黑龙江省阿城市第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省阿城市第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1在前一种分散系中慢慢地滴入后一种溶液所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是a氢氧化铁胶体滴加盐酸 b四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸c氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 d氯化铝溶液中滴加氨水【答案】d【解析】2在ph=1且含有大量fe2+和nh4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（ ）aso42 bno3 coh dhco3【答案】a【解析】a不与溶液中的离子发生反应，则能大量共存，故a正确；b因fe2+、h+、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故b错误；c因h+、oh结合生成水，不能大量共存，故c错误；dh+、hco3结合生成水和气体，不能大量共存，故d错误；故选a【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，题目难度不大3结晶牛胰岛素是中国科学家于1965年在世界上第一个人工合成的，其具有生物活性，那么结晶牛胰岛素本质上是什么物质（ ）a糖类 b脂肪 c维生素 d蛋白质【答案】d【解析】试题分析：结晶牛胰岛素具有生物活性，蛋白质具有生理活性，结晶牛胰岛素本质上是蛋白质，答案选d。考点：考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点4下列关于教材中的各项说法错误的一项是a在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化b氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素c在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强d医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质【答案】c【解析】试题分析：a、化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，所以必然发生能量的变化，a项正确；b、氮肥就是含氮元素的化学肥料，包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素，b项正确；c、不同条件下，反应热的数值不同，所以书写热化学方程式时必须注明温度和压强，常温常压可以不注明，c项错误；d、石膏绷带就是利用caso4h2o遇水生成糊状caso42h2o，caso42h2o很快失水生成caso4h2o从而凝固的原理，d项正确；答案选c。考点：考查反应热和焓变,热化学方程式,氮族元素简介5由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐混盐caoc12在酸性条件下可以产生c12，下列关于混盐caoc12的有关判断不正确的是（ ）a该混盐与硫酸反应产生1molc12时转移2na个电子b该混盐的水溶液呈碱性c该混盐具有较强的氧化性d该混盐中氯元素的化合价为+1和1【答案】a【解析】试题分析：a、caocl2的两种酸根离子分别是cl-和clo-，则生成1mol氯气时，有1mol cl-和1molclo-反应，所以转移电子的物质的量是1mol，a错误；b、该混盐可看成是氯化钙与次氯酸钙组成的，所以水解后溶液成碱性，b正确；c、因为含有次氯酸根离子，所以该盐具有强氧化性，c正确；d、caocl2的两种酸根离子分别是cl-和clo-，所以cl元素的化合价分别是+1和-1价，d正确，答案选a。考点：考查对物质性质的分析判断，盐溶液酸碱性的判断6在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)halso(3)noalna(4)na+:2-na+(5) 第三周期，a族， al3 3nh3h2oal(oh)3+3nh4 +(6) h=(2a+b+2c)kj/mol【解析】试题分析：由a的电子层结构，可以推知为2s22p3，为n，又b和e为同一主族，c、d、e为同周期，b为o或f，c、d、e为第三周期，外层有一个未成对电子的可能为na和al，从而确定b为o、e为s。（1）要注意为s的离子（2）原子半径先比较电子层，电子层越多半径越大，再比较核电荷数，越多半径越小（3）第一电离能整体上同周期从左到右为增大趋势，同主族从上到下，减小；这里n为半充满，反常。（4）na2o2的电子式（5）al的位置以及制备al(oh)3，要考虑氢氧化铝的两性，既能溶于酸又能溶于碱，故不能用强碱，用氨水。（6）由盖斯定律有目标反应等于2+2考点：以物质结构为基础，考查了原子结构、元素周期表和周期律、盖斯定律和热化学方程式的书写。17（10分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：c(s)h2o(g)co(g)h2(g) , 试分析和回答下列问题：（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 。a体系的压强不再发生变化 bv正(co)v逆(h2o)c生成n mol co的同时生成n mol h2 d1 mol hh键断裂的同时断裂2 mol ho键（2）若上述化学平衡状态从正反应方向开始建立，达到平衡后，缩小平衡体系的体积，则容器内气体的平均摩尔质量将 （填“不变”、“变小”、“变大”）。