高中化学 第一章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序（第1课时）测试题3 鲁科版必修1.doc

第一章认识化学科学第2节 研究物质性质的方法和程序一、选择题1. 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）a. 将过量na2o2投入fecl2溶液中，最终会产生红褐色沉淀b. na2o2与hclo都有漂白性，但它们的漂白原理有本质的不同c. 1mol na2o2中含有的阴阳离子总数为4na（na表示阿伏伽德罗常数，下同）d. na2o2与水反应时，当生成11.2l o2时，转移电子总数为na2下列有关钠和氯说法中正确的是（ ）a. 铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的b. 钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体c. 过量的铁在氯气中燃烧生成fecl2d. na的金属活动性比cu强，故可用na与cucl2溶液反应制cu3等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()a. 第一块钠失去电子多 b. 两块钠的反应产物质量一样大c. 第二块钠的反应产物质量大 d. 两块钠失去电子一样多4将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是a. na b. na2o c. naoh d. nacl5下列叙述不正确的是（）a. 4.6 gna与o2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 molb. na与稀硫酸反应的离子方程式为2na+2h+=2na+h2c. 将少量na投入到cuso4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出d. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火6下列物质中，不与水反应的是（ ）a. cl2 b. na2o2 c. na2o d. naoh7关于过氧化钠的说法正确的是（ ）a. 过氧化钠在常温下的颜色为白色 b. 阴阳离子之比为1:1c. 与水反应过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 d. 1mol与足量的二氧化碳反应转移的电子数为na8na2o2、cl2和so2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（ ）a. na2o2和co2反应中， na2o2既是氧化剂又是还原剂b. na2o2、cl2、so2使品红溶液褪色的原理相同c. 等物质的量的cl2和so2同时通入品红溶液中，品红褪色更快d. 在na2o2中阴阳离子所含的电子数目相等9下列试剂的保存方法错误的是（ ）a. 少量的钠保存在煤油中b. 氢氟酸保存在无色玻璃瓶中c. 氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中d. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中10如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量 均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是（ ）a. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应b. 甲反应的离子方程式为na2h2ona2ohh2c. 丙充分反应，能产生0.05 mol o2，转移电子0.1 mold. 甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1=w2=w311下列关于金属钠的叙述不正确的是（ ）a. 金属钠燃烧时发出黄色火焰b. 金属钠与水反应放出的热使钠熔化为小球c. 钠露置在空气中最终得到na2co3固体d. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火12将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）a. 熔成小球并在液面上游动 b. 有嘶嘶的响声c. 溶液底部有银白色物质生成 d. 溶液变浑浊13下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（）a. na2o2是白色固体，和冷水作用得到o和naohb. 在na2o2与水的反应中，氧化剂是na2o2，还原剂是水c. 能与酸反应，生成盐，故是碱性氧化物d. na2o不稳定，能继续被氧化生成na2o214下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量发生改变，对生成物没有影响的是 （ ）a. na与o2 b. fecl3溶液与naoh溶液 c. alcl3溶液与naoh溶液 d. koh溶液与co2二、非选择题15. 将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：请回答下列问题：（1）白色粉末的化学式是_，过程的化学方程式是_。（2）下列说法正确的是_。a. 过程为物理变化 b. 过程是碳酸钠吸收空气中的co2、水蒸气形成了碳酸氢钠c. 过程发生了分解反应d. 整个变化过程中只有一个氧化还原反应16. 按要求书写方程式：（1）过氧化钠与co2反应的化学方程式：_；（2）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：_；（3）将少量硫酸铝溶液滴入足量naoh溶液中的离子方程式：_；（4）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：_。17. 