（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第30讲 难溶电解质的溶解平衡课时作业.doc

第30讲难溶电解质的溶解平衡(建议用时：40分钟)一、选择题(每题8分，共72分)1下列说法正确的是()a难溶电解质的溶度积ksp越小，则它的溶解度越小b任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用ksp表示c溶度积常数ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大d升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，ksp也变小答案 d解析不同类型的电解质无法由溶度积来比较溶解度大小，同类型的电解质ksp越小，溶解度才越小，a错误；任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中存在溶解平衡，溶解度大小才可以用ksp表示，b错误；溶度积常数ksp与温度有关，温度升高，溶度积常数可能增大也可能减小，c错误；升高温度，沉淀溶解平衡逆向移动，则说明它的溶解度减小，所以ksp也变小，d正确。2某温度下，难溶物fer的水溶液中存在平衡：fer(s)fe2(aq)r2(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()a可以通过升温实现由a点变到c点bb点对应的ksp等于a点对应的kspcd点可能有沉淀生成d该温度下ksp41018答案 b解析大多数难溶电解质的溶解平衡一般是吸热反应，若升高温度能促进该物质溶解，则c(fe2)和c(r2)均增大，不能由a点变到c点，a错误；温度不变，ksp不变，b正确；溶解平衡曲线右上方表示过饱和溶液，有沉淀生成，曲线左下方表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，c错误；该温度下ksp21018，d错误。3关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()a将饱和na2so4溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明kspca(oh)2大于ksp(caso4)bksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关c已知25 时，kspfe(oh)34.01038，该温度下反应fe(oh)33hfe33h2o的平衡常数k4.0104d已知25 时，kspmg(oh)21.81011，在mgcl2溶液中加入氨水，测得混合液的ph11，则溶液中的c(mg2)为1.8105 moll1答案 a解析将饱和na2so4溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能判断其相对大小，a错误；ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，b正确；kspfe(oh)3c3(oh)c(fe3)，反应的平衡常数kc(fe3)/c3(h)c3(oh)c(fe3)/k4.0104，c正确；测得混合液的ph11，kspmg(oh)2c2(oh)c(mg2)，c(oh)103 moll1，代入求得c(mg2)1.8105 moll1，d正确。425 时，5种银盐的溶度积常数(ksp)分别是：agclag2so4ag2sagbragi1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法正确的是()a氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大b将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀c室温下，agcl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度d将浅黄色溴化银固体浸泡在5 moll1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成答案 d解析agcl、agbr、agi的ksp依次减小，因此溶解度依次减小，a错误；ksp(ag2so4)远大于ksp(ag2s)，因此ag2so4溶解于水后向其中加入少量na2s溶液，ag2so4可转化为ag2s，产生黑色沉淀，b错误；食盐水相对于水，c(cl)增大，agcl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，c错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，d正确。5(2017桂林模拟)已知ksp(agcl)1.561010，ksp(agbr)7.71013，ksp(ag2cro4)91011。某溶液中含有cl、br和cro，浓度均为0.010 moll1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol l1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()acl、br、cro bcro、br、clcbr、cl、cro dbr、cro、cl答案 c解析根据溶度积的定义，cl、br和cro的浓度均为0.010 moll1，cl沉淀时c(ag)的最小值是1.561010/0.010 moll11.56108 moll1，br沉淀时c(ag)的最小值是7.71013/0.010 moll17.71011 moll1，cro沉淀时c(ag)的最小值是(91011/0.010) moll13104.5 moll1，所以当阴离子的浓度相等时，沉淀所需c(ag)小的先沉淀，三种阴离子沉淀的先后顺序是br、cl、cro，c正确。6.