（全国通用版）2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 课时梯级作业六 3.1 钠及其重要化合物.doc

课时梯级作业 六钠及其重要化合物(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每题6分,共60分)1.下列化学实验事实及其解释不正确的是()a.滴有酚酞的nahco3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为nahco3分解生成了na2co3b.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气c.用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明co2、h2o与na2o2的反应是放热反应d.钠长期暴露在空气中的产物是na2co3,原因是钠与氧气生成的na2o与水和二氧化碳反应【解析】选a。对nahco3溶液微热,hc水解程度增大,溶液碱性增强,a错误;钠保存在煤油中,b正确;co2、h2o与na2o2的反应是放热反应,c正确;钠长期暴露在空气中,最终产物是na2co3,d正确。2.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与na2o2反应,且反应极有规律,如na2o2+so2na2so4、2na2o2+2so32na2so4+o2。下列化学方程式中正确的是()a.2na2o2+2n2o44nano3b.na2o2+2no22nano2+o2c.2na2o2+2n2o34nano2+o2d.2na2o2+2mn2o74na2mno4+o2【解析】选a。na2o2具有氧化性,可与还原性物质发生氧化还原反应,na2o2还可与最高价氧化物反应生成相应的盐和氧气。n2o4中的n为+4价,因此和na2o2反应生成+5价n,即生成nano3,a正确;na2o2可把no2氧化为nano3,b错误;na2o2可把n2o3氧化为nano3,c错误;化学方程式中原子不守恒,应为2na2o2+2mn2o74namno4+o2,d错误。【加固训练】有关na2co3和nahco3的性质,下列叙述错误的是()a.相同温度下,等浓度的na2co3和nahco3溶液的碱性比较,前者更强b.常温时水溶性:na2co3nahco3c.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解d.将澄清石灰水分别加入na2co3和nahco3溶液中,前者产生沉淀,后者无明显现象【解析】选d。将澄清石灰水分别加入na2co3和nahco3溶液中,都会生成caco3沉淀,反应为na2co3+ca(oh)2caco3+2naoh和nahco3+ca(oh)2caco3+naoh+h2o,d错误。3.(2018广州模拟)下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()过量na2o2投入fecl2溶液中;过量ba(oh)2溶液和明矾溶液混合;少量ca(oh)2投入过量nahco3溶液中;na2sio3溶液中通入过量co2;cacl2与naoh的混合溶液中通入过量co2a.全部b.c.d.【解析】选c。二者发生氧化还原反应生成fe(oh)3红褐色沉淀;过量ba(oh)2溶液和明矾溶液混合,二者反应生成硫酸钡白色沉淀;少量ca(oh)2投入过量nahco3溶液中,二者反应生成碳酸钙白色沉淀;向na2sio3溶液中通入过量co2,二者反应生成白色不溶物硅酸;cacl2与naoh的混合溶液中通入少量co2,生成碳酸钙白色沉淀,当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙。4.下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是()a.除去na2co3溶液中的na2so4,加入适量ba(oh)2溶液后,过滤:ba2+sbaso4b.钠投入盛有fecl3溶液的烧杯中,产生无色气体与红褐色沉淀:6na+2fe3+6h2o2fe(oh)3+6na+3h2c.na2o2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2na2o2+2co22na2co3+o2d.向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2hc+ca2+2oh-caco3+c+2h2o【解析】选b。na2co3与ba(oh)2也反应,且还会引入oh-,a错误; 钠投入盛有fecl3溶液的烧杯中,先与h2o反应:2na+2h2o2naoh+h2,生成无色气体,naoh与fecl3反应;3naoh+fecl3fe(oh)3+3nacl,生成红褐色沉淀,将联立得离子方程式:6na+2fe3+6h2o2fe(oh)3+6na+3h2,b正确;na2o2在潮湿的空气中吸水,生成naoh,c项错误;澄清石灰水过量,则发生反应:hc+ca2+oh-caco3+h2o,d错误。