（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习 非选择题专项训练一 工艺流程题.doc

非选择题专项训练一工艺流程题1.(2017全国)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为feocr2o3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:回答下列问题:(1)步骤的主要反应为feocr2o3+na2co3+nano3na2cro4+fe2o3+co2+nano2上述反应配平后feocr2o3与nano3的计量数比为。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是。(2)滤渣1中含量最多的金属元素是,滤渣2的主要成分是及含硅杂质。(3)步骤调滤液2的ph使之变(填“大”或“小”),原因是(用离子方程式表示)。(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量kcl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到k2cr2o7固体。冷却到(填标号)得到的k2cr2o7固体产品最多。a.80b.60c.40d.10步骤的反应类型是。(5)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含cr2o3 40%)制备k2cr2o7,最终得到产品m2 kg,产率为。2.硼泥主要由mgo和sio2组成,含有少量fe2o3、feo、al2o3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示:已知某些氢氧化物沉淀的ph如下表所示:氢氧化物开始沉淀时的ph完全沉淀时的phmg(oh)29.310.8fe(oh)27.69.6fe(oh)32.73.7al(oh)33.74.7(1)mgo的电子式为。(2)滤渣2的主要成分是,向滤渣2中继续加入过量的naoh溶液,发生反应的离子方程式为。(3)加入naoh调节溶液ph=12.0时,发生反应的离子方程式为。(4)利用mg(oh)2与含so2的烟气反应生成mgso4,可以使烟气脱硫,该反应的化学方程式为。(5)若取a吨硼泥为原料,最后得到b吨mg(oh)2产品(假设生产过程中镁元素无损失),则硼泥中mgo的质量分数为(用含有a、b的代数式表示)。3.(2018天津理综)下图中反应是制备sih4的一种方法,其副产物mgcl26nh3是优质的镁资源。回答下列问题:(1)mgcl26nh3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(h-除外):,mg在元素周期表中的位置:,mg(oh)2的电子式:。(2)a2b的化学式为。反应的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。(3)在一定条件下,由sih4和ch4反应生成h2和一种固体耐磨材料(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状mg(oh)2,使燃烧产生的so2转化为稳定的mg化合物,写出该反应的化学方程式:。(5)用mg制成的格氏试剂(rmgbr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:rbrrmgbr(r:烃基;r:烃基或h)依据上述信息,写出制备所需醛的可能的结构简式:。参考答案非选择题专项训练一工艺流程题1.答案 (1)27陶瓷在高温下会与na2co3反应(2)feal(oh)3(3)小2cro42-+2h+cr2o72-+h2o(4)d复分解反应(5)190m2147m1100%解析 (1)根据反应的化学方程式可知fe由+2价升至+3价,cr由+3价升至+6价,1个feocr2o3共升高1价+32价=7价,n由+5价降至+3价,降低2价,根据化合价升降总值相等配平反应的化学方程式,则feocr2o3前的计量数为2,nano3前的计量数为7,即两者的计量数之比为27;陶瓷中的sio2在高温下可以与na2co3反应生成na2sio3,因此不能使用陶瓷容器。(2)由步骤知,生成的na2cro4和nano2均能溶于水,fe2o3难溶于水,故滤渣1中含量最多的金属为铁。调滤液1的ph使铝杂质会转化为al(oh)3沉淀,则滤渣2的主要成分是al(oh)3和含硅杂质。(3)最终获得的产品为k2cr2o7,cro42-在酸性条件下会转化为cr2o72-,故需要将滤液2的ph变小。(4)在滤液3中加入kcl发生反应:na2cr2o7+2kclk2cr2o7+2nacl,该反应为复分解反应。从溶解度曲线知,k2cr2o7比na2cr2o7更难溶,当温度降至10 时,得到的k2cr2o7更多。(5)由铬元素守恒可得出产率为m2m140%152294100%=190m2147m1100%。2.答案 (1)mg2+o2-(2)fe(oh)3、al(oh)3al(oh)3+oh-alo2-+2h2o(3)mg2+2oh-mg(oh)2(4)2mg(oh)2+2so2+o22mgso4+2h2o(5)20b29a解析 (2)加工业硫酸时,只有sio2不反应,所有金属元素均以离子形式存在于滤液1中;加h2o2后,溶液中的阳离子为mg2+、al3+、fe3+,根据已知的沉淀表格,可知ph调至6.0时,al3+、fe3+均已经完全转化为氢氧化物沉淀,所以滤渣2的主要成分是al(oh)3和fe(oh)3;因al(oh)3为两性氢氧化物,所以继续加过量naoh,al(oh)3会溶解。(3)经过前几步操作,滤液2中金属阳离子只有mg2+,根据已知的沉淀表格,调ph=12.0时,mg2+会转化成mg(oh)2沉淀。(4)已知条件是mg(oh)2与so2反应生成mgso4,由得失电子守恒,可知反应物还有一种氧化剂,应该是o2;再由原子守恒,可知生成物中还有h2o;最后配平即可。(5)设a吨硼泥原料中含mgo的质量为x吨,则mgomg(oh)24058xb40x=58b解得x=20b29所以硼泥中mgo的质量分数为xa=20b29a=20b29a3.答案 (1)r(h+)r(mg2+)r(n3-)r(cl-)第三周期a族ho-mg2+oh-(2)mg2si熔融,电解nh3、nh4cl(3)sic(4)2mg(oh)2+2so2+o22mgso4+2h2o(5)ch3ch2cho、ch3cho解析 此题属于无机化工流程图题,采用“各个击破法”解题。(1)mgcl26nh3所含元素的简单离子(h-除外)是cl-、mg2+、n3-、h+,根据规律,离子半径由小到大的顺序是r(h+)r(mg2+)r(n3-)r(cl-)。mg原子序数是12,在元素周期表中的位置是第三周期a族,mg(oh)2是离子化合物,其电子式为ho-mg2+oh-。(2)根据元素守恒,a2b的化学式应为mg2si。反应是电解熔融的无水氯化镁制备金属镁。根据流程图可知可以循环使用的物质有nh3和nh4cl。(3)本步是根据信息推断反应产物,