（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第18讲 氨和铵盐 硝酸课时作业.doc

第18讲氨和铵盐硝酸(建议用时：40分钟)一、选择题(每题7分，共84分)1下列说法不正确的是()a氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质b实验室用浓氨水与naoh固体制取氨气c氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟d某晶体与naoh共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有nh答案 a解析nh3本身不导电，溶于水，与水反应生成电解质nh3h2o，故nh3不是电解质，a不正确。2下列说法正确的是()a氨水中含氮微粒中最多的微粒是nhb把nh3通入稀硝酸中，当溶液的ph等于7时，是nh3和hno3等物质的量反应c在1 moll1氨水中，nh3h2o、nh、nh3的物质的量浓度之和为1 moll1d氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气能跟水起反应答案 c解析氨水中存在大量的nh3h2o和少量的nh，a不正确；nh3和hno3等物质的量反应时，得到nh4no3溶液，nh水解使溶液显酸性，ph7，b不正确；氨气可以做喷泉实验的原因是氨气极易溶于水，d不正确。3下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是()a用装置甲制取氨气b用装置乙除去氨气中的水蒸气c用装置丙验证氨气具有还原性d用装置丁吸收氨气答案 c解析氨气极易溶于水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合氨，得不到氨气，a错误；氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，b错误；氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气具有还原性，c正确；水的密度大于苯，氨气极易溶于水，不能防止倒吸的发生，应将苯换成四氯化碳，d错误。4为了简便地制取干燥、纯净的氨气，下列说法正确的是()a氯化铵与氢氧化钠溶液共热，生成的气体用碱石灰干燥bn2与h2化合生成nh3，用烧碱干燥c加热浓氨水，气体用碱石灰干燥d加热分解nh4cl答案 c解析制取氨气的实验室制法一般是用氯化铵与氢氧化钙固体粉末共热，不能使用氢氧化钠溶液，因氨气极易溶于水，a错；n2与h2反应是工业上合成氨，条件是高温、高压、催化剂，b错；nh4cl受热分解后，遇冷又会重新化合生成氯化铵，d错。5下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()a挤压装置的胶头滴管使ccl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹b挤压装置的胶头滴管使naoh溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹c用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹d向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹答案 b解析h2难溶于naoh溶液，不能形成较大压强差，不能引发喷泉现象。6将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()a硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少b反应中转移的电子总数稀硝酸少c试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快d两者用排水法收集的气体的体积相同答案 d解析由3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，等量的cu与硝酸反应，浓硝酸消耗的多，生成的有毒气体多，故a错误；等量的铜与硝酸反应，生成的cu(no3)2的物质的量相同，由cu元素的化合价变化可知，转移电子数相同，故b错误；等量的cu与硝酸反应，消耗的稀硝酸少，则试管内壁上的铜用稀硝酸除好，故c错误；因3no2h2o=2hno3no，最终收集气体均为no，由电子守恒可知，收集no的体积相等，所以d项正确，故选d。7下列说法正确的是()a向盛有fe(no3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，是hno3分解生成了no2b可用浓硝酸除去铁表面的镀层银或铜c1.0 moll1的kno3溶液中可大量存在h、fe2、i、cl、sod硫化铜溶于硝酸的离子方程式为cus2h=h2scu2答案 b解析fe2与no、h反应生成no，no与空气中的o2反应生成no2，a项错误；常温下，银、铜可与浓硝酸反应，铁遇浓硝酸钝化，b项正确；fe2、i具有还原性，与no、h不能大量共存，c项错误；cus与hno3发生氧化还原反应不会生成h2s，d项错误。8无色的混合气体甲，可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100 ml甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )anh3、no2、n2 bnh3、no、co2cnh3、no2、co2 dno、co2、n2答案 b解析因是无色混合气体，证明没有no2的存在，故a、c错误，100 ml气体甲经过浓h2so4后剩余80 ml说明含有nh3被吸收，又经过一系列实验的处理得酸性溶液且通过足量na2o2后显红棕色，应存在nh3、no、co2气体，故b正确。