黑龙江省伊春市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题 理（含解析）.doc

黑龙江省伊春市2016-2017学年高一下学期期末考试化学（理）试题可能用到的相对原子质量：na23 o16 h1 n14 c12一、选择题：（本题共有15个小题，每小题4分共60分，每个小题只有一个选项符合题意）1. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ）a. 15与14具有相同的质子数 b. 12与13具有相同的质量数c. 16与17具有相同的电子数 d. 18与19具有相同的中子数【答案】b【解析】a15n与14n的质子数均为7，质子数相同，故a正确；b12c与13c的质量数分别为：12、13，两者不相等，故b错误；c16o与17o的核外电子数均为8，电子数相同，故c正确；d18o与19f的质子数分别为：8、9，中子数分别为18-8=10、19-9=10，即具有相同的中子数，故d正确；故选b。2. a，b两元为某周期a族和a族元素，若a的原子序数为x，则b的原子序数可能是（ ）x+1 x+81 x+11 x+18 x+25a. b. c. d. 【答案】d【解析】因为是同一周期的iia族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加1，因而可以x+1；又因为iia族与iiia族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以为x+11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以为x+25，故选d。3. 下列说法错误的是（ ）a. 溶于水能导电的化合物一定是离子化合物b. 在共价化合物中一定含有共价键c. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物d. 离子化合物中不一定都含有金属元素【答案】a【解析】a溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如hcl，故a错误；b在共价化合物只能含有共价键，不可能含有离子键，故b正确；c离子化合物中可能含有共价键，如koh，故c正确；d离子化合物可能只含非金属元素，如铵盐，故d正确；故选a。点睛：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，特别注意全部是非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，含有离子键和共价键，如nh4cl。4. 下列说法正确的是 （ ）a. 乙烯和苯都可以使溴水褪色b. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成c. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应d. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷【答案】c【解析】a乙烯中含碳碳双键，苯中不含，则乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，而苯与溴水发生萃取，故a错误；b苯与乙烯均可与氢气发生加成反应，则乙烯可以与氢气发生加成反应，苯能与氢气加成生成环己烷，故b错误；c甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应，则甲烷和乙烯都可以与氯气反应，故c正确；d液化石油气主要成分为c4以下的烷烃，而天然气的主要成分是甲烷，故d错误；故选c。5. 已知n2+3h22nh3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )a. n2的能量一定高于nh3b. h2的能量一定高于nh3c. 1 mol n2和3 mol h2的总能量一定高于2 mol nh3的总能量d. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】c【解析】a当所有反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，所以n2+3h22nh3为放热反应，说明氨气和氢气的能量高于氨气，但是不能说明n2的能量一定高于nh3，故a错误；b当所有反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，所以n2+3h22nh3为放热反应，说明氨气和氢气的能量高于氨气，但是不能说明h2的能量一定高于nh3，故b错误；c反应是放热反应，所以反应物的能量高于生成物的能量，即1 mol n2和3 mol h2的总能量一定高于2 mol nh3的总能量，故c正确；d并不是说所有的放热反应不必加热就可发生，如氨的合成需要高温高压催化剂才能发生，故d错误；故选c。6. 下列装置中，电流计g中有电流通过的是（ ）a. a b. b c. c d. d【答案】d点睛：明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极；将电极插入电解质溶液中；两电极间构成闭合回路；能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应。7. 下列说法正确的是（ ）a. 原电池的负极发生氧化反应b. 化学键形成的过程需要吸收热量c. 原电池的正极发生氧化反应d. 化学键的断裂过程中放出热量【答案】a.8. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系不正确的是（ ）a. 原子半径：si p s cl b. 金属性：na k rb csc. 最高正价：c n o f d. 非金属性： p s cl【答案】c【解析】a同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故a正确；b同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故b正确；cf元素的非金属性最强，难以失去电子，f无正价，故c错误；d同周期元素从左到右非金属性依增强，故d正确，故选c。点睛：根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质；比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等如：碱性：ra(oh)2ba(oh)2；气态氢化物稳定性：ch4sih4；比较同周期元素及其化合物的性质如：酸性：hclo4h2so4；稳定性：hclh2s；比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁；推断一些未学过的元素的某些性质如：根据a族的ca(oh)2微溶，mg(oh)2难溶，可以推知be(oh)2更难溶。9. 铜片和锌片用导线连接后插入稀h2so4中，锌片是（ ）a. 阴极 b. 负极 c. 阳极 d. 正极【答案】b【解析】将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故选b。10. 反应2so2+ o2 2so3 经一段时间后，so3的浓度增加了0.4mol/l，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04mol/(ls) ，则这段时间为( )a. 0.1s b. 2.5s c. 10s d. 5s【答案】d【解析】试题分析：so3的浓度增加了0.4moll，所以o2浓度减小0.2moll，根据，t=5s，故d正确。考点：本题考查化学反应速率。11. 下列分子的空间构型为正四面体的是( )a. 苯 b. 甲烷c. 乙烷 d. 乙烯【答案】b【解析】甲烷分子为正四面体结构，苯分子是平面型分子，乙烯是平面型分子，乙烷中存在四面体，但分子不是正四面体结构，故选b。12. “阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2h24oh4e4h2o，正极 o22h2o4e4oh该电池工作时，下列叙述正确的是（ ）a. 