黑龙江省齐齐哈尔阳光高级中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省齐齐哈尔阳光高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列物质中，只具有还原性的是( )a.cl2 b.na c.h2so4 d.so2【答案】b【解析】cl元素通常有-1、+1、+3、+5、+7价，因此cl2既有强氧化性，又有还原性；na只有+1价，因此na只具有还原性，h2so4具有氧化性，so2中s元素的化合价既可升高为+6价，具有还原性，又可降低为0价，具有氧化性。2能用hohh2o来表示的化学反应是a氢氧化镁和稀盐酸反应b把cu(oh)2入稀硫酸中c澄清石灰水和稀硝酸反应d二氧化碳通入澄清石灰水中【答案】c【解析】a、中氢氧化镁为沉淀，不能拆开；b、氢氧化铜为沉淀，不能拆；c、可以；d、二氧化碳对应碳酸为弱酸。3下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（ ）ac3h6和c3h8 bc2h6和c2h4o2cc5h10和c6h6dc2h6和c3h8【答案】c【解析】4下列物质属于电解质且能导电的是（ ）a金属铜 b碳酸钠晶体 c硝酸钠溶液 d熔融氯化钠【答案】d【解析】试题分析：铜是金属能导电，但它是单质，不是电解质，故a错误；碳酸钠晶体中没有自由移动的离子或电子，不导电；碳酸钠晶体溶于水或者熔融状态下能导电，属于电解质，故b错误；硝酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硝酸根离子，能导电，但它是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故c错误；熔融的氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于化合物，是电解质，故d正确。考点：本题考查电解质与非电解质,电解质溶液的导电性。5某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有naoh和na2co3，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入以下试剂，肯定不会出现的现象是a酚酞溶液变红 b石蕊溶液变蓝 c甲基橙溶液变黄 d滴加稀盐酸立即产生气体【答案】d【解析】试题分析：含有naoh和na2co3的溶液呈碱性，故abc正确；na2co3加入少量盐酸先生成nahco3，故开始没有气体产生。考点：naoh和na2co3的性质。6在一定温度下，2 l密闭容器内，反应2no(g)+o2(g) 2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如下表：时间min012345n(no)mol002000100008000700070007该反应达到平衡状态的时间是 a3 min b1 min c2 min d0 min【答案】a【解析】根据表中数据可判断,反应进行到3min时,no的浓度不再发生变化,达到化学平衡状态,所以答案选a.7下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是（ ）a、配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶 b、氯化铵加热时所用的试管 c、做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶d、用氯化钠跟浓硫酸反应制氯化氢时所用的反应容器烧瓶 【答案】c【解析】窗体底端窗体顶端容量瓶中的少量水不影响溶液的浓度。氨水易挥发，因此制nh3时有少量水不影响nh3的生成。做喷泉实验时烧瓶未干燥（收集nh3时），挤入水后不易产生压强差。8下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘131、铯137说法正确的是a碘131的中子数为78 b碘131质量数为53 c碘与铯互称同位素 d铯137的放射性是化学性质【答案】a【解析】正确答案：ab不正确，碘131质量数为131，质子数53 c不正确，碘与铯质子数不同，不能互称同位素 ；d不正确，铯137的放射性是物理性质。9五种短周期金属元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是( )a原子半径：zwrb金属性：xzc氢氧化物的碱性：zwrd最外层电子数：xy【答案】c【解析】该题考查元素位构性之间的关系。同一周期，从左至右，原子半径减小，得电子能力增强，氧化性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，a错误，c正确；同一主族，从上到下，元素的金属性增强，b错误；最外层电子数：yx，d错误。