（北京专用）2019版高考化学一轮复习 第28讲 难溶电解质的溶解平衡作业.doc

第28讲难溶电解质的溶解平衡a组基础题组1.自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成cuso4溶液,并向深部渗透时,遇到闪锌矿(zns)和方铅矿(pbs),便慢慢地转变为铜蓝(cus),下列有关该过程的解释及说法不合理的是()a.原生铜的硫化物具有还原性b.常温时zns、pbs、cus都难溶于水,cuso4可溶于水c.铜蓝的形成过程是:zns(s)+cu2+(aq) cus(s)+zn2+(aq)d.硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成:cus+2h+ cu2+h2s2.(2017北京丰台期末,7)下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是()a.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银b.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气c.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳d.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳3.(2017北京海淀期末,13)工业回收铅蓄电池中的铅,常用na2co3或nahco3溶液处理铅膏(主要成分为pbso4)获得pbco3:pbso4(s)+co32-(aq) pbco3(s)+so42-(aq)k=2.2105。 经处理得到的pbco3灼烧后获得pbo,pbo再经一步转变为pb。下列说法正确的是()a.pbso4的溶解度小于pbco3b.处理pbso4后,na2co3或nahco3溶液的ph升高c.若用等体积、等浓度的na2co3和nahco3溶液分别处理pbso4,na2co3溶液中的pbso4转化率较大d.整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应4.室温下,向含有agcl和agbr固体的悬浊液中加入少量nabr固体时,下列数值增大的是()a.c(ag+)b.c(cl-)c(br-)c.c(cl-)d.c(ag+)c(br-)c(cl-)5.高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:已知:1.溶液中除mgso4外,还含有少量fe3+、al3+、fe2+等离子;2.几种金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时的ph如下表所示:fe3+al3+fe2+mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4(1)向溶液中加入x的作用是。(2)向溶液中加入两种试剂的先后顺序是(填化学式)。(3)加入h2o2溶液发生反应的离子方程式是。(4)下图是mg2+转化率随温度t的变化示意图:t1前mg2+转化率增大的原因是;t1 后mg2+转化率下降的原因是(用化学方程式表示)。向溶液中加入氨水,发生反应的离子方程式是。b组提升题组6.将1.5 ml 0.1 moll-1 na2so4溶液和1.0 ml 0.1 moll-1 bacl2溶液混合后得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析中不正确的是()a.浊液a中存在沉淀溶解平衡:baso4(s) ba2+(aq)+so42-(aq)b.若向滤液b中滴加0.01 moll-1 na2so4溶液,无明显现象c.若向滤液b中滴加0.01 moll-1 bacl2溶液,会出现白色沉淀d.若向滤液b中滴加0.01 moll-1 agno3溶液,无明显现象7.(2017北京西城二模,11)依据下列实验现象,不能得出对应结论的是()实验现象结论a室温下测0.1 moll-1醋酸溶液的phph3.3醋酸是弱酸b向2 ml 0.1 moll-1naoh溶液中:.滴加几滴同浓度的mgso4溶液;.再滴加几滴同浓度的fecl3溶液.产生白色沉淀;.产生红褐色沉淀溶解度:fe(oh)3苯酚d将少量溴乙烷与naoh溶液共热,冷却、hno3酸化后,滴加agno3溶液淡黄色沉淀证明含有溴元素8.化工生产中含cu2+的废水常用mns(s)作沉淀剂,其反应原理为cu2+(aq)+mns(s)cus(s)+mn2+(aq),下列有关该反应的推理不正确的是()a.cus的溶解度比mns的溶解度小b.该反应达到平衡时:c(cu2+)=c(mn2+)c.向平衡体系中加入少量cu(no3)2(s)后,c(mn2+)变大d.该反应平衡常数表示式:k=ksp(mns)ksp(cus)9.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论a较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸b反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完c结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高nh3沸点低于ph3d溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化zns沉淀中滴加cuso4溶液可以得到cus沉淀10.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是()a.将饱和na2so4溶液加入饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明kspca(oh)2大于ksp(caso4)b.ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关c.已知25 时,kspfe(oh)3=4.010-38,该温度下反应fe(oh)3+3h+fe3+3h2o的平衡常数k=4.0104d.已知25 时,kspmg(oh)2=1.810-11,在mgcl2溶液中加入氨水,测得混合液的ph=11,则溶液中的c(mg2+)为1.810-5 moll-111.目前高铁酸钠(na2feo4)被广泛应用于水的处理,具有高效、无毒的优点。某地海水样品经na2feo4处理后,所含离子及其浓度见下表(h+和oh-未列出):离子so42-mg2+fe3+na+cl-浓度/(moll-1)a0.050.100.500.58常温下,取一定量经na2feo4处理过的海水为原料制备精制食盐水和mgcl27h2o,过程如下:注:离子的浓度小于1.010-5 moll-1,可认为该离子不存在;kspfe(oh)3=1.010-38,kspmg(oh)2=5.010-12;操作过程中溶液体积的变化忽略不计。(1)表格中的a0.16(填“”或“=”)。(2)沉淀a的组成为(填化学式);在调节溶液ph时,理论上应调节的ph的范围是。(3)加入的过量试剂x为(填化学式)。(4)加入过量hcl的作用为。12.