（全国版）2019版高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性学案.doc

第2节水的电离和溶液的酸碱性考试说明1了解水的电离、离子积常数。2了解溶液ph的含义及其测定方法，能进行ph的简单计算。3了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。命题规律本节内容是高考命题的重点与热点，主要考点有四个：一是影响水电离平衡的因素及kw的应用；二是溶液的酸碱性的判断及ph的计算；三是滴定原理的应用及定量研究的计算；四是结合滴定曲线判断滴定过程中离子浓度的比较及计算等。考查形式有选择题也有填空题。考点1水的电离1电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为2h2oh3ooh，简写为h2ohoh。2水的离子积常数kwc(h)c(oh)。(1)室温下：kw11014。(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，kw增大。(3)适用范围：kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)kw揭示了在任何水溶液中均存在h和oh，只要温度不变，kw不变。(1)任何情况下水电离产生的c(h)和c(oh)总是相等的。升高温度，水的电离程度增大，c(h)增大，ph减小，但仍呈中性。(2)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即kwc(h)c(oh)中的c(h)、c(oh)分别是溶液中h、oh的总浓度，不一定是水电离出的c(h)和c(oh)。(3)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温下，若由水电离出的c(h)0，下列叙述正确的是()a向水中加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，c(h)减小，c(oh)增大b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw增大c向水中加入少量固体ch3cooh，平衡逆向移动，c(h)减小d将水加热，kw增大，c(h)不变答案a解析向水中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中的氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故a正确；硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡逆向移动，温度不变，则kw不变，故b错误；加入ch3cooh固体，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故c错误；h0，则反应吸热，温度升高，平衡正向移动，kw增大，溶液中氢离子浓度增大，故d错误。3如图表示水中c(h)和c(oh)的关系，下列判断错误的是()a两条曲线间任意点均有c(h)c(oh)kwbm区域内任意点均有c(h)c(oh)c图中t1t2dxz线上任意点均有ph7答案d解析根据水的离子积定义可知a正确；xz线上任意点都存在c(h)c(oh)，所以m区域内任意点均有c(h)c(oh)，b正确；因为图像显示t1时水的离子积小于t2时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，c正确；xz线上只有x点的ph7，d错误。常温下水中加入酸、碱后水电离产生的c(h)和c(oh)的计算方法任何水溶液中水电离产生的c(h)和c(oh)总是相等的。常温下，纯水中的c(h)c(oh)107 moll1，而酸、碱的介入能抑制水的电离，使得水电离出的c(h)c(oh)c(oh)，溶液呈酸性，25 时，ph7。c(h)c(oh)，溶液呈中性，25 时，ph7。c(h)7。2溶液的ph(1)定义式：phlg_c(h)。(2)溶液的酸碱性跟ph的关系室温下：(3)ph的测定用ph试纸测定把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的ph试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的ph。ph计测定：可精确测定溶液的ph。3溶液ph值的计算(1)溶液稀释的ph计算(2)混合溶液的ph计算两强酸混合后ph的计算由c(h)混先求出混合后的c(h)混，再根据公式phlg c(h)求ph。两强碱混合后ph的计算由c(oh)混先求出混合后的c(oh)混，再通过kw求出混合后c(h)，最后求ph。强酸与强碱混合后ph的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即hoh=h2o，中和后溶液的ph有以下三种情况：若恰好中和，ph7。若剩余酸，先求中和后的c(h)，再求ph。若剩余碱，先求中和后的c(oh)，再通过kw求出c(h)，最后求ph。(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(h)与c(oh)的相对大小，不能只看ph，一定温度下ph6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。(2)ph的取值范围为014，即只适用于c(h)1 moll1或c(oh)1 moll1的溶液，当c(h)或c(oh)1 moll1时，直接用c(h)或c(oh)表示溶液的酸碱性。(3)也可以用poh来表示溶液的酸碱度。poh是oh浓度的负对数，pohlg c(oh)。因为常温下，c(oh)c(h)1014，若两边均取负对数得：phpoh14。(4)酸溶液稀释时，ph增大，但无论稀释多大倍数，ph无限接近于7，却不会大于7或等于7。碱溶液稀释时，ph减小，但无论稀释多大倍数，ph无限接近于7，却不会小于或等于7。(5)ph试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差；用广泛ph试纸读出的ph只能是整数。【基础辨析】判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)25 时，用ph试纸测得某酸溶液的ph等于1.5。