黑龙江省鹤岗一中2015-2016学年高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年黑龙江省鹤岗一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本大题共有21小题，每小题有且只有一个正确选项，1-10每小题2分，11-21每小题2分，共53分）1化学与环境密切相关下列有关说法错误的是（）aco、no能与人体的血红蛋白结合，使人中毒bcao能与so2反应，可作工业废气的脱硫剂c光化学烟雾会引起呼吸道疾病dco2、no2或so2都会导致酸雨的形成2下列叙述正确的是（）a非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物b凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物c凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物d含有共价键的化合物一定是共价化合物3最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”n60，它与c60分子结构相似n60在高温和撞击后会释放出巨大能量下列对n60的说法不正确的是（）an60高温和撞击后应该生成n2bn60和n2都是氮的同素异形体cn60中氮原子之间由共价键结合dn60和14n都是氮的同位素4下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，m的原子序数为37的是（）abcd5关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）放热的反应发生时不必加热化学反应一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关abcd6a元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；b元素的原子m层电子数是（ab），l层电子数是（a+b），则a、b两元素形成的化学式可能表示为（）ab3a2bba2ca3b2dab27四种短周期元素的离子axm+、byn+、czn、drm，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述正确的是（）ab=nm元素的原子序数abcd元素非金属性zr最高价氧化物对应水化物的碱性xy还原性rmznx一定可与冷水反应a只有正确b正确c正确d正确8对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（）a过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素b在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素c周期表中第族元素种类最多d在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素9下列关于卤素的说法正确的是（）a将少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色b液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封ccl2可以从nabr水溶液中置换出溴单质，可类推f2可以从nacl水溶液中置换出氯单质dhx的还原性顺序为：hfhclhbrhi10下列说法不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数：某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数cl2中35cl与37cl的原子个数之比与hcl中的35cl与37cl的原子个数之比相等abcd11已知在25，101kpa下，57gc8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kj热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）ac8h18（l）+12.5o2（g）=8co2（g）+9h2o（g）h=48.40kjmol1bc8h18（1）+12.5o2（g）=8co2（g）+9h2o（1）h=5517.6kjmol1cc8h18（1）+12.5o2（g）=8co2（g）+9h2o（1）h=+5517.6kjmol1dc8h18（1）+12.5o2（g）=8co2（g）+9h2o（1）h=48.40kjmol112如图为反应2h2（g）+o2（g）2h2o（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）a该反应是吸热反应过程b由2molh2和1molo2变成4molh、2molo原子需要放出能量c2molh2（g）和1molo2（g）反应生成2molh2o（g），共放出484kj能量d4molh、2molo生成2molh2o（g），共放出484kj能量13可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（）锂与水反应比钠剧烈 碱金属单质都需要密封保存在煤油中 锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 “类钫”单质是强还原剂 “类钫”在化合物中是+1价“类钫”单质的密度大于l gcm3“类钫”单质有较高的熔点abcd14试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）a加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口b加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口c加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口d加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂15na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a7.2g cao2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3nab反应3h2（g）+n2（g）2nh3（g）h=92 kj/mol放出热量9.2kj时，转移电子0.6nac0.1 mol/l nh4cl溶液中cl离子数目为0.1nad0.1 mol h2o2分子中含极性共价键数目为0.3na16运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）a铍（be）的氧化物的水化物可能具有两性b砹（at2）为有色固体；hat不稳定；agat感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸c硫酸锶（srso4）是难溶于水的白色固体d硒化氢（h2se）是比h2s稳定的气体17同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：nh3，no2，进行喷泉实验经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）abc=d不能确定18短周期元素x、y、z，其中x、y位于同一主族，y、z位于同一周期x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，z原子的核外电子数比y原子少1下列比较正确的是（）a元素非金属性：zyxb最高价氧化物水化物酸性：zyc原子半径：zyxd气态氢化物的稳定性：zyx19no2、nh3、o2混合气体共1.2mol，通过稀硫酸后溶液质量增加45g，气体体积缩小为2.24l（标况），将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混合气体的平均相对分子质量为（）a46b40c37.5d1720将一定量硫酸、硝酸和kno3溶液混合成100ml溶液，其中h2so4、hno3和kno3的物质的量浓度分别是6mol/l，2mol/l和1mol/l，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（）a11.2 