元素铬(cr)在溶液中主要以cr3+(蓝紫色)、cr(oh)4-(绿色)、cr2o72-(橙红色)、cro42-(黄色)等形式存在。cr(oh)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:(1)cr3+与al3+的化学性质相似。在cr2(so4)3溶液中逐滴加入naoh溶液直至过量,可观察到的现象是。(2)cro42-和cr2o72-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 moll-1的na2cro4溶液中c(cr2o72-)随c(h+)的变化如图所示。用离子方程式表示na2cro4溶液中的转化反应。由图可知,溶液酸性增大,cro42-的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。根据a点数据,计算出该转化反应的平衡常数为。升高温度,溶液中cro42-的平衡转化率减小,则该反应的h0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用k2cro4为指示剂,以agno3标准溶液滴定溶液中cl-,利用ag+与cro42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.010-5 moll-1)时,溶液中c(ag+)为,此时溶液中c(cro42-)等于moll-1。(已知ag2cro4、agcl的ksp分别为2.010-12和2.010-10)(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用nahso3将废液中的cr2o72-还原成cr3+,该反应的离子方程式为。答案精解精析a组基础题组1.dd项,硝酸具有强氧化性,可与cus发生反应:3cus+8h+8no3- 3cu2+3so42-+8no+4h2o。2.aa项,硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银满足复分解反应发生的条件,与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关;b项,nh4+h2o nh3h2o+h+,镁与h+反应生成h2,使c(h+)减小,促进水解,与盐类水解平衡的移动有关;c项,碳酸钙在水中存在溶解平衡,加入盐酸,c(co32-)减小,促进沉淀溶解,与沉淀溶解平衡的移动有关;d项,二者相互促进水解生成co2,与盐类水解平衡的移动有关。3.ca项,pbco3的溶解度小于pbso4;b项,处理pbso4后,na2co3或nahco3溶液的ph降低;c项,其他条件相同时,碳酸根离子浓度越大,pbso4的转化率越大;d项,pbco3灼烧生成pbo的反应不是氧化还原反应。4.c因为存在agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq)和agbr(s)ag+(aq)+br-(aq)两个平衡,当加入nabr固体时,溶液中c(br-)增大,第二个平衡左移,c(ag+)减小,第一个平衡右移,c(cl-)增大;c(cl-)c(br-)=c(cl-)c(ag+)c(br-)c(ag+)=ksp(agcl)ksp(agbr),其是常数,不变化;c(ag+)c(br-)c(cl-)=ksp(agbr)c(cl-),c(cl-)增大,该值减小。5.答案(1)调节溶液ph(2)h2o2、mgo(3)2fe2+h2o2+2h+ 2fe3+2h2o(4)反应是吸热反应nh3h2o nh3+h2omg2+2nh3h2o mg(oh)2+2nh4+解析(1)向溶液中加入x的作用是调节溶液ph,使fe3+、al3+转化为沉淀而除去。(3)加入h2o2溶液的作用是将fe2+转化为fe3+,反应的离子方程式是2fe2+h2o2+2h+ 2fe3+2h2o。(4)氨水与镁离子的反应是吸热反应,升高温度,平衡右移,镁离子的转化率增大;温度高于t1 时,nh3h2o nh3+h2o,c(nh3h2o)减小,平衡左移,所以镁离子的转化率下降。氨水与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,离子方程式是mg2+2nh3h2o mg(oh)2+2nh4+。b组提升题组6.db项,由题干信息知滤液b中有na2so4和nacl,再加na2so4不会出现沉淀,正确。c项,滤液b中的na2so4会与滴加的bacl2反应生成白色沉淀,正确。d项,滤液b中含有nacl,故加入agno3后会生成白色沉淀,不正确。7.ba项,室温下测0.1 moll-1醋酸溶液的ph3.3,说明醋酸不能完全电离,故醋酸是弱酸;b项,naoh溶液过量,不存在沉淀的转化,故不能判断fe(oh)3和mg(oh)2的溶解度大小;c项,将co2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊,说明co2和苯酚钠溶液反应生成了苯酚,依据较强酸制较弱酸原理知,碳酸的酸性强于苯酚;d项,生成淡黄色沉淀,说明水解液中含有br-,则溴乙烷中含有溴元素。8.ba项,该反应是沉淀的转化,因mns可转化为cus,表明cus的溶解度要小于mns的溶解度;b项,由c(mn2+)c(s2-)c(cu2+)c(s2-)=ksp(mns)ksp(cus)1知,反应达到平衡时,c(cu2+)ksp(cus),所以反应zns(s)+cu2+cus(s)+zn2+可发生。10.aa项,二者的类型不同,且加入的na2so4的浓度较大,因此不能比较二者溶度积的大小;b项,ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关;c项,反应的平衡常数k=c(fe3+)c3(h+)=c3(oh-)c(fe3+)c3(oh-)c3(h+)=kspfe(oh)3kw3=4.0104;d项,混合液的ph=11,则kspmg(oh)2=c2(oh-)c(mg2+),代入数据求得c(mg2+)=1.810-5 moll-1。11.答案(1)(2)fe(oh)33ph0.16;(2)使fe3+沉淀完全时,c(oh-)3(1.010-38)(1.010-5) moll-1=1.010-11 moll-1,所以ph3;同时不能使mg2+沉淀,则c(oh-)5.010-120.05 moll-1=1.010-5 moll-1,所以ph9。12.答案(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)2cro42-+2h+ cr2o72-+h2o增大1.01014小于(3)2.010-55.010-3(4)cr2o72-+3hso3-+5h+ 2cr3+3so42-+4h2o解析(1)cr3+与al3+化学性质相似,cr3+(蓝紫色)中加入naoh溶液,先生成cr(oh)3沉淀(灰蓝色),继续滴加,沉淀溶解,生成cr(oh)4-(绿色)。(2)na2cro4溶液中的转化反应为2cro42-+2h+ cr2o72-+h2o。酸性增大,平衡右移,cro42-的平衡转化率增大。由题图知,a点c(cr2o72-)=0.25 moll-1,c(cro42-)=(1.0-0.252)moll-1=0.5 moll-1,c(h+)=1.010-7 moll-1,则平衡常数k=c(cr2o72-)c2(cro42-)c2(h+)=0.250.5