10有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）a稀硫酸与01 moll-1naoh溶液反应：h+（aq）+oh（aq）= h2o（l）h = -573 kjmol-1b在101kpa下氢气的燃烧热h =2855 kjmol-1， 则水分解的热化学方程式：2h2o（l）=2h2（g）+o2（g） h = +2855 kjmol-1c已知2c（s）+o2（g）=2co（g） h=221 kjmol-1， 则可知c的燃烧热为1105 kjmol-1d1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为2858kj，则氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)2h2o(g） h2858 kj mol1【答案】a【解析】试题分析：a、根据中和热的概念判断，稀硫酸与01 moll-1naoh溶液反应：h+（aq）+oh（aq）= h2o（l）h = -573 kjmol-1，正确；b、根据燃烧热的概念判断，水分解的热化学方程式：2h2o（l）=2h2（g）+o2（g）h = +571.0 kjmol-1，错误；c、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量判断，已知2c（s）+o2（g）=2co（g） h=221 kjmol-1， 则可知c的燃烧热为1105 kjmol-1，错误；d1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为2858kj，则氢气燃烧的热化学方程式应为h2(g)1/2o2(g)h2o(g） h2858 kj mol1，错误。考点：考查燃烧热、中和热的概念及热化学方程式的正误判断。11 在密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别为、表示。已知： 2=3，3=2，则此反应可表示为（ ）a2a+3b=2c ba+3b=2c c3a+b=2c da+b=c【答案】a 【解析】试题分析：同一化学反应用不同物质表示化学反应速率时，速率比等于方程式中物质的计量数的比。由于2=3，3=2，所以在方程式中 a、c的系数相同，b的系数是a的3/2倍，所以方程式是2a+3b=2c，选项是 a.考点：考查同一化学反应的方程式的系数与反应速率的表示的关系的知识。12某有机物的结构简式如图，有关说法正确的是（）a该物质共有两种含氧官能团b该物质属于芳香烃c1mol该有机物能与3mol的naoh反应d1mol该有机物在一定条件下可以消耗6molh2【答案】c【解析】试题分析：a含-cooc-、-oh、-cooh三种含氧官能团，故a错误；b含o元素，为烃的衍生物，故b错误；c-cooc-、-cooh及-cooc-水解生成的酚-oh均与naoh反应，则1mol该有机物能与3mol的naoh反应，故c正确；d只有苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该有机物在一定条件下可以消耗4molh2，故d错误；故选c。【考点定位】考查有机物的结构和性质【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酯、醇、羧酸的性质。13下列判断正确的是a核电荷数：al alc原子序数：na cl d原子半径：cl na【答案】b【解析】试题分析：a同一周期的元素，原子序数越大，元素的核电荷数就越大，所以元素的核电荷数：al na，错误；b同一周期的元素的原子序数越大，元素的金属性就越弱，因此元素的金属性：na al，正确；cna是11号元素，cl是17号元素，所以原子序数：na cl，错误；d同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：cl ”、“ 5【解析】试题分析：（1）金属钠与空气中的二氧化碳、水反应，保存在石蜡油或煤油中；铜元素焰色反应呈绿色；氢氧化钠能和玻璃里面的二氧化硅反应，所以用带橡胶塞的试剂瓶；硅酸凝胶多孔，吸附水分子能力强，可用作干燥剂；制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是二氧化硅。（2） kio3的化合价由+5价降到0价，所以做氧化剂，是kio3，碘离子的化合价升高成碘单质，所以氧化产物是i2；氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：kio3i2; 当有3mol i2生成时，有1mol kio3化合价降低为0价，所以转移5mol电子。考点：考查物质的性质和计算18（1） 下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是 。a是量筒，读数为2.5mlb是量筒，读数为2.5mlc是滴定管，读数为3.5mld是温度计，读数为2.5（2） 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中a、b、c、d、e是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内(多选倒扣分)：naoh溶液 浓硫酸 na2co3溶液 白磷 大理石 酒精 氯水 浓硝酸【答案】（1）bd（2分） （2）、（5分）【解析】19b【实验化学】水杨酸可用于制备解热镇痛药阿司匹林。