lb6.72 lc8.96 ld4.48 l21将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是no）向反应后的溶液中加入3mol/lnaoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（）a当生成沉淀达到最大量时，消耗naoh溶液的体积为150mlb当金属全部溶解时收集到no气体的体积为0.336l（标准状况下）c当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mold参加反应的金属的总质量一定是9.9g二、非选择题（本题共4个小题，共计47分）22在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kjmol1表示请认真观察如图，然后回答问题（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应（2）已知拆开1mol hh键、1mol ii、1mol hi键分别需要吸收的能量为436kj、151kj、299kj则由1mol氢气和1mol 碘反应生成hi会（填“放出”或“吸收”）kj的热量在化学反应过程中，是将转化为（3）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是物质燃烧炸药爆炸酸碱中和反应二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败ba（oh）28h2o与nh4cl反应铁粉与稀盐酸反应23现有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大已知a与d、c与e分别同主族，d、e、f同周期a、b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，a分别与b、c可形成电子总数相等的分子，且a与c、a与e、a与f也可以形成电子总数相等的分子请回答下列问题：（1）元素f在周期表中的位置（2）a、c、d三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为；该化合物和单质f反应的离子方程式为（3）b与f形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为（4）已知0.50mol ec2被c2氧化成气态ec3，放出49.15kj热量，其热化学方程式为（5）a、b、c以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为2450ml 0.50mol/l盐酸跟50ml 0.55mol/l naoh溶液在图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是；（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（3）如下图所示，仪器a的名称是；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量naoh溶液的温度，则测得的h57.3kj/mol（填“”、“”或“=”）；（4）实验中改用80ml 0.50mol/l盐酸跟100ml 0.55mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、“不相等”），所求中和热（填“相等、“不相等”）（5）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kj的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式25图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）画出元素f的原子结构示意图（2）从上述元素中选取两种元素形成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的电子式为（3）这些元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物分子式为（4）c、d、g对应的简单离子半径由小到大的顺序是（用离子符号回答）（5）某同学设计实验装置如图2，证明a、b、f的非金属性强弱关系：溶液a和溶液b分别为，溶液c中的离子反应方程式为请从原子结构的角度解释非金属性ba的原因（6）将1mol d2c2投入200ml 3mol/l eh3溶液中，转移电子的物质的量为用一个化学反应方程式表示该反应2015-2016学年黑龙江省鹤岗一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共有21小题，每小题有且只有一个正确选项，1-10每小题2分，11-21每小题2分，共53分）1化学与环境密切相关下列有关说法错误的是（）aco、no能与人体的血红蛋白结合，使人中毒bcao能与so2反应，可作工业废气的脱硫剂c光化学烟雾会引起呼吸道疾病dco2、no2或so2都会导致酸雨的形成【考点】常见的生活环境的污染及治理；二氧化硫的化学性质【分析】aco、no能迅速与人体血红蛋白结合；b二氧化硫气体与氧化钙反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙；c形成光化学烟雾的主要污染物是汽车尾气排放大量的氮氧化物；dco2不能形成酸雨【解答】解：aco、no能迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒，故a正确；bcao能与so2反应，可作工业废气的脱硫剂，二氧化硫气体与氧化钙反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙；避免生成污染气体，故b正确；c光化学烟雾是汽车排放的尾气中的氮氧化物发生复杂的变化后形成的，氮氧化合物有毒，会引起呼吸道疾病，故c正确；d因酸雨的形成是由于so2、no2而引起的，与co2无关，故d错误故选d【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累2下列叙述正确的是（）a非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物b凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物c凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物d含有共价键的化合物一定是共价化合物【考点】化学键【分析】a非金属原子间以共价键结合的物质，可能为单质；b离子键只存在于离子化合物中，凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物；c共价化合物在溶液中可电离