()(2)用ph试纸测溶液的ph时，若用水湿润试纸一定会引起误差。()(3)用ph试纸测得新制氯水的ph为2。()(4)任何温度下，利用h和oh浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。()(5)某溶液的c(h)107 moll1，则该溶液呈酸性。()(6)ph6的溶液一定呈酸性，ph7的溶液一定呈中性。()题组一 溶液酸碱性的判断1已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()ab混合溶液的ph7混合溶液中c(oh)107 moll1混合溶液中，c(h) moll1混合溶液中，c(b)c(a)a b c d答案b解析判断溶液的酸碱性，要根据h浓度和oh浓度的相对大小。因为酸、碱的强弱未知，不能依据ab判断，错误；温度不能确定为25 ，溶液的ph7，c(oh)107 moll1不能判断溶液呈中性，、错误；kwc(h)c(oh)，当c(h)c(oh) moll1时，溶液一定呈中性，正确；根据电荷守恒c(h)c(b)c(a)c(oh)，当c(b)c(a)时，c(h)c(oh)，溶液一定呈中性，正确。故选b。2判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的hcl和naoh溶液等体积混合。()(2)ph2的hcl和ph12的naoh溶液等体积混合。()(3)ph3的hcl和ph10的naoh溶液等体积混合。()(4)ph3的hcl和ph12的naoh溶液等体积混合。()(5)ph2的ch3cooh和ph12的naoh溶液等体积混合。()(6)ph2的hcl和ph12的nh3h2o等体积混合。()答案(1)中性(2)中性(3)酸性(4)碱性(5)酸性(6)碱性解析(1)两者混合，恰好生成nacl溶液，呈中性；(2)两者混合，恰好完全反应生成nacl溶液，呈中性；(3)两者混合，hcl过量，溶液呈酸性；(4)两者混合，naoh过量，溶液呈碱性；(5)两者混合，ch3cooh过量，溶液呈酸性；(6)两者混合，nh3h2o过量，溶液呈碱性。题组二 溶液ph的计算3已知：在100 时，水的离子积kw11012，下列说法正确的是()a0.05 moll1 h2so4溶液的ph1b0.001 moll1 naoh溶液的ph11c0.005 moll1 h2so4溶液与0.01 moll1 naoh溶液等体积混合，混合溶液的ph为5，溶液显酸性d完全中和50 ml ph3的h2so4溶液，需要50 ml ph11的naoh溶液答案a解析0.05 moll1 h2so4溶液中c(h)0.05 moll120.1 moll1，则该溶液的ph 1，a正确；0.001 moll1 naoh溶液中c(oh)0.001 moll1，由于100 时水的离子积kw11012，则溶液中c(h)1109 moll1，故溶液的ph9，b错误；0.005 moll1 h2so4溶液与0.01 moll1 naoh溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成na2so4，溶液呈中性，此时溶液的ph6，c错误；ph3的h2so4溶液中c(h)103 moll1，ph11的naoh溶液中c(oh)0.1 moll1，根据中和反应：hoh=h2o可知，完全中和50 ml ph3的h2so4溶液，需要0.5 ml ph 11的naoh溶液，d错误。4在某温度时，测得0.01 moll1的naoh溶液的ph11。(1)该温度下水的离子积常数kw_。(2)在此温度下，将pha的naoh溶液va l与phb的硫酸vb l混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则vavb_。若所得混合液为中性，且ab12，则vavb_。答案(1)1013(2)110101解析(1)由题意知，溶液中c(h)1011 moll1，c(oh)0.01 moll1，故kwc(h)c(oh)1013。(2)根据中和反应：hoh=h2o。c(h)v酸c(oh)v碱102vb1013/1012va110。根据中和反应hoh=h2oc(h)vbc(oh)va10bvb1013/10ava1013(ab)10，即vavb101。溶液ph的计算方法考点3酸碱中和滴定1实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的naoh溶液，待测的naoh溶液的物质的量浓度为c(naoh)。酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。2实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图a)、碱式滴定管(如图b)、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管特征和使用要求构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。精确度：读数可估计到0.01 ml。洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗23次。排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。滴定管的选用酸性、氧化性的试剂用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶。碱性的试剂用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开。3实验操作(以标准盐酸滴定待测naoh溶液为例)(1)滴定准备“八动词” (2)滴定过程“三动作”(3)终点判断“两数据”最后一滴：滴入最后一滴，溶液颜色发生突变。半分钟：颜色突变后，经振荡半分钟内不复原，视为滴定终点。(4)数据处理按上述操作重复23次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(naoh)计算。4常用酸碱指示剂及变色范围5常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：(1)恰好中和酸碱恰好完全反应滴定终点溶液呈中性。