9(双选)下列反应中的氨与反应4nh35o24no6h2o中的氨作用相同的是()a2na2nh32nanh2h2b2nh33cuo3cun23h2oc4nh36no5n26h2od3sih44nh3si3n412h2答案 bc解析分析题干给出的方程式可知，在该反应中nh3作还原剂，所以应找出a、b、c、d四个选项中nh3作还原剂的。a中nh3作氧化剂；b中nh3作还原剂；c中nh3作还原剂；d中nh3作氧化剂。10用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图所示)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：滴管内产生红棕色气体，液面下降；随后滴管内的液面上升，气体变成无色；滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是()a现象中产生的红棕色气体为no2b产生现象的原因是no2与水反应c产生现象的原因是铜与稀硝酸反应d最终瓶内溶液中的溶质一定只有cu(no3)2答案 d解析铜和浓硝酸发生反应cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，生成的二氧化氮为红棕色气体，a项正确；现象中产生的二氧化氮能和水发生反应3no2h2o=2hno3no，从方程式可知，3 mol红棕色的二氧化氮与水反应，生成1 mol无色一氧化氮气体，气体的体积减小，滴管内的压强减小，所以滴管内的液面上升，气体变成无色，b项正确；现象中生成的稀硝酸与内置的螺旋状铜丝发生反应3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o，因滴管内有气体生成，压强增大，所以滴管内的液面再次下降，c项正确；滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，生成的一氧化氮气体与氧气、水反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质有cu(no3)2，也可能有硝酸，d项错误。11用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()a图1：少量氨气的尾气吸收装置b图2：二氧化碳的喷泉实验c图3：制备和收集氨气d图4：收集no气体答案 c解析c项中收集氨气的导管应该插到试管的底部。12在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓hno3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由no2和no组成的混合气体1.12 l，则反应消耗hno3的物质的量为()a0.8 mol b0.6 molc0.11 mol d无法计算答案 c解析依据原子守恒法，被还原的硝酸物质的量即为气体no2与no物质的量的总和，n(hno3)被还原0.05 mol，未被还原的hno3的物质的量等于cu(no3)2中no的物质的量，n(cu)0.03 mol，所以ncu(no3)20.03 mol，消耗的hno3的物质的量为0.03 mol20.05 mol0.11 mol，故c项正确。二、非选择题(共16分)13(16分)某小组的同学欲探究nh3经一系列反应得到hno3和nh4no3的过程。nh3的转化过程如图1所示。甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验。用于a、b装置中的可选药品：浓氨水、30%h2o2溶液、蒸馏水、naoh固体、mno2。(1)装置a的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。装置e有多种作用，下列关于装置e的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_(填字母)。a使氨气和氧气充分混合b控制通入氨气和氧气的体积比c平衡装置内的压强d锥形瓶内液体是饱和食盐水(2)甲同学先点燃酒精灯，再打开k1、k2、k3、k4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置h一段时间后，装置h中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_，若制得的氨气仅按的顺序完全转化为硝酸，欲使装置h中所得溶液为纯净的cuso4溶液(忽略cu2的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积为_l(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)。(3)乙同学为模拟过程的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使g处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_(填字母)。a关闭k3并熄灭酒精灯b关闭k4并熄灭酒精灯c关闭k3、k4并熄灭酒精灯(4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是_。答案 (1)2h2o22h2oo2d(2)3cu8h2no=3cu22no4h2o2.24(3)a(4)缺少尾气处理装置解析(1)由题给条件和实验装置图可知，装置a是制备氧气的装置，装置b是制备氨气的装置，装置a的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2h2o22h2oo2；装置e可以使氨气和氧气充分混合，观察装置e中气泡的速度可以控制通入氨气和氧气的体积比，装置e还可以平衡装置内的压强。因为氨气极易溶于水，所以锥形瓶中液体不能用饱和食盐水，选d。(2)铜与稀硫酸不反应，溶液呈蓝色，说明铜与硝酸发生了反应：3cu8h2no=3cu22no4h2o。n(h2so4)0.15 l1 moll10.15 mol，n(h)0.15