（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第7讲 氧化还原反应学案.doc

第7讲氧化还原反应1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。判断氧化还原反应的最佳依据是有无元素化合价变化。(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。2氧化还原反应的概念之间的关系3常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：cl2、浓硫酸、hno3、fe3、kmno4(h)、cr2o(h)等。(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：h2、co、fe2、h2s、i等。(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如fe2、so(h2so3)、h2o2等。1正误判断，正确的画“”，错误的画“”。(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加mno2和h2so4，即可得到i2。该反应的还原产物为mnso4或mn2。()(2)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()(3)金属阳离子一定只具有氧化性。()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()(5)在氧化还原反应中h2o2只能是氧化剂不可作还原剂。()(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)2教材改编题(据人教必修一p39 t8)在feh2so4=h2feso4的反应中，fe()a是氧化剂 b被氧化 c得电子 d被还原答案 b考点1氧化还原反应的基本概念典例1(2017永丰县调研)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(mfe2ox)(3x4；m表示mn、co、zn或ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的so2、no2等氧化物转化为单质，转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是()amfe2o4表现了还原性bmfe2ox表现还原性cso2和no2表现了还原性dso2和no2发生了分解反应解析a项，由信息可知，mfe2o4与氢气的反应中，m元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性；b项，mfe2ox在常温下，它能使工业废气中的so2、no2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，mfe2ox为还原剂，体现其还原性；c项，由b可知，so2和no2表现了氧化性；d项，so2和no2发生了还原反应。答案 b名师精讲1解决氧化还原反应概念的一般思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况，熟记8个字“升、失、氧、还、降、得、还、氧”。2确定元素化合价(1)常见元素的化合价口诀：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价：cf2、k2eo4、li2h、al、na22o3、2o、h、。1被称为万能还原剂的nabh4溶于水并和水反应：nabh42h2o=nabo24h2，下列说法中正确的是(nabh4中h为1价)()anabh4既是氧化剂又是还原剂bnabh4是氧化剂，h2o是还原剂c硼元素被氧化，氢元素被还原d被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11答案 d解析首先分析四种元素价态的变化：na的价态反应前后都是1价，b反应前后都是3价，o反应前后都是2 价，变价元素只有h，nabh4中1价氢被h2o中1价氢氧化，发生归中反应生成h2。2某种飞船以n2h4和n2o4为动力源发生反应：2n2h4n2o4=3n24h2o，反应温度可高达2700 ，对于该反应，下列说法中正确的是()a该反应属于置换反应bn2h4是氧化剂cn2o4是还原剂dn2既是氧化产物又是还原产物答案 d解析该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，n2h4是还原剂，n2o4是氧化剂，n2既是氧化产物又是还原产物。考点2电子转移的方向和数目典例2(2017江西赣州模拟)氮化铝(aln，al和n的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，aln可通过反应al2o3n23c2aln3co合成。下列叙述正确的是()a上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b上述反应中，每生成1 mol aln需转移3 mol电子caln中氮元素的化合价为3价daln的摩尔质量为41 g解析得到23e3 失去32eo反应中氮元素由0价降低到3价，碳元素由0价升高到2价，所以n2是氧化剂，c是还原剂，每生成1 mol aln转移3 mol电子，d项摩尔质量的单位为g/mol。答案 b名师精讲1双线桥法注意事项箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；得失电子总数必须相等。2单线桥法注意事项箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；箭头方向表示电子转移的方向；在“桥”上标明转移的电子总数。3对于反应：3brf35h2o=br2hbro3o29hf，下列说法正确的是()a该反应中，有三种元素化合价发生改变b该反应的氧化剂为brf3，氧化产物为o2c1.5 mol brf3参加反应，有4 mol e转移d1.5 mol h2o参加反应，被h2o还原的brf3为0.4 mol答案 d解析brf3中br为3价，反应中部分br的化合价升高，部分br的化合价降低，o的化合价升高，f的化合价不变，该反应中brf3既是氧化剂又是还原剂，氧化产物为hbro3和o2，还原产物为br2，a、b错误；每3 mol brf3参加反应，生成1 mol还原产物br2，转移6 mol电子，故1.5 mol brf3参加反应时，转移3 mol电子，c错误；每5 mol h2o参加反应，h2o失去4 mol电子，则1.5 mol h2o参加反应，h2o失去1.2 mol电子，故被h2o还原的brf3为0.4 mol，d正确。4h2o2在fe2(so4)3催化下发生分解反应，写出h2o2分解反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_。答案解析硫酸铁在反应中做催化剂，其反应为h2o2分解生成水和氢气，故h2o2中的o元素一部分化合价升高，一部分化合价降低。(建议用时：40分钟)一、选择题(每题7分，共84分)1下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()a海带提碘 b氯碱工业c侯氏制碱法 d海水提溴答案 c解析海带提碘要将碘离子氧化为碘单质，故a不符合题意；氯碱工业的原理是2nacl2h2o2naohh2cl2，该反应属于氧化还原反应，b不符合题意；侯氏制碱法的反应为nh3co2h2o=nh4hco3、naclnh4hco3=nahco3nh4cl、2nahco3na2co3co2h2o，以上反应均为非氧化还原反应，c符合题意；海水提溴要将溴离子氧化为溴单质，故d不符合题意。