黑龙江省哈尔滨市2017-2018学年高二化学10月月考试题.doc

黑龙江省哈尔滨市2017-2018学年高二化学10月月考试题（考试时间 80分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 cl 35.5 一、选择题（前10题，每题2分，后10题，每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意。）1下列情况下的反应一定能自发进行的是 ah0 s0 s0 ch0 s0 dh02下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量b放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同3下列叙述正确的是a电解质的电离是在通电的条件下进行的b强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强c盐酸是强电解质，所以盐酸中没有hcl分子dh2o(g)=h2o(l)是放热反应4在密闭容器中进行反应：x2(g)y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1、0.2 moll1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是az为0.3 moll1 by2为0.4 moll1cx2为0.2 moll1 dz为0.4 moll15在一定条件下，对于a2(g)3b2(g)2ab3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，最快的是 av(a2)0.008 moll1s1bv(a2)0.3 moll1min1cv(ab3)0.01 moll1s1dv(b2)0.012 moll1s16下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是anahco3：nahco3 hco3+ na+bch3coonh4：ch3coonh4 = nh4+ch3coocnahso4：nahso4 = na+ +hso4dfe(oh)3：fe(oh)3 fe(oh)2+2oh7据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 8. 反应x(g)y(g) 2z(g) h0，达到平衡时，下列说法正确的是a减小容器体积，平衡向右移动 b加入催化剂，z的产率增大c增大c(x)，x的转化率增大 d降低温度，y的转化率增大9. 下列说法不正确的是a稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度b25 时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱ccaco3的水溶液导电性很弱，但caco3是强电解质 d如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的h+浓度也是醋酸的二倍 10一个真空恒容密闭容器中盛有2mol pcl5，加热到200发生了反应pcl5(g) pcl3(g) + cl2(g)，反应达到平衡时pcl5的分解率为a%。若在同一温度下和同样容器中最初投入的是1mol pcl5，反应达到平衡时pcl5的分解率为b%，a与b的关系是aabbabca=bd不能确定11可逆反应： 2 a(g) + b(g) 3 c(g) + d(g)。试根据下图判断正确的是 a%p1 p2 t1 t2 t/s t/s 甲 乙 a温度t1 比 t2高 b正反应为放热反应c甲图纵轴可以表示a的转化率 d甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量12一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m a (g) + n b (g) p c (g)达到平衡后，温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，c的浓度为原来的1.5倍，则下列说法正确的是 am + n p bc的体积分数增加c平衡向正反应方向移动 da 的转化率降低13仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是 a降低温度 b增大压强 c加催化剂 d加大反应物浓度14将固体nh4i置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： nh4i(s) nh3(g)+hi(g) 2hi(g) h2(g)+i2(g)当达到平衡时 ，c(h2) 2 mol/l，c(hi)4 mol/l，则此温度下反应的平衡常数为 a16 b20 c32 d3615反应n2(g)+3h2(g)2nh3 (g) h0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是at5t6时氨气的体积分数最大 bt3时升高了温度ct1时加入催化剂 dt4时减小压强162.0 mol pcl3和1.0 mol cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)。达平衡时，pcl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol pcl3和0.50 mol cl2，在相同温度下再达平衡时，下列说法不正确的是apcl5的物质的量大于0.20 molbpcl5的质量分数减少c平衡常数不变d混合气体的黄绿色变浅17固定容积为2 l的密闭容器中发生反应xa(g)+yb(g) zc(g)，图i表示200时容器中各物质的量随时间的变化关系，图ii表示平衡时平衡常数k随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是k图ii图ia200时，反应从开始到平衡的平均反应速率v(a)0.08moll-1min-1b若05 min时容器与外界的热交换总量为m kj，则该反应的热化学方程式可表示为：2a + b c h = +5m kj/molc200时，若在第6 min再向体系中加入1molar，a的转化率不变d200时，平衡后再充入2 