（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应方向同时建立即起始时同时投放c(s)、h2o(g)、co(g)、h2(g)，达到平衡后，试讨论： 容积内气体混合物的平均摩尔质量的取值范围是 。 若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均摩尔质量（设定为1），分别给出的变化：（填“增大”、“减小”、“不变”）1的取值的变化112112不变112【答案】（1）b、d（2分） （2）变大（2分） （3）228（2分） 减小；（2分）增大（2分）。【解析】 试题分析：（1）达到平衡状态的标志是正反应速率等于逆反应速率，b正确，d正确。这个反应不论是否平衡，压强都不会改变。c选项中都描述的是正反应速率。（2）缩小平衡体积，平衡不移动，但是密度增大，平均摩尔质量变大。（3）可以看到只有三种是气体，相对分子质量分别为h2o(18)，co(28)，h2(2)，混合之后，混合气体的平均相对分子质量不应该大于最大的28，也不能小于最小的2，理解方法就是极限法，假设绝大多数气体是h2，只有一点点h2o和co，平均相对分子质量将会非常接近2。由于题目中没有给平衡常数，所以任何气体的组合都是可以的。所以答案为2m12时，后面的分式为正，平均相对分子质量变大（3）当m112时，后面的分式为负，平均相对分子质量变小考点：化学反应平衡原理点评：本题采用渐进的题目难度来考查化学反应平衡原理，综合性较强，题目难度不大。18如图在试管甲中先加入2ml 95的乙醇， 并在摇动下缓缓加入2ml浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小加热35min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。试回答：（1）试管甲中加入浓硫酸的目的是 （2）该实验中长导管的作用是 ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是 （3）试管乙中饱和na2co3的作用是 （4）试管乙中观察到的现象是 （5）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ，本实验反应开始时用小火加热的原因是 ；（已知乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为117.9）（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式 。【答案】（1）催化剂、吸水剂 （2分）（2）导气、冷凝，防止加热不充分而倒吸 （3分）（3）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析（3分）（4）液体分层 （1分）（5）1/3；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（3分）（6）h2so4+2ch3coona +2ch3ch2oh2ch3cooc2h5 +2h2o+na2so4 （3分）【解析】试题分析：（1）由于酯化反应是可逆反应，则试管中加入浓硫酸的目的是起到催化剂和吸水剂的作用。（2）由于生成的乙酸乙酯、乙醇和乙酸都是易挥发的，所以长导管的作用是导气，同时兼起冷凝回流作用。由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，因此导管不宜伸入试管溶液中的原因是防止加热不充分而倒吸。（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。（4）乙酸乙酯不溶于水，所以试管乙中观察到的现象是液体分层。（5）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的1/3。根据有关物质的沸点可知，本实验反应开始时用小火加热的原因是一方面加快反应速率，另一方面又防止了反应物未来得及反应而挥发损失。（6）由于醋酸钠和浓硫酸反应生成醋酸，进而醋酸和乙醇发生酯化反应，所以试管甲中发生反应的化学方程式是h2so4+2ch3coona +2ch3ch2oh2ch3cooc2h5 +2h2o+na2so4。考点：考查乙酸乙酯的制备点评：该题紧扣教材，基础性强，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题是基础性实验题的考查，旨在培养学生规范严谨的实验设计能力，有利于提高学生的应试能力和学习效率。19现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制1 mol/l的稀盐酸90 ml。（1）实验中应选用的仪器是(填序号)_ _；100 ml量筒 托盘天平(带砝码) 玻璃棒 50 ml容量瓶10 ml量筒 50 ml烧杯 100 ml容量瓶 胶头滴管（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为_ml；（3）此实验中玻璃棒的作用是_；（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98 mol/l，原因可能是下列操作中_ _。取用完浓盐酸的量筒未洗涤转移溶液后，小烧杯未洗涤定容时俯视容量瓶刻度线移液前容量瓶内有少量蒸馏水定容摇匀后液面下降再加水定容时仰视容量瓶刻度线【答案】（1） ； （2）8.4；（3）搅拌、引流；（4）【解析】试题分析：本题涉及物质的量浓度溶液的配制及计算，难度不大。考点：物质的量浓度溶液的配制。20(16分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下: （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称: , 。（2）氧化时，在三颈烧瓶中将含i的水溶液用盐酸调至ph约为2，缓慢通入cl2，在40左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里发生反应的离子方程式为 （3）在第步操作过程中,可加入的有关试剂是 。