高二化学 《物质结构与性质》第2章　化学键与分子间作用力复习学案 鲁科版选修.doc

鲁科版高二化学选修物质结构与性质第2章化学键与分子间作用力复习学案一、共价键1. 定义：2. 本质：3. 形成元素：4. 写下列物质的结构式： N2 Cl2 CO2 NH3 HClO H2O O2 CH4 H2O2 C2H2 C2H4 H2S 5. 分类（1）根据原子轨道重叠方式 （2）根据成键原子吸引电子能力6. 特征：，决定，决定 反映键的强弱描述分子的空间构型7. 键参数：8. 共价型分子中8电子稳定结构的判断：分子中含氢，则氢原子一定不能满足8电子结构，只能形成2电子稳定结构分子中不含氢，如果满足化合价+最外层电子数8，则满足8电子稳定结构9. 分子极性的判断双原子分子多原子分子单质： 键构成分子化合物： 键构成分子正负电荷重心重合为分子，如：正负电荷重心不重合为分子，如：特别提醒：在ABn分子中A原子化合价绝对值如果等于其最外层电子数，则ABn为分子【针对练习】1. 下列元素原子与氢气形成的分子中，共价键的极性最大的是（）A.IB.SC.FD.d2. NH键键能的含义是（） A.由N和H形成1mol NH3所放出的能量B.把1mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C.拆开约6.021023个NH键所吸收的能量D.形成约1个NH键所放出的能量3. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.光气（COCl2）B.天氟化硫C.二氧化氙D.三氟化硼4. 判断下列分子的极性O3 P4 C2H6 CH3CH3CH3CH35. 化合物中心原子杂化方式分子空间构型分子的极性键的极性键角H2ONH3CO2CH4C2H4C2H2C2H6BF3BeCl26. 判断正误：（1）极性键一定比非极性牢固（） （2）非金属原子之间一定存在共价键（） （3）不同元素原子的电负性一定不同（）（4）极性分子中一定有极性键（）（5）以极性键混合的双原子分子一定是极性分子（）（6）非极性分子中一定有非极性键（） （7）全部是极性键的分子一定是极性分子（）（8）全部是非极性键的分子一定是非极性分子 （）（9）单质分子一定存在非极性键 （）二、离子键1. 定义：2. 成键微粒：；。3. 实质：4. 特征：；。5. 影响离子键强弱的因素：；。三、配位键1. 成键条件：2. 常见配合物： （1）银氨溶液：化学式 NH3H2O少量NH3H2OAgNO3 （） （）现象：现象：（2）铜氨溶液：化学式NH3H2O少量NH3H2OCuSO4 （） （）现象：现象：四、金属键1. 定义：2. 本质：3. 强弱：；。4. 特征：；五、范德华力1. 产生条件：2. 强弱：；3. 对物质性质的影响：六、氢键： 1. 形成条件：2. 强弱：3. 类型：七、小结化学键分子间作用力共价键离子键金属键范德华力氢键存在强弱判断对物质性质的影响第2章化学键与分子间作用力复习学案答案一、1. 原子间通过共用电子形成的化学键2. 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用3. 电负性相同或差值小非金属元素原子之间HH4. N N ClClO=C=OHNHHOClHHOHOOHCHHOOHHHHHHC CHCCHSH5. (1)键键（2）极性键非极性键6. 饱和性分子中各原子的数目方向性分子的空间构型7. 键能键长键角9. 非极性非极性极性极性非极性CH4、CO2、CS2、P4极性H2O、H2S、H2O2、O3、NH3非极性1. C2. C3. A4. 极性非极性非极性非极性极性化合物中心原子杂化方式分子空间构型分子的极性键的极性键角H2OSP3V形极性极性104.5NH3SP3三角锥极性极性10718CO2SP直线非极性极性180CH4SP3正四面体非极性极性109.5C2H4SP2平面非极性极性、非极性120C2H2SP直线非极性极性、非极性180C2H6SP3立体非极性极性、非极性接近109.5SP2平面六边形非极性极性、非极性120BF3SP2平面三角形非极性极性120BeCl2SP直线形非极性极性1806. (1)(2)(3)(4) (5)(6)(7)(8) (9)二、1. 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键2. 成键原子所属元素的电负性差值大于1.7 活泼金属与活泼非金属原子之间3. 静电作用4. 没有方向性没有饱和性5. 电荷越高，离子键越强成键的阴、阳离子半径越小，离子键越强三、1. 一方提供孤对电子（如：CO、NH3、H2O、Cl、CN），另一方提供（如H+，过渡金属的原子或离子）2. （1）Ag(NH3)2OHAgOHAg(NH3)2OH白色沉淀无色透明溶液（2）Cu(NH3)4SO4Cu(OH)2Cu(NH3)4SO4蓝色沉淀蓝色透明溶液四、1. 金属阳离子与属于整块固态金属的自由电子间强的相互作用2. 电性作用3. 与金属阳离子所带电荷成正比与阳离子半径成反比4. 无方向性无饱和性五、1. 任何分子彼此接近到一定程度均可产生2. 极弱（比化学键小的多）一般来说，结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增强范德华力逐渐增强。3. 只影响熔沸点等物理性质，而不影响化学性质。范德华力越强，物质的熔、沸点越高六、氢键1. 存在氢原子，且氢原子连在电负性很强的原子上。另存在一个电负性很强，半径一般较小，且有孤对电子的原子Y（如N、O、F）原子Y和H有接近的可能（距离不要太远）2. 比范德华力强，但比化学键弱得多3. 分子间氢键分子内氢键化学键分子间作用力共价键离子键 金属键 范德华力氢键存在分子或物质的内部分子间分子间或部分分子内部强弱判断键能、键长电荷越高，离子键越强成键的阴阳离