mol b和2 mol c时，v正v逆18某恒温密闭容器中，可逆反应a(s) b+c(g) h=q kjmol1 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，c(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是a产物b的状态只能为固态或液态b平衡时，单位时间内n(a)消耗n(c)消耗=11c保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡一定向逆反应方向移动d若开始时向容器中加入1 mol b和1 mol c，达到平衡时吸收热量qkj19反应ma（s）nb（g）pc（g） h0，在一定温度下，平衡时b的体积分数与压强变化的关系如图所示，则下列叙述正确的是m+np x点的状态是v正v逆 np x点比y点的反应速度慢若升高温度，该反应的平衡常数增大abcd20如图所示向a中充入1 mol x 、1 mol y，向b中充入2 mol x、2 mol y，起始时，v(a) = v(b) = a l。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：x(g)+y(g)2z(g)+w(g) h0。达到平衡时，v(a) = 1.1a l。（连通管中气体体积不计）下列说法正确的是an(z)b = 2n(z)a ba容器中x的转化率为20%c. 若向a和b中均再加入1molx和1moly，x的体积分数均增大d打开k保持温度不变，又达到平衡时，a的体积为3.3a l二、填空题21（6分）（1）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 (填“增大”或“减小”) 。同一种物质，气态时熵值 （填“最大”或“最小”）。（2）写出下列反应的离子方程式向酸性kmno4溶液中滴加h2c2o4： ；向na2s2o3溶液中滴加稀h2so4： ；22. （10分）（1）写出醋酸的电离方程式： ；（2）写出醋酸电离平衡常数表达式： ；（3）向0.1mol/l 醋酸溶液中加入水，电离平衡向 移动 (填“左”或“右”) ；n(ch3cooh) ； c(ch3coo)/c(h+) （填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）500ml 0.1mol/l 醋酸溶液a和500ml 0.1mol/l 盐酸溶液b与足量zn粉反应，初始速率a b；生成h2的量a b；完全中和这两种酸，消耗naoh的量a b（填“”或“=”）。23（8分）现有反应aa(g)+bb(g) pc(g)，已知：达到平衡后，升高温度，b的转化率变大；减小压强，c的质量分数减小。（1）该反应的逆反应是 反应（填“放热”或“吸热”），且a+b p（填“”或“=”）。（2）温度、容器体积不变，平衡后加入b，a的转化率 ，b的转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若升高温度，再次平衡时，b、c的浓度之比将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若加入催化剂，再次平衡时气体混合物的总物质的量 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（5） 若b是有色气体，a、c无色，平衡后压缩容器体积为原来的一半，再次平衡时，容器内气体颜色 。若维持容器内气体压强不变，充入ne，再次平衡时，容器内气体颜色 。（填“变深”、“变浅”或“不变”）24. （12分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇： co ( g ) + 2h2 ( g ) ch3oh ( g ) h 90.8 kjmol1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol co 和20 mol h2，co 的平衡转化率随温度（t）、压强（p）的变化如图所示，当达到平衡状态a 时，容器的体积为20 l。（1）t1反应的平衡常数为 。（2）图中p1 p2（填“”、“”或“=”）。（3）如反应开始时仍充入10 mol co和20 mol h2，则在平衡状态b时容器的体积v(b)= l。（4）关于反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)在化学平衡状态b时的描述正确的是 aco的含量保持不变 b容器中ch3oh浓度与co浓度相等c2v正(ch3oh)= v正(h2) d容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（5）已知co2(g)+h2(g) co(g) + h2o(g) h = + 41.3 kjmol1 ，试写出由co2和h2制取甲醇的热化学方程式 。（6）以ch3oh、o2、稀h2so4组成燃料电池，写出该电池正极的电极反应式： 。25.（14分）（1）800时，某密闭容器中存在如下反应：2no2(g) 2no(g) + o2(g) h0，若开始向容器中加入1mol/l的no2，反应过程中no的浓度随时间的变化如图曲线i所示反应相对于反应i而言，改变的条件可能是 800时，若开始时向容器中同时加入1mol/lno、0.2mol/lo2、0.5mol/l no2，则v正 v逆（填“”或“=”）（2）己知n2o4(g) 2no2(g) h=+57.20kj/mol，t min时，将一定量的no2、n2o4，充入一个容器为2l的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min051015202530c（x）/（mol/l）0.2c0.60.61.0c1c1c（y）（mol/l）0.6c0.40.40.4c2c2 c(x)代表 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数k= 。前10min内用no2浓度变化表示的反应速率为 ，20min时改变的条件是 ；重新达到平衡时，no2的质量分数 。a增大 b减小 c不变 d无法判断答案一、选择题题号12345678910111213答案dcbaabbddbcdc题号1415161718192