过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸广泛用作胃药，治疗胃酸过多试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_；（2）高铁酸钠（na2feo4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用naclo 和naoh的混合溶液将fe(oh)3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为_，高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是_；（3）取少量含fe2+、h+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加h2o2，发现溶液变红色，其中包括的反应有_、_（写离子方程式）；继续加h2o2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理如下：（已知scn-中s为-2价，配平方程式）_h2o2+_ scn-_so42-+_co2+_n2+_h2o+_ h+18. 有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入9.436gh2o中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.02g。（1）此金属钠含有多少克钠，多少克氧化钠？_、_（2）所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？_检测题参考答案1. 【解析】a、过氧化钠投入fecl2溶液中，先与水反应生产氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生产氢氧化亚铁白色沉淀，被氧气氧化，最后生成红褐色沉淀，选项a正确；b、na2o2与hclo都有漂白性，它们的漂白原理都是由强氧化性决定的，选项b错误；c、na2o2中含有钠离子和过氧根离子，故1mol na2o2中含有的阴阳离子总数为3na，选项c错误；d、没有说明标准状况下，不能用22.4l/mol进行气体相关体积的计算，选项d错误。答案选a。【答案】a2. 【解析】a、铜丝在氯气中燃烧的产物为氯化铜，为棕黄色，而溶液中的铜离子为蓝绿色，不能利用溶液的颜色分析固体的颜色，选项a错误；b、钠燃烧生成淡黄色固体（过氧化钠），火焰为黄色，现象描述正确，选项b正确；c、无论铁是不过量，铁在氯气中燃烧都生成fecl3，选项c错误；d、钠的金属性很强，直接与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出氯化铜中的铜，选项d错误。答案选b。【答案】b3. 【解析】a、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故a错误；b、根据4na+o2=2na2o，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2na+o2na2o2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故b和c均错误；金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，d正确；故选d。点睛：本题考查学生金属钠的化学性质，注意反应条件不一样生成产物不一样的例子，可以根据教材知识来回答，解题关键：金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算产物的质量。a、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故a错误；b、根据4na+o2=2na2o，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2na+o2na2o2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故b和c均错误；金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，d正确；故选d。点睛：本题考查学生金属钠的化学性质，注意反应条件不一样生成产物不一样的例子，可以根据教材知识来回答，解题关键：金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算产物的质量。【答案】d4. 【解析】a钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故a选；b加入氧化钠，和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故b选；cnaoh水解呈碱性，加入酚酞变红，故c选；dnacl为中性溶液，滴入酚酞，溶液不会变为红色，故d不选；故选d【答案】d5. 【解析】钠与氧气反应，钠元素化合价由0变为+1，4.6 gna与o2完全反应，失去电子的物质的量一定为0.2 mol，故a正确；na与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，离子方程式为2na+2h+=2na+h2，故b正确；将少量na投入到cuso4溶液中，既有氢氧化铜沉淀生成又有氢气放出，故c正确；钠能与水反应，所以金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，可以用干燥的沙土灭火，故d错误。【答案】d6. 【解析】a. cl2能够与水反应生成元素和次氯酸，故a不选；b. na2o2 与水反应生成氢氧化钠和氧气，故b不选；c. na2o与水反应生成氢氧化钠，故c不选；d. naoh能够溶于水，但与水不反应，故d选；故选d。【答案】d7. 【解析】a. 过氧化钠在常温下的颜色为淡黄色，a错误；b. 过氧化钠中阴阳离子之比为1:2，b错误；c. 与水反应过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，c错误；d. 过氧化钠与co2反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，因此1mol过氧化钠与足量的二氧化碳反应转移的电子数为na，d正确，答案选d。【答案】d8. 【解析】a. na2o2和co2反应中，co2中没有元素的化合价发生变化， na2o2既是氧化剂又是还原剂，故a正确；b. na2o2、cl2剩余氧化漂白，so2使品红溶液褪色剩余化合漂白，原理不同，故b错误；c. 等物质的量的cl2和so2同时通入品红溶液中恰好反应生成盐酸和硫酸，品红不褪色，故c错误；d. 在na2o2中阴阳离子所含的电子数目分别为18和20，不相等，故d错误；故选a。【答案】a9. 