（全国通用版）2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时梯级作业二十八 8.3 盐类的水解.doc

课时梯级作业 二十八盐类的水解(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.本草纲目中对利用k2co3 去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于()a.水解反应b.置换反应c.酯化反应d.加成反应【解析】选a。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。2.(2018石家庄模拟)25 时,关于0.1 moll-1的nh4cl溶液0.1 moll-1的naoh溶液,下列叙述正确的是()a.若向中加适量水,溶液中的值减小b.若将和均稀释100倍,的ph变化更大c.若向中加适量水,水的电离平衡正向移动d.若将和混合,所得溶液的ph=7,则溶液中的c(nh3h2o)c(na+)【解析】选c。加水促进n水解,n(cl-)不变,n(n)减小,而=,故随着溶液的稀释,逐渐增大,a项错误;n的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而naoh是强电解质,故和均稀释100倍时,的ph变化大,b项错误;0.1 moll-1的naoh溶液加水稀释时,溶液中c(oh-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,c项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(cl-)+c(oh-)=c(h+)+c(n)+c(na+),由物料守恒可知c(cl-)=c(nh3h2o)+c(n),因ph=7,故c(oh-)=c(h+),三式联立可得c(na+)=c(nh3h2o),d项错误。3.(2018成都模拟)现有na2co3溶液,ch3coona溶液,naoh溶液各25 ml,物质的量浓度均为0.1 moll-1。下列说法正确的是 ()a.三种溶液的ph大小顺序是b.将三种溶液稀释相同倍数,ph变化最大的是c.分别加入25 ml 0.1 moll-1的盐酸后,溶液的ph大小顺序是d.三种溶液中,由水电离的c(oh-)大小顺序是【解析】选c。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得,三种溶液的碱性:,ph:,a错误;稀释会促进、的水解,因此ph变化最大的是,b错误;分别加入25 ml 0.1 moll-1盐酸后,中溶质为nahco3和nacl,显碱性,中溶质为ch3cooh和nacl,显酸性,中溶质为nacl,显中性,ph大小顺序为,c正确;naoh溶液抑制水的电离,na2co3溶液和ch3coona溶液促进水的电离,故中由水电离的c(oh-)最小,d错误。4.na2so3溶液作为吸收液吸收so2时,吸收液ph随n(s)n(hs)变化图象如图:则以下离子浓度关系的判断正确的是()a.nahso3溶液中c(h+)c(s)c(hs)c(oh-)c(h+)c.当吸收液呈中性时,c(na+)c(s)c(hs)c(oh-)=c(h+)d.当吸收液呈中性时,c(na+)c(hs)+c(s)【解析】选d。用na2so3溶液吸收so2时,随着吸收量的增多,溶液由碱性逐渐变为酸性。由图象中信息可知nahso3溶液为酸性溶液,c(h+)c(oh-),a错误;na2so3溶液中s的水解存在二级水解,亚硫酸氢根离子水解程度较小,且水电离也产生氢氧根离子,所以c(hs)应小于c(oh-),b错误;由图象中数据,当c(s)=c(hs)时,ph=7.2,故当吸收液呈中性时,可推出c(s)c(hs)+c(s),d正确。5.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()a.等ph的醋酸溶液、盐酸、硫酸中:c(ch3coo-)=c(cl-)=c(s)b.将10 ml 0.1 moll-1 k2co3溶液逐滴滴加到10 ml 0.1 moll-1盐酸中:c(k+)c(cl-)c(hc)c(c)c.向nh4hco3溶液中滴加koh溶液至ph=7:c(n)+c(k+)=c(hc)+c(c)d.0.2 moll-1的某一元弱碱boh溶液和0.1 moll-1盐酸等体积混合后的溶液:2c(oh-)+c(boh)=2c(h+)+c(b+)【解析】选d。等ph的醋酸溶液、盐酸、硫酸中:c(ch3coo-)=c(cl-)=2c(s),a错误;将10 ml 0.1 moll-1k2co3溶液逐滴滴加到10 ml 0.1 moll-1盐酸中,开始盐酸过量产生co2,最终所得溶液是氯化钾和碳酸钾的混合溶液,则溶液中c(k+)c(cl-)c(c)c(hc),b错误;向nh4hco3溶液中滴加koh溶液至ph=7,根据电荷守恒可知c(n)+c(k+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc)+2c(c),则溶液中c(n)+c(k+)=c(hc)+2c(c),c错误;0.2 moll-1的某一元弱碱boh溶液和0.1 moll-1盐酸等体积混合后的溶液中溶质是由boh和bcl组成的,且两者的浓度相等,因此根据电荷守恒c(b+)+c(h+)=c(oh-)+c(cl-)和物料守恒2c(cl-)=c(boh)+c(b+)可知,溶液中2c(oh-)+c(boh)=2c(h+)+c(b+),d正确。