d正确；答案选a。【考点定位】本题综合考查元素化合物知识【名师点晴】实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。（2）将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出naoh溶液。（3）在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。（4）用铁作阳极，石墨作阴极，电解naoh溶液或nacl溶液，利用新产生的fe2与oh反应制取。7用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a1molo2作为氧化剂得到的电子数一定为4nab标准状况下，40gso3所占的体积一定小于11.2l。c0.4mol/lna2so4溶液中，所含na和so42总数为1.2nad在标准状况下，11.2l水中含有分子数为0.5na 【答案】b【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点， 并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。8下列叙述中，不正确的是a石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 b水晶、玛瑙的主要成分都是sio2c二氧化硅能与氢氟酸反应，可利用此原理刻蚀玻璃 d二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定【答案】a【解析】试题分析：a石英是二氧化硅，不是硅酸盐，a错误；b水晶、玛瑙的主要成分都是sio2，b正确；c二氧化硅能与氢氟酸反应，可利用此原理刻蚀玻璃，c正确；d二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定，d正确，答案选a。考点：考查硅及其化合物的性质9.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） a酸性溶液中可能大量存在so42-、cl、alo2、na+ b无色溶液中可能大量存在mg2+、nh4+、cl、so42- c强碱性溶液中可能大量存在nh4+、k+、cl、so42 d酸性溶液中可能大量存在fe3+、k+、i、so42-【答案】b【考点定位】考查离子共存正误判断【名师点晴】明确常见离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、 fe2+、fe3+、mno4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。10下列离子方程式错误的是（）a小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：hco3oh=co32h2ob澄清石灰水中通入过量的co2：co2oh=hco3c向氯化铝溶液中加入足量氨水：al3+4nh3h2o=alo2+2h2o +4nh4+dcl2与水反应生成盐酸和次氯酸cl2h2o=h+clhclo【答案】c【解析】试题分析：a小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液生成碳酸钠和水：hco3ohco32h2o，a正确；b澄清石灰水中通入过量的co2生成碳酸氢钙：co2oh=hco3，b正确；c向氯化铝溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+,c错误;dcl2与水反应生成盐酸和次氯酸：cl2h2o=h+clhclo，d正确，答案选c。考点：考查离子方程式正误判断11下列说法中错误的是a.硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体b水玻璃可用作制硅胶和木材防火剂c.节日里燃放的焰火，是某些金属元素的焰色反应所呈现出来的色彩d光束通过稀豆浆时不会产生丁达尔效应【答案】d【解析】试题分析：a.硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体，a正确；b水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作制硅胶和木材防火剂，b正确；c.节日里燃放的焰火，是某些金属元素的焰色反应所呈现出来的色彩，c正确；d豆浆是胶体分散系，光束通过稀豆浆时会产生丁达尔效应，d错误，答案选d。考点：考查物质的性质和用途12有 al2(so4)3 ，feso4，cucl2， naoh四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 （ ）aal2(so4)3 bfeso4 cbacl2 dnaoh【答案】d【考点定位】考查物质的检验和鉴别【名师点晴】该类试题的关键是要抓住特征条件，然后结合题意灵活运用。进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 13下列关于氨气的说法正确的是（ ）a.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 b用右图装置吸收nh3可防止倒吸 c.氨水能导电，所以nh3是电解质 d氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气【答案】b【解析】试题分析：a、浓硫酸具有酸性与氨气反应生成铵盐，所以不能用浓硫酸干燥氨气，a错误；b、氨气不溶于四氯化碳，用该装置吸收氨气，氨气与水不能直接接触，可以防止倒吸，b正确；c、氨气本身不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，c错误；d、氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d错误；答案选b。考点：考查氨气的性质14.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入足量ba（oh）2溶液中有沉淀产生。下列物质符合上述条件的是（ ） aalcl3 bna2o cfecl2 dso2【答案】d考点：考查元素及其化合物的性质15.下列有关元素叙述正确的是 a. 氯“成盐元素”，元素有毒 b硅亲氧元素，单质是光导纤维的主要成分 c. 铝地壳中含量最多的金属元素，铝制品抗腐蚀能力较强 d钛“未来金属”，其合金是目前用量最大、用途最广的金属【答案】c【解析】试题分析：a、氯元素没有毒，a错误；b、二氧化硅是光导纤维的主要成分，b错误；c、铝是地壳中含量最多的金属元素，铝制品抗腐蚀能力较强，c正确；d、铁合金是目前用量最大、用途最广的金属，d错误，答案选c。考点：考查物质性质和用途判断16下列说法不正确的是钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 检验cl2气体中是否混有hcl的方法是将气体通入硝酸银溶液 新制氯水的酸性强于久置氯水 将等物质的量的so2和cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和bacl2的混合溶液，发生的实验现象是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成 a. 