黑龙江省苇河林业局第二中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省苇河林业局第二中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1有关合金的叙述不正确的是( )a. 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低 b. 合金的硬度和强度一般比纯金属高c. 合金一定是金属熔合而成的物质 d. 硬铝、黄铜和钢均为合金【答案】c【解析】答案：c，金属和金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，c不正确，其余都是正确的。2下列各组混合物，用分液漏斗不能分离的是( )a.苯和水 b.正己烷和水 c.乙酸乙酯和水 d.乙酸和乙醇【答案】d【解析】分液漏斗分离的是互不相溶的物质，乙酸和乙醇互溶。3碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是( )a.碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低 b.碳酸钾溶液的ph7c.乙醇与金属钾反应生成氢气 d.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯【答案】c【解析】本题考查碱金属元素及其单质、化合物的性质递变规律和相似性，实质是利用元素周期律解决问题。碱金属单质中锂的密度最小，熔点最高；碳酸钾溶液的ph7是的水解造成的；金属钾活泼，可以置换出oh中的氢生成氢气；用电解铯盐溶液的方法得不到金属铯，类似电解nacl溶液，电解熔融状态的cscl可得金属铯。4根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是a. 2-甲基-3-戊烯b. 异丁烷c.ch3ch(c2h5)ch2ch2ch3 2-乙基戊烷d.ch3ch(no2)ch2cooh 3-硝基丁酸【答案】d【解析】试题分析：a、应该是4-甲基-2-戊烯，a错误；b、 应该是异戊烷，b错误；c.ch3ch(c2h5)ch2ch2ch3应该是3-甲基己烷，c错误；d.ch3ch(no2)ch2cooh是3-硝基丁酸，d正确，答案选d。考点：考查有机物命名的正误判断5下列离子方程式表达不正确的是a在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4fe2+o2+4h4fe3+2h2ob用0.3mol/l的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：mg(oh)2 +2nh4+=mg2+2nh3h2oc用惰性电极电解硫酸铜溶液：2cu2+ 2h2o 2cu +o2 +4h+d酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4mno4+4h2o2+12h+=4mn2+7o2+10h2o【答案】d【解析】答案：dd不正确，2mno4+5h2o2+6h+=2mn2+5o2+8h2o6用下列方法不能将nacl和na2co3两种溶液区分开的是（ ） a向两种溶液中分别滴加醋酸 b向两种溶液中分别滴加稀硫酸 c向两种溶液中分别滴加氯化钡溶液 d向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液【答案】d【解析】a、b项中na2co3溶液产生无色无味的气体；c项中na2co3溶液产生白色沉淀；d项中nacl和na2co3两种溶液均产生白色沉淀。7将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 a、kw变大、ph变小、呈酸性 b、kw变大、ph不变、呈中性c、kw变小、ph变大、呈碱性 d、kw变大、ph变小、呈中性【答案】d【解析】试题分析：纯水加热，水的电离平衡正向移动，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，水的离子积常数增大，ph变小，仍为中性，选d。考点：水的电离平衡8某同学利用下图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法正确的是a实验过程中气球体积不会发生变化b广口瓶内中液体的ph值增大c广口瓶中有化合反应发生d试管中不可能发生分解反应【答案】c【解析】试题分析：a、浓硝酸与cu反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成no，所以气球会变大，错误；b、广口瓶内是二氧化氮与水的反应，生成硝酸，所以ph减小，错误；c、广口瓶内生成的no和空气中的氧气发生化合反应，生成二氧化氮，正确；d、试管内发生的是cu与硝酸的反应，反应放热，则浓硝酸在加热条件下有可能分解为二氧化氮、水和氧气，错误，答案选c。