（新课标）2016年高一化学暑假作业6（必修2）.doc

新课标2016年高一化学(必修2)暑假作业(6)说明：本套题包含反应速率计算、 化学反应速率影响因素、平衡状态判断、化学平衡计算等知识点一、选择题（本题共7道小题）1.【来源】湖南省娄底市2015-2016学年高一下学期期中化学试卷在 2l密闭容器中发生反应n2+3h22nh3，经一段时间后nh3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（ls），则这段时间为（）a6 sb4 sc3 sd2 s2.【来源】湖南省娄底市2015-2016学年高一下学期期中化学试卷把下列四种x溶液分别加入四个盛有10ml 2moll1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时，x和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）a1020ml3 moll1的x溶液b2030 ml 2 moll1的x溶液c2010 ml 4 moll1的x溶液d1010 ml 2 moll1的x溶液3.【来源】广东省2015年6月普通高中学生学业水平考试化学试题化学反应速率受很多因素影响。下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是a将食物置于冰箱中冷藏保存 b将fecl3加入h2o2溶液中制备o2c将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服 d将caco3固体研磨后再与稀hcl反应4.【来源】河南省周口市重点高中2013-2014学年高一下学期6月联考试题下列对“化学反应速率”的理解正确的是a化学反应速率表示的是化学反应进行的限度b化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示c. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显d化学反应速率可以是正值，也可以是负值5.【来源】黑龙江省哈尔滨六中2016届高三上学期期中化学试卷在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）a用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气b标准状况下，将1 g铝片投入20 ml 18 moll1硫酸中c向100 ml 4 moll1硝酸中加入5.6 g 铁d在5107 pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨6.【来源】云南省开远四中2013-2014学年高一下学期期中化学试题对于反应2hi（g）h2（g）+i2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）a混合气体的颜色不再变化b温度和体积一定时，容器内压强不再变化c1molhh键生成的同时有2molhi键断裂d各物质的物质的量浓度之比为2：1：17.【来源】湖南省五市十校2013-2014学年高一下学期期中教学质量联合检测化学下列有关化学反应速率的说法中，正确的是a往容积一定的容器中再通入o2，可以加快反应2so2o22so3的反应速率b用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率c对于c(s)h2o(g) co(g)h2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快d100 ml 2 moll-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 二、填空题（本题共3道小题）8.【来源】湖南省娄底市2015-2016学年高一下学期期中化学试卷某温度时，在0.5l密闭容器中某一反应的a，b气体物质随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至4min时，b的平均反应速率为 （3）平衡时a的转化率为 第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”，下同），第8min时，v（正） v（逆）9.【来源】湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高一下学期2013-2014学年期中化学试题控制变量法是化学实验的一种常用方法下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：序号硫酸的体积/ml锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0颗粒2570m2350.02.0颗粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m4650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t816.1（1）化学反应速率本质上是由 决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小本实验中实验2和实验3表明对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，反应速率越快（2）我们最好选取实验（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响我们发现在其它条件相同时，反应物间的 反应速率越快（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快原因是 （4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是mol/l10.【来源】江西省赣州市十一县（市）11-12学年下学期期中联考高一化学试卷学校某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（ml）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min，下同）反应速率最大 （填序号，下同） ，原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程） 。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： a蒸馏水 bnacl溶液 c na2co3溶液 dcuso4溶液你认为可行的是（填编号） 。