和 b. 和 c全部 d【答案】d【解析】试题分析：钠和氯气反应生成白色的烟，氢气和氯气反应生成白雾，错误；铜丝在氯气中燃烧生成黄色的烟，不是蓝绿色，错误；氯气和氯化氢均与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，错误。久置的氯水，溶液的中的次氯酸分解产生盐酸和氧气，所以最后剩下的是盐酸溶液，错误；将等物质的量的so2和cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中生成硫酸和盐酸，再滴入含有品红和bacl2的混合溶液，发生的实验现象是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成，正确。答案选d。考点：考查氯气的性质17下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 ana和o2 bcu和hno3 cn2和o2 dna2co3和hcl【答案】c考点：考查盐酸及其化合物的性质 18下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ） 物质组别甲乙丙amgfeso4o2bcl2h2onh3cfeh2ofecl3dnahco3ca(oh)2na2co3【答案】d【解析】试题分析：a、镁和硫酸亚铁发生置换反应，和氧气反应生成氯化镁，硫酸亚铁能被氧气氧化，三种物质两两均反应，a错误；b、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，灵活氨气发生氧化还原反应，氨气溶于水生成一水合氨，三种物质两两均反应，b错误；c、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，和氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体，三种物质两两均反应，c错误；d、碳酸钠和碳酸氢钠不反应，d正确，答案选d。考点：考查元素及其化合物的性质19有五种化合物：na2co3 al（oh)3 al nh4hco3 al2o3跟盐酸和ba(oh)2溶液都能反应的物质有a五种 b三种 c四种 d二种 【答案】a考点：考查元素及其化合物的性质 20下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（ ） a向ca（clo）2溶液中通入co2至过量 b向na2sio3溶液中滴加盐酸溶液至过量 c向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量 d向naalo2溶液中滴加盐酸至过量【答案】b【解析】试题分析：a、向ca（clo）2溶液中通入co2至过量，先生成碳酸钙沉淀，然后沉淀溶解生成碳酸氢钙，a错误；b、向na2sio3溶液中滴加盐酸溶液至过量生成硅酸沉淀，b正确；c、向fe(oh)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，c错误；d、向naalo2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，d错误。答案选b。考点：考查元素及其化合物的性质21在na+的物质的量浓度为0.5moll-1的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：k+、mg2+、ba2+、no3-、co32-、so42-。取100ml该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：i.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56l气体（不考虑气体溶解）；ii.向i中所得的滤液中滴加足量bacl2溶液产生白色沉淀2.33g；下列说法正确的是（ ） a一定不存在的离子是mg2+、ba2+，不能确定是否含有k+、no3- b一定存在的离子是co32-、so42-，co32-的物质的量浓度为0.25moll-1，so42-的物质的量浓度为0.1moll-1 c一定存在的离子是co32-、so42-、k+，其中k+浓度0.2moll-1 d一定存在的离子是co32-、so42-、k+，其中k+浓度为0.2moll-1【答案】c【考点定位】考查离子推断和检验【名师点晴】本题为高频考点，把握发生的离子反应、现象、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意白色沉淀及气体的判断。破解离子推断的四条基本原则：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：fe2、fe3、cu2、mno4、cro42、cr2o72)；(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生h2、水的电离情况等)；(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。22.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ） a浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 b硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 c常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 dso2和na2so3溶液都能使氯水褪色【答案】c考点：考查元素及其化合物的性质23下列各组物质中，y是x物质中含有的少量杂质，z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（ ）xyzaco2 so2饱和na2co3溶液bhcl cl2饱和nacl溶液cfe2o3al2o3naoh溶液dna2so4溶液na2co3盐酸【答案】c【解析】试题分析：a、应该用饱和碳酸氢钠溶液，a错误；b、氯化氢极易溶于水，b错误；c、氧化铝和氢氧化钠溶液反应，氧化铁不反应，可以除去杂质，c正确；d、引入新杂质氯化钠，d错误，答案选c。【考点定位】考查物质的分离与提纯【名师点晴】分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”;（1）“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。