黑龙江省肇源县蒙古中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省肇源县蒙古中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1pb是第六周期via族元素，下列关于pb元素的性质，不正确的是apb属于金属元素bpb的原子半径比si大cpb的最高价氧化物的水化物是一种较强的酸dpb最高化合价为+4，可以形成氧化物pbo2【答案】c【解析】试题分析：同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，属于选项c不正确，其余选项都是正确的，答案选c。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。2下列离子反应方程式不正确的是a向氯化铁溶液中投入铜粉： cu+2fe3+ = 2fe2+ + cu2+b碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合： hco3-+oh- = co32-+h2oc少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液： ca2+2clo-+co2+h2o=2hclo+ caco3d铜与稀硝酸反应： 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o【答案】b【解析】试题分析：a、氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，所以正确，不选a；b、碳酸氢铵和足量的氢氧化 钠反应生成氨气和水和碳酸钠，所以选b；c、少量的二氧化碳和次氯酸钙反应生成碳酸钙和次氯酸，所以正确，不选c；d、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，所以正确，不选d。考点：离子方程式的判断。3在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是（ ）a2hi（g）h2（g）+i2（g）；dh0，若降低温度，颜色加深，压强增大b2no2（g）n2o4（g）；dh0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅c2so2（g）+o2（g）2so3（g）；dh0，升温后，平均相对分子质量减小 d3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g）；dhag,所以左边烧杯为负极，电流计指针将向左偏转，正确。考点：考查原电池反应原理及指针的偏转的知识。9下列关于fecl3溶液和fe(oh)3胶体的说法中正确的是a、都是无色透明、均一、稳定的分散系b、分散质颗粒直径都在10-910-7m之间c、fe(oh)3胶体具有丁达尔效应d、fecl3溶液具有丁达尔效应【答案】c【解析】试题分析：a、fecl3溶液和fe（oh）3胶体都是均一、透明、稳定的分散系，但fecl3溶液呈淡黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，故a错误；b、胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，所以氢氧化铁胶体胶粒粒径为1-100 nm，fecl3溶液的粒子粒径小于1nm，故b错误；c、氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，故c正确；d、氯化铁溶液没有丁达尔效应，故d错误；故选c。考点：考查了分散系、胶体的相关知识。10元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）a元素原子半径大小呈周期性变化 b元素的相对原子质量依次递增c元素原子核外电子排布呈周期性变化 d元素的最高正化合价呈周期性变化【答案】c【解析】试题分析：元素性质呈周期性变化的原因是原子的核外电子排布呈周期性变化，故选项c正确。考点：考查元素周期律等知识。11对于密闭容器中进行的反应：2no2 n2o4，下列说法正确的是a增大no2的浓度，平衡常数增大b增大n2o4的浓度，平衡常数增大c增大no2的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢d增大no2的浓度，平衡常数不变【答案】d【解析】试题分析：平衡常数只受温度影响，与浓度无关，故a、b错误，d正确；增大二氧化氮的浓度，正反应速率加快，四氧化二氮的浓度也增大，逆反应速率随之也加快，c错误；答案选d考点：化学平衡常数12中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区pm2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%。用于净化汽车尾气的反应为2no(g)+2co(g) 2co2(g)+n2(g)，已知该反应在570k时平衡常数为11059，但反应很慢。下列说法正确的是（ ）a装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有no或cob提高尾气净化效率的常用方法是升高温度c增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率d提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂【答案】d【解析】试题分析：a.由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以装有尾气净化装置的汽车排出的气体中也含有一定量的no和co，错误；b. 尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，错误；c.因平衡常数已经较大，增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高，不符合生成经济效益，错误；d.研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，正确。考点：考查化学平衡移动与尾气治理的有关知识。13下列叙述正确的是aph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，水的电离程度相同b2so2(g) + o2(g)2so3(g)的正、逆反应的平衡常数k随温度的变化可用上图表示c2no2co2co2n2 的h0，常温下该反应一定能自发进行d25c时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2+)减小【答案】b【解析】试题分析：a、醋酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，故a错误；b、正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，故b正确；c、该反应是气体系数和减小的反应，故sh3aso4 b氧化性：h3aso4kbro3c还原性：ash3xd还原性：xash3常见的五种盐a、b、c、d、e，它们的阳离子可能是na、cu2、ba2、al3+、ag、fe3，阴离子可能是cl、no3、so42、co32，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。d的焰色反应呈黄色。