出离子；d离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠【解答】解：a非金属原子间以共价键结合的物质，可能为单质，如氢气、氧气中存在共价键，故a错误；b离子键只存在于离子化合物中，凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物，故b正确；c共价化合物在溶液中可电离出离子，如hcl在水溶液中电离出氢离子和氯离子，故c错误；d离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠，故d错误故选b【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及判断为解答该类题目的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用实例分析解答，题目难度不大3最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”n60，它与c60分子结构相似n60在高温和撞击后会释放出巨大能量下列对n60的说法不正确的是（）an60高温和撞击后应该生成n2bn60和n2都是氮的同素异形体cn60中氮原子之间由共价键结合dn60和14n都是氮的同位素【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】“分子足球”n60与c60分子结构相似，则均为共价键形成的分子，且均为单质，以此来解答【解答】解：a由信息n60在高温和撞击后会释放出巨大能量，转化为稳定物质氮气，则n60高温和撞击后应该生成n2，故a正确；bn60和n2都是单质，且均只含n元素，则均为氮的同素异形体，故b正确；c只有一种非金属元素，可知n60中氮原子之间由共价键结合，故c正确；dn60为单质，14n为原子，二者不是同位素关系，故d错误；故选d【点评】本题考查共价键的形成及物质分类，为高频考点，把握信息及基本概念的迁移应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意a为解答的难点，题目难度不大4下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，m的原子序数为37的是（）abcd【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置再结合各元素位置关系进行判断【解答】解：m的原子序数为37，位于周期表中第五周期第a族a、19号，55号元素处于第a族，m应处于二者之间，故a错误；b、20号，56号元素处于第a族20号元素为钙元素，处于第四周期第a族，m位置正确，故b正确；c、26号、28号元素为第族元素，图中m处于第族，故c错误；d、17号、53号元素为第a族元素，图中m为稀有气体kr，故d错误故选b【点评】本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质再周期表位置5关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）放热的反应发生时不必加热化学反应一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关abcd【考点】吸热反应和放热反应【分析】一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化；有的吸热反应不需要任何条件即可发生；参加反应的物质越多，反应热的数值就越大【解答】解：放热的反应在常温下不一定很容易发生如：铝热反应2 al+fe2o3al2o3+2fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故错误；由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等，如木材燃烧，放出热量的同时发光，故正确；有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故错误；不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故正确故选c【点评】本题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，难度不大，需正确理解放热吸热的本质是解题的关键6a元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；b元素的原子m层电子数是（ab），l层电子数是（a+b），则a、b两元素形成的化学式可能表示为（）ab3a2bba2ca3b2dab2【考点】原子结构与元素的性质【分析】b元素的原子m层电子数是（ab），l层电子数是（a+b），则（a+b）=8，a元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b，则b=2，由于（a+b）=8，所以a=6，故a为氧元素；所以（ab）=62=4，所以b为硅元素，据此判断【解答】解：b元素的原子m层电子数是（ab），l层电子数是（a+b），则（a+b）=8，a元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b，则b=2，由于（a+b）=8，所以a=6，故a为氧元素；所以（ab）=62=4，所以b为硅元素，硅元素与氧元素可以形成sio2，即符合ba2故选b【点评】本题考查原子结构与位置关系，难度不大，推断元素是解题关键，注意核外电子排布规律的掌握7四种短周期元素的离子axm+、byn+、czn、drm，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述正确的是（）ab=nm元素的原子序数abcd元素非金属性zr最高价氧化物对应水化物的碱性xy还原性rmznx一定可与冷水反应a只有正确b正确c正确d正确【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】四种短周期元素的离子axm+、byn+、czn和drm具有相同的电子层结构，则am=bn=c+n=d+m，若mn，则原子序数大小顺序是：abcd，结合离子所得电荷可知，x、y为金属元素，z、r为非金属元素，且x、y位于z和r的下一周期，即x、y处于第三周期，z、r处于第二周期在同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此答题【解答】解：四种短周期元素的离子axm+、byn+、czn和drm具有相同的电子层结构，则am=bn=c+n=d+m，若mn，则原子序数大小顺序是abcd，结合离子所得电荷可知，x、y为金属元素，z、r为非金属元素，且x、y位于z和r的下一周期，即x、y处于第三周期，z、r处于第二周期离子axm+、byn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即am=bn，可得ab=mn，故错误；由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，x、y在下一周期，z、r在上一周期，若mn，则y在x的前面，r在z的前面，所以元素的原子序数为abcd，故正确；z、r为同一周期的非金属元素，且元素的原子序数cd，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性zr，故正确；四种主族元素中x、y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数ab，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