1.5-酸和碱之间发生的反应(共29张PPT).ppt

第一课时酸碱反应的实质及应用 复习 酸的通性 1 酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色 2 酸 活泼 金属 盐 氢气 3 酸 某些金属氧化物 盐 水 4 酸 碱 盐 水 5 酸 某些盐 新盐 新酸 Zn H2SO4 H2 ZnSO4 CuO H2SO4 H2O CuSO4 Cu OH 2 H2SO4 H2O CuSO4 2 BaCl2 H2SO4 HCl BaSO4 2 可溶性碱的通性 1 可溶性碱与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊试液变蓝色 能使无色酚酞变红色 3 所有 碱 酸 盐 水 4 可溶性碱 可溶性 盐 新盐 新碱 2 可溶性碱 非金属氧化物 盐 水 SO2 NaOH Na2SO3 H2O 2 Fe OH 3 HCl FeCl3 H2O 3 3 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 NaOH 2 酸和碱之间的反应 情景和问题的提出 酸具有酸性 PH 7 能使紫色石蕊试液变 色 碱具有碱性 PH 7 能使紫色石蕊试液变 色 如果酸和碱之间发生反应 结果会怎么样 红 蓝 1 建立假设 你的假设是 酸与碱反应 酸的酸性会减弱 碱的碱性也会减弱 结果可能会中和 PH 7 2 设计实验 用稀盐酸与氢氧化钠溶液实验 溶液由无色逐渐变为红色 溶液由红色逐渐变为无色 玻璃片上有白色固体生成 溶液显性 溶液性 蒸发 结晶新物质生成 碱 不显碱 1 酚酞在实验中起什么作用 还有什么方法可以起到类似的作用 酚酞起指示作用 根据酚酞试液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全 还可以用紫色石蕊试液来判断反应恰好完成 2 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸 防止稀盐酸滴加过量 3 玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗 为什么 不是 因为氢氧化钠已经完全反应 酚酞试液已经由红色变为无色 3 实验结果分析 在上面的实验中 盐酸和氢氧化钠发生了反应 生成了氯化钠和水 氢氧化钠与盐酸反应示意图 HCl H Cl NaOH OH Na H2O NaCl NaOH HCl H2O NaCl 1 盐酸和氢氧化钠溶液反应有什么特点 盐酸的酸性减弱 氢氧化钠的碱性也减弱 结果生成中性的氯化钠 PH 7 PH 7 2 硫酸和氢氧化钾溶液反应也有这样的特点吗 氢氧化钾 酚酞 显红色 氢氧化钾 稀硫酸 KOH H2SO4 H2O K2SO4 2 2 化学方程式 2014年9月10日11时10分左右一辆从孝感运送盐酸到武汉的槽罐车 在汉十高速黄陂横店境内失控侧翻 罐车侧翻后盐酸泄漏到路面腾起白烟 消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca OH 2进行处理 又耗水10吨稀释处理 事故分析 Ca OH 2 HCl H2O CaCl2 2 2 化学方程式 以上3个反应有什么共同的特点呢 NaOH HCl H2O NaCl KOH H2SO4 H2O K2SO4 2 2 Ca OH 2 HCl H2O CaCl2 2 2 酸 碱 水 盐 一 酸碱反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应 1 定义 读下图 用你自己的话 概括一下酸与碱之间反应的实质 酸中的氢离子跟碱中的氢氧根离子结合生成水 OH H H2O 2 实质 二 酸碱反应的应用 1 农业上用施加熟石灰 主要含Ca OH 2 的方法来降低土壤的酸性 2 用碱处理酸性的工业废水 3 精制石油时 用氢氧化钠来中和过量的酸 你能例举生活中酸碱反应的应用吗 胃乐说明书 药品名称 胃乐胶囊 性状 本品为胶囊剂 内容物为灰黄棕色 气味香 味微苦 主要成分 氢氧化铝 Al OH 3 甘草提取物 白芨 木香等 药理作用 