5.向某naoh溶液中通入co2气体后得溶液m,因co2通入量的不同,溶液m的组成也不同。若向m中逐滴加入盐酸,产生的气体体积v(co2)与加入盐酸的体积v(hcl)的关系有下列图示四种情况,且(2)(3)(4)图中分别有oaab,则下列分析与判断不正确的是()a.m中只有一种溶质的有(1)和(3)b.m中有两种溶质的有(2)和(4)c.(2)图显示m中c(nahco3)c(na2co3)d.(4)图显示m中的溶质为naoh和na2co3【解析】选c。发生的反应为naoh+hclnacl+h2o,na2co3+hclnacl+nahco3,nahco3+hclnacl+co2+h2o,由方程式可知na2co3转化为nahco3消耗盐酸与nahco3反应消耗盐酸体积相等。图(1)中加入盐酸即有co2生成,说明溶质只有一种为nahco3,图(3)中oa=ab,说明溶质只有na2co3,a正确;图(2)中oaab,说明含有naoh和na2co3两种溶质,b、d正确;图(2)中oa【解析】选a。0.1 mol na2o2与100 g h2o反应,h2o过量,反应最多能产生0.05 mol o2,a正确;反应的离子方程式应为2na+2h2o2na+2oh-+h2,b错误;在化学反应中钠易失去电子作还原剂,na+具有弱氧化性,c错误;、充分反应后所得溶液中溶质(naoh)的质量分数从大到小:=,d错误。8.某溶液含有n、hc、s、c、s五种阴离子。向其中加入少量的na2o2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)()a.b.c.d.【解析】选a。过氧化钠具有强氧化性,能将s氧化为s;所得溶液为碱性溶液,hc将转化为c,只有n的浓度基本不变。9.(2018武汉模拟)如表所示,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断a碳酸钠溶液可用于治疗胃病na2co3可与盐酸反应对,对,有b向滴有酚酞的水溶液中加入na2o2变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠对,错,无c金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,对,有d过氧化钠可为航天员供氧na2o2能与co2和h2o反应生成o2对,对,有【解析】选d。a项,陈述错误,na2co3溶液碱性较强,不能用于治疗胃病;b项,陈述不全面,应先变红后褪色;c项二者之间没有因果关系;d项,na2o2可与co2和h2o反应生成o2,可为航天员供氧,正确。10.(能力挑战题)实验室使用ph传感器来测定na2co3和nahco3混合物中nahco3的含量。称取 1.59 g样品,溶于水配成250.00 ml溶液,取出25.00 ml该溶液用 0.1 moll-1盐酸进行滴定,得到如下曲线。以下说法或操作正确的是 ()a.第一个计量点之前发生反应的离子方程式: hc+h+h2o+co2b.第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是cl-、hcc.此样品中n(nahco3)=(28.1-211.9)10-3 mold.使用该方法测定na2co3和naoh混合溶液中的naoh含量,将会得到1个计量点【解析】选c。用盐酸滴定na2co3和nahco3的混合溶液会出现两个计量点:第一个计量点之前发生的反应为c+h+hc,第一个计量点与第二个计量点之间发生的反应为hc+h+co2+h2o,a错误;第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是cl-,无大量hc存在,b错误; 根据两个计量点得样品中n(nahco3)=(28.1-211.9)10-3 mol,c正确;使用该方法测定na2co3和naoh混合溶液中的naoh含量,将会得到三个计量点,发生的反应分别是h+oh-h2o、c+h+hc、hc+h+co2+h2o,d错误。二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(10分)如图所示,下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色,e为淡黄色粉末。回答下列问题:(1)写出ab的化学方程式_。(2)写出cd的离子方程式_。(3)在bc的变化中,所得c的溶液往往不纯,其中的杂质(不包括水)可能是_,主要原因是_;还可能是_,主要原因是_。【解析】由于物质的焰色反应均呈黄色,从而确定各物质中均含有钠元素。又由于e为淡黄色粉末从而确定e为na2o2。然后根据框图关系,可知a为na,b为naoh,c为na2co3,d为nacl,f为nahco3。