（全国通用版）2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时梯级作业二十六 8.1 弱电解质的电离.doc

课时梯级作业 二十六弱电解质的电离(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.向0.1 moll-1氨水中分别加入适量的下列物质后,会使平衡向左移动且溶液中c(oh-)增大的是()a.0.01 moll-1氨水b.0.1 moll-1氢氧化钠溶液c.nh4cl固体d.0.1 moll-1食盐水【解析】选b。a、d两项中的操作相当于对原溶液进行稀释,nh3h2o的电离平衡向右移动,a、d错误;加入氢氧化钠溶液后,因氢氧化钠溶液中c(oh-)大于氨水中c(oh-),c(oh-)增大,使nh3h2o的电离平衡向左移动,b正确;加入nh4cl固体后,c(n)增大,会使nh3h2o的电离平衡向左移动,c(oh-)减小,c错误。2.(2018淄博模拟)h2s水溶液中存在电离平衡h2sh+hs-和hs-h+s2-。若向h2s溶液中()a.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大b.通入过量so2气体,平衡向左移动,溶液ph增大c.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液ph减小d.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小【解析】选c。加水稀释,平衡向右移动,但c(h+)减小,a项错误;so2过量会产生较多的h2so3,而h2so3的酸性比h2s强,溶液ph减小,b项错误;滴加新制氯水,cl2+h2ss+2hcl,使h2s的电离平衡向左移动,hcl的生成,使溶液ph减小,c项正确;加入少量cuso4固体,cuso4+h2scus+h2so4,使h2s的电离平衡向左移动,h2so4的生成,使溶液中c(h+)增大,d项错误。3.(2018信阳模拟)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸hclo4h2so4hclhno3ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从以上表格判断以下说法不正确的是()a.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离b.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸c.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为h2so42h+sd.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱【解析】选c。由电离常数知,在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离,高氯酸的ka最大,是这四种酸中最强的酸,a、b正确;硫酸在冰醋酸中电离受到抑制,分步电离,并非完全电离,并且是可逆的,c错误;在水中,四种酸都是强酸,但在醋酸中电离程度不同,d正确。4.(2018淮南模拟)ph=12的x、y两种碱溶液各10 ml,分别稀释至1 000 ml,其ph与溶液体积(v)的关系如图所示,下列说法正确的是()a.若10avyd.稀释后,x溶液的碱性比y溶液的碱性强【解析】选a。由图可知,开始时ph相同,若10a12,10 ml的弱碱加水稀释到1 000 ml,则ph会在原来基础上减一个小于2的值,说明x、y中都存在电离平衡,是弱碱,故a正确;开始时ph相同,两种碱溶液稀释相同的倍数后ph不同,则碱性强弱一定不同,所以物质的量浓度一定不相等,故b错误;相同ph的两溶液稀释相同的倍数,x的ph变化比y大,则说明在加水稀释过程中,y的电离程度比x弱,则ph=12时的x、y两种碱溶液,溶液浓度y大于x,完全中和x、y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积:vxc(clo-)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)b.向naclo溶液中通少量co2的离子方程式为 2clo-+co2+h2o2hclo+cc.图象中a、c两点处的溶液中相等(hr代表ch3cooh或hclo)d.图象中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度【解析】选c。酸性强弱顺序为ch3coohh2co3hclohc,a选项,clo-的水解程度大,所以c(clo-)小于c(ch3coo-),错误;b选项应该生成hc,错误;依据hrh+r-可知电离平衡常数ka=,即=,温度不变,ka、kw是常数,所以温度相同时,相等,c选项正确;d选项,曲线的酸性强于曲线,当ph相同时曲线的酸浓度大,稀释相同倍数时,还是b点浓度大,错误。