（北京专用）2019版高考化学一轮复习 第27讲 盐类的水解作业.doc

第27讲盐类的水解a组基础题组1.物质的量浓度相同的下列溶液中,nh4+浓度最大的是()a.nh4cl溶液b.ch3coonh4溶液c.nh4hso4溶液d.nh4hco3溶液2.下列说法正确的是()a.100 时水的离子积常数kw为5.510-13,说明水的电离是放热过程b.配制fe(no3)2溶液时,为了防止fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸c.naclo溶液中通入少量co2,clo-水解程度增大,溶液碱性增强d.0.1 mol/l ch3cooh溶液加水稀释后,ch3cooh的电离程度和溶液中的c(oh-)都增大3.常温下,有关 0.1 mol/l nh4cl 溶液(phc(oh-),下列关系或说法一定正确的是()a.c(na+)+c(h+)=c(hb-)+2c(b2-)b.c(h+)c(oh-)=10-14c.c(na+)=c(b2-)+c(hb-)d.溶液的ph=15.已知0.1 moll-1的二元酸h2a溶液的ph=4.0,则下列说法中正确的是()a.在na2a、naha两溶液中,离子种类不相同b.在溶质的物质的量相等的na2a、naha两溶液中,阴离子总数相等c.在naha溶液中一定有:c(na+)+c(h+)=c(ha-)+c(oh-)+2c(a2-)d.在na2a溶液中一定有:c(na+)c(a2-)c(h+)c(oh-)6.经测定某溶液中只含nh4+、cl-、h+、oh-四种离子,已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度、等体积的氨水和氯化铵的混合液显碱性,试完成下列问题:(1)试推测这种溶液中可能的溶质组合:,(可填满,也可空缺)。(2)有关这种溶液,下列说法正确的是。a.若溶液中粒子间满足c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+),则溶液中溶质一定为nh4cl和nh3h2ob.若溶液中粒子间满足c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-),则溶液中溶质一定只有nh4clc.若溶液中c(nh4+)=c(cl-),则该溶液一定显中性d.若溶液中c(nh3h2o)c(cl-),则溶液一定显碱性(3)若溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(hcl)c(nh3h2o)(填“”“b.水电离产生的c(h+):=c.溶液中:c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)=0.1 moll-1d.溶液中:c(na+)c()c(oh-)c(h+)8.(2017北京顺义二模,10)表1是元素周期表的一部分:氧xyz滴入naoh溶液的体积/ml溶液的phhxhz03120.00a7表1表225 时,用浓度为0.100 0 mol/l的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 ml 浓度均为0.100 0 mol/l的两种酸hx、hz的溶液(忽略体积变化),实验数据如表2。下列判断正确的是()a.表格中ac(na+)c(co32-)c(hco3-)c(h+) b.该溶液中:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+2c(co32-)+c(hco3-)c.加水稀释该溶液,恢复至原温度,ph增大,kw不变d.该溶液ph约为13的原因:co32-+h2o hco3-+oh-11.(2017北京平谷一模,8)室温下,分别用0.1 moll-1溶液进行下列实验,结论不正确的是()a.向naoh溶液中通so2至ph=7:c(na+)=c(hso3-)+2c(so32-)b.向nh4cl溶液中加入等浓度、等体积的nh3h2o溶液后,所得溶液呈碱性,则:c(nh4+)c(h2co3)b.c(nh4+)c(hco3-)c(oh-)c(h+)c.c(nh3h2o)+c(nh4+)=c(h2co3)+c(hco3-)d.c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)=c(h+)+c(nh4+)(3)下图是氨水吸收 co2 的脱除率随温度变化的关系图。应用平衡移动原理分析 co2 在4045 脱除率降低的可能原因。(4)捕捉的 co2 和 h2o 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 h2 和 co,是一种新的能源利用方式,基本原理如下图所示。x 是电源的(填“正极”或“负极”),a电极上发生的电极反应为h2o(g)+2e- h2+o2-和。a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为。.so2、nox 可以经 o3 预处理后用 caso3 水悬浮液吸收,可减少烟气中so2、nox的含量。