（新课标Ⅱ卷）2016年高考化学押题预测卷02.doc

2016年高考押题卷（2）【新课标卷】理科综合能力测试化学试题相对原子质量：h1 c12 o16 n14 s32 ca 40 fe 56 ti 48第卷 （选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7中新网2016年4月22日电：据外媒报道，墨西哥东南部韦拉克鲁斯州一处国有石油设施当地时间20日发生爆炸，事发时造成多人身亡，上百人受伤。其原因是石油气中混入了大量的某种物质，这种物质最有可能是下列的（ ）ah2 bnh3 ccl2 dco2【答案】c【解析】试题分析：题干信息“石油气中混入了大量的某种物质”，是解题关键。abd项h2、nh3、co2不与石油气反应，排除；cc12与石油气能够反应，混合加热易爆炸（教材中甲烷与氯气混合物放在太阳光直接照射的地方就会产生爆炸）。8na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a标准状况下，112 l的三氯甲烷所含的氢原子数大于0.5nab常温下，1 mol的nahco3固体中hco3-的个数必定小于nac1 mol cu与含2 mol h2so4的浓硫酸充分反应，生成的so2的分子个数为nad1 mol苯分子中含有3na个碳碳双键【答案】a9下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论a实验室将氧化铁粉末与铝粉混合后置于坩埚中加热产生耀眼光芒al的金属性比fe强b向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为k2so3，或khso3c向某盐中慢慢滴加浓氨水先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解溶液中存在al3+d用脱脂棉包少许过氧化钠，用胶头滴管向有过氧化钠的地方滴加一滴水脱脂棉燃烧起来说明过氧化钠与水反应属于放热反应【答案】d【解析】试题分析：a实验室是将氧化铁粉末与铝粉混合后置于纸质的漏斗中，上面加入kclo3粉末，再插入镁条引燃来加热，故a错；b盐中滴加浓盐酸，产生气体能使品红溶液褪色，气体可能是so2，但k2s2o3也成立，气体也可以cl2，钾盐为kmno4等，故b错；c存在al3+的溶液，慢慢滴加浓氨水，只产生白色沉淀，al（oh）3不溶解浓氨水，故c错误；d脱脂棉燃烧需要到达着火点，过氧化钠与水反应属于放热反应，故d正确。10下列有机物是制备青蒿素的重要原料，ph-代表苯环。下列有关该有机物的说法错误的是（ ）a该有机物的分子式为c21 h28o2b该有机物苯环上的一氯取代物有6种c该有机物可使酸性高锰酸钾溶液褪色d该有机物可使溴水褪色，属于加成反应【答案】b11短周期w、x、y、z四种元素的原子序数依次增大。w的某种原子无中子，x、y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且x、y可形成原子个数比为11的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的yz来获得y的单质。下列说法正确的是（ ）a上述四种元素的原子半径大小顺序为r（z）r（y）r（x）r（w）bw和x、y、z均能形成18电子的分子cy2x和y2x2中阴、阳离子个数之比均为12dx、y、z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性【答案】c【解析】试题分析：短周期w、x、y、z四种元素的原子序数依次增大。w的某种原子无中子是h元素； x、y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且x、y可形成原子个数比为11的具有漂白性的物质，具有漂白性的物质是na2o2，x是o元素、y是na元素，工业上常用电解熔融的yz来获得y的单质，故z是cl元素。a元素的原子半径大小顺序为r（na）r（cl）r（o）r（h），故a错；bh和na形成nah是离子化合物，不可能是18电子的分子，b错；cna2o和na2o2中阴、阳离子个数之比均为12，正确；do、na、cl三种元素形成的化合物，若为naclo4，其水溶液为中性，d错。12已知在碱性溶液中可发生如下反应：fe（oh）3+clo-+oh-feo4n-+ cl-+ h2o（未配平）。