中和胃酸过多 抗溃疡 镇痛 抗炎 功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛 行气止痛 收敛生肌 促进溃疡愈合 用法与用量 口服 一次2 3粒 一日3次 空腹服用 规格 0 4g 粒 贮藏 密封 置干燥阴凉处 包装 20粒 盒 有效期 两年 4 用氢氧化铝来中和胃中过量的酸 Al OH 3 HCl H2O AlCl3 3 3 1 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒 有什么办法可消除肿痛 查阅资料 蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤 蚁酸是一种有机酸 名称叫做甲酸 化学式为HCOOH 可涂抹一些含有弱碱性物质的药水 如 氨水 NH3 H2O 肥皂水 2 被蜜蜂这蛰后 用肥皂水或氨水清洗 被马蜂蛰后 用食醋止痛止痒 你知道这是为什么 蜜蜂毒液显性 马蜂毒液显性 碱 酸 第二课时土壤酸碱性测定 复习 三 土壤酸碱性测定 实验目标 1 初步学会土壤取样测试的方法 2 学会用pH试纸测定土壤酸碱度 3 了解保护土壤资源的重要性 提出改良土壤酸碱性的建议 实验器材 木棍 废报纸 玻璃棒 试管 蒸馏水 pH试纸 精密pH试纸及比色卡 窗纱 或金属筛 布袋 实验过程 1 选取当地有代表性的地块 如山坡 农田 森林 海洋 菜地等 确定3 4个地块取样 一 土壤取样方法 2 在取样地块上按一定间隔确定取样点位置 一般确定5 6个 如图所示 注意不要在路边 沟边 堆放肥料的地点取样 每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体 取0 20厘米范围内的土壤各20克左右 同一地块上取来的土样放在同一个布袋中 进行编号 并记录下采集地点和日期 将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上 在阴凉通风处晾干 除去残根和杂物 用木棍压成粉状 用金属筛或窗纱筛过后待用 二 待测液的准备 3 按照编号 取1克左右土样放入试管中 加入5毫升蒸馏水 振荡30秒钟后静置 待土壤微粒下沉后 清液作为待测液 三 pH试纸测试操作方法 用玻璃棒蘸取上层清液 滴在精密pH试纸上 将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色 记录下相应的pH 表1 6土壤样品采集表 表1 7土壤酸碱性的分级表 土壤的酸碱性对作物的生长影响很大 在实际生产中经常要测定土壤的酸碱性 以决定所种植的作物和种类 或研究改良土壤的办法 实验讨论 1 当地作物地土壤酸碱性如何 是否适宜这类植物的生长 2 提出改良当地土壤酸碱性的建议 小结 一 酸碱反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应 OH H H2O 实质 二 酸碱反应的应用 1 改善土壤的酸性 2 处理工业废水 3 精制石油时 中和过量的酸 三 土壤酸碱性测定 1 土壤取样方法 2 待测液的准备 3 pH试纸测试操作方法 1 将一定量的某盐酸加水充分稀释 所得溶液的pH A 一定等于7B 一定大于7C 一定小于7D 一定等于0 C 2 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物 其作用是 A 调节土壤的pH 改良酸性土壤B 调节土壤的pH 改良碱性土壤C 促进植物的光合作用D 在植物上方形成温室 C B 3 一般中和酸性土壤用 其化学式为 熟石灰 Ca OH 2 4 下列说法正确的是 A 能电离出OH 的化合物不一定是碱B 紫色石蕊试液能使酸溶液变红C pH值大于7的一定是碱溶液D 生成盐和水的反应都是酸碱反应 A 5 实验室中有两瓶没有标签的无色溶液 已知其中一瓶是盐酸溶液 另一瓶是氢氧化钠溶液 你能用哪些方法将两者区分开来 1 运用酸碱指示剂 pH试纸 pH计检测 2 利用碳酸钠 碳酸钙与盐酸溶液反应产生气体检测 3 利用氯化铁 氯化铜与氢氧化钠溶液反应产生沉淀 4 通过加热蒸发办法 观察有无晶体剩余来检测 6 完全中