性yx，则最高价氧化物对应水化物碱性yx，故错误；非金属性zr，还原性rmzn，故正确；x可以为第三周期mg或al，与冷水反应不反应，故错误，故选d【点评】本题考查结构性质位置关系元素，关键明确元素在周期表中的相对位置，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等8对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（）a过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素b在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素c周期表中第族元素种类最多d在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】a在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温、耐腐蚀合金材料；b用来制造一些农药的元素有f、cl、s、p等；cb族存在镧系与锕系，含有的元素最多；d结处于金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料【解答】解：a优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故a正确；b用来制造一些农药的元素有f、cl、s、p等，在元素周期表的右上角寻找制备新型农药材料的元素，故b正确；cb族存在镧系与锕系，含有的元素最多，故c错误；d在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以在此寻找良好的半导体材料，如硅等，故b正确，故选c【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目较为简单，注意基础知识的积累9下列关于卤素的说法正确的是（）a将少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色b液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封ccl2可以从nabr水溶液中置换出溴单质，可类推f2可以从nacl水溶液中置换出氯单质dhx的还原性顺序为：hfhclhbrhi【考点】卤素原子结构及其性质的比较【分析】a、将少量溴水加入ki溶液中，会发生反应生成碘单质，再加入ccl4，振荡，静置，会分层；b、液溴易挥发且溴蒸汽有毒；c、f2和nacl水溶液的反应先是和其中的水反应置换出氧气；d、卤素单质的还原性越强，其离子的还原性越弱，据此回答【解答】解：a、将少量溴水加入ki溶液中，会发生反应生成碘单质，再加入ccl4，振荡，静置，会分层，溴溶解于四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶，密度大于水，可观察到下层液体呈紫色，故a错误；b、液溴有强挥发性，用水液封能很好保存液溴，故b正确；c、cl2可以从nabr水溶液中置换出溴单质，但是f2和nacl水溶液的反应先是和其中的水反应置换出氧气，故c错误；d、hx的还原性顺序为：hfhclhbrhi，故d错误故选b【点评】本题考查学生卤素单质的性质以及应用、物质的保存等知识，注意知识的迁移应用是解题的关键，难度中等10下列说法不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数：某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数cl2中35cl与37cl的原子个数之比与hcl中的35cl与37cl的原子个数之比相等abcd【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】质子数相同的一类原子总称为元素，元素的研究对象是原子；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；电子数相同的粒子可能是不同的离子；元素不谈质量数，一种元素的不同原子有不同的质量数；原子有质量数，元素没有质量数；同位素原子在自然界中的含量是固定的【解答】解：元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如ch4与h2o，若为原子则属于同种元素，故错误；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，但是同位素的物理性质有差别，故错误；分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，故正确；电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如ch4与h2o，na+与mg2+，故正确；一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故错误；原子有质量数，元素没有质量数，某种原子的相对原子质量取整数，就是该原子的质量数，故错误；同位素原子在自然界中的含量是固定的，所以cl2中35cl与37cl的原子个数之比与hcl中的35cl与37cl的原子个数之比相等，故正确所以不正确故选：c【点评】本题考查了元素、同位素、质量数等基本概念，题目难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延，侧重于基础知识的考查11已知在25，101kpa下，57gc8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kj热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）ac8h18（l）+12.5o2（g）=8co2（g）+9h2o（g）h=48.40kjmol1bc8h18（1）+12.5o2（g）=8co2（g）+9h2o（1）h=5517.6kjmol1cc8h18（1）+12.5o2（g）=8co2（g）+9h2o（1）h=+5517.6kjmol1dc8h18（1）+12.5o2（g）=8co2（g）+9h2o（1）h=48.40kjmol1【考点】热化学方程式【分析】在25时，101kpa下，57gc8h18（辛烷）物质的量为0.5mol，燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kj热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5517.6kj的热量，根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式，注意反应为状态，据此解答【解答】解：在25时，101kpa下，57gc8h18（辛烷）物质的量为0.5mol，燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kj热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5517.6kj的热量，热化学方程式为：c8h18（1）+12.5o2（g）=8co2（g）+9h2o（1）h=5517.6kjmol1，故选b【点评】本题考查了热化学反应方程式的书写，明确热化方程式书写方法及原则是解题关键，注意物质的聚集状态和对应化学方程式计量数的反应焓变计算，题目难度不大12如图为反应2h2（g）+o2（g）2h2o（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）a该反应是吸热反应过程b由2molh2和1molo2变成4molh、2molo原子需要放出能量c2molh2（g）和1molo2（g）反应生成2molh2o（g），共放出484kj能量d4molh、2molo生成2molh2o（g），共放出484kj能量【考点】吸热反应和放热反应【分析】a断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量；b断开化学键吸收能量；c氢气和氧气反应放热；d2 