则下列有关叙述错误的是（ ）a若feo4n-中fe的化合价是+6价，则n=2b每产生1molcl-转移2 mol电子cfeo4n-具有强氧化性，一般其还原产物为fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂d若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23【答案】d13查阅资料可知：t时，可用na2s沉淀x2+、y2+、z2+离子（用m2+表示），所需s2-最低浓度的对数值lgc（s2-）与lgc（m2+）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）a三种离子对应的硫化物中ksp（xs）最小，约为110-20b将zs固体溶于水，有一些不能溶解，然后加入少量水，振荡，固体量减小，可以得出c（s2-）增大cycl2溶液中混有的少量zcl2杂质，加入适量的ys后充分搅拌，即可除去d在c（x2+）=c（z2+）=c（y2+）=110-5 mo1l-1混合溶液中逐滴加入1l0-4 mo1l-1的na2s溶液，最先沉淀的是ys【答案】c第ii卷（非选择题 共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36、37、38题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共43分）26（14分）山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。作为不饱和酸它也可用于树脂、香料和橡胶工业。山梨酸为白色针状或粉末状晶体，在密封状态下化学性质稳定，暴露在潮湿的空气中易吸水、氧化而变色。已知：一些物质的物理性质：物质熔点/沸点/溶解性山梨酸132135228（分解）微溶于水，溶于吡啶等多种有机溶剂巴豆醛-765104微溶于水，溶于吡啶等多种有机溶剂丙二酸135-136140（分解）溶于水，溶于吡啶等多种有机溶剂吡啶4161152溶于水和醇、醚等多数有机溶剂吡啶与水形成的共沸混合物（两种或几种液体形成的恒沸点混合物称为共沸混合物）的沸点为9293；2-丙二酸受热即失去二氧化碳生成乙酸（熔点为166，沸点为1179）。实验室用下图所示的装置，模拟工业上以巴豆醛（ch3ch=chcho）与丙二酸ch2（cooh）2为原料，以吡啶为溶剂，于90100的温度下反应4小时来制备山梨酸。回答下列问题：（1）a仪器的名称是_。（2）b中得到的物质是_。（3）将反应温度控制在90100范围内的加热方式是_；将温度控制在整个范围之内原因是_。（4）反应结束后，将三颈烧瓶的温度控制在_，得到山梨酸。（5）用下列实验装置测定山梨酸的分子式，将224g山梨酸放在燃烧管c中充分燃烧：装置中盛放的物质是：e_；f_。该装置可能产生误差，造成含氧量偏低，改进的方法是_。已知山梨酸是一元酸，用改进合理后的装置进行实验，称得：装置实验前/g实验后/ge224368f212740山梨酸的分子式是_。【答案】（1）分液漏斗（1分）（2）吡啶与水的混合物（1分）（3）水浴加热（1分） 防止巴豆醛挥发和丙二酸分解（2分）（4）140228（2分）（5）cacl2或p2o5（1分） 碱石灰（1分，其它合理答案也给分）通入的空气先除去co2和水蒸气，在装置f后加入一个防止空气中的co2和水蒸气进入的装置（3分）c6h8o2（2分）27（14分）铬是极硬、难熔的银白色脆性金属，主要用于炼钢和电镀。铬的主要矿物是铬亚铁矿，其组成为fecr2o4。炼钢所用的铬是由铬铁矿和焦炭在电炉中反应制得。较纯金属铬的生产工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）铬亚铁矿成分fecr2o4表示为氧化物的形式为_。（2）为加快铬铁矿的碱熔速率，可采取_等措施（写一种措施）。已知滤液a中含有cro42-，滤渣a可作为一种红色颜料，其俗称为_。请写出铬铁矿氧化碱熔的化学方程式：_。（3）所得晶体主要成分的摩尔质量为298gmol-1，则其化学式为_。（4）整个过程中可循环利用的一种物质是_。（5）纯铬可由铬的氧化物滤渣b通过热还原法获得，则此处适合用作还原剂的物质为_（填物质名称）。（6）含铬废水常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图：则：a为电源_。阳极区溶液中发生的氧化还原反应为_。若不考虑气体的溶解，在标准状况收集到1344 l h2时，有_mol cr2o72-被还原。【答案】（1）feocr2o3 （1分）（2）将铬铁矿粉碎，适当提高浸取温度、搅拌、适当增大氧气的浓度（任写一种，合理得1分） 铁红（1分） 4fecr2o4+8na2co3+7o22fe2o3+8na2cro4+8co2（2分）（3）na2cr2o72h2o（2分）（4）na2co3（1分）（5）金属铝或铝（1分）（6） 正极（1分） cr2o72-+fe2+14h+ =2cr3+6fe3+7h2o（2分） 01 （2分）【解析】 28（15分）co2和ch4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。