答案:(1)2na+2h2o2naoh+h 2(2)c+2h+co2+h2o(3)naoh通入co2的量不足nahco3通入的co2过量【加固训练】金属钠的熔点为97.81 ,沸点为882.9 ;钛的沸点为1 675 ,相对原子质量为48,钛的氯化物(ticlx)的沸点为136.4 ,镁的熔点为651 ,请探讨下列问题:(1)你认为下列制钛的方法中,_(填序号)是肯定不可行的,其理由是_。钠与ticlx的水溶液反应钠与ticlx在气相中反应用熔融的镁在稀有气体中还原ticlx(2)如用钠与ticlx反应制取钛,其反应的化学方程式为_。(3)如果钠与ticlx反应时,每转移2 mol电子就生成24 g金属钛,则x为_。(4)向100 ml 1 moll-1烧碱溶液中通入一定量co2充分反应后,将溶液在低温下蒸干得到白色固体x,x的组成可能有四种情况,按出现的先后顺序分别是.naoh、na2co3,._,.na2co3、nahco3,._。常温下,将得到的固体x重新溶于水,在所得溶液中加入盐酸,使溶液的ph=7,再将溶液蒸干,得到固体的质量为_g。若要验证白色固体x是第种组成,依次加入的试剂为_(填字母序号)。a.盐酸b.mgcl2溶液c.bacl2溶液d.ba(oh)2溶液在验证的过程中,一定需要进行的操作是_(填字母序号)。a.萃取b.洗涤c.过滤d.分馏【解析】(1)钠与ticlx的水溶液反应时,钠先与水反应。(2)钠与ticlx反应制取钛属于置换反应。(3)钠与ticlx反应时,每转移2 mol电子就生成24 g金属钛,钛相对原子质量是48,24 g ti的物质的量为0.5 mol,因转移了2 mol电子,所以钛是由+4价到0价的,因此x为4。(4)co2与naoh反应时,co2不足,得到naoh、na2co3,若co2与naoh恰好反应会生成na2co3,当co2过量时会生成na2co3、nahco3混合物,当co2完全过量时会生成nahco3。中溶液的ph=7,说明是nacl溶液,依据钠元素守恒可得nacl质量为0.1 l1 moll-158.5 gmol-1=5.85 g。若验证白色固体x是naoh、na2co3,需要检验oh-、c,先利用bacl2检验c,再利用mgcl2检验oh-,选c、b。因最终都生成沉淀,故一定需要过滤操作。答案:(1)钠首先与水反应(2)ticlx+xnati+xnacl(3)4(4)na2co3nahco35.85cbc12.(14分)化学兴趣小组的同学,为测定某na2co3和nacl的固体混合物样品中na2co3的质量分数,进行了以下实验,完成下列问题:(1)甲同学用图1所示装置测定co2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“na2co3”或“nacl”)发生反应,仪器b的名称是_,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是_。(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中na2co3质量分数的测定。实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的_,则装置气密性良好。在实验完成时,能直接测得的数据是co2的_(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验:操作涉及的实验名称有_、洗涤;操作涉及的实验名称有干燥、_。丙同学测得的样品中na2co3质量分数的计算式为_。【解析】(1)nacl不与稀硫酸反应,na2co3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去co2中的水蒸气(或干燥co2气体)。(2)将针筒活塞向内推压,增大了容器中的压强,故若b下端玻璃管中的液面上升,则装置气密性良好。co2是气体,能直接测得的数据是co2的体积。(3)生成沉淀,故操作需要涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。经过计算,样品中na2co3质量分数的计算式为。答案:(1)na2co3分液漏斗除去co2中的水蒸气(2)液面上升体积(3)过滤称量13.(16分)(能力挑战题)某研究性学习小组在网上收集到信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在co2气体中燃烧。他们对钠在co2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满co2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】假设1:白色物质是na2o假设2:白色物质是na2co3假设3:白色物质是na2o和na2co3的混合物【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试