mol h2（g）和1 mol o2（g）反应生成2 mol h2o（g），共放出484 kj能量【解答】解：a断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，放出的比吸收的多，为放热反应，故a错误；b断开化学键吸收能量，由2molh2和1molo2变成4molh、2molo原子需要吸收能量，故b错误；c氢气和氧气反应放热；焓变小于0，故c正确；d依据图象数据分析计算，2 mol h2（g）和1 mol o2（g）反应生成2 mol h2o（g），共放出484 kj能量，故d错误故选c【点评】本题考查了反应的热量变化的依据和含义，图象分析、反应实质、能量守恒是解题关键，题目难度中等13可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（）锂与水反应比钠剧烈 碱金属单质都需要密封保存在煤油中 锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 “类钫”单质是强还原剂 “类钫”在化合物中是+1价“类钫”单质的密度大于l gcm3“类钫”单质有较高的熔点abcd【考点】碱金属的性质【分析】元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；锂密度小于煤油密度；锂的氧化物氧化物是碱性氧化物，依据碱性氧化物性质判断；锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子；“类钫”物质属于碱金属，依据碱金属的性质解答；依据碱金属原子结构特点解答；依据碱金属密度从上到下逐渐增大的规律解答；碱金属单质都属于金属晶体，熔点取决于离子键强弱【解答】解：金属性：nali，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故错误；锂密度小于煤油密度，用煤油保存锂，起不到隔绝空气的作用，故错误；它的氧化物是碱性氧化物，所以它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸盐，故正确；锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不相同，故错误；“类钫”物质属于碱金属，碱金属单质都具有强的还原性，故正确；碱金属原子结构特点，最外层都只有1个电子，在反应中容易失去电子显+1价，故正确；碱金属密度从上到下逐渐增大，“类钫”单质密度大于钫，密度大于l gcm3，故正确；碱金属单质都属于金属晶体，单质中离子键较弱，熔点较低，故错误；故选：a【点评】本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大14试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）a加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口b加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口c加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口d加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂【考点】铵离子检验【分析】a、铵盐和水混合后不会产生气体；b、铵盐和强碱受热反应产生的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；c、浓硫酸不具有挥发性，不会和氨气迅速化合产生硫酸铵；d、氢氧化钠和氨水均能使紫色石蕊试剂变蓝【解答】解：a、铵盐溶于水，但是不会放出氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，无任何现象，故a错误；b、将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故b正确；c、加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，看到白烟现象，则可以证明是铵盐，但是浓硫酸不具有挥发性，故c错误；d、氢氧化钠和氨水均是碱性的，如果氢氧化钠相对于氨水过量则均会使紫色石蕊试剂变蓝，会干扰检验，故d错误故选b【点评】本题考查学生铵盐的检验方法，可以根据铵盐的性质以及氨气的性质来回答，难度中等15na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a7.2g cao2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3nab反应3h2（g）+n2（g）2nh3（g）h=92 kj/mol放出热量9.2kj时，转移电子0.6nac0.1 mol/l nh4cl溶液中cl离子数目为0.1nad0.1 mol h2o2分子中含极性共价键数目为0.3na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、求出 cao2的物质的量，然后根据cao2由钙离子和过氧根构成来分析；b、反应3h2（g）+n2（g）2nh3（g）h=92 kj/mol转移6mol电子；c、溶液体积不明确；d、h2o2分子中含2个极性共价键【解答】解：a、7.2gcao2晶体的物质的量n=0.1mol，而cao2晶体中含1个钙离子和1个过氧根离子，故0.1molcao2中含0.2mol离子，故a错误；b、反应3h2（g）+n2（g）2nh3（g）h=92 kj/mol转移6mol电子，放出热量9.2 kj时，转移电子0.6 na，故b正确；c、溶液体积不明确，故无法计算氯离子数目，故c错误；d、h2o2分子中含2个极性共价键，故0.1 mol h2o2分子中含极性共价键数目为0.2 na，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用、物质的状态和物质的结构是关键，题目难度不大16运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）a铍（be）的氧化物的水化物可能具有两性b砹（at2）为有色固体；hat不稳定；agat感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸c硫酸锶（srso4）是难溶于水的白色固体d硒化氢（h2se）是比h2s稳定的气体【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】a根据元素周期表中对角线规则知处于对角线的元素具有相似性；b同主族元素性质具有相似性；c同主族元素性质具有相似性；d元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强【解答】解：a元素周期表中be和al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以beo、be（oh）2可能均有两性，故a正确；b同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹（at）