24下列叙述正确的是（ ） a向含caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3饱和溶液，又有caco3沉淀生成b向na2 co3溶液中逐滴加入含等物质的量hcl的稀盐酸，生成的co2与原na2co3的物质的量之比为1：2c等质量的nahco3和na2 co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同 d向na2 co3饱和溶液中通入co2有nahco3结晶析出【答案】d考点：考查元素及其化合物的性质 25在1 l溶液中含有fe(no3)3和h2so4两种溶质，其浓度分别为0.2 moll-1和1.5moll-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ） a反应后溶液中fe3+物质的量为0.8 mol b反应后产生13. 44 l h2（标准状况） c反应后溶液中fe2和fe3物质的量之和为0.9 mol d由于氧化性fe3+h+，故反应中先没有气体产生后产生气体【答案】c【解析】试题分析：a、no3在酸性条件下具有强氧化性，其氧化性强于fe3，反应的先后顺序：fe4hno3fe3no2h2o，fe2fe33fe2，其中物质的量n(fe)39.2g56g/mol0.7mol，n(h)11.52mol3mol，n(no3)10.23mol0.6mol，根据第一个离子反应方程式判断出no3的量不足，求出n(fe3)0.6mol+0.2mol0.8mol，剩下n(fe)0.7mol0.6mol0.1mol，n(h)3mol40.6mol0.6mol，依据第二个反应方程式推断出铁不足，fe3过量，剩下n(fe3)0.8mol0.2mol0.6mol，a错误；b、依据选项a的分析，没有氢气产生，b错误；c、依据选项a的分析，反应后n(fe2)0.13mol0.3mol，n(fe3)0.6mol，两者总物质的量为0.9mol，c正确；d、依据选项a的分析，开始有气体产生，d不正确。答案选c。【考点定位】考查铁及其化合物的性质、氧化还原反应的规律、化学计算等知识。【名师点晴】注意在氧化还原反应中越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。二、非选择题（共40分）26化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：（1）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是_、_。（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为_ _。（3）在alcl3溶液中逐滴滴入过量的naoh溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 ， 。【答案】除第一问之外，其余每空2分 （1）h+、hclo （各1分）（2）nh4+oh-nh3+h2o （3）产生白色沉淀，后逐渐溶解 al3+3oh-al(oh)3 al(oh)3+oh-alo2-+2h2o （3）在alcl3溶液中逐滴滴入过量的naoh溶液生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量沉淀溶解，因此观察到的现象是产生白色沉淀，后逐渐溶解，反应的离子方程式为al3+3oh-al(oh)3、al(oh)3+oh-alo2-+2h2o。考点：考查氯气、钠、铝及其化合物的性质27下列框图所示的转化关系中，a、c均为常见的金属单质， e为固体非金属单质。b为棕红色固体氧化物，x为常见的无色液体。l焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）f的化学式为 ；（2）i与氯水反应的离子方程式为 ；（3）a与b生成c和d的反应是 （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；（4）d与l反应的离子方程式为 。（5）检验“黄色溶液”中金属阳离子的试剂是 （写化学式）【答案】每空2分（1）so2 （2）2fe2+cl22fe3+2cl- （3）放出 （4）al2o3+2oh2alo2+h2o （5）kscn（1）f的化学式为so2；（2）i与氯水反应的离子方程式为2fe2+cl22fe3+2cl；（3）铝热反应放出大量的热量；（4）d与l反应的离子方程式为al2o3+2oh2alo2+h2o；（5）检验“黄色溶液”中金属铁离子的试剂是kscn。【考点定位】考查无机框图题推断【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。 28实验探究是化学上常用的研究问题的方法。i喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。(1)实验室制取氨气的化学方程式_ _。用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。如果只提供如图2的装置， （“能”或“不能”）实现喷泉实验(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_。acu与稀盐酸 bnahco3溶液与naoh溶液ccaco3与稀h2so4 dnh4hco3与稀盐酸(3)在图4锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是_。a浓硫酸 b食盐c硝酸钾 d硫酸铜(4)从产生喷泉的原理分析，图 是减小上部烧瓶内的压强。图 是增大下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图_ _原理相似。(均填序号)ii某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的n2后，将装置d连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置d中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的n2，至装置中气体无色。回答下列问题：（1）装置b中的湿润的红色纸条褪色，证明a中反应有 (填化学式)生成。若b中改放湿润的淀粉ki试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。（2）装置c的作用是 。（3）甲同学认为o2是na2o2被盐酸中的hcl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为 ； 。（4）实验证明，na2o2能与干燥的hcl反应，完成并配平该化学方程式。 na2o2 + hcl - cl2 + nacl + 该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的cl2，理由是 (要求答出一个要点即可)。【答案】i（9分）(1)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o（2分）打开止水夹，挤压胶头滴管（1分）能 (2)d(3)a(4)1、2 3、4 3ii （11分）（1）cl2（1分）4h4io22i22h2o(或4io22h2o2i24oh) （2分）（2）吸收hcl和过量的