（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第41讲 常见物质的制备 考点2 重要无机物和有机物的制备考题集萃实战演练.doc

第十章第41讲考点二1(2017北京卷)ticl4是由钛精矿(主要成分为tio2)制备钛(ti)的重要中间产物，制备纯ticl4的流程示意图如下：资料：ticl4及所含杂质氯化物的性质化合物sicl4ticl4alcl3fecl3mgcl2沸点/58136181(升华)3161 412熔点/6925193304714在ticl4中的溶解性互溶微溶难溶(1)氯化过程：tio2与cl2难以直接反应，加碳生成co和co2可使反应得以进行。已知：tio2(s)2cl2(g)=ticl4(g)o2(g)h1175.4 kjmol12c(s)o2(g)=2co(g)h2220.9 kjmol1沸腾炉中加碳氯化生成ticl4(g)和co(g)的热化学方程式：tio2(s)2cl2(g)2c(s)=ticl4(g)2co(g)h 45.5 kjmol1。氯化过程中co和co2可以相互转化，根据如图判断：co2生成co反应的h_0(填“”“”或“”)，判断依据：_随温度升高，co含量增大，说明生成co的反应是吸热反应_。氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的hcl和cl2经吸收可得粗盐酸、fecl3溶液，则尾气的吸收液依次是_h2o、fecl2溶液、naoh溶液_。氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗ticl4混合液，则滤渣中含有_mgcl2、alcl3、fecl3_。(2)精制过程：粗ticl4经两步蒸馏得纯ticl4。示意图如下。物质a是_sicl4_，t2应控制在_高于136_，低于181_。解析 (1)将已知的两个热化学方程式相加，即可得出答案。观察图像可知，随着温度的升高，co的含量增大，说明平衡向生成co的方向移动，所以生成co的反应是吸热反应，h0。在室温下，ticl4、sicl4为液态，alcl3、fecl3、mgcl2为固态且在ticl4中微溶或难溶，所以滤渣中应含有alcl3、fecl3、mgcl2，但alcl3、fecl3在ticl4中微溶，故粗ticl4混合液中仍然会存在少量的alcl3、fecl3。(2)ticl4在蒸馏塔二中被蒸出，说明物质a应是一种沸点比ticl4低的物质，结合题给资料可知a是sicl4。t2应控制在136 以上、181 以下，确保ticl4被蒸出，同时alcl3等杂质不被蒸出。2(2016浙江卷)无水mgbr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水mgbr2，装置如图1，主要步骤如下：图1图2步骤1三颈瓶中装入10 g镁屑和150 ml无水乙醚；装置b中加入15 ml液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 分解得无水mgbr2产品。已知：mg与br2反应剧烈放热；mgbr2具有强吸水性；mgbr23c2h5oc2h5mgbr23c2h5oc2h5。请回答：(1)仪器a的名称是_干燥管_。实验中不能用干燥空气代替干燥n2，原因是_防止镁屑与氧气反应，生成的mgo阻碍mg与br2的反应_。(2)如将装置b改为装置c(图2)，可能会导致的后果是_会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患_。(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是_镁屑_。(4)有关步骤4的说法，正确的是_bd_(填字母)。a可用95%的乙醇代替苯溶解粗品b洗涤晶体可选用0 的苯c加热至160 的主要目的是除去苯d该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(5)为测定产品的纯度，可用edta(简写为y4)标准溶液滴定，反应的离子方程式：mg2y4=mgy2滴定前润洗滴定管的操作方法是_从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复23次_。测定前，先称取0.250 0 g无水mgbr2产品，溶解后，用0.050 0 moll1的edta标准溶液滴定至终点，消耗edta标准溶液26.50 ml，则测得无水mgbr2产品的纯度是_97.5%_(以质量分数表示)。解析 (1)装置图中仪器a为干燥管；镁有很强的金属活性，极易与o2反应生成mgo，mgo沉积在表面会阻止镁与溴的反应，所以不能用空气代替n2。(4)