（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习 非选择题专项训练二 无机推断题.doc

非选择题专项训练二无机推断题1.a、b、c三种物质中均含有同一种元素,它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物已略去)。(1)若a是一种两性氧化物,b的水溶液呈酸性,请写出反应和反应(由a一步转化为b或c)的离子方程式:;。(2)若反应均为化合反应,反应为置换反应。当a为一种金属单质时,请写出反应和可能的离子方程式:;。2.中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示,且已知将f的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以h为分散质的红褐色胶体,b是一种单质。请回答下列问题:(1)红褐色胶体中h粒子的直径大小范围为。(2)写出d的一种工业用途:。(3)写出e的酸性溶液与h2o2反应生成f的离子方程式:;写出bg的离子方程式:;写出e与naclo和naoh混合溶液反应生成h的离子方程式:。(4)若a、b恰好完全反应,将产物c与足量盐酸反应得到a mol气体,另取等质量b与足量盐酸反应得到b mol气体,ab=57,则a的化学式为。3.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知a、b为气态单质,f是地壳中含量最多的金属元素的单质;e、h、i为氧化物,e为黑色固体,i为红棕色气体;m为红褐色沉淀。请回答下列问题:(1)b中所含元素位于周期表中第周期第族。(2)a在b中燃烧的现象是。(3)d+eb的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是。(4)g+jm的离子方程式是。(5)y受热分解的化学方程式是。4.某研究小组为了探究一种无机矿物盐x(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:另取10.80 g x在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40 g 固体1。请回答如下问题:(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图,写出气体甲的电子式。(2)x的化学式是,在惰性气流中加热x至完全分解的化学反应方程式为。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式,并设计实验方案验证该反应的产物。5.短周期常见元素形成的纯净物a、b、c、d、e的转化关系如图所示,物质a与物质b之间的反应不在溶液中进行(e可能与a、b两种物质中的某种相同)。请回答下列问题:(1)若c是离子化合物,d是一种强碱,写出c的化学式:。(2)若c与水发生双水解反应,e的水溶液呈弱酸性,d是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。写出由物质a和物质b制取化合物c的化学方程式:。用等式表示e与naoh溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系:。(3)若c是一种气体,d是一种强酸。写出c与水反应的化学方程式:。有人认为“浓硫酸可以干燥气体c”。某同学为了验证该观点是否正确,用下图装置进行实验。实验过程中,浓硫酸中未发现有气体逸出,且变为红棕色,则你得出的结论是。参考答案非选择题专项训练二无机推断题1.答案 (1)al2o3+6h+2al3+3h2oal2o3+2oh-2alo2-+h2o(2)2fe3+fe3fe2+2fe2+cl22fe3+2cl-(或2fe2+br22fe3+2br-)解析 (1)高中阶段所学的典型的具有两性的氧化物为al2o3,al2o3与h+反应生成al3+和h2o(反应),al2o3与oh-反应生成alo2-和h2o(反应),alo2-与过量的h+反应生成al3+和h2o(反应),al3+与过量的oh-反应生成alo2-和h2o(反应)。(2)金属元素中,铁的价态变化较复杂,所以首先联想到a为fe,fe与盐酸反应生成fecl2(反应),fecl2与cl2反应生成fecl3(反应),fecl3与fe反应生成fecl2(反应),fe与cl2反应生成fecl3(反应)。2.答案 (1)1100 nm(2)电解冶炼铝,作耐高温材料等(其他合理答案也可)(3)2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h22fe2+clo-+4oh-+h2o2fe(oh)3+cl-(4)fe5o7解析 “将f的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以h为分散质的红褐色胶体”,则f为fecl3、h为fe(oh)3(以胶粒形式存在,粒子直径1100 nm),逆推知c是铁、e是fecl2;b、d都能够与naoh反应,则a、b应为铝热剂,b是铝。(4)由相关反应可知:feh2,2al3h23o2-,故a的化学式为fe5o7。3.答案 (1)三a(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3alo2-+fe3+6h2o3al(oh)3+fe(oh)3(5)4fe(no3)32fe2o3+12no2+3o2解析 a、b为气态单质,则a、b可能为h2、o2、cl2等。f是地壳中含量最多的金属元素:f是al。e为黑色固体,则e可能为mno2、feo、fe3o4、cuo等。i为红棕色气体,则i为no2。m为红褐色沉淀,m为fe(oh)3。常见生成三种物质的电解反应:电解nacl溶液,电解cuso4溶液。根据题目信息及物质间的转化关系,推断其他物质并进一步验证。4.答案 (1) +202882oco(2)cafe(co3)2cafe(co3)2cao+feo+2co2(3)4fe(oh)2+2h2o+o24fe(oh)3(4)2feo+co2fe2o3+co检测fe2o3:将固体用稀盐酸溶解,加入kscn溶液若显红色,表明产物中有fe()检测co:将气体通过灼热cuo,黑色固体变为红色解析 (1)分析框图,“逆推法”得,白色沉淀2为fe(oh)2,溶液3为fecl2,固体2为feo;由无机矿物盐x与盐酸反应以及x受热分解均可得气体甲,再结合溶液1到白色沉淀1又到溶液2的转化关系可知:气体甲为co2,故白色沉淀1为caco3,所以固体1是feo和cao的混合物,x应是caco3和feco3组成的矿物盐。综合分析,矿物盐中元素应为ca、fe、c、o四种。n(co2)=10.80-6.4044 mol=0.1 mol,设caco3、feco3的物质的量分别为x mol、y mol,列方程组x+y=0.1100x+116y=10.80解得x=y=0.05可以判定,该矿物盐化学式为:caco3feco3或写为cafe(co3)2。(3)fe(oh)2具有还原性,易被空气中o2氧化为红褐色fe(oh)3。(4)根据要求:固体1中的feo具有还原性,它可与co2发生氧化还原反应,生成fe2o3和co。(其他合理答案也对)5.答案 (1)na2o2(2)2al+3sal2s3c(na+)+c(h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-)(3)3no2+h2o2hn