o3 氧化烟气中 nox的主要反应的热化学方程式为:no(g)+o3(g) no2 (g)+o2 (g)h=-200.9 kjmol-1no(g)+1/2o2(g) no2(g)h=-58.2 kjmol-1(5)依据以上反应,可知:3no(g)+o3(g) 3no2 (g)h =kj mol-1。(6)用caso3水悬浮液吸收烟气中的no2时,清液(ph约为8) 中so32-将no2转化为no2-,其离子方程式为。(7)caso3水悬浮液中加入na2so4溶液能提高no2 的吸收速率,用平衡移动原理解释其主要原因是。答案精解精析a组基础题组1.ccl-对nh4+的水解无影响,ch3coo-、hco3-均能促进nh4+的水解,h+能抑制nh4+的水解,所以nh4+浓度最大的是nh4hso4溶液。2.da项,25 时,kw=110-14;100 时,kw=5.510-13,说明升高温度,水的电离平衡正向移动,则水的电离为吸热过程。b项,酸性条件下,no3-可将fe2+氧化为fe3+。c项,naclo溶液中存在水解平衡:clo-+h2o hclo+oh-,通入少量co2,co2与oh-反应使上述平衡正向移动,c(hclo)增大,c(oh-)减小,所以clo-的水解程度增大,溶液碱性减弱。d项,加水稀释,ch3cooh的电离程度增大,但c(h+)减小,温度不变时,水的离子积不变,所以c(oh-)增大。3.ba项,0.1 mol/l nh4cl溶液的phc(a2-)c(oh-)c(h+)。6.答案(1)nh4clnh4cl与hclnh4cl与nh3h2o(2)acd(3)ph为7的溶液,一定是氨水与氯化铵的混合溶液,即混合时氨水稍过量,则c(hcl)c(cl-)时,溶液显碱性,d正确。(3)ph为7的溶液,一定是氨水与氯化铵的混合溶液,即混合时氨水稍过量,则c(hcl)。b项,nacl不发生水解,不影响水的电离平衡;ch3coonh4可发生水解反应,促进水的电离,故水电离产生的c(h+):c()c(oh-)c(h+)。8.d依据表1和元素周期表知,x为f,y为s,z为cl。a项,等体积、等浓度的hf与naoh溶液混合后,二者恰好完全反应生成naf,f-水解而使溶液呈碱性,故a7;b项,二者混合后溶液中的c(h+)=0.1+0.0012mol/l,ph=-lg0.1+0.0012c(oh-);b项,该溶液中存在电荷守恒c(na+)+c(h+)=c(oh-)+2c(co32-)+c(hco3-);c项,加水稀释该溶液,恢复至原温度,c(oh-)减小,ph减小;d项,该溶液ph约为13是因为含有氢氧化钠。11.ba项,向naoh溶液中通so2至ph=7,说明溶液中c(h+)=c(oh-),结合电荷守恒c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hso3-)+2c(so32-),得到c(na+)=c(hso3-)+2c(so32-);b项,向nh4cl溶液中加入等浓度、等体积的nh3h2o溶液后,所得溶液呈碱性,说明一水合氨的电离程度大于nh4+的水解程度,则c(nh4+)c(nh3h2o);c项,向nh4hso4溶液中加入等浓度、等体积的naoh溶液后,溶液中存在物料守恒,c(nh4+)+c(nh3h2o)=c(na+);d项,醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohch3coo-+h+,加入醋酸钠晶体后,ch3coo-浓度增大,平衡逆向移动,h+浓度减小,c(ch3coo-)c(ch3cooh)=c(ch3coo-)c(h+)c(ch3cooh)c(h+)=kc(h+),则c(ch3coo-)c(ch3cooh)增大。12.答案(1)co2 + nh3h2o nh4hco3(2)ac(3)氨水吸收co 2为放热反应,在40 45 升高温度平衡向左移动,使co2 脱除率降低(4)负极co2+2e- co+o2-21(5)-317.3(6)so32-+2no2+2oh- so42-+2no2-+h2o (7)caso3(s) ca2+(aq)+ so32-(aq),加入na2so4溶液,so42-结合ca2+,c(ca2+)降低,使上述平衡向右移动,c(so32-)增大,从而提高no2的吸收速率解析(1)氨水捕捉 co2 的化学方程式为co2 + nh3h2o nh4hco3。(2)nh4hco3溶液显碱性,说明hco3-的水解程度大于nh4+,所以c(nh3h2o)c(hco3-)c(oh-)c(h+);根据物料守恒得c(nh3h2o)+c(nh4+)=c(h2co3)+c(hco3-)+c(co32-);根据电荷守恒得c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)=c(h+)+c(nh4+)。(3)氨水吸收co2为放热反应,在4045 升高温度平衡向左移动,使co2 脱除率降低。(4)多孔电极b上发生氧化反应生成氧气,所以y是电源的正极,x 是电源的负极;a为电解池阴极,电极反应式为 co2+2e- co+o2-、h2o(g)+2e- h2+o2-;每转移4 mol电子,电极a上产生2 mol气体,电极b上产生1 mol 气体,所以a、b两电极产生的气体的物质的量之比为21。(5)将已知热化学方程式依次编号为、,根据盖斯定律,由+2可得:3no(g)+o3(g) 3no2(g)h =-20