重结晶纯化固体水杨酸的步骤如下：步骤1：按图1所示装置，在圆底烧瓶中加入1.2 g粗水杨酸，10 ml 30%乙醇和磁子。接通冷凝水后，搅拌加热至沸，直到完全溶解。步骤2：冷却后，加入活性炭，重新搅拌加热煮沸几分钟后，利用图2装置趁热过滤到锥形瓶中，并在短颈漏斗上盖好表面皿。步骤3：盛滤液的锥形瓶用塞子塞好，自然冷却后再用冰水冷却，析出水杨酸晶体。步骤4：用图3所示装置进行抽滤，用少量30%的乙醇洗涤。抽干后得到的晶体转移到表面皿上，放入干燥器中干燥。步骤5：称量干燥后固体质量为0.81 g。（1）步骤1中接通冷凝水时，冷水应从_(填“a”或“b”)端进。（2）步骤2中“趁热过滤”的目的是_。（3）步骤3中“自然冷却后再用冰水冷却”，而不直接用冰水浴冷却的目的是_。（4）步骤4中c装置的作用是_。（5）本次实验中，水杨酸的收率为_。确定最终产品是水杨酸的实验或方法是_。【答案】(12分) （1）a(2分)（2）防止冷却后晶体析出，与活性炭一起被过滤到滤纸上而损失(2分)（3）防止热的锥形瓶在冰水中冷却时炸裂(2分)（4）安全瓶(2分)（5）67.5%(2分） 测定产品熔点或测定其红外(紫外)光谱(及核磁共振氢谱)等(2分)【解析】试题分析：（1）为使冷凝水能充分发挥冷却作用，水流方向应遵循与气流流向相反的原则，从a端进。（2）“趁热过滤”的目的是防止温度降低有晶体析出，减少产品。（3）热的锥形瓶遇冷水容易破裂，因此不能趁热直接冷却。（4）c装置是安全瓶，平衡大气压强的。（5）水杨酸的收率为0.811.2=0.675=67.5%判断产品是水杨酸可以通过测熔点或利用光谱（如红外光谱或核磁共振氢谱）分析就可以了。考点：化学实验的设计与评价20现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）（1）（2）（3）【答案】实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）（1）将一支充满no2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满1/3（上部）3no2+h2o=2hno3+no（2）制取少量氧气2kclo32kcl+3o2或2h2o22h2o+o2（3）将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升，直至当试管充满液体无气体剩余2no+o2=2no23no2+h2o=2hno3+no或4no2+3o2+2h2o=4hno3【解析】可能多地使二氧化氮被水吸收，将一支充满no 2的试管倒放在盛有水的水槽中，二氧化氮是红棕色气体，溶于水反应生成硝酸和一氧化氮：3no2+h2o=2hno3+no，进入试管中液体体积占试管容积的三分之二，剩余气体变化为无色，实验室制备氧气是利用氯酸钾和二氧化锰固体混合加热反应生成氧气或利用过氧化氢中加入二氧化锰催化剂反应生成氧气，2kclo32kcl+3o2或 2h2o22h2o+o2，液面不再上升时通入氧气与一氧化氮反应生成红棕色二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成一氧化氮和硝酸，气体变化为无色气体，液面上升，直至当试管充满液体无气体剩余，反应为：2no+o 2=2no 2 ，3no 2+h 2o=2hno 3+no或4no2+3o2+2h2o=4hno3，故答案为：实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）（1）将一支充满no2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满1/3（上部）3no2+h2o=2hno3+no（2）制取少量氧气2kclo32kcl+3o2或2h2o22h2o+o2（3）将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升，直至当试管充满液体无气体剩余2no+o2=2no23no2+h2o=2hno3+no或4no2+3o2+2h2o=4hno321市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸h8si(mo2o7)628h2o、cucl22h2o和pdcl22h2o（注：橙红色为复合色，不必细究）。4-1 co与pdcl22h2o的反应方程式为： 。4-2 4-1的产物之一与cucl22h2o反应而复原，化学方程式为： 。4-3 4-2的产物之一复原的反应方程式为： 。【答案】4-1化学方程式 co + pdcl22h2o = co2 + pd + 2hcl + h2o (4分) 写pdcl2不写pdcl22h2o同时也配平，给2分。 