【方法规律】酸式盐中粒子浓度大小比较方法第一步:判断酸式盐溶液的酸碱性若酸式酸根离子的水解能力大于电离能力,则溶液呈碱性,如nahco3溶液呈碱性。若酸式酸根离子的电离能力大于水解能力,则溶液呈酸性,如nahso3溶液呈酸性。第二步:写出水解和电离方程式,确定溶液中“粒子”如:nahco3溶液中存在水解平衡:hc+h2oh2co3+oh-电离平衡:hch+c故nahco3溶液中存在“粒子”有na+、hc、oh-、h+、c、h2co3第三步:依据溶液的酸碱性,判断“粒子”浓度大小nahco3溶液中:c(na+)c(hc)nahso3溶液中:c(na+)c(hs)6.在0.1 moll-1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是 ()a.水;c(ch3coo-)c(na+)c(oh-)c(h+)b.0.1 moll-1盐酸;c(na+)=c(cl-)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)c.0.1 moll-1醋酸;c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)d.0.1 moll-1氢氧化钠;c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)【解析】选b。a项,正确的离子浓度顺序为c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+);b项,加入0.1 moll-1盐酸后,生成等浓度的nacl和醋酸混合液,故有c(na+)=c(cl-),考虑水的电离,故有c(h+)c(ch3coo-),b正确;c项,电离大于水解,正确的离子浓度顺序为c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-);d项,正确的离子浓度顺序为c(na+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)。【加固训练】现有0.4 moll-1ha溶液和0.2 moll-1naoh溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是()a.若该溶液中ha的电离能力大于a-的水解能力,则有c(na+)c(a-)c(ha)c(h+)c(oh-)b.若该溶液中a-的水解能力大于ha的电离能力,则有c(a-)c(ha)c(na+)c(oh-)c(h+)c.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-)d.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(na+)=c(a-)+c(ha)【解析】选c。依题意知,混合溶液中c(ha)=0.1 moll-1,c(naa)=0.1 moll-1。若ha的电离能力大于a-的水解能力:hah+a-(主要),a-+h2oha+oh-(次要),则溶液呈酸性:c(h+)c(oh-)。由电荷守恒知,c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(a-),c(na+)c(na+)c(ha)c(h+)c(oh-),a项错误;若水解能力大于电离能力,则溶液呈碱性:c(oh-)c(h+),根据电荷守恒知,c(na+)c(a-),由于弱酸根离子的水解程度一般都很小,所以,有c(ha)c(na+)c(a-)c(oh-)c(h+),b项错误;由溶液组成知,溶液中只存在h+、na+、a-、oh-四种离子,由电荷守恒知,c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(a-),c项正确;d项,根据物料守恒:c(ha)+c(a-)=2c(na+),d项错误。7.(能力挑战题)25 时,二元弱酸h2r的pka1=1.85,pka2=7.45(已知pka=-lgka),在此温度下向20 ml 0.1 moll-1h2r溶液中滴加0.1 moll-1的naoh溶液,溶液的ph随naoh溶液体积的变化如图所示。下列有关说法正确的是 ()a.a点所示溶液中:c(h2r)+c(hr-)+c()=0.1 moll-1b.b点所示溶液中:c(na+)c(hr-)c(h2r)c()c.c点所示溶液中:c(na+)c()c(hr-)【解析】选d。a.a点溶液体积是原来的1.5倍,则含有r元素的微粒浓度是原来的,根据物料守恒得c(h2r)+c(hr-)+c(r2-)= moll-1,a错误;b.b点二者恰好完全反应生成nahr,溶液呈酸性,说明hr-的电离程度大于水解程度,但其水解和电离程度都较小,钠离子不水解,所以离子微粒浓度大小顺序是c(na+)c(hr-)c(r2-)c(h2r),b错误;c.c点溶液溶质为等物质的量的na2r、nahr,如果na2r、nahr不水解且nahr也不电离,则存在c(na+)=3c(r2-),实际上r2-水解且hr-的电离程度大于水解程度,钠离子不水解,所以存在c(na+)3c(r2-),c错误;d.d点溶液中溶质为na2r,r2-水解但程度较小,所以存在c(na+)c(r2-)c(hr-),d正确。