5.常温下,有下列四种溶液:0.1 moll-1的ch3cooh溶液;0.1 moll-1的naoh溶液;ph=3的ch3cooh溶液;ph=11的naoh溶液,下列有关说法正确的是()a.稀释到原来的100倍后,ph与相同b.与混合,若溶液ph=7,则v(naoh)v(ch3cooh)c.由水电离出的c(h+):d.与混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为c(ch3coo-)c(h+)c(na+)c(oh-)【解析】选d。a项,0.1 moll-1的ch3cooh溶液稀释后浓度变为0.001 moll-1,但是电离出的h+浓度小于0.001 moll-1,所以ph不是3,错误;b项,与混合,若等体积混合酸碱恰好完全反应,产物为强碱弱酸盐,ph7,若溶液ph=7,则应该是弱酸稍过量,错误;c项,ph=3的ch3cooh溶液和ph=11的naoh溶液中酸和碱电离出的h+或oh-浓度相等,对水的电离的抑制程度相同,错误;d项,与混合,若溶液显酸性,则酸过量,当酸的量远多于碱的量时,则溶液中的离子浓度可能为c(ch3coo-)c(h+)c(na+)c(oh-),正确。【易错提醒】(1)忽视了弱电解质加水稀释10n倍时,ph变化小于n个单位。(2)没弄懂等浓度等体积的一元弱酸和一元强碱混合后溶液呈碱性。(3)不清楚c(h+)和c(oh-)相等的两种不同的酸碱溶液对水的电离的抑制程度相等。【加固训练】ph=2的两种一元酸x和y,体积均为100 ml,稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示。分别滴加naoh溶液(c=0.1 moll-1)至ph=7,消耗naoh溶液的体积为vx、vy,则()a.x为弱酸,vxvyc.y为弱酸,vxvy【解析】选c。由图象可知x稀释10倍,ph变化1个单位(从ph=2变化为ph=3),故x为强酸,而y稀释10倍,ph变化小于1个单位,故y为弱酸,排除选项a、d;ph都为2的x、y,前者浓度为0.01 moll-1,而后者大于0.01 moll-1,故中和至溶液为中性时,后者消耗碱的体积大,故选项c正确。6.某二元酸(h2a)在水中的电离方程式为h2ah+ha-,ha-h+a2-(25 时ka=1.010-2),下列有关说法中正确的是()a.h2a是弱酸b.稀释0.1 moll-1 h2a溶液,因电离平衡向右移动而导致c(h+)增大c.在0.1 moll-1的h2a溶液中,c(h+)=0.12 moll-1d.若0.1 moll-1 naha溶液中c(h+)=0.02 moll-1,则0.1 moll-1的h2a中c(h+)0.12 moll-1【解析】选d。因h2a的一级电离是完全的,所以它是强酸,a错误;稀释过程中溶液体积增大,虽然电离平衡向右移动,但c(h+)减小,b错误;假设溶液中c(h+)=0.12 moll-1,则二级电离生成的c(a2-)为0.02 moll-1,c(ha-)=0.08 moll-1,将这些数据代入ka=中求出的ka1.010-2,c错误;0.1 moll-1 h2a溶液中,第一步电离生成的c(h+)=0.1 moll-1,由于h2a第一步电离生成的h+对第二步电离有抑制作用,naha溶液中则不存在这样的抑制作用,故0.1 moll-1的h2a溶液中c(h+)”“hsch3cooh。又因为h2so4的第一步电离是完全的,第一步电离出的h+抑制了hs的电离,所以hs在nahso4溶液中的电离程度大于在h2so4中的电离程度。由此可知,相同浓度时,ph:h2so4hclnahso4nahso4hclh2so4。(2)金属zn与酸反应生成h2的体积取决于酸提供的n(h+)。ph相同时,由于hcl完全电离,产生的n(h2)=n(h+),而ch3cooh与hs会继续电离出h+,导致h2的量增多。且酸越弱,最终生成h2的量越多,体积越大,故产生h2的体积由大到小的顺序为ch3coohnahso4h2so4hcl。(3)naoh+ch3coohch3coona+h2o,由于ch3coona水解呈碱性,应选用酚酞试液作指示剂更接近滴定终点的ph。滴定终点时溶液ph=a,c(h+)=10-a moll-1,c(oh-)= moll-1=10-(14-a) moll-1,由水电离出的c(h+)=c(oh-)=10-(14-a) moll-1。(4)若用0.01 moll-1的kcn溶液与0.01 moll-1的盐酸等体积混合,发生化学反应:kcn+hclkcl+hcn,kcl呈中性,hcn电离使溶液呈酸性,ph(2)(3)酚酞试液10-(14-a) moll-1(4)(100b-1)10-710.