考点：考查金属与浓硝酸的反应9有a、b、c、d四块金属片，进行如下实验：a、b用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，a极为负极；c、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，电流由c经导线流向d；a、c相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，c极产生大量气泡；b、d相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，b极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ） aabdc bacdb ccabddbdca【答案】a【解析】试题分析：活泼性较强的金属作原电池的负极，易失去电子而被氧化；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，电流方向与电子流向相反，金属的活泼性只取决于失电子的能力，与失电子多少无关。活泼性较强的金属作原电池的负极，a、b用导线相连后，同时插入稀h2so4中，a极为负极，则活泼性：ab；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，c、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4中，电流由c导线d，则活泼性：dc；a、c相连后，同时浸入稀h2so4，c极产生大量气泡，说明c为原电池的正极，较不活泼，则活泼性：ac；b、d相连后，同时浸入稀h2so4中，b极发生氧化反应，应为原电池的负极，则活泼性：bd，所以有：abdc，故选a。考点：考查金属活泼性的比较10在容积不变的密闭容器中有反应：x(g) + y(g) z(g)，若z(g)的物质的量浓度c(z)与温度t的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是 a a点与b点相比，b点的c (x)大 b a点与c点的化学反应速率：前者后者c在反应进行到d点时，v正v逆 d该反应的正反应是吸热反应【答案】d【解析】a 正确，a点与b点相比，b点的c (x)小b 正确，a点比c点温度低，a点的反应速率比c点反应速率慢，所以，前者后者c 正确，在d 点，c(z)比平衡时的浓度低，所以，平衡右移，v正v逆d 错误，从图像可知，升温，c(z)减小，平衡左移，说明正反应为放热反应。11下列有关物质的性质与应用相对应的是a二氧化锰具有强氧化性，可用作h2o2分解的氧化剂bk2feo4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒c浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸dso2具有漂白性，能使紫色kmno4溶液褪色【答案】c【解析】试题分析：a、二氧化锰能做h2o2分解的氧化剂，与二氧化锰具有氧化性无关，错误；b、因为k2feo4具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，错误；c、浓硝酸在常温下能使铝钝化，表面能形成致密的氧化物，可用铝槽车运输浓硝酸，正确；d、so2具有还原性，能使紫色kmno4溶液褪色，错误。考点:本题考查物质的性质与应用。12常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是aph7 的溶液中：na、hco3、so32、kb遇石蕊呈蓝色的溶液：mno4、na、fe2、clcna2co3 溶液中：ca2、ba2+、so42、no3d加入 fe能放出 h2 的溶液中：cl、mg2、so42、k【答案】d【解析】试题分析：aph7 的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：h、hco3、so32会发生反应产生co2、so2、h2o，不能大量共存，错误；b遇石蕊呈蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中， fe2、oh 会发生反应产生fe(oh)2沉淀，不能大量共存，错误；cna2co3溶液中：co32与ca2、ba2+会形成caco3、baco3沉淀，不能大量共存，错误；d加入 fe能放出 h2 的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，h+与cl、mg2、so42、k不能发生任何反应，可以大量共存，正确。考点：考查离子大量共存的知识。13已知： 2so2+o22so3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是aso2的能量一定高于so3的能量 b因该反应为放热反应，故不必加热就可发生co2的能量一定高于so2的能量 dso2和o2的总能量一定高于so3的总能量【答案】d【解析】试题分析：a2so2+o22so3为放热反应，则so2与o2的能量和一定高于so3的能量，错误；b任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，错误；co2的能量无法与so2的能量比较大小，错误；dso2和o2的总能量一定高于so3的总能量，多余的能量释放出来，所以该反应放出热量，正确。考点：考查物质的能量高低、反应条件与反应热的关系的知识。14下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是少量ca(oh)2投入过量nahco3溶液中过量naoh溶液和明矾溶液混合金属钠投入到fecl2中向naalo2溶液中通入过量co2向饱和na2co3溶液中通入过量co2a b只有 c只有 d只有【答案】b【解析】试题分析：少量ca(oh)2投入过量nahco3溶液中，发生反应产生caco3、na2co3和水，因此有白色沉淀产生，正确；过量naoh溶液和明矾溶液混合，产生可溶性的naalo2，不能产生沉淀，错误；金属钠投入到fecl2中，发生反应产生白色fe(oh)2沉淀和氢气，白色fe(oh)2沉淀会被氧化产生红褐色的fe(oh)3沉淀，不是白色沉淀，错误；向naalo2溶液中通入过量co2，最终会产生白色al(oh)3沉淀，正确；向饱和na2co3溶液中通入过量co2，会产生白色nahco3沉淀，正确。