氢气发生还原反应b. 每转移4摩电子，电池内增加4摩水c. 正极附近c(h+)增大d. 负极附近溶液的ph值降低【答案】d【解析】a燃料电池的负极上是氢气发生失电子的氧化反应，2h2+4oh-4e-=4h2o，故a错误；b根据电极反应知道，转移4mol电子，会生成2mol水，所以每转移4摩电子，电池内增加2mol水，故b错误；c正极反应o2+2h2o+4e-=4oh-，所以该电极酸性减弱，c(h+)减小，故c错误；d负极反应2h2+4oh-4e-=4h2o，消耗氢氧根离子，所以碱性减弱，溶液ph减小，故d正确；故选d。13. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）a. 灼热的炭与co2反应 b. ba(oh)28h2o与nh4cl的反应c. 铝片与稀硫酸反应 d. 甲烷在o2中燃烧反应【答案】a【解析】灼热的炭与co2反应生成co，属于吸热反应，碳元素化合价变化是氧化还原反应，故a正确；ba(oh)28h2o与nh4cl反应，属于非氧化还原反应，故b错误；铝片与稀h2so4反应属于放热反应，故c错误；燃烧反应放热，故d错误。14. 可逆反应h2(g) i2(g) 2hi(g)达到平衡的标志是（ ）a. h2、i2、hi的浓度相等 b. 混合气体的密度保持不变c. h2、i2、hi的浓度保持不变 d. 混合气体的质量不再改变【答案】c【解析】a反应达到平衡时各物质的浓度取决于起始配料比以及转化的程度，平衡时各物质的浓度关系不能用以判断是否达到平衡的依据，故a错误；b由于容器的体积不变，气体的质量不变，则无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，故b错误；c化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，故c正确；d化学反应遵循质量守恒定律，无论是否达到平衡状态，气体的质量都不变，不能作为判断达到平衡状态的依据，故d错误；故选c。点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。15. 下列热化学方程式书写正确的是（ ）a. s(s)+o2(g)=so2(g) h=296.8kl/mol（反应热）b. naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h=+57.3kl/mol（中和热）c. c2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(g) h=1367.0kl/mol（燃烧热）d. 2no2=o2+2no h=+116.2kl/mol（反应热）【答案】a【解析】a热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、h的正负号、数值、单位，故a正确；b中和反应是放热反应，h应小于0，故b错误；c燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，h2o的状态必须为液态，故c错误；d热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故d错误；故选a。点睛：对于热化学方程式的书写和正误判断均结合热化学方程式和普通化学方程式的区别进行分析，区别可以归纳为：热化学方程式包含物质变化和能量变化，普通化学方程式只有物质变化；热化学方程式需标明反应的温度和压强对于25，101kpa时进行的反应可不注明普通化学方程式不需要；热化学方程式需要标明各物质的状态；热化学方程式的化学计量数可以是整数或分数，普通化学方程式只能为整数。二填空题（本题共有20个空，每空2分共40分）16. (全部填元素符号或化学式)1118号元素中，化学性质最稳定的元素是_；最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是_；最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为_；与酸或水反应置换氢能力最强的元素是_，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_。【答案】 (1). ar (2). cl (3). al(oh)3 (4). na (5). naoh【解析】在元素周期表1118号元素中，化学性质最稳定的元素是第三周期0族元素ar；最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是第三周期a族元素cl；最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为al(oh)3；与酸或水反应置换氢能力最强的元素是金属性最强的na元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为naoh。点睛：注意把握相关基础知识的积累，同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能呈增大趋势，电负性逐渐增大。正确理解图中隐含的信息和题意选项的意思是解题的关键，如基态的原子失去一个电子所需要的最小能量，指的是第一电离能等。17. 对于反应：2so2o22so3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成so3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。编号改变的条件生成的so3的速率降低温度_升高温度_增大o2的浓度_恒容下充入ne_压缩体积_使用催化剂_【答案】 (1). 减小 (2). 增大 (3). 增大 (4). 不变 (5). 增大 (6). 增大【解析】降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故答案为减小；升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故答案为增大；增大氧气的浓度，反应物活化分子浓度增大，反应速率增大，故答案为增大；恒容充入ne，活化分子浓度不变，反应速率不变，故答案为不变；压缩体积，压强增大，反应物的浓度增大，活化分子浓度增大，反应速率增大，故答案为增大；使用催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增大，反应速率增大，故答案为增大。点睛：外因对化学反应速率的影响：浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率；温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10，速率增加24倍；压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快；注意：没有气体参加的反应，压强的改变不影响反应速率；惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；(4)催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂；(5)固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率。18. （一）请认真观察下图，然后回答问题。图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的h_(用含e1、e2的代数式表示)。（二）已知下列热化学方程式：h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kj/molc(s)o2(g)=co(g)h110.5 kj/molc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol回答下列各问题：(1)h2的燃烧热为_；c的燃烧热为_。(2)上述反应中属于放热反应的是_。（填序号）【答案】 (1). 放热 (2). e2-e1 (3). 285.8 kj/mol (4). 393.5 kj/mol (5). 【解析】一、(1)图示反应是放热反应，反应物断