试卷答案1.c【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法【分析】同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（nh3）=v（h2）=0.6mol/（ls）=0.4mol/（ls），反应速率= ，据此计算反应时间【解答】解：同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（nh3）=v（h2）=0.6mol/（ls）=0.4mol/（ls），反应速率=，所以反应时间= =3s，故选c【点评】本题考查反应速率有关计算，明确反应速率与计量数关系是解本题关键，熟悉反应速率基本公式，题目难度不大2.b【考点】反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素【分析】计算出稀释后x溶液的中x的物质的量，最后溶液的体积都为50ml，则x的物质的量越大，x的浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快【解答】解：a20ml3mol/l的x溶液，x的物质的量为0.02l3mol/l=0.06mol；b30ml2mol/l的x溶液，x的物质的量为0.03l2mol/l=0.06mol；c10ml4mol/l的x溶液，x的物质的量为0.01l4mol/l=0.04mol；d10ml2mol/l的x溶液，x的物质的量为0.01l2mol/l=0.02mol，显然四种情况下，x浓度a=bcd，而温度b=ca=d，故反应速率b的反应速率最快.故选b【点评】本题考查化学反应速率影响因素，涉及温度、浓度对反应速率的影响，难度不大，注意利用控制变量法进行分析解答3.a试题分析：a将食物置于冰箱中冷藏保存降低温度，反应速率降低，a正确；b将fecl3加入h2o2溶液中制备o2利用的是氯化铁的催化作用，反应速率加快，b错误；c将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服，升高温度反应速率加快，c错误；d将caco3固体研磨后再与稀hcl反应增大反应物的接触面积，反应速率加快，d错误，答案选a。4.b5.c考点：铝的化学性质；化学反应的可逆性；硝酸的化学性质 分析：a二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应；b18.4mol/l的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应；c向100ml4mol/l的硝酸中加入5.6g铁根据反应的量，铁全部反应生成三价铁离子；d氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，存在反应限度，所以不能完全反应解答：解：amno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，二氧化锰与越浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故a错误；b标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，铝片不能完全反应，故b错误；c根据反应fe+4hno3=fe（no3）3+no+2h2o，0.4mol硝酸氧化0.1mol铁为0.1mol三价铁离子，铁无剩余，故c正确；d氮气与氢气在高温、高压催化剂作用下反应生成氨气：n2+3h22nh3，该反应是可逆反应，存在反应限度，所以氢气不能完全反应，故d错误；故选c点评：本题考查了元素化合物的性质，注意物质浓度对物质性质的影响、可逆反应特点，变价金属铁与硝酸反应量不同产物不同为该题的难点，题目难度中等6.a 考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断解答：解：a、混合气体的颜色不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故a正确；b、反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；c、无论反应是否达到平衡状态，断裂2molhi键的同时生成1molii键，所以不能证明反应达到平衡状态，故c错误；d、各组分的物质的量浓度大小，无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故d错误；故选a点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应平衡状态的判断方法7.a8.（1）3a2b；（2）0.1mol/（lmin）；（3）75%；=【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法【专题】化学平衡专题【分析】（1）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；（2）根据v= 计算反应速率；（3）根据平衡时a物质变化了的物质的量与a物质起始的物质的量之比，可求得a的转化率，根据图象对应的纵坐标判断物质的量浓度以及反应的趋势比较反应速率关系【解答】解：（1）由图象可知，a的物质的量逐渐减小，应为反应物，b的物质的量逐渐增加，应为生成物，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则：n（a）：n（b）=（0.8mol0.2mol）：（0.6mol0.4mol）=3：2，所以反应的化学方程式为：3a2b，故答案为：3a2b；（2）反应开始至4min时，b的平均反应速率为：v= =0.1mol/（lmin），故答案为：0.1mol/（lmin）；（3）平衡时a的转化率为100%=75%；由图象纵坐标可知：第4min末时a、b的物质的量浓度相等，为=0.8mol/l，第4min时，反应继续进行，a的物质的量减小，b的物质的量增加，则反应向正反应方向移动，所以v（正）v（逆），第8min时，反应达到平衡状态，反应物的物质的量不再发生变化，此时v（正）=v（逆），故答案为：75%；=【点评】本题考查化学反应速率变化曲线及应用和转化率的计算，题目难度不大，注意分析图象曲线的变化趋势，把握化学平衡状态的特征9.（1）反应物本身的性质；温度；温度越高；（2）1、2和4；接触面积越大；（3）锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率；（4）2.0考点：探究影响化学反应速率的因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：（1）根据决定化学反应速率的本质因素进行解答；根据实验2和实验3的反应条件进行分析；温度越高，反应速率会越快；（2）研究锌的形状对反应速率的影响时，除了锌的规格不同外，其它条件必须完全相同；反应物的接触面积越大，反应速率越快；（3）根据加入少量硫酸铜，可以构成原电池，即可了反应速率进行解答；（4）根据加入8g锌和加入10g锌生成的硫酸锌质量相同可知，该两种条件下硫酸完全反应，据此计算出硫酸锌的物质的量及硫酸的物质的量浓度解答：解：（1）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的；实验2和实验3中，除了温度不同外，其它条件完全相同，则说明探究的是温度对反应速率的影响；温度越高，反应速率越快，故答案为：反应物本身的性质；温度；温度越高；（2）根据表中数据可知，实验1、2和4中，除了锌的形状不同外，其它条件完全相同，则它们是探究锌的形状对反应速率的影响；固体的接触面积越大，反应速率越快，故答案为：1、2和4；接触面积越大；（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，由于锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，所以反应速率明显加快，故答案为：锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率；（4）根据实验6和实验7可知，加入8g锌后与加入10g锌生成的硫酸锌质量相同，说