（四川卷）2016年高考化学冲刺卷03.doc

（四川卷）2016年高考化学冲刺卷03第i卷（选择题 共42分）相对原子质量（原子量）：h1 c-12 o-16 cu-64 zn-65 本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求1下列判断合理的是( )硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；na2o、fe2o3、a12o3属于碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；co2、so2、no2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物a只有 b只有 c只有 d只有【答案】b解：依据概念分析，硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故正确；蔗糖不能电离属于非电解质，硫酸钡是盐属于强电解质，水是弱电解质，故正确；既能与酸反应，又能与碱反应，a12o3属于两性氧化物，故错误；根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故错误；故选b考点：分类法2na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )等物质的量的n2和co所含分子数均为na常温下，4g ch4含有na个c-h共价键1 mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2na将na个nh3分子溶于1 l水中得到1 moll1的氨水25 时，ph=12的1.0 l naclo溶液中水电离出的oh的数目为0.01na1 mol so2与足量o2在一定条件下反应生成so3，共转移2na个电子a b c d【答案】b考点：阿伏加德罗常数3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )0.1 moll1naalo2溶液：h、na、cl、so42ph=11的溶液中：co32、na、alo2、no3、s2、so32水电离的h浓度为1012moll1的溶液中：cl、co32、no3、so32加入mg能放出h2的溶液中：mg2、nh4、cl、k、so42、no3使甲基橙变黄的溶液中：fe2、mno4、no3、na、so42中性溶液中：fe3、al3、no3、cl、s2a b c d【答案】b【解析】试题分析：alo2-与h+反应，不能大量共存；ph为11的溶液呈碱性，各离子互不反应，可以大量共存；水电离的h+浓度为1012moll1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性时h+与co32、so32反应，不能大量共存；加入mg能放出h2的溶液呈酸性，各离子互不反应，可以大量共存；使甲基橙变黄的溶液ph大于4.4，还可能呈酸性，mno4能氧化fe2+，不能大量共存；fe3+、al3+与s2发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故答案为b。考点：本题考查离子共存4某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是( ) a利用i、ii装置制取气体（k2关闭、k1打开），可以收集h2等气体，但不能收集o2、no气体b利用ii装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集o2、no等气体，但不能收集no2气体c利用i、装置可以比较h2so4、h2co3和h2sio3的酸性强弱d利用i、装置既能验证氧化性：ca(clo)2cl2br2，又能保护环境【答案】d考点：考查化学实验装置正误判断的知识5短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a是原子半径最小的原子，b位于第va族，a和c同主族，d原子最外层电子数与电子层数相等下列正确的是( )a原子半径：cbb元素a、c的氧化物均为共价化合物c金属性强弱：dcd元素b、d的最高价氧化物对应水化物能相互反应【答案】d考点：考查原子结构与元素周期律知识6下列有关化学平衡图像描述正确的是( ) a图像a代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图b图像b表示反应的化学方程式为：2z(s) 3x(g)2y(g)c图像c代表在10 l容器、850时反应，到4 min时，反应放出51.6 kj的热量d图像d代表等物质的量的气体a和b，在一定温度下发生反应a(g)xb(g) 2c(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在2040 min之间的平衡常数不相等【答案】c【解析】试题分析：a项，只代表正反应是吸热反应的图像，故不正确；b项，反应物z不一定是固体，且z的化学计量数为3，不正确；c项，正确；d项，由图像知，a、b的化学计量数相等，则x1，30 min时a、b、c的浓度均减小且减小幅度相同，故采用减小压强的措施，此时平衡常数不变，故不正确。考点：化学平衡图像7在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )a1 l 0.1 moll1(nh4)2fe(so4)26h2o的溶液中：c(nh4+)c(fe2)c(h)c(oh)c(so42-)b0.1 moll1 nh4hs溶液中：c(nh4+)=c(hs)c(h2s)c(s2)c0.1 moll1 ph为4的naha溶液中：c（ha）c（h2a）c（a2）d等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（oh）c（co32-）c（hco3-）3c（h2co3）2c（h）【答案】d考点：水溶液中的离子平衡第卷 （非选择题 共58分）8（14分）a、b、x、y、z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。