(2)滴定终点是通过指示剂颜色变化而实际控制的停止滴定的“点”，滴定终点与恰好中和越吻合，测定误差越小。(3)指示剂选择时要注意变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。不能用石蕊作指示剂。滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用naoh溶液滴定醋酸。滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的na2c2o4溶液滴定kmno4溶液，当kmno4颜色褪去时即为滴定终点。【基础辨析】判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入23 ml。()(2)中和滴定实验中，必须用待装标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶。()(3)用0.2000 moll1 naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 moll1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和。()(4)用碱式滴定管量取20.00 ml kmno4溶液。()(5)中和滴定时，眼睛必须注视滴定管中的液面变化。()(6)在中和滴定实验中，滴定前盛标准液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定结果待测液浓度偏高。()题组一 中和滴定仪器及指示剂的选择与使用1用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项()答案d解析解答本题的关键是：明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项，指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。2实验室现有3种酸碱指示剂，其ph变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000 moll1naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()a溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂b溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂c溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂d溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂答案d解析naoh溶液和ch3cooh溶液恰好反应生成ch3coona时，ch3coo水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.210.0，比较接近。因此答案为d。题组二 酸碱中和滴定的数据处理和误差分析3准确移取20.00 ml某待测hcl溶液于锥形瓶中，用0.1000 moll1 naoh溶液滴定。下列说法正确的是()a滴定管用蒸馏水洗涤后，装入naoh溶液进行滴定b随着naoh溶液滴入，锥形瓶中溶液ph由小变大c用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定d滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案b解析滴定管用蒸馏水洗涤并用naoh溶液润洗后，方可装入naoh溶液，a错误；在滴定过程中，溶液的ph会由小逐渐变大，b正确；用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且30 s内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可停止滴定，c错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的naoh溶液体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，d错误。4某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_ml，终点读数为_ml，所用盐酸溶液的体积为_ml。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：依据上表数据列式计算该naoh溶液的物质的量浓度。答案(1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色(2)d(3)0.0026.1026.10(4)26.10 ml，c(naoh)0.1044 moll1解析在求c(naoh)和进行误差分析时应依据公式：c(naoh)。欲求c(naoh)，须先求v(hcl)aq，再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对v(hcl)aq和v(naoh)aq的影响，进而影响c(naoh)。(4)先算出耗用标准盐酸的平均值：26.10 ml(第二次偏差太大，舍去)，c(naoh)0.1044 moll1。题组三 酸碱中和滴定曲线分析5.常温下，用phm的盐酸滴定20 ml phn的moh溶液，且mn14。混合溶液的ph与盐酸体积v的关系如图所示。下列说法正确的是()aa点：c(cl)c(m)c(oh)c(h)bb点：moh和hcl恰好完全反应cc点：c(h)c(oh)c(moh)da点到d点：水电离的c(h)c(oh)先变大，后变小答案d解析mn14，从图像看出，b点时，盐酸体积与moh溶液体积相等，溶液呈碱性，说明混合溶液中moh过量，moh继续电离，说明moh是弱碱。a点对应的溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c(m)c(cl)c(oh)c(h)，a错误；b点对应的溶液中moh未完全反应，溶液呈碱性，b错误；c点对应的溶液显中性，c(h)c(oh)，c错误；在碱溶液中滴加盐酸，水的电离程度逐渐增大，当碱与酸恰好完全反应时，水的电离程度最大，然后随着盐酸的不断加入，水的电离受到抑制，则水电离的c(h)c(oh)先变大，后变小，d正确。