2化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()a明矾净化水 b纯碱去油污c食醋除水垢 d漂白粉漂白织物答案 d解析a项，明矾净化水，利用al3水解生成的al(oh)3具有吸附性，吸附水中悬浮杂质；b项，纯碱去油污，利用纯碱水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解反应生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油；c项，食醋除水垢，利用的是ch3cooh与caco3的复分解反应；d项，漂白粉漂白织物，利用漂白粉溶于水ca(clo)2转化为hclo有强氧化性。3下列说法错误的是()a(天津高考)na2so3与h2o2的反应为氧化还原反应b(天津高考)no2溶于水时发生氧化还原反应c(江苏高考)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数d(山东高考)化合反应均为氧化还原反应答案 d解析有化合价变化的反应(或有电子转移的反应)为氧化还原反应，na2so3与h2o2反应时，硫元素价态升高，氧元素价态降低，a正确；no2溶于水时，发生反应：3no2h2o=2hno3no，氮元素化合价发生变化，则该反应是氧化还原反应，b正确；氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，c正确；有单质参加的化合反应为氧化还原反应，d错误。4(2017合肥调研)亚氨基锂(li2nh)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：li2nhh2linh2lih，下列有关说法正确的是()ali2nh中n的化合价是1blih的电子式为lihc该反应中h2既是氧化剂又是还原剂dlinh2是还原产物，lih是氧化产物答案 c解析li2nh中li的化合价为1，h的化合价为1，故n的化合价为3，a错误；lih为离子化合物，其电子式为lih，b错误；linh2中h的化合价为1，lih中的h的化合价为1，故该反应中h2既是氧化剂又是还原剂，c正确；linh2是氧化产物，lih是还原产物，d错误。5把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是()aio作氧化剂，具有氧化性b氧化性：mnoioc氧化剂和还原剂的物质的量之比为52d若有2 mol mn2参加反应，则转移10 mol电子答案 b解析结合图1可知mn2为反应物，故图2中的mno为生成物，因此mn2作还原剂，被氧化，故图2中的io作氧化剂，io为还原产物，因此该反应的离子方程式为2mn25io3h2o=2mno5io6h。由此可知a、c正确；同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：iomno，b错误；mn2mno5e，若2 mol mn2参加反应，则转移10 mol电子，d正确。6(创新题)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()a甲 b乙 c丙 d丁答案 a解析甲中发生的反应为3no2h2o=2hno3no，水既不作氧化剂也不作还原剂，a正确；乙中水作氧化剂，不符合题意；丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。7下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()a往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红b饱和fecl3溶液在沸水中变成红褐色胶体c向feso4溶液中滴加naoh溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色dso2使滴有酚酞的naoh溶液褪色答案 c解析向feso4溶液中滴加naoh溶液，首先得到白色沉淀fe(oh)2，fe(oh)2迅速与空气中的o2发生氧化还原反应得到红褐色的fe(oh)3。8下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o；163cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o；23sio23csic2co；123no2h2o=2hno3no；21a b c d答案 b解析结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。9在下列变化中工业制盐酸工业制漂粉精实验室制氯气，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是()a b c d答案 d解析h2cl22hcl，氯元素被还原；2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o，氯元素既被氧化又被还原；4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o，氯元素被氧化。10工业生产钠和烧碱的原理如下：电解熔融氯化钠制钠：2nacl(熔融)2nacl2电解饱和食盐水制烧碱：2nacl2h2o2naohh2cl2下列有关说法正确的是()a在反应和中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂b在反应中氯气是还原产物，在反应中氢气是还原产物c若标准状况下生成等体积的气体，则反应和中转移电子总数相等d若消耗等质量的氯化钠，则反应和中转移电子总数相等答案 d解析反应中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，a错误；反应中氯气是氧化产物，b错误；反应中，转移2 mol电子，生成1 mol气体，反应中，转移2 mol电子，生成2 mol 气体，c错误；反应和中，消耗1 mol氯化钠均转移1 mol电子，d正确。11(2017肇庆期末)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10nan32kno3=k2oxna2o16n2，下列说法错误的是()ax5b每生成16 mol n2转移10 mol电子cn2既是氧化产物又是还原产物d反应中氧化产物与还原产物的质量之比为115答案 d解析据na原子守恒可知，2x10，则有x5，a正确；该反应中，n元素由5价、价变为0价，故每生成16 mol n2转移10 mol电子，b正确；该反应中，n元素既被氧化又被还原，则n2既是氧化产物又是还原产物，c正确；生成16 mol n2时，有15 mol n2是氧化产物，1 mol n2是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为151，d错误。12黑火药爆炸时可发生反应：4s16kno316c=3k2so44k2co3k2s12co28n2，下列有关说法正确的是()as既作氧化剂又作还原剂b消耗12 g c时，反应转移5 mol电子c还原产物只有k2sdkno3只发生氧化反应答案 a解析s元素由0价变为6价和2价，化合价既有升高又有降低，则s既作氧化剂又作还原剂，a正确；c元素由0价变为4价，s元素由0价变为6价，消耗16 mol c时，转移16 mol43 mol682 mol电子，故消耗12 g c(即1 mol)时，反应转移5.125 mol电子，b错误；该反应中k2s和n2都是还原产物，c错误；kno3中n元素化合价降低，发生了还原反应，d错误。二、非选择题(共16分)13(6分)(1)根据反应kclo36hcl=3cl2kcl3h2o可知，每生成3 mol cl2转移_ mol e；(2)2na2o22h2o=4naoho2，每产生1 mol氧气转移_ mol e；(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4fe24na2o26h2o=4fe(oh)3o28na，每4 mol na2o2发生反应转移_ mol e。答案 (1)5(2)2(3)6解析(1) (2)2na2o22h2o=4naoho2，na2o2中o元素为1价，与水反应时o原子一个变为0价，一个变为2价，转移1 mol e，故生成1 mol o2转移2 mol e