a元素可形成自然界硬度最大的单质；b与a同周期,核外有三个未成对电子；x原子的第一电离能至第四电离能分别是：i1 =578 kj/mol，i2=1 817 kj/mol，i3= 2 745 kj/mol，i4 =11 575 kj/mol；常温常压下，y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质；z的一种同位素的质量数为63，中子数为34。请回答下列问题：（1）ay2是一种常用的溶剂,为 分子(填“极性”或“非极性”)，分子中存在 个键。（2）x形成的单质与naoh溶液反应的离子方程式为 ，超高导热绝缘耐高温纳米xb在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于 晶体。b的最简单氢化物容易液化，理由是 。（3）x、氧、b元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号作答) 。（4）z的基态原子核外电子排布式为 。元素z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：z+hcl+o2zcl+ho2，ho2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是 (填序号)氧化剂是o2 ho2在碱中不能稳定存在氧化产物是ho2 1 mol z参加反应有1 mol电子发生转移（5）已知z的晶胞结构如下图所示，又知z的密度为9.00 g/cm3，则晶胞边长为 cm。zyo4常作电镀液，其中yo42-的空间构型是 ，y原子的杂化轨道类型是 杂化。 【答案】除标注外每空1分。（1）非极性分子；2（2）2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2（2分）；原子；分子间形成氢键（3）onal（2分）（4）ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 （5）（2分）；正四面体；sp3 考点：考查元素推断、位置、结构与性质关系的综合应用、晶胞的计算等9（15分）实验室从含碘废液（除h2o外，还含有ccl4、i2、i）中回收碘，其实验过程如图1： （1）向含碘废液中加入稍过量的na2so3溶液时发生的离子方程式为 ；该操作的目的是 。（2）操作x应在 （填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液b的过程：将混合溶液静置后， 。（3）在三颈瓶中将溶液b用盐酸调至ph约为2，缓慢通入cl2，在40c左右反应（实验装置如右图所示），实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 （填溶质的化学式）。（4）某含碘废水（ph约为4）中一定存在i2，可能存在i或io3可以使用 （填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的i或 溶液检验可能存在的io3在检验该含碘废水中是否含有i或io3前必需要进行的操作是 （填序号）a取适量含碘废水用ccl4多次萃取、分液b用naoh溶液将溶液调节到中性c向溶液中滴入少量淀粉溶液【答案】除标注外每空2分。（1）so32+i2+h2o=2i+2h+so42；使四氯化碳中的碘进入水层；（2）分液漏斗（1分）；将混合溶液静置后，打开分液漏斗上部盖子，旋开活塞，放出下部液体待下部液体完全分离后，关闭活塞，从上部倒出剩余液体；（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；naoh溶液；（4）fecl3 （1分），na2so3（1分），ac； 考点：考查物质的制备，收集及化学实验方案的评价10（15分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路： 已知：（1）反应的化学方程式是 。（2）写出b的结构简式是 。（3）反应中属于取代反应的是 （填序号）。（4）反应的化学方程式为是 。（5）反应的化学方程式是 。（6）下列说法正确的是 （填字母）。ab存在顺反异构 b1 mol e与足量的银氨溶液反应能生成2 mol agcf能与nahco3反应产生co2 d丁烷、1丙醇和d中沸点最高的为丁烷（7）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式 。a能与浓溴水反应生成白色沉淀 b苯环上一氯代物有两种 c能发生消去反应【答案】同分异构体3分（写对一个1分）其余2分（1）ch3ch2ch2brnaohch3chch2nabrh2o （2）ch2chch2br （3）（4）（5） （6）c （7）考点：考查有机推断、结构和性质、同分异构体判断及方程式书写等11（14分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中cr()的处理工艺流程如下。其中硫酸浸取液中的金属离子主要是cr3，其次是fe3、al3、ca2和mg2。(1)实验室用18.4 moll1的浓硫酸配制250 ml 4.8 moll1的h2so4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_ 。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_(答出两点)。(3)h2o2的作用是将滤液中的cr3转化为cr2o72，写出此反应的离子方程式：_。(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph如下：阳离子fe3mg2al3cr3开始沉淀时的ph2.7沉淀完全时的ph3.711.189(9溶解)加入naoh溶液使溶液呈碱性，cr2o72转化为cro42。滤液中阳离子主要有_；但溶液的ph不能超过8，其理由是_。(5)钠离子交换树脂的反应原理为mnnnarmrnnna，利用钠离子交换树脂除去的滤液中的金属阳离子是_。(6)写出上述流程中用so2