a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入ba(no3)2溶液，只有a、c的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，继续加氨水，c中沉淀消失。把a的溶液分别加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答：（3）所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。（4）a的化学式为_，d溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)： _。（5）若要检验b中所含的阳离子，正确的实验方法是_。【答案】(12分)（1）4h2so45ash38kbro3=5h3aso44br24h2o4k2so4 （2） a、c （3）(nh4)2so4、al2(so4)3 （4）bacl2 （5）取少量b的溶液于试管中，加入浓naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色【解析】试题分析：某反应中反应物与生成物有: ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一种未知物单质x。（1）根据反应提供的物质及其中含有的元素的化合价进行分析，会发现ash3被氧化为h3aso4，提供的物质有强氧化性的是kbro3，硫酸提供酸性环境，根据电子守恒和元素守恒可得反应的化学方程式是：4h2so45ash38kbro3=5h3aso44br24h2o4k2so4 ；（2）在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂氧化产物，所以氧化性：kbro3h3aso4 ，a正确b.错误；还原性：还原剂还原产物，还原性ash3x，选项c正确，d错误；五种盐均溶于水，水溶液均为无色，说明不含黄色离子fe3和蓝色离子cu2；根据d的焰色反应呈黄色说明在d中含有na+；a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d的溶液呈碱性。而且在d的溶液中加入ba(no3)2溶液，还产生白色沉淀，则d是na2co3; d溶液显碱性的原因用离子方程式表示是；若在这五种盐的溶液中分别加入ba(no3)2溶液，只有a、c的溶液不产生沉淀。说明在b、e中含有so42-,由于溶液显酸性，说明它们的强酸弱碱盐，若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，继续加氨水，c中沉淀消失。则c含有ag+，e含有al3+，由于c显酸性，所以c是agno3，e是al2(so4)3，把a的溶液分别加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则a中含有ba2+、cl-，是bacl2，b是强酸弱碱盐(nh4)2so4，故这几种物质分别是：a是bacl2，b是 (nh4)2so4，c是agno3，d是na2co3，e是al2(so4)3。（3）所含阴离子相同的两种盐的化学式是(nh4)2so4、al2(so4)3；（4）a的化学式为bacl2，d溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) ；（5）若要检验b中所含的阳离子nh4+的正确的实验方法是取少量b的溶液于试管中，加入浓naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色。考点：考查氧化还原反应方程式的书写、物质氧化性、还原性的比较、溶液成分的确定、离子的检验及盐的水解的知识。18（1）（19分）研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是 （填序号）a铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；b铁、铜与氯气反应分别生成fecl3、cucl2；c铜片置于fecl3溶液中，铜片逐渐溶解（2fecl3+cu2fecl2+ cucl2）d铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡e常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：a此方案的原理不同于上述任一合理方案；b在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；c写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象（2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：活动性不同的两极；电解质溶液；闭合回路。乙组同学对条件提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。浓差电池与温差电池一、【实验目的】1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的 对电池电压和电流的影响4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的 对电池电压和电流的影响二、【仪器与药品】略。三、【实验方法与步骤】、实验方法：略。、研究的步骤实验a：浓差电池 电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/l 的硫酸铜溶液。 2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/l、0.4 mol/l 、0.2 mol/l、0.1 mol/l、0.05 mol/l、0.025 mol/l 的硫酸铜溶液。 3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。 实验b：温差电池 电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）四、【实验结果】实验a：浓差电池 ：表1甲杯硫酸铜浓度 mol/l0.80.80.80.80.80.8乙杯硫酸铜浓度 mol/l0.80.40.20.10.050.025两杯溶液浓度差值00.40.60.70.750.775电压 mv0612162226电流ma00.020.040.060.070.08实验b：温差电池：表2甲杯硫酸铜温度191919191919乙杯硫酸铜温度192939495969两杯溶液温差01020304050电压 mv06.112202734电流 ma00.0250.0470.070.150.18五、【讨论】1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。这说明：甲杯中的电极反应式为 乙杯中的电极反应式为 电池放电一段较长时间后电压下降的原因： 2、温差电池（略）六、【结论】由上述【实验结果】可得结论：实验a: 实验b:（略）甲、乙两小组同学给你什么启示： 【答案】（1）ad（2分）稀硫酸图（2分，其他合理答案亦可）现象：铜片表面有气泡；（1分）解释：2h+2e-=h2（2分）现象：铁片逐渐溶解；（1分） 解释：fe-2e-=fe2+（2分）（其他合理答案亦可）（2）（共9分）一、1、浓度差； 2、温度差 （ 或1、温度差 2、浓度差） （各1分） （没“差”字，不得分）五、cu2+2e-=cu cu-2e-=cu2+ (各2分) 两杯溶液浓度差变小（1分）六、实验a结论：两杯溶液及电极均相同，两杯溶液浓度差越大，浓差电池的电流、电压越大；（1分）两杯溶液及电极均相同，两杯溶液浓度不同，即可形成浓差电池等其他合理答案亦可启示：敢于质疑，勇于探究（其他合理答案亦可）（1分）【解析】19无水fecl3呈棕红色，极易潮解，100左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水fecl3。