为有色固体，hat不稳定，agat感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故b正确；c同主族元素性质具有相似性，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色物质，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色物质，故c正确；ds和se位于同一主族，且s元素的非金属性比se强，所以h2s比h2se稳定，故d错误；故选d【点评】本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性17同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：nh3，no2，进行喷泉实验经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）abc=d不能确定【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；物质的量浓度的计算【分析】先根据气体摩尔体积计算各气体的物质的量之比，再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度的大小【解答】解：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=知，氨气、no2的物质的量之比为1：1，因no2能与水反应：3no2+h2o=2hno3+no，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含no2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，所以各物质的量浓度之比为=1：1，故选：c【点评】本题考查的是物质的量浓度的有关计算，正确求算no2气体的烧瓶溶液的体积、盛放no2的烧瓶溶质的物质的量是解本题的关键18短周期元素x、y、z，其中x、y位于同一主族，y、z位于同一周期x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，z原子的核外电子数比y原子少1下列比较正确的是（）a元素非金属性：zyxb最高价氧化物水化物酸性：zyc原子半径：zyxd气态氢化物的稳定性：zyx【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则x只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为o元素，x、y位于同一主族，则y为s元素，y、z位于同一周期，z原子的核外电子数比y原子少1，则z为p元素，结合元素周期律的递变规律可解答该题【解答】解：x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则x只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为o元素，x、y位于同一主族，则y为s元素，y、z位于同一周期，z原子的核外电子数比y原子少1，则z为p元素，则a同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性so，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性ps，则有非金属性：osp，即xyz，故a错误；b元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性ps，则最高价氧化物水化物酸性：zy，故b错误；c原子的核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：zyx，故c错误；d非金属性：osp，即xyz，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性：zyx，故d正确故选d【点评】本题考查元素位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，本题解答的关键是正确推断元素的种类，学习中注意把握元素周期律的递变规律，是解答该类题目的前提19no2、nh3、o2混合气体共1.2mol，通过稀硫酸后溶液质量增加45g，气体体积缩小为2.24l（标况），将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混合气体的平均相对分子质量为（）a46b40c37.5d17【考点】有关混合物反应的计算【分析】根据混合气体所发生的反应：氨气与稀硫酸溶液发生反应、no2和o2在溶液中发生反应结合公式n=进行计算【解答】解：氨气与稀硫酸溶液发生如下反应：2nh3+h2so4=（nh4）2so4（若氨气过量，则过量的氨气会溶于水）；no2和o2在溶液中发生如下反应：3no2+h2o=2hno3+no；2no+o2=2no2；将两个反应方程式相加可得总反应方程式：o2+4no2+2h2o=4hno3（此反应仅用于计算）由质量守恒定律可得：溶液增加的质量为溶解的气体的质量，所以溶液增加的质量加剩余气体的质量为原混合气体的质量，带火星的木头不复燃说明氧气充分反应，则剩余的2.24l气体为no；剩余气体的物质的量为n=0.1mol；，则剩余的no的质量为m=nm=0.1mol30g/mol=3g，所以原混合气体的质量为3g+45g=48g，所以原混合气体的平均摩尔质量m=40g/mol综上所述结合选项，则得出结论：原混合气体的平均相对分子质量为40（摩尔质量在数值上等于相对分子质量）故选b【点评】本题是一道平均分子量的计算题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度较大20将一定量硫酸、硝酸和kno3溶液混合成100ml溶液，其中h2so4、hno3和kno3的物质的量浓度分别是6mol/l，2mol/l和1mol/l，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（）a11.2 lb6.72 lc8.96 ld4.48 l【考点】硝酸的化学性质；有关混合物反应的计算【分析】依据铁与稀硝酸反应的离子方程式计算解答，注意反应离子过量与不足的判断，确定发生的化学反应【解答】解：100ml溶液中含有氢离子的物质的量为：0.1l6mol/l2+0.1l2mol/l=1.4mol；含有的硝酸根离子为：0.1l2mol/l+0.1l1mol/l=0.3mol，加入过量的铁粉，发生反应的离子方程式为：3fe+2no3+8h+=3fe2+2no+4h2o和反应fe+2h+=fe2+h2，则：3fe+2no3+8h+=3fe2+2no+4h2o 2 8 2 0.3mol 1.2mol 0.3mol剩余的氢离子的物质的量为：1.4mol1.2mol=0.2mol， fe+2h+=fe2+h2， 2 1 0.2mol 0.1mol产生气体的物质的量为：0.3mol+0.1mol=0.4mol，标况下体积为：0.4mol22.4l/mol=8.96l，故选：c【点评】本题考了硝酸的性质及其相关计算，题目难度中等，注意硝酸根离子在酸性环境先具有强的氧化性，所以本题应依据铁与硝酸酸的离子方程式计算，注意通过过量的判断确定发生的化学反应21将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是no）向反应后的溶液中加入3mol/lnaoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（）a当生成沉淀达到最大量时，消耗naoh溶液的体积为150mlb当金属全部溶解时收集