（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第15讲 硫及其氧化物课时作业.doc

第15讲硫及其氧化物(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共66分)1用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是 ()a若品红溶液褪色，则说明产物中含有so2b若溴水褪色，则说明so2具有还原性c若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明na2s2o3只作氧化剂d若品红溶液不褪色、na2sio3溶液出现白色浑浊，则说明碳酸比硅酸的酸性强答案 c解析若品红溶液褪色，则说明产物中含有so2，a正确；溴水与so2反应生成氢溴酸和硫酸，so2体现还原性，b正确；利用na2s2o3与稀硫酸反应制取so2的实验中发生的是s2o在h存在下的歧化反应，c错误；若品红溶液不褪色，说明此时so2已经反应完全，使na2sio3溶液出现白色浑浊的气体一定为二氧化碳，d正确。2下列溶液中通入so2一定不会产生沉淀的是()aba(oh)2 bba(no3)2cna2s dbacl2答案 d解析so2与ba(oh)2可以生成baso3沉淀，a错误；so2通入ba(no3)2溶液中，no在酸性条件下把so氧化为so，最终生成baso4白色沉淀，b错误；so2通入na2s中，生成淡黄色沉淀s，c错误；so2与bacl2不反应，d正确。3二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()a还原性 b氧化性 c漂白性 d酸性答案 a解析由br2so22h2o=h2so42hbr可知，二氧化硫能使溴水褪色是发生的氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故选a。4下列有关化学方程式正确的是()a硫在足量氧气中燃烧：2s3o22so3b二氧化硫通入足量氨水中：so2nh3h2o=nh4hso3c硫和铁混合加热：2fe3sfe2s3d硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合：nahso4nahso3=na2so4so2h2o答案 d解析硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，a错误；氨水足量，生成亚硫酸铵，b错误；铁与硫反应只生成硫化亚铁，c错误；硫酸氢钠相当于一元强酸，d正确。5(2017北京海淀区模拟)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()a由硫黄制备硫酸经历两步：sso3h2so4b酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中c在燃煤中加入石灰石可减少so2排放，发生的反应为2caco32so2o22co22caso4d土壤中的闪锌矿(zns)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(cus)，说明cus很稳定，不具有还原性答案 c解析s与o2点燃生成so2而不是so3，a错误；酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，b错误；燃煤中加入石灰石，使so2转化为caso4，从而减少了so2的排放，c正确；铜蓝(cus)中硫元素的化合价为2，具有还原性，d错误。6(2017甘肃河西联考)在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是()滴有石蕊的h2so4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的na2co3溶液溶有so2的品红溶液a b c d答案 b解析加热滴有石蕊的h2so4溶液，颜色不变化；加热氨水分解，氨气挥发，碱性减弱，正确；加热氢氧化钠溶液，碱性不变；加热饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，使碱性减弱，正确；加热na2co3溶液促进水解，碱性增强；加热溶有so2的品红溶液，由于so2挥发，溶液变红。7下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()a硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫bso2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物c二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性d自然界中存在可溶于cs2的游离态的硫答案 c解析so22naoh=na2so3h2o，体现了其水溶液呈酸性，故选c项。8下列说法正确的是()aso2和so3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸b将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化c铜与硫化合的产物是cusd富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸答案 d解析so2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，a项错误；常温下铜片和浓硫酸反应缓慢，不是钝化，b项错误；铜与硫化合的产物是cu2s，c项错误。9能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐a硅 b硫 c铜 d铁答案 b解析s与o2生成so2，so2再与h2o生成h2so3，h2so3可以与naoh生成na2so3和h2o，b项正确。a项中的氧化物sio2、c项中的氧化物cuo、d项中的氧化物fe3o4均不与h2o反应，故错。