常温下，向含有c(h)1 moll1、c(cu2)c(fe3)0.04 moll1的100 ml溶液中加入固体naoh(忽略加入固体时的溶液体积变化)，溶液中cu2、fe3的浓度随着ph的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是(溶液中离子浓度小于105 moll1时认为沉淀完全)()aph在02之间时，溶液中发生3个化学反应bkspfe(oh)3kspcu(oh)2cph4时溶液中的阳离子为h和cu2d加入4.8 g naoh时，fe3、cu2沉淀完全答案 d解析ph在02之间时，溶液中只发生h与oh的中和反应，a错误；kspfe(oh)3c(fe3)c3(oh)0.04(1014102)34.01038；kspcu(oh)2c(cu2)c2(oh)0.04(1014105)24.01020，故kspfe(oh)3c(co)bm点对应的溶液中ba2、co能形成baco3沉淀c相同条件下，so比co更易与ba2结合形成沉淀dbaso4不可能转化为baco3答案 c解析由图像信息知ksp(baso4)c(so)，a错误，c正确；m点时，q(baco3)ksp(agi)，则agcl的溶解度大于agi，往含i和cl的稀溶液中逐滴加入agno3溶液，先生成溶解度较小的agi沉淀，后生成agcl沉淀。由题图可知，沉淀i消耗agno3溶液的体积为v1 ml，沉淀cl消耗agno3溶液的体积为(v2v1) ml，则原溶液中c(i)/c(cl)的值为v1/(v2v1)，c正确。二、非选择题(共28分)10(14分)以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质mg(oh)2cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的h2o2，将fe2氧化fe3，调节溶液的ph4，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，fe3、fe2都被转化为_(填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。(3)中除去fe3所发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列与相关的叙述中，正确的是_(填字母)。ah2o2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染b将fe2氧化为fe3的主要原因是fe(oh)2沉淀比fe(oh)3沉淀较难过滤c调节溶液ph4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜dcu2可以大量存在于ph4的溶液中e在ph4的溶液中fe3一定不能大量存在答案 (1)fe(oh)3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2fe33mg(oh)2=3mg22fe(oh)3(4)acde解析中为了不引入其他杂质离子，应加氨水使fe3沉淀，生成fe(oh)3；根据溶解度表可知mg(oh)2易转化为fe(oh)3,2fe33mg(oh)2=3mg22fe(oh)3，因此在氯化镁溶液中加入足量的mg(oh)2可除去fe3；由于fe(oh)2的溶解度大于fe(oh)3，所以一般将fe2先氧化成fe3，再调节溶液的ph4，形成fe(oh)3沉淀。(4)h2o2是绿色氧化剂，在氧化过程中被还原成水，不引进杂质、不产生污染，a正确；根据fe(oh)2的溶解度大于fe(oh)3，形成fe(oh)2沉淀fe2沉淀不完全，b错误；原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与h反应，h反应后，ph增大，当ph4的时候，fe(oh)3完全沉淀，而cu2还没沉淀，氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，c、d正确；在ph4的溶液中fe3全部以fe(oh)3沉淀，则fe3一定不能大量存在，e正确。11(2017西安一中月考)(14分)t1、t2两种温度下baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：(1)t1_t2(填“”“”或“”)，t2时ksp(baso4)_。(2)根据t1温度时baso4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_(填序号)。a加入na2so4可由a点变为b点b在t1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有baso4沉淀生成c蒸发溶剂可能由d点变为t1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)d升温可由b点变为d点(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 时，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)1109。医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸酸性很强(ph约为1)，但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是_ _(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量bacl2，应尽快用大量0.5 moll1 na2so4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的ba2浓度仅为_ moll1。答案 (1)5.0109(2)abc(3)对于沉淀溶解平衡baso4(s)ba2(aq)so(aq)，h不能减小ba2或so的浓度，溶解平衡不移动21010解析(1)温度越高baso4的溶解度越大，t1温度下的离子积较小，所以t1t2。t2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得。(2)由于存在溶解平衡，加入na2so4，so浓度增大，baso4的沉淀溶解平衡逆向移动，ba2的浓度降低，a