（新课标Ⅱ）2017年高考化学预测卷01（无答案）.doc

（新课标）2017年高考化学预测卷01（无答案）（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 p 31 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64第卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是a双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同b工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料c绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理d石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化8下列关于有机物的叙述正确的是a治疗疟疾的青蒿素(如右图)，分子式为c15h20o5b甲苯苯环上的一个氢原子被c3h6cl取代，形成的同分异构体有9种c对三联苯分子中至少有16个原子共平面d油脂和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同9设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是a将1 mol cl2通入水中，hclo、cl、clo粒子数之和为2nab62 g白磷晶体中，含2na个pp键c向含有0.2 mol nh4al(so4)2的溶液中滴加naoh溶液至沉淀完全溶解，消耗oh的数目为nad1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2na10五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是元素元素的相关信息m最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐w原子的m电子层上有3个电子x在短周期元素中，其原子半径最大y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成y的单质和h2oz元素最高正价与最低负价的代数和为6 am、y、z的简单离子半径依次增大bw与z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性c化合物x2y2、y2z2的晶体类型相同，化学键类型也相同dm、w、x的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应11常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是a已知a+h2b(过量)ha+hb，则结合h+的能力：hbab2b在0.1 moll1的氨水中滴加0.1 moll1盐酸，恰好完全中和时溶液的ph=a，则由水电离产生的c(oh)=10a moll1c将c moll1的醋酸溶液与0.02 moll1naoh溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示ch3cooh的电离常数ka=d将0.2 moll1盐酸与0.1 moll1的kalo2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c(cl)c(k+)c(al3+)c(h+)c(oh)12某同学拟用含少量fe2o3杂质的废铜粉制备无水硫酸铜，设计了如下流程：下列有关说法不正确的是a“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体b可以用cuo、cu(oh)2或cu2(oh)2co3b通入的气体a可以是o2或cl2c通入气体a之前的混合溶液中存在的阳离子是：fe2+、cu2+、h+d将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜13为了探究feso4和cu(no3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是an=0.02 bv=2240cm=3.2 d原混合物中feso4的质量分数约为89%第卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共43分）26(14分)亚硝酰氯(nocl)是有机合成中的重要试剂，可由no与cl2在常温常压下合成。已知nocl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5，沸点5.5，遇水易水解。（1）实验室制备原料气no和cl2的装置如下图所示：实验室制no时，装置a中烧瓶内发生反应的化学方程式为 。实验室制cl2时，装置b中盛放的试剂为 ，其作用是 。（2）将上述收集到的cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。nocl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则nocl的电子式为 。装置d中的现象为 。装置e中无水氯化钙的作用为 。某同学认为装置f不能吸收no，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是 。（3）no可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：阴极的电极反应式为 。吸收塔内发生反应的离子方程式为 。27(14分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序号)。 afe bfeo cfe3o4 dfe2o3（2）硫酸渣的主要化学成分为：sio2约45%，fe2o3约40%，al2o3约10%，mgo约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)： 回答下列问题：在步骤i中产生的有毒气体可能有_。在步骤iii操作中，要除去的离子之一为al3+。若常温时ksp=1.01032，此时理论上将al3+沉淀完全，则溶液的ph为_。步骤iv中，生成feco3的离子方程式是_。 （3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是 。 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含cn，方案如下： 若试纸变蓝则证明食品中含有cn，请解释检测时试纸中feso4的作用 。28(15分)co是合成尿素、甲酸的原料。（1）在100 kpa和t k下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在t k时的标准摩尔生成焓，用符号hm0表示。已知石墨和co的标准燃烧热分别为393.5 kjmol1和283.0 kjmol1，则co(g)的hm0= 。（2）合成尿素的反应：2nh3(g) + co(g) = co(nh2)2(g) + h2(g) h =81.0 kjmol1。t 时，在体积为2 l的恒容密闭容器中，将2 molnh3和1 mol co混合发生反应，5 min时，nh3的转化率为80%。则05 min内的平均反应速率为v(co)= 。已知：温度/k398498平衡常数(k)126.5k1则：k1 126.5(填“”或“”)；其判断理由是 。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的nh3和co以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示 的转化率。当= 时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是 (写一种)。（3）通过人工光合作用可将co转化成hcooh。已知常温下，浓度均为0.1 moll1的hcooh和hcoona混合溶液ph =3.7，则hcooh的电离常数ka的值为 (已知lg2=0.3)。用电化学可消除hcooh对水质造成的污染，其原理是电解coso4、稀硫酸和hcooh混合溶液，用电解产生的co3+将hcooh氧化成co2。 co3+氧化hcooh的离子方程式为 ； 忽略体积变化，电解前后co2+的浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35（15分）已知：a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大。a是短周期元素中金属性最强的元素，b元素3p能级半充满；c是所在周期电负性最大的元素；d是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关问题：（1）写出d元素价电子的电子排布式_。（2）d可形成化合物(no3)3。(no3)3中阴离子的立体构型是 。no3中心原子的轨道杂化类型为 。在3+中d3+与h2o之间形成的化学键称为 ，1 mol 3+中含有的键有 mol。（3）已知b、c两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中 (填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为 。（4）由a、c两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为a、c形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个a+最近的c有 个，这些c围成的图形是 ；若晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值用na表示，则a+的离子半径为_cm(用含na与的式子表达)。36（15分）以芳香烃a为原料合成有机物f和i的合成路线如下：（1）a的分子式为 ，c中官能团名称为 。（2）d