（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第9讲 镁、铝及其重要化合物课时达标.doc

课时达标第9讲1化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是(d)a明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用c用al(oh)3治疗胃酸过多d电解alcl3饱和溶液，可制得金属铝解析 由于h的放电能力大于al3，故电解饱和alcl3溶液，得到的是al(oh)3、h2和cl2，无法得到金属铝。2下列除去杂质的方法不正确的是(b)a镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥b用过量氨水除去fe3溶液中的少量al3c用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水dal(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量co2后过滤解析 氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱(氨水)中。3下列反应中，反应后固体物质增重的是(b)a氢气通过灼热的cuo粉末b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应d将锌粒投入cu(no3)2溶液解析 a项，氢气通过灼热的cuo粉末发生的反应为cuoh2cuh2o，固体由cuo变为cu，反应后固体质量减小；b项，二氧化碳通过na2o2粉末发生的反应为2na2o22co2=2na2co3o2，固体由na2o2变为na2co3，反应后固体质量增加；c项，铝与fe2o3发生铝热反应，化学方程式为2alfe2o3al2o32fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变；d项，将锌粒投入cu(no3)2溶液发生的反应为zncu(no3)2 = zn(no3)2cu，固体由zn变为cu ，反应后固体质量减小。4在al2(so4)3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如图所示，则原混合液中al2(so4)3与mgso4的物质的量浓度之比为(d)a61b31c21d12解析 溶解al(oh)3耗碱10 ml，则生成al(oh)3耗碱为30 ml，生成mg(oh)2耗碱(5030) ml20 ml，故al3与mg2浓度之比为11，则al2(so4)3与mgso4的物质的量浓度之比为12。5某校化学兴趣小组用如图所示过程除去alcl3溶液中含有的mg2、k杂质离子并尽可能减少alcl3的损失。下列说法正确的是(d)anaoh溶液可以用氨水来代替b溶液a中含有al3、k、cl、na、ohc溶液b中只含有nacld向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的ph解析 a项，用氨水将会使al3、mg2均沉淀下来，达不到分离的目的；b项，溶液a中，al3已转化为alo；c项，b中含有kcl、nacl、hcl等物质；d项，若不控制ph，沉淀aal(oh)3 将不能分离出来。6工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是(a)a反应中试剂x是氢氧化钠溶液b试剂y是hcl，它与alo反应生成氢氧化铝c图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应d将x与y试剂进行对换，最终可以达到相同结果解析 首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量co2 , 偏铝酸钠转化为氢氧化铝，试剂y是co2 , b项错误；转化关系中只有电解al2o3的反应是氧化还原反应，c项错误；试剂x与y不能对调，d项错误。7从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是(b)a用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富b步骤电解mgcl2时阴极产生氯气c步骤可将晶体置于hcl气体氛围中脱水d上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应解析 海水中含有大量的镁盐，a项正确；电解mgcl2时，阳极产生cl2，b项错误；加热脱水过程中，mg2能水解生成mg(oh)2，为防止mg2水解，应在hcl气体氛围中脱水，c项正确；、分别为化合反应、复分解反应、分解反应，d项正确。8(2016浙江卷节选)化合物mg5al3(oh)19(h2o)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2mg5al3(oh)19(h2o)427h2o10mgo3al2o3。(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：_反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气_。(2)用离子方程式表示除去固体产物中al2o3的原理：_al2o32oh=2aloh2o_。 (3)已知mgo可溶于nh4cl的水溶液，用化学方程式表示其原理：_mgo2nh4clh2o=mgcl22nh3h2o或nh4clh2onh3h2ohcl，mgo2hcl=mgcl2h2o_。 解析