a.酒精 b.四氯化碳 c.醋酸 d.苯（4）含碘离子的溶液也可以采用下图方法得到碘加入nano2并调节ph4，反应的离子方程式 _。流程中生成的no尾气有毒，工业上将其与o2按一定比例通入naoh制备nano2，写出反应的化学方程式： _。（5）要测量含碘离子的溶液中i-的浓度,取25 ml该溶液,先加几滴kscn溶液,再逐滴滴入0.1 moll-1fecl3溶液, 若消耗fecl3溶液20.4 ml,则含碘离子的溶液中i-的浓度为 。(保留两位有效数字) 【答案】（1） 过滤 ；萃取 ；（2） 防止碘升华，氯气充分溶解反应；cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o（3） b、d ；（4） 2no2-+ 4h+ 2i-=2no + i2+2h2o ；4naoh+ o2+4no =4nano2+2h2o；（5） 0.082mol/l【解析】试题分析：（1）提取碘的过程中分离难溶性固体与可溶性液体混合物的实验操作名称是过滤；是把碘单质从碘水中分离提取到碘的有机物溶液中去，可以利用碘容易溶于有机物，而在水中溶解度较小，水与有机物互不相溶的特点，利用萃取的方法分离提纯；（2）氧化时，在三颈烧瓶中将含i的水溶液用盐酸调至ph约为2，缓慢通入cl2，在40左右反应。实验控制在较低温度下进行的原因是防止碘升华，可以使氯气充分溶解反应；cl2是大气污染物，在排放之前要进行尾气处理，用naoh溶液来吸收，锥形瓶里发生反应的离子方程式为cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o；（3）在第步操作过程中,可加入的有关试剂是与水互不相溶的有机物。a.酒精与水混溶，不能使用，错误； b.四氯化碳与水互不相溶，正确； c.醋酸容易溶于水，错误；d.苯与水互不相溶，正确；故选项是b、d；（4） nano2又氧化性，可以把i-氧化为i2,同时该盐是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，也可以调节溶液的酸碱性，加入nano2并调节ph4，反应的离子方程式是2no2-+ 4h+ 2i-=2no + i2+2h2o；流程中生成的no尾气有毒，工业上将其与o2按一定比例通入naoh制备nano2，根据电子守恒及元素守恒可得反应的化学方程式为4naoh+ o2+4no =4nano2+2h2o；（5）反应的方程式是：2fe3+2i-=2fe2+i2。n(fe3+)=0.1 mol/l0.0204l=2.0410-3mol；所以n(i-)=2.0410-3mol。则含碘离子的溶液中i-的浓度为c(i-)=n(i-)v=2.0410-3mol0.025l=0.082mol/l。考点：考查混合物的分离方法、反应条件的控制原因、尾气处理、离子方程式的书写及物质浓度的计算的知识。21（10分）含有sio2的石灰石5 g和0.267 l 0.5 moll-1的盐酸反应，所得co2在标准状况下的体积为1 064 ml。(1)要中和剩余的盐酸，需1 moll-1的naoh溶液的体积多少毫升？(2)煅烧这种不纯的石灰石1 t，最后残留固体的质量是多少？【答案】(1)38.5 ml (2)0.582 t【解析】co2的物质的量为1.064 l/22.4 lmol-1=0.047 5 mol，则5 g石灰石含碳酸钙：0.047 5 mol100 gmol-1=4.75 g，消耗盐酸：0.047 5 mol2=0.095 mol，剩余盐酸：0.267 l0.5 moll-1-0.095 mol=0.133 5 mol-0.095 mol=0.038 5 mol，要中和剩余的盐酸，需1 moll-1的naoh溶液的体积为0.038 5 mol/1 moll-1=0.038 5 l=38.5 ml；煅烧这种不纯的石灰石1 t，最后残留固体的质量为1 t(5-4.75)/5+1 t(4.75/5)(56/100)=0.582 t。22从铝土矿（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质）中提取al2o3的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成fe3+的离子方程式为 ；（2）铝土矿中固体a 是 (填化学式)，写出沉淀f转化为氧化铝的化学方程式 ；（3）流程乙中，烧碱与al2o3反应的离子方程式为 ；（4）固体x 是 (填化学式)【答案】（1）fe2o3+6h+=2fe3+3h2o（2）sio22al(oh)3al2o33h2o（3）al2o3+2oh=2alo2+h2o（4）fe2o3、mgo【解析】试题分析：（1）加入盐酸后氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为fe2o3 +6h+ = 2fe3+ +3h2o；（2）铝土矿中al2o3、fe2o3、mgo与盐酸反应，sio2与盐酸不反应，所以固体a 是sio2，氢氧化铝加热分解为氧化铝和水，化学方程式为 2al(oh)3al2o33h2o ；（3）流程乙中，氢氧化钠与al2o3反应的离子方程式为al2o3 + 2oh = 2alo2 + h2o；（4）铝土矿中al2o3、sio2与氢氧化钠反应生成可溶性盐，fe2o3、mgo与盐酸不反应，固体x 是fe2o3、mgo。考点：本题考查铝及其化合物的性质、化学实验。23有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）x、y、z是三种常见金属单质，z为紫红色，a是一种常见的酸，b的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），d为红褐色固体，f可用作净水剂请回答下列问题：（1）f、z的化学式分别为 、 （2）检验f中阴离子的操作方法是 （3）写出溶液转化为溶液的离子方程式 （4）写出反应的化学方程式 ，该反应中每消耗2.24l（标准状况）o2，转移的电子的物质的量为 mol【答案】（1）