二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(12分)常温下,将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如表所示:实验编号ha的物质的量浓度(moll-1)naoh的物质的量浓度(moll-1)混合溶液的ph0.10.1ph=9c0.2ph=70.20.1ph”“”或“=”)。(3)从实验分析,ha的电离程度_(填“大于”“小于”或“等于”)naa的水解程度,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ _。(4)实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh-)=_moll-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果:c(na+)-c(a-)=_moll-1;c(oh-)-c(ha)=_moll-1。【解析】(1)从实验分析,等体积、等物质的量浓度的ha和naoh溶液混合后,溶液显碱性,说明生成强碱弱酸盐,即ha是弱酸。(2)实验中naoh溶液的浓度为0.2 moll-1,混合后溶液显中性,说明ha稍过量,ha的物质的量浓度应大于0.2 moll-1。(3)实验相当于等体积、等物质的量浓度的ha和naa溶液混合,phc(na+)c(h+)c(oh-)。(4)实验所得混合溶液的ph=9,则c(oh-)=10-5 moll-1,水电离出的c(h+)=c(oh-)=10-5 moll-1。由电荷守恒可得c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-),则c(na+)-c(a-)=c(oh-)-c(h+)=(10-5-10-9) moll-1。由a-+h2oha+oh-可得c(oh-)=c(ha)+c(h+),所以c(oh-)-c(ha)=c(h+)=10-9 moll-1。答案:(1)弱酸(2)(3)大于c(a-)c(na+)c(h+)c(oh-)(4)10-5(10-5-10-9)10-9【加固训练】常温下,向100 ml 0.01 moll-1 ha溶液中逐滴加入0.02 moll-1 moh溶液,图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:(1)由图中信息可知ha为_酸(填“强”或“弱”),理由是_。(2)常温下一定浓度的ma稀溶液的ph=a,则a_7(填“”“”“c(a-)c(oh-)c(h+)。(4)由物料守恒得c(m+)+c(moh)=2c(a-),由电荷守恒得c(m+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-),故c(moh)+c(oh-)=c(a-)+c(h+)0.005 moll-1。答案:(1)强0.01 moll-1 ha溶液中c(h+)=0.01 moll-1(2)c(a-)c(oh-)c(h+)(4)=0.0059.(16分)根据所学电解质溶液的知识,完成下列问题:(1)alcl3溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”),原因是_(用离子方程式表示)。把alcl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是_(写化学式)。实验室在保存alcl3溶液时,常在溶液中加少量的_,以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”),溶液中c(na+)_c(ch3coo-)(填“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“c(ch3coo-)。(3)由于醋酸是弱酸,所以ph=3的醋酸的浓度大于0.001 moll-1,和氢氧化钠溶液反应时,醋酸是过量的,所以溶液显酸性,根据电荷守恒可知,c(na+)c(ch3coo-)。(4)根据电荷守恒可知,当溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等时,h+浓度等于oh-浓度,溶液显中性,这说明醋酸是过量的,所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。(5)0.1 moll-1的nahco3溶液ph=9,说明hc的水解程度大于hc的电离程度,所以溶液中c(c)(3)酸(5)8.3。答案:(1)hc+h2oh2co3+oh-(2)大于 (3)乙b等于(或高于)甲(或乙)11.(18分)(能力挑战题)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下,向1 l 0.1 moll-1ch3cooh溶液中加入0.1 mol ch3coona固体,则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的ph一般在49。土壤中na2co3含量较高时,ph可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(caso42h2o)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在20 ml 0.1 moll-1na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll-1hcl溶液40 ml,溶液中含碳元素的各种微粒(co2