10在探究so2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()a向so2水溶液中加入少量nahco3粉末，有气泡产生，说明so2水溶液呈酸性b向so2水溶液中滴加ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生，说明so2水溶液中含有soc将so2水溶液中通入h2s气体，有淡黄色沉淀产生，说明so2水溶液具有还原性d向kmno4溶液中滴加so2水溶液，溶液颜色褪去，说明so2水溶液具有漂白性答案 a解析b项，so2溶于水显酸性，h与no结合成hno3，hno3会氧化so生成so，错误；c项，发生反应：so22h2s=3s2h2o，so2作氧化剂，错误；d项，kmno4具有强氧化性，可以氧化so2生成so，so2表现还原性，错误。11x为一种常见气体(常温下)，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是()a若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键b若x为o2，a为一种固态单质，则c可能为co2和so3c若b为固态非金属单质，b与x所含元素同主族，则a、b、c均能与x反应d若a为固态非金属单质，a与x所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则x与a所含元素原子的核电荷数相差2答案 b解析从框图分析，常见气体x可以为co2、o2、cl2等。符合各个选项的框图情况如图所示。b项看似a为c、s均符合，但由于s与氧气化合不能直接生成so3，符合条件的只有c及其氧化物的转化。二、非选择题(共34分)12(12分)某同学欲探究so2的性质。(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组，则第2组中物质x的化学式是_。(2)利用下图所示的装置探究so2的性质：(熔点：so2 76.1 ，so3 16.8 ，沸点：so2 10 ，so3 45 )装置模拟工业生产中so2催化氧化的反应，其化学方程式是_。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是_；装置中溶液逐渐褪色，生成mn2，同时ph降低，则该反应的离子方程式是_。乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有40 ml 2.5 moll1 naoh溶液。反应后增重4.8 g，则装置中发生反应的化学方程式是_。答案 (1)h2so3(2)2so2o22so3将so3凝结成固体与so2分离5so22h2o2mno=5so2mn24h3so24naoh=na2so32nahso3h2o解析(1)对比第2、3组的物质可知，第2组中的x为h2so3。(2)工业生产中so2催化氧化反应的化学方程式为2so2o22so3，书写时注意该反应为可逆反应和反应条件。甲同学按、的顺序连接装置，根据题目所给so2和so3的熔、沸点及冰水浴，可知装置的作用是使so3凝结成固体与so2分离，便于实验的进行，减少干扰。乙同学按、的顺序连接装置，naoh的物质的量为0.1 mol，反应后增重的质量为so2，so2的物质的量为0.075 mol，naoh与so2的物质的量之比为43，所以产物既有na2so3又有nahso3，化学方程式为3so24naoh=na2so32nahso3h2o。13(9分)如图是检验某无色气体a是否为so2和co2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)b中加入的试剂是_，作用是_。(2)c中加入的试剂是_，作用是_。(3)d中加入的试剂是_，作用是_。答案 (1)品红溶液检验so2(2)酸性kmno4溶液除去so2并检验so2是否除尽(3)澄清石灰水检验co2解析检验co2用澄清石灰水，但so2也能使澄清石灰水变浑浊，故首先用品红溶液检验so2的存在，然后再用酸性kmno4溶液除去so2气体，最后用澄清石灰水检验co2气体的存在。14(13分)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(fes2，其中硫元素为1价)在高温下和氧气反应制备so2：4fes211o28so22fe2o3，该反应中被氧化的元素是_(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_l。(2)实验室中用下列装置测定so2被催化氧化为so3的转化率。(已知so3的熔点为16.8 ，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中co2的影响)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：_。当停止通入so2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_。(3)某学习小组设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。方案：向第一份溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液中加入bacl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是_(填“”“”或“”)；试管b中发生反应的离子方程式为_。答案 (1)fe、s11.2(2)打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加使残留在装置中的so2和so3被充分吸收(3)试管a中出现淡黄色浑浊so2cl22h2o=4hso2cl解析(1)反应中铁元素和硫元素的化合价均升高，两种元素均被氧化，11 mol o2参加反应生成8 mol so2时转移电子44 mol，故转移2.75 mol电子时，生成的so2在标准状况下的体积为822.4