因此可以产生白色沉淀是，选项b正确。考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。15将可逆反应：2no22no+o2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是单位时间内消耗n mol o2的同时,生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2的同时,消耗2n mol no用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d【答案】d【解析】试题分析：无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗nmolo2的同时都生成2nmolno2，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态；单位时间内生成n mol o2的同时消耗2n mol no，即生成nmolo2的同时生成2nmolno，所以no正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态；当用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1时，该反应不一定达到平衡状态；混合气体的密度=m/v；混合气体的密度不再变化即体积不再变化，因为没有说容器体积是否可变，所以该反应不一定达到平衡状态；混合气体的颜色不再改变的状态，该反应中各物质浓度不再变化，则该反应达到平衡状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变时，各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变，则该反应达到平衡状态；正确的是， d项正确；答案选d。考点：考查平衡状态的判断16有甲、乙两个容积均为1 l的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2a(g)b(g) xc(g)，向甲中通入4 mol a、2 mol b，达平衡时测得其中c的体积分数为40%；向乙中通入1 mol a、0.5 mol b和3 mol c，平衡时测得c的体积分数为w%。试回答：（1）若乙w%40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，则x 。（2）若乙w%40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c(a) 。（3）若x 4，则w% 40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。【答案】【解析】略17（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素n的最高价氧化物为。根据元素周期律，请你预测：h3aso4、h3po4 的酸性强弱：h3aso4 h3po4。（用“”、“”或“”表示）（2）元素s的最高正价和最低负价分别为 、 ，（3）羰基硫（cos）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式 （4）单质砷和热的浓h2so4反应，生成as2o3，反应的化学方程式为_ ；【答案】（8分）（1）n2o5 （2）+6 -2 （3） （4） 2as+3h2so4(浓) as2o3+3so2+3h2o 【解析】阴影部分为第a元素，最高价为+5，由上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性减弱，因此n的最高价氧化物为n2o5，h3aso4h3po4。s为第a，s的最高正价和最低负价分别为+6、-2，二氧化碳分子结构为直线型，碳与每个氧形成两对电子对，则羰基硫分子的电子式为单质砷和热的浓h2so4反应，生成as2o3，则h2so4被还原为so2，反应式为2as+3h2so4(浓) as2o3+3so2+3h2o 18（14分）fe、cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究fe、cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是_。（2）乙同学为验证fe在冷的浓hno3中发生钝化但能和热的浓hno3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：_、_；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：_.（3）丙同学在fe和浓hno3反应后的溶液中加入一块cu片，cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（cu有剩余）。丙同学依据反应现象得出cu片溶解的原因是和hno3发生反应他依据的反应现象是_。