（1）已知：co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g） h=+2473kjmol-1ch4（g）c（s）+2h2（g） h=+750kjmol-1反应2co（g）c（s）+co2（g）在一定条件下能自发进行的原因是_。（2）合成甲醇的主要反应是co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。压强为p1时，向体积为1l的密闭容器中充人b mol co和2b mol h2，平衡时co的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答： 该反应属于_（填“吸”或“放”）热反应；p1_p2（填“”、“”或“=”）。200时，该反应的平衡常数k=_（用含b的代数式表示）。 若200时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为_。（3）实验室可用na2co3 与盐酸混合制备少量co2。在25时，取106g na2co3 与盐酸混合所得的一组体积为1 l 的溶液，溶液中部分微粒与ph 的关系如图所示。则：当溶液中na2co3和nahco3的物质的量浓度比为11时，阴离子的浓度由小到大的顺序是_。ph = 6 的溶液中：c（h2co3）+ c（hco3）+ c（co32）_（填、或）0.1 moll1，其原因是_。co32的水解常数k=_。【答案】（1）h0、s0，所以要使h-ts0，在低温下就能自发进行（2分）（2）放（1分） （1分） （2分） moll-1min-1（2分）（3）c（hco3）c（co32）c（oh） （2分）；（1分）ph =6的溶液中已有co2逸出（2分）10-32（2分）（二）选考题（15分。请考生从给出的3道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）36【化学选修2化学与技术】（15分）下图为工业上接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题：（1）工业上为了提高黄铁矿的利用率，常采取的措施是_。沸腾炉出来的气体需净化的理由是_。（每空只需填写一种）（2）so2的催化氧化和合成氨的原理类似。为提高原料的转化率和单位时间内的产量，合成氨反应需要在200500个大气压的条件下，而so2的催化氧化只需常压或稍加压的条件下，其原因是_。（3）若沸腾炉中每燃烧012 kg fes2就会放出 85 kj热量，请写出此状况下fes2燃烧的热化学方程式：_（4）某研究小组用naoh溶液吸收尾气中的so2，将所得的na2so3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨。图中a表示_（填“阴”或“阳”）离子交换膜。ae分别代表生产中的原料或产品，其中c为硫酸溶液，则a为_。阳极的电极反应式为_。（5）用浓硫酸吸收so3可以得到h2so4so3。若用1000g98%的浓硫酸充分吸收so3后，再进行稀释，最终可以得到98%的浓硫酸的质量是 kg（填标号）。a1.98 b2.00 c2.22 d2.42【答案】（1）使矿石粉碎或鼓入空气使矿物“沸腾”增大接触面积（1分，答一点即可）防止催化剂中毒或防止腐蚀管道和设备（1分，答一点即可）（2）在具备其它条件下，so2氧化反应的正向进行程度已经很大，即使增大压强，该反应的so2转化率提高不大，只能增加反应的成本（2分，合理即可）（3）4fes2（s）+11o2（g）=2fe2o3（s）+8so2（g） h=-340kjmol-1（3分）（4）阳（1分） naoh溶液（2分） so32-2e-+h2o= so42-+2h+（2分）（5）c（3分）37【化学选修3物质结构与性质】（15分）氮及其氮族元素形成许多种物质。（1）基态p原子中，电子占据的最高能级符号为_，基态n原子核外有_种运动状态不同的电子。（2）hcn的电子式为_；其中心c原子的杂化类型为_。氮、磷、氢三种元素的电负性由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（3）已知pcl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为_。（4）根据下表提供的磷酸的各级电离常数的数据，从结构的角度判断磷酸电离常数依次减小的原因是_。h3po4ka1ka2ka3数值7510-36310-84410-13（5）已知tin、kc1、mgo、cao这四种晶体的结构与nacl晶体结构相似。下表给出了三种晶体的晶格能数据：晶体naclkclcao晶格能（kjmol-1）7867153401则该四种晶体（不包括nacl）的熔点从高到低的顺序为_。tin晶体中一个ti3+最近的n3-围成的几何体是_；一个ti3+最近的ti3+是_个。若tin晶体的密度是