题组四 滴定原理在定量实验中的拓展应用6为了测定摩尔盐(nh4)2so4feso46h2o产品的纯度，称取a g样品溶于水，配制成500 ml溶液，用浓度为c moll1的酸性kmno4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00 ml，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/ml25.5225.0224.98滴定过程中发生反应的离子方程式为_，滴定终点的现象是_。通过实验数据计算该产品的纯度：_(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录的数据明显大于后两次，其原因可能是_。a实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积b滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡c第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗d该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低答案mno5fe28h=mn25fe34h2o滴入最后一滴kmno4溶液，溶液由无色变为浅紫色，且30 s不变色100%bc解析滴定原理为mno与fe2发生氧化还原反应。到达滴定终点时，溶液由无色变为浅紫色，且30 s 不变色。第一次实验中数据偏差较大，应舍去，取后两次实验的平均值，消耗kmno4溶液的体积为25.00 ml，根据关系式mno5fe2得，所取25.00 ml待测液中n(fe2)5n(mno)50.025 lc moll10.125c mol，则a g产品中n(nh4)2so4feso46h2on(fe2)0.125c mol2.5c mol，故该产品的纯度为100%100%。实验结束时俯视刻度线，读数偏小，导致记录数据偏小，a错误；滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，则读取的体积偏大，b正确；锥形瓶用待装液润洗过，则消耗的酸性高锰酸钾溶液偏多，读取的体积偏大，c正确；三次使用的酸性高锰酸钾溶液相同，则消耗的体积应该相同，d错误。7莫尔法是一种沉淀滴定法，以k2cro4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中cl的浓度。已知：(1)滴定终点的现象是_。(2)若用agno3溶液滴定nascn溶液，可选为滴定指示剂的是_(填字母序号)。anacl bbabr2cna2cro4刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为_。答案(1)滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀(2)c2agcro=ag2cro4解析(1)根据沉淀滴定法的原理，可知溶液中ag和cl先反应，cl消耗完后再和指示剂反应生成ag2cro4砖红色沉淀，由此可知滴定终点时的颜色变化。(2)当用agno3溶液滴定nascn溶液时，所选择的指示剂和ag反应所生成沉淀的溶解度应大于agscn的溶解度，由题给数据可以看出溶解度比agscn大的有agcl和ag2cro4，但是由于agcl是白色沉淀，所以应选择na2cro4为指示剂，这样在滴定终点时沉淀的颜色发生明显的变化(白色砖红色)以指示滴定刚好达到终点，此时的离子反应方程式为2agcro=ag2cro4。滴定实验误差分析的方法依据原理c(标准)v(标准)c(待测)v(待测)，所以c(待测)，因c(标准)与v(待测)已确定，因此只要分析出不正确的操作引起v(标准)的变化，即分析出结果。v(标准)变大，则c(待测)偏高；v(标准)变小，则c(待测)偏低。1.高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2016江苏高考如图表示强碱滴定强酸的滴定曲线。()(2)2015江苏高考用玻璃棒蘸取溶液点在水润湿的ph试纸上，测定该溶液的ph。()(3)2015江苏高考室温下ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，溶液的ph7。()(4)全国卷酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。()(5)全国卷酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。()(6)大纲卷用蒸馏水润湿的试纸测溶液的ph，一定会使结果偏低。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)在强酸中滴加入强碱，ph不断增大，当接近终点时，溶液中的ph会发生突变，正确；(2)测定ph时，不能将ph试纸润湿，故错误；(3)ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，反应后醋酸过量，溶液显酸性，错误；(4)滴定管使用前，需先用标准溶液润洗，以减小实验误差，正确；(5)酸碱滴定实验中，不能用待测液润洗锥形瓶，润洗会导致待测液增多，使实验误差增大，错误；(6)当溶液本身呈中性时，用蒸馏水润湿ph，对测量结果不产生影响，错误。22017全国卷下列实验操作规范且能达到目的的是()答案b解析a错：刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于20.00 ml。b对：碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗，又因为酒精与水互溶，所以再用水可清洗干净。c错：将溶液点在湿润的ph试纸上相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液ph偏低，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的ph试纸上。