丁同学认为丙同学的结论不完全正确他的理由是_（4）请你设计实验证明在加入cu片并反应完全后的溶液中含有fe2但不含有fe3。说明具体的操作和实验现象_。【答案】（每空2分，共14分）（1）cu能在cl2中燃烧，产生棕黄色的烟（2）两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一加热液体的试管应与桌面成45角，向上倾斜而不应垂直向上将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞（3）试管上部出现红棕色气体fe和硝酸反应后的溶液中可能有hno3，但也一定有fe3，fe3也能和cu反应而使cu片溶解（4）取该溶液少许，滴加适量的kscn溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色【解析】试题分析：（1）铜在氧气中不燃烧，在氯气中能燃烧产生棕黄色烟，故选氯气（2）加热液体时，试管内的液体不能超过试管的三分之一，超过三分之一时，加热过程中容易产生暴沸，造成安全事故；加热液体的试管应与桌面成45角向上倾斜，不能竖直向上；改进后的铜丝容易抽拉，即容易控制反应的进行，从而减少氮氧化物的排放；故答案为：两只试管中的液体均超过试管容积的1/3；加热液体的试管应与桌面成45角向上倾斜；既能控制反应的进行又能减少氮氧化物的排放（3）二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮，当溶液中硝酸过量时，抑制二氧化氮的溶解，所以可看到气体呈红棕色；故答案为：试管上部出现红棕色气体硝酸过量时，铁和硝酸反应生成三价铁，三价铁和铜能反应生成二价铁离子和铜离子，从而使铜片溶解，发生反应为2fe3+cu=cu2+2fe2+故答案为：2fe3+cu=cu2+2fe2+（4）二氧化氮能发生可逆反应生成四氧化二氮，2no2n2o4，从而使收集的气体小于0.1mol故答案为：2no2n2o4。考点：铜金属及其重要化合物的主要性质 铁的化学性质点评：本题考查了常见金属铜和铁的化学性质，难度不大，写三价铁离子和铜反应的离子方程式时要注意电荷守恒。19为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”（1）实验前同学预测：fe2+肯定既有还原性又有氧化性你认为他预测的依据是：_ （2）甲同学欲用实验证明他的预测实验室提供了下列试剂：3的h2o2溶液、锌粒、铜片、01moll -lfecl2溶液、kscn溶液、新制氯水若计划在01 moll-l fecl2溶液中滴入新制氯水，探究fe2+的还原性，你预计可能发生反应的离子方程式为 实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验fe2+反应的产物的存在以获取证据你认为可选_滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现_色的现象，证明该同学的观点和实验方案都是正确的对于证明fe2+具有氧化性，该同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入fecl2溶液中，结果锌粒逐渐变小由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_ _（3）甲同学分析h2o2中氧元素显1价(中间价)，并提出疑问：h2o2与fecl2的反应时，fe2+还作氧化剂吗？请你为该同学梳理相关问题：若fe2+在反应中表现出氧化性应转化成_(填微粒符号，下同)，若fe2+在反应中表现出还原性应转化成_实际上fe2+还原性较强，实验室的fecl2溶液常因氧化而变质除杂的方法是： ，相关反应的离子方程式：_ 【答案】（1）化合价介于0价与+3价之间（1分）（2） 2fe2+cl2=2fe3+2cl（1分 ） kscn溶液，（1分 ） 血红色（1分 ） zn、fe、cu（1分）（3）fe ，（1分 ） fe3+（1分）向混合溶液中加入过量的铁粉（1分 ） 2fe3+ fe= 2fe2+（2分）【解析】试题分析：（1）根据价态规律，处于中间价态的既有氧化性又有还原性，亚铁离子处于0和+3价之间，所以既有还原性又有氧化性（2）亚铁离子被氯气氧化成铁离子，离子方程式为2fe2+cl2=2fe3+2cl若亚铁离子被氧化成铁离子，则加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，所以加入kscn溶液，溶液呈红色，证明该同学的观点和实验方案都是正确的锌粒逐渐变小说明锌与亚铁离子发生了置换反应，锌比铁活泼，铜不能置换铁，说明铁比铜活泼，三者的还原性由强至弱的顺序为zn、fe、cu（3）fe2+在反应中表现出氧化性，本身化合价降低，应变成fe；fe2+在反应中表现出还原性，本身化合价升高，应变成fe3+实验室的fecl2溶液常因氧化而变质成为fecl3，所以向混合液中加入过量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，反应的离子方程式为2fe3+ fe= 2fe2+考点：考查fe3+ 、fe 、fe2+之间的相互转化及fe2+ 、fe3+的检验20某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图所示。 实验一：电解饱和食盐水。（1）配制饱和食盐水所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、 。