(14分)已知:酸h2c2o4hfh2co3h3bo3电离平衡常数kaka1=5.910-2ka2=6.410-5未知ka1=4.210-7ka2=5.610-115.810-10(1)为了证明hf是弱酸,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。甲同学取一定体积的hf溶液,滴入2滴紫色石蕊试液,显红色,再加入naf固体观察到的现象是_,则证明hf为弱酸。乙同学取10 ml未知浓度的hf溶液,测其ph为a,然后用蒸馏水稀释至1 000 ml。再测其ph为b,若要认为hf为弱酸,则a、b应满足的关系是b_(用含a的代数式表示)。丙同学用ph试纸测得室温下0.10 moll-1的hf溶液的ph为2,则测定hf为弱酸,由丙同学的实验数据可得室温下hf的电离平衡常数约为_。(2)25 时,调节2.010-3 moll-1氢氟酸水溶液的ph(忽略体积变化),得到c(hf)、c(f-)与溶液ph的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题:hf电离平衡常数的表达式:ka=_。室温下,向hf溶液中滴加naoh溶液至ph=3.4时,c(f-)c(hf) =_。hf的电离常数值为_。【解析】(1)hf在溶液中电离出氢离子和氟离子,溶液显酸性,滴入2滴紫色石蕊试液,显红色,再加入naf固体,hf的电离平衡向逆方向移动,氢离子浓度减小,溶液的红色变浅,证明hf存在电离平衡,即hf为弱酸;乙同学取10 ml未知浓度的hf 溶液,测其ph为a,然后用蒸馏水稀释至1 000 ml,体积增大102倍,弱酸加水稀释会促进弱酸的电离,稀释102倍,ph变化小于2个单位,所以稀释后ph=ba+2;用ph 试纸测得室温下0.10 moll-1的hf 溶液的ph为2,则c(h+)=0.01 moll-1,则ka=1.010-3;(2)hf电离方程式为hff-+h+,因此平衡常数的表达式:ka=。由图象可知,当ph=4时,c(h+)=1.010-4moll-1,c(hf)=4.010-3moll-1,c(f-)=1.610-3moll-1,则ka(hf)=4.010-4。室温下,向hf溶液中滴加naoh溶液至ph=3.4时,氢离子浓度是10-3.4moll-1,则根据电离常数可知c(f-)c(hf) =11。答案:(1)红色变浅a+21.010-3(2)114.010-4(取ph=4时,查图中数据计算得到)11.(18分)(能力挑战题)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(ka)和弱碱的电离平衡常数(kb)。酸或碱电离常数(ka或kb)ch3cooh1.810-5hno24.610-4hcn510-10hclo310-8nh3h2o1.810-5请回答下列问题:(1)上述四种酸中,酸性最弱的是_(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中ch3cooh的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是_(填序号)。a.升高温度b.加水稀释c.加少量的ch3coona固体d.加少量冰醋酸(2)ch3coonh4的水溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是_。(3)pc类似ph,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。若某溶液中溶质的浓度为110-3moll-1,则该溶液中溶质的pc=-lg(110-3)=3。如图为25 时h2co3溶液的pc-ph图。请回答下列问题 (若离子浓度小于10-5moll-1,可认为该离子不存在):在同一溶液中,h2co3、hc、c_(填“能”或“不能”)大量共存。求h2co3一级电离平衡常数的数值ka1=_。人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系c(h2co3)/c(hc)可以抵消少量酸或碱,维持ph=7.4。当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的最终将_。a.变大b.变小c.基本不变d.无法判断【解析】(1)电离平衡常数最小的酸的酸性最弱,即hcn酸性最弱,醋酸的电离平衡:ch3coohch3coo-+h+, a.升高温度,电离程度增大,电离平衡常数增大,故a错误;b.加水稀释,电离程度增大,电离平衡常数不变,故b正确;c.加少量的ch3coona固体,电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用,电离程度减小,电离平衡常数不变,故c错误;d.加少量冰醋酸,则醋酸浓度增大,根据越稀越电离的事实,则电离程度减小,平衡常数不变,故d错误。(2)醋酸铵溶液中,醋酸水解显碱性,铵根离子水解显酸性,ch3cooh与nh3h2o的电离