(1)装置a中反应的离子方程式为_。(2)装置f中所加的试剂为_。(3)导管b的作用为_；装置b的作用为_。(4)实验时应先点燃a处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃d处的酒精灯，原因为_。(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_。(6)为检验所得产品中是否含有fecl2，可进行如下实验：取e中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为_(填序号)。fe粉 kscn溶液 酸性kmno4溶液 naoh溶液【答案】(1)mno24h2clmn2cl22h2o(2)浓硫酸(或浓h2so4)(3)平衡压强(或使浓盐酸顺利流下)除去cl2中的hcl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞(4)排尽实验装置中的空气(5)打开活塞a，通入空气把装置内残留的cl2排出，保证吸收更彻底(其他合理答案均可)(6)【解析】(2)fecl3极易潮解，所以f中盛放的是浓硫酸。(3)当烧瓶中产生大量气体时压强增大，分液漏斗中的液体可能无法滴下，而导管b将烧瓶和分液漏斗上端连接，使压强相同液体便能顺利滴下；装置b盛放饱和食盐水除去cl2中的hcl气体，若装置中有堵塞，体系的压强增大，长颈漏斗中的液面就会上升。(4)若先点燃d处酒精灯，铁丝会与装置中的空气反应，所以先点燃a处酒精灯的作用是利用生成的氯气排装置中的空气。(5)因氯气有毒拆装置前必须进行尾气吸收。(6) fecl2具有还原性，若含有可使强氧化性的酸性kmno4溶液褪色。点拨：本题考查化学实验，考查考生分析化学实验现象的能力。难度中等。202na2co33h2o2是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。实验制备实验原理：2na2co3+3h2o2=2na2co33h2o2实验步骤：取3.5g na2co3溶于10ml h2o，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0ml 30%h2o2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。（1）装置中球形冷凝管的作用是 ，使用冷水浴的作用是 。（2）加入适量nacl固体的原因是 。（3）2na2co33h2o2极易分解，其分解反应方程式可表示为 。活性氧含量测定准确称取试样0.2000g，置于250 ml锥形瓶中，加100 ml浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200 mol/l kmno4标准溶液滴定，记录kmno4标准溶液消耗的体积为32.70 ml。活性氧含量计算公式：q（40cvm）100c：kmno4标准溶液浓度（moll）；v：消耗的kmno4标准溶液体积（l）；m：试样质量（g）（4）滴定终点的判断依据为 ，活性氧含量为 。产品纯度的测定（5）为了测定产品中2na2co33h2o2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理。方案一：将试样与mno2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。方案二： 。【答案】（1）冷凝回流 防止温度过高，h2o2分解（2）降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体（3）2（2na2co33h2o2） 4na2co3+6h2o+3o2（4）溶液由无色变为紫红色且半分钟内不褪色 13.08%（5）将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，洗涤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或将试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）【解析】试题分析：（1）装置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用，过氧化氢不稳定，则使用冷水浴的作用是防止温度过高，h2o2分解；（2）加入适量nacl固体，降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体；（3）2na2co33h2o2极易分解，生成碳酸钠、氧气、水，反应方程式为2（2na2co33h2o2） 4na2co3+6h2o+3o2；（4）高锰酸钾标准溶液为紫色，能与过氧化氢发生氧化还原反应，高锰酸钾标准溶液滴定2na2co33h2o2，则滴定终点的判断依据为溶液由无色呈紫色且30s内不褪色，0.0200mol/l高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70ml，试样0.2000g，活性氧含量为q%100%100%13.08%；（5）方案中可测定过氧化氢分解生成的氧气，或测定碳酸根离子转化生成的沉淀（或气体体积）质量测定产品中2na2co33h2o2的质量分数，则方案二为将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）。考点：考查制备实验方案的设计21某强碱性溶液中可能含有k、al3、al（oh）4-、so42-、sio32-、co32-、cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量溶液用硝酸酸化后，加ba（no3）2溶液，无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。原溶液中肯定不存在的离子是 ，肯定存在的离子是 。【答案】（4分）so42-、sio32-、al3；（2分）k、al（oh）4-、co32-（2分）。【解析】试题分析：（1）在强碱性溶液中al3+与oh-会发生离子反应，不能大量共存，所以一定不存在al3+；取少量的溶液用硝酸酸化后，加ba（no3）2溶液，无沉淀生成，则一定不含有so42-、sio32-，可能含有co32-离子；另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后（和氢氧根离子反应），开始产生沉淀并逐渐增多，和偏铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将氢氧化铝全部溶解，所以一定含有偏铝酸根离子，一定不含有铵根离子，沉淀量基本不变后产生的一种气体只能为二氧化碳，即一定含有co32-离子，co32-、al（oh）4-都是阴离子，根据溶液呈电中性的原理可知溶液中一定含阳离子，由于已经确定不含有al3+，所以一定含有k+。综上所述可知原溶液中肯定不存在的离子是so42-、sio32-、al3；肯定存在的离子是k、al（oh）4-、co32-。考点：考查溶液成分的确定及离子存在的检验方法的知识。22根据图示回答下列问题：（1）写出a、e、g的结构简式：a_、e_、g_。（2）反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_。（3）写出、的反应类型：_、_