（2）电解饱和食盐水的化学方程式为 。实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。相同条件下，电解1moll-1 nacl溶液并收集两极产生的气体。在x处收集到v1ml气体，同时，在y处收集到v2ml气体，停止电解。结果发现v2v1，且与电解饱和食盐水相比，y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：.有部分cl2溶于nacl溶液中；.有o2生成。（3）设计实验证明有部分cl2溶于nacl溶液中。实验方案为：取少量 电极附近溶液， 。（4）证明有o2生成并测定o2的体积。按如右图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在y处收集到v2ml气体全部推入装置a(盛有足量试剂naoh溶液)中，最终，量气管中收集到v3ml气体(设v1、v2、v3均在相同条件下测得)。装置a的作用是 。本实验中，观察到_的现象，说明石墨电极上有o2生成。实验中是否需要预先除尽装置中的空气？ （填“是”或“否”）。（5）实验二中，在石墨电极上产生的cl2的总体积为 ml（用代数式表示）。【答案】（1）玻璃棒；（2）2nacl+2h2ocl2 + h2+ 2naoh；（3）取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝；（4）除去cl2 ；量气管右侧液面上升（或其他合理答案）；否；（5）v1-2 v3【解析】试题分析：实验一：电解饱和食盐水（1）一定水中不能再溶解食盐固体时所得的溶液即为饱和食盐水，所以配制饱和食盐水的操作为在烧杯中加入一定量的蒸馏水，边搅拌边加入食盐固体，直到固体不再继续溶解为止，所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒，故答案为：玻璃棒；（2）电解饱和食盐水阳极为氯离子失电子生成氯气，阴极为氢离子得电子生成氢气，化学方程式为：2nacl+2h2ocl2+h2+2naoh，故答案为：2nacl+2h2ocl2+h2+2naoh；实验二：电解不饱和食盐水及产物分析，（3）因为氯气可使湿润的淀粉ki试纸变蓝，所以证明有部分c12溶解于nacl溶液中，可取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝，说明含有氯气，故答案为：石墨；滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝；（4）因为y为阳极处收集到的v2ml气体中主要是氯气，所以证明有o2生成首先要除去氯气，则装置a的作用是完全吸收氯气，除去cl2，故答案为：除去cl2；当量气管的右侧液面上升，则说明含有氧气生成，故答案为：量气管的右侧液面上升；本身的空气对压强不影响，所以实验中不需要预先除净装置中的空气，故答案为：否；（5）因为阴极x处收集到的氢气为v1ml气体，阳极y处收集到为氯气和氧气，根据（4）最终量气管中收集到v3ml气体即氧气，设在石墨电极上生成cl2的总体积为xml，则根据电解阴阳两极的得失电子守恒，v12=x2+v34，所以x=v1-2v3，故答案为：v1-2v3。考点：考查了电解饱和食盐水产物的探究的相关知识。21（8分）苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质。分离提纯后的化学分析如下：（1）元素分析证明该酸只含c、h、o三种元素，其中c、h、o的质量比为24340；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。（2）0.l mol该酸与足量nahco3反应放出4.48 l co2，与足量金属na反应放出3.36 l h2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）。（3）该酸分子结构中没有支链。通过计算求苹果酸的分子式及结构简式。【答案】【解析】22有关物质的转化关系如下困所示(部分物质与条件己略去)。a中只含两种元素且质量比为7:8，b和c为无色气体单质，d是一种能导致酸雨的有害气体，e为红棕色固体，f为最常见的液体，g为黄绿色气体，j在h的浓溶液中会发生钝化。请回答下列问题:（1）a的化学式为_。（2）f的电子式为_。（3）写出反应的离子方程式_。（4）写出的化学方程式_。【答案】（1）fes2 (1分（2）(1分)（3）fe+2fe3+=3f2+ (2分)（4）so2cl22h2o=h2so42hcl(2分)【解析】试题分析：f为最常见的液体，则f是水。g为黄绿色气体，则g是氯气。d是一种能导致酸雨的有害气体，且能与氯气反应生成h和i，所以d是二氧化硫，与氯气在溶液中反应生成硫酸和盐酸。j在h的浓溶液中会发生钝化，所以h是硫酸，i是元素。e为红棕色固体，能与c反应生成j，所以j是铁，e是三氧化二铁。b和c为无色气体单质，所以c是氢气，b是氧气。a中只含两种元素且质量比为7:8，两种元素应该是铁和s，物质的量之比是1:2，即a是fes2。铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，即k是四氧化三铁。k与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，所以m是氯化亚铁，n是氯化铁。（1）根据以上分析可知a的化学式为fes2。（2）f是水，电子式为