4-2化学方程式 pd + 2cucl22h2o = pdcl22h2o + 2cucl + 2h2o (4分) 写pd + cucl22h2o = pdcl22h2o + cu给2分 4-3化学方程式 4cucl + 4hcl + 6h2o + o2 = 4cucl22h2o (4分)【解析】竞赛是科学普及的一部分，要通过竞赛宣传化学在经济发展人类进步人民健康质量、生活质量及环境质量改善中的作用，以促进中学生关心发生在世界上和周围的新事物，激励他们为之奋斗，本题就体现这种思想。鉴于试题涉及的器件的化学组成很复杂，命题人从中挑选了学生的知识背景足以理解的问题，也正好是该器件性能的主要化学原理，甚至提示应试者集中精力解决主要问题，舍弃不必细究的枝节，这本身也是一种如何理论联系实际的教育。命题人在组题时进一步帮助应试人缕清器件化学原理的思考程序，分3个问题要求学生思考，但每一个问题都留有需应试者通过原有知识基础来补充完善的内容，以此来考察应试者的应变能力。第一个问题的关键是：co和pdcl22h2o谁是氧化剂？当然有两种正好相反的假设，假设1，得到c和某种高价钯化合物，假设2，得到co2和金属钯。哪一个假设正确？要从第二问得到启示。显然，第二问需要应试者自己得出结论的首先是cucl22h2o不可能是还原剂，只可能是氧化剂，因为在水体系里铜的价态不能再升高。如果应试者没有这种基本思路，就无助于对第1问两种假设的抉择。有了这种思路，必然对“4-1的产物之一”对准c和pd。问：其中哪一个可以跟cucl22h2o反应？中学课本上讨论过碳的氧化，使用的都是强氧化剂，如空气中的氧气、浓硫酸、浓硝酸等，而且都需加热，可见碳不是强还原剂，把它氧化不那么容易，应当排除，于是“定音”，假设2是正确的，这是一箭双雕，既答了第1问，又答了第2问。当然，第2问又存在两种可能，铜被还原得铜（i）呢还是得铜（0）。怎样判断？需要第3问来帮助，第3问要求写出4-2问中产物之一被复原，自然是指铜（i）或铜（0）的复原。先不必问氧化剂是谁，应试者就清楚，铜（i）比铜（0）易复原，即容易被氧化。这是不是中学知识？笔者认为是。由此选择了铜（i）为第2问的答案，完成第2问的解答。再接着思考第3问：使铜（i）复原为铜（ii）使用了什么试剂？首先要明确，它一定是氧化剂（应试者明确吗？），然后从器件化学组成中去找，找不到（有人会认为存在2cu+2h+=2cu2+h2的反应吗？），于是被逼到“华容道”上去了，只能选择空气中的氧气，别无它路，全题得解。当然，解完后应回顾器件的整个化学组成来讨论它们各自的作用，但试题没有设问，留给应试者自己思索。22功能高分子p的合成路线如下：（1）a的分子式是c7h8，其结构简式是_。（2）试剂a是_。 n （3）反应的化学方程式：_。（4）e的分子式是c6h10o2。e中含有的官能团：_。（5）反应的反应类型是_。（6）反应的化学方程式：_。（5）已知：。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成e，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。【答案】（1）（2）浓硫酸和浓硝酸 （3）（4）碳碳双键、酯基 （5）加聚反应（6）（7）【解析】试题分析：根据高分子p的结构和a的分子式为c7h8，可以推出，d为对硝基苯甲醇，因此a应该为甲苯，b为对硝基甲苯，b与氯气发生取代反应生成c为一氯甲基对硝基苯，结构简式为。根据d和p的结构简式可知d和g发生酯化反应生成p，因此g的结构简式为。f水解生成g和乙醇，因此f的结构简式为。e在催化剂的作用下转化为f，这说明反应是碳碳双键的加聚反应，因此e的结构简式为ch3chchcooc2h5。（1）根据以上分析可知a的结构式为；（2）甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基苯，所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸；（3）反应是一氯甲基对硝基苯在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成对硝基苯甲醇，反应的化学方程式为；（4）根据e的结构式为ch3ch=chcooc2h5可知所含官能团有碳碳双键、酯基；（5）f应该是e发生加聚反应生成的一个高分子化合物，所以反应是加聚反应；（6）反应的化学方程式为。（7）乙烯和水在一定条件下可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛发生已知条件中的反应可以使碳链增长，由于碳碳双键易被氧化，因此首先发生消去反应，然后再氧化醛基为羧基，羧酸和乙醇发生酯化反应，即可得物质e，合成路线为：【考点定位】本题主要考查有机物的推断与合成、结构、性质、转化、化学方程式的书写等知识。【名师点睛】有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题，解答此类问题需要学生掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断。解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往