黑龙江省齐齐哈尔市2016-2017学年高一化学下学期期中试题.doc

2016-2017学年度下学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量: h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 si 28 s 32 cl 35.5 k 39 第卷（选择题 共48分）一、选择题（共16小题 每小题只有1个选项符合题意 每小题3分 共48分）1.下列关于元素周期表的说法正确的是a元素周期表有7个周期，8个主族 b短周期元素中可能有副族元素c元素周期表有18个纵行，共16个族 d元素周期表中的过渡元素就是副族元素2.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是a.铝片与稀硫酸的反应 b.ba(oh)28h2o与nh4cl的反应c.灼热的炭与co2的反应 d.红热的焦炭与水蒸气的反应3.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是a2.0gh218o与d2o的混合物中所含中子数为na b标准状况下，1.12l16o2和1.12l18o2均含0.1na个氧原子c标准状况下，11.2lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5 nad50ml 12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na4某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1 h原子组成hmx分子，在a克 hmx中所含质子的物质的量是a(anm)mol b(an)mol c(an)mol d(anm)mol5.下列说法正确的是a第a 族元素的金属性比第a 族元素的金属性强b第a 族元素单质的熔点从上到下逐渐升高c第a 族元素的氢化物中，稳定性最好的元素非金属性最弱d第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6下列结论错误的是微粒半径：k+al3+s2cl氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4离子的还原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo4非金属性：onpsi金属性：bemgcak沸点：h2seh2sh2oa b c d7一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应n23h22nh3。在10 s内n2的浓度由5 moll1降至4 moll1，下列说法正确的是 a用nh3表示的化学反应速率为0.1 moll1s1 b使用合适的催化剂，可以加快该反应的反应速率 c增加h2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 d反应足够长时间，n2、h2中至少有一种物质浓度降为零8.下列化学用语正确的是a氮分子的电子式： b硫原子的结构示意图：c溴化钠的电子式： d水分子的结构式：9.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是ach3ch2no2 和 h2nch2cooh bh和dc甲烷和正丁烷 d红磷和白磷10断裂下列化学键需要吸收的能量分别为h-h键436kj/mol；f-f键153 kj/mol h-f键565kj/mol下列说法正确的是a. h2与f2反应需要吸收能量b. 2lhf气体分解成1lh2和1l f2吸收541 kj的能量c. 在相同条件下，1molh2和1lmolf2的能量总和大于2molhf气体的能量d. 1molh2和1lmolf2反应生成2mol液态hf放出的能量小于541 kj 11.在恒容密闭容器中进行反应：x2(g)3y2(g) 2z2(g)，若x2、y2、z2的初始浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1、0.2 moll1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是ax2为0.2 moll1 bz2为0.4moll1cy2为0.1 moll1 dy2为0.6 moll112一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是a反应开始到10 s，用z表示的反应速率为0.158 moll1s1b反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了0.79 moll1c反应开始到10 s时，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为：x(g)y(g)= z(g)13现有如下说法：在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。金属和非金属只能化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。在pcl5、ccl4中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构。共价键只存在于共价化合物中。上述各种说法正确的是 a.正确 b.都不正确c.正确，其他不正确 d.仅不正确14短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是a原子半径的大小顺序：rzryrxby的简单氢化物水溶液呈酸性cy的氢化物与w的氢化物不能发生反应dx、y、z、w四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应15一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2no2(g) 2no(g) + o2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：单位时间内生成nmol o2的同时生成2nmol no2单位时间内生成nmol o2的同时生成2nmol no用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态密闭容器中压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 a bc d全部16某固体酸燃料电池以cshso4固体为电解质传递h，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2h2o2=2h2o，下列有关说法正确的是a电子通过外电路从b极流向a极bb极上的电极反应式为：o22h2o4e=4ohc每转移0.1 mol电子，消耗1.12l的h2dh由a极通过固体酸电解质传递到b极第卷 (非选择题 共52分)二填空题（本题包括3小题，共52分）17（14分）下图是部分短周期元素的单质及化合物（或溶液）的转化关系：badecfbgij铵盐co2光照 已知b、c、d、e是非金属单质，且在常温下都是气体；化合物g的焰色反应为黄色，化合物i、j通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题：（1）写出a、b元素在周期表中的位置：a b （2）反应中属于氧化还原反应的是 （填序号）（3）写出的化学方程式： 的离子方程式： （4）反应的现象是 ，j的另一种检验方法及现象是 。18（20分）某温度时，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）反应从开始至2分钟末，用z的浓度变化表示的平均反应速率为 ；（3）达到平衡状态时x的转化率是 。（4）将4 mol a气体和2 mol b气体在2l的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： 2a(g)+b(g) 2c(g)，若经2 s后测得c的浓度为0.6 mol/l，现有下列几种说法，其中正确的是 用物质a表示反应的平均速率为0.3 mol/(ls) 用物质b表示反应的平均速率为0.6 mol/(ls) 2 s时物质a的转化率为70% 2 s时物质b的浓度为0.7 mol/l（5）燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，a、b均为惰性电极，回答下列问题：a极是 极，该电极上发生 反应b电极上的电极反应式为 根据反应：2agcu=cu22ag设计原电池： 负极为 ，正极为 ，电解质溶液为 。19（18分）现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构w周期表中原子半径最小的元素x氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代zm层比k层少1个电子t存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线 （1）z形成离子的结构示意图 。 （2）w、x、z、t中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式。 （3）元素w与元素x、t可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲 + 乙 丙 + 丁，该反应为：。 （4）元素x与元素w以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物