【解析】a、少量钠保存在煤油中，故说法正确；b、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；c、盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故说法正确；d、新制氯水中cl2h2o hclhclo，hclo见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。【答案】b10. 【解析】a氧化钠和水反应生成氢氧化钠，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故a错误；b甲的离子方程式为2na+2h2o2na+2oh-+h2，故b错误；c过氧化钠和水反应时，过氧化钠中o元素化合价由-1价变为0价和-2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作还原剂，所以丙充分反应，能产生0.05molo2，转移电子物质的量=0.05mol2=0.1mol，故c正确；d钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：na+h2o=naoh+h2，溶液增加的质量=m(na)-m(h2)=2.3g-0.1g=2.2g；na2o+h2o=2naoh，溶液增加的质量=m(na2o)=0.1mol62g/mol=6.2g；na2o2+h2o=2naoh+o2，溶液增加的质量=m(na2o2)-m(o2)=m(na2o)=6.2g所以溶液增加的质量大小顺序为：钠氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：w1=、w2=、w3=，则：2w1w2=w3，故d错误；故选c。【答案】c11【解析】a钠在钠燃烧时发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，故a正确；b钠的熔点低，金属钠与水反应放出的热使钠熔化为小球，故b正确；c钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故c正确；d钠与水反应，钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，应该干燥的沙土灭火，故d错误；答案为d。【答案】d12【解析】a、因为金属钠的密度小于水，因此浮在液面，四处游动，故a说法正确；b、金属钠与水反应是放热反应，且反应产生氢气，氢气发生轻微爆炸，听到嘶嘶的响声，故b说法正确；c、金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，没有银白色物质生成，故c说法错误；d、澄清石灰水是饱和溶液，金属钠与水反应，消耗水，氢氧化钙固体析出，同时此反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高，而降低，氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊，故d说法正确。【答案】c13【解析】ana2o2是淡黄色固体，和冷水作用得到o2和naoh，故a错误；bna2o2与水的反应中，化合价的变化发生在过氧化钠中的过氧根中，所以氧化剂和还原剂都是na2o2，故b错误；c氧化钠与碱反应生成盐和水，是碱性氧化物，过氧化钠与碱反应生成盐、水和氧气，不符合概念，故c错误；dna2o不稳定，和氧气能进行反应，被o2氧化生成na2o2，故d正确；答案为d。【答案】d14【解析】a钠与氧气常温下生成氧化钠，在高温下生成过氧化钠，反应条件对生成物有影响，故a不选；b fecl3溶液与naoh溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应产物与反应物的用量无关，故b选；c氢氧化钠与氯化铝反应，氢氧化钠少量反应生成氢氧化铝，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，反应物用量对生成物有影响，故c不选；d氢氧化钾溶液和二氧化碳反应，co2的用量不同，可能生成k2co3和khco3，故d不选；答案为b。【答案】b15【解析】本题主要考查活泼金属钠在空气中发生的一系列变化，涉及金属钠及其化合物的性质。(1)白色粉末是碳酸钠晶体失水形成的无水碳酸钠。 过程生成容易潮解的氢氧化钠。(2)a. 过程发生氢氧化钠的潮解，属于物理变化。b. 过程是氢氧化钠吸收空气中的co2形成了碳酸钠。c. 过程发生了碳酸钠结晶水合物生成无水碳酸钠和水的分解反应。d. 整个变化过程中只有金属钠生成氧化钠这一个氧化还原反应。故选acd。【答案】na2co3 na2o+h2o=2naoh acd16【解析】(1)过氧化钠与co2反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2na2o2+2co2=2na2co3+o2；(2)镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳的化学方程式为2mg+co22mgo+c；(3)将少量硫酸铝溶液滴入足量naoh溶液生成naalo2，发生反应的离子方程式为al3+4oh- = alo2+2h2o ；(4)铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为3fe4h2o(g)fe3o44h2。【答案】2na2o2+2co2=2na2co3+o22mg+co22mgo+cal3+4oh- = alo2+2h2o3fe4h2o(g)fe3o44h217【解析】（1）胃酸的主要成分是盐酸，过氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和氧气，离子方程式为：2mgo2+4h+=2mg2+2h2o+o2，（2）naclo和naoh的混合溶液将fe（oh）3氧化得到高铁酸钠，发生反应的化学方程式为2fe（oh）3+3naclo+4naoh2na2feo4+3nacl+5h2o，高铁酸钠本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水，反应离子方程式为：fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+；（3）酸性条件下，双氧水和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和水，反应方程式为2fe2+h2