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7.1 化学反应速率及影响因素高效演练直击高考1.(新题预测)一定温度下,10 ml 0.40 moll-1 h2o2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()a.06 min的平均反应速率:v(h2o2)3.310-2 mol(lmin)-1b.610 min的平均反应速率:v(h2o2)d.实验、的变化图象为【解析】选d。和实验中,只有温度不同,故探究温度对反应速率的影响,速率,a正确;实验中加入的硫酸铜与锌粉反应生成铜,从而构成原电池,加快反应速率,速率,b正确;综上所述,反应速率,c正确;通过计算可知,硫酸过量,产生的气体体积由锌粉决定,中加入的硫酸铜消耗部分锌粉,则生成的气体减小,d错误。5.光照下,乙二酸 (h2c2o4)能将酸性工业废水中含有的cr2转化为cr3+。某课外研究小组发现,少量铁明矾al2fe(so4)424h2o对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:(1)在25 下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始ph和一定浓度乙二酸溶液用量,做对比实验。实验编号初始ph废水样品体积/ml乙二酸溶液体积/ml蒸馏水体积/ml46010305601030560测得实验和溶液中的c(cr2)随时间变化关系如图所示。(2)上述反应中乙二酸被氧化为_(填化学式)。(3)实验和的结果表明_;实验中0t1时间段反应速率v(cr3+)=_ moll-1min-1(用代数式表示)。(4)若实验中蒸馏水的体积是20 ml,则应取乙二酸溶液的体积是_。【解析】(1)实验、中初始ph不同但其他量相同,目的是探究ph对反应速率的影响。 (2)乙二酸中碳元素的化合价为+3价,则其被氧化为co2。(3)实验和表明ph越小,则cr2转化为cr3+的反应速率越快;v(cr3+)= 2v(cr2)=2 moll-1min-1= moll-1min-1。(4)实验、中初始ph相同,目的应是探究乙二酸溶液浓度对反应速率的影响。实验、中所用乙二酸溶液体积应不同,但试剂总体积应相同,因此蒸馏水体积为20 ml时,乙二酸溶液的体积应为20 ml。答案
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