d错：配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容。32017全国卷水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与mn(oh)2碱性悬浊液(含有ki)混合，反应生成mno(oh)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，mno(oh)2被i还原为mn2，在暗处静置5 min，然后用标准na2s2o3溶液滴定生成的i2(2s2oi2=2i s4o)。回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(3)na2s2o3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00 ml水样经固氧、酸化后，用a moll1 na2s2o3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗na2s2o3溶液的体积为b ml，则水样中溶解氧的含量为_mgl1。(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_。(填“高”或“低”)答案(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2)o22mn(oh)2=2mno(oh)2(3)量筒氧气(4)蓝色刚好褪去80ab(5)低解析(1)本实验为测定水样中的溶解氧，如果扰动水体表面，会增大水体与空气的接触面积，增大氧气在水中的溶解量。避免扰动水体表面是为了使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。(2)由题意知，反应物为o2和mn(oh)2，生成物为mno(oh)2，因此该反应的化学方程式为o22mn(oh)2=2mno(oh)2。(3)配制溶液时还需要量筒量取液体体积；煮沸可以使蒸馏水中的氧气挥发，达到除去氧气的目的。(4)由于混合液中含有碘单质，加入淀粉时，溶液为蓝色；滴定时，na2s2o3与碘反应，当碘恰好完全反应时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内颜色不恢复。由各反应关系可建立如下关系式：o22mn(oh)22i24s2o，由题意知，滴定消耗na2s2o3的物质的量为ab103 mol，因此0.1 l水样中溶解氧的物质的量103 mol，质量为103 mol32 gmol18ab103 g8ab mg，即溶解氧的含量为80ab mgl1。(5)滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会使最后的读数偏小，测得消耗na2s2o3的体积偏小，所以测量结果偏低。42017天津高考用沉淀滴定法快速测定nai等碘化物溶液中c(i)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a准确称取agno3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 ml标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 ml 0.100 0 moll1 nh4scn标准溶液，备用。.滴定的主要步骤a取待测nai溶液25.00 ml于锥形瓶中。b加入25.00 ml 0.1000 moll1 agno3溶液(过量)，使i完全转化为agi沉淀。c加入nh4fe(so4)2溶液作指示剂。d用0.1000 moll1 nh4scn溶液滴定过量的ag，使其恰好完全转化为agscn沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次，三次测定数据如下表：f.数据处理。回答下列问题：(1)将称得的agno3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_ _。(2)agno3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定应在ph0.5的条件下进行，其原因是_。(4)b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。(5)所消耗的nh4scn标准溶液平均体积为_ml，测得c(i)_moll1。(6)在滴定管中装入nh4scn标准溶液的前一步，应进行的操作为_ _。 (7)判断下列操作对c(i)测定结果的影响：(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若在配制agno3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。答案(1)250 ml(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免agno3见光分解(3)防止因fe3的水解而影响滴定终点的判断(或抑制fe3的水解)(4)否(或不能)若颠倒，fe3与i反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点(5)10.000.0600(6)用nh4scn标准溶液进行润洗(7)偏高偏高解析(1)配制硝酸银溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒之外还需要250 ml(棕色)容量瓶和胶头滴管。(2)agno3见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶中。(3)fe3易水解，所以滴定应在ph1.0102 moll1，与ph2的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，d错误。5现有常温下pha的naoh溶液与phb的硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液呈中性，则下列对两溶液的相关分析不正确的是()akw均为11014 b若a12，则有b2ca、b为固定值 d水电离出的c(h)相等答案c解析常温下，pha的naoh溶液中c(oh)10a14 moll1，phb的硫酸溶液中c