（新课标Ⅰ卷）2016年高考化学押题预测卷02.doc

2016年高考押题卷（2）【新课标卷】理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 al27 ca40 fe56第 i 卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实及对应解释正确的是（ ）选项现象或事实解释a可用铁制容器储存、运输浓硫酸常温下铁与浓硫酸不反应b可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等二氧化硫具有氧化性c可用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化为碳酸钙ksp(caso4)ksp(caco3)d福尔马林常用来保存新鲜食品福尔马林具有杀菌防腐性能【答案】c考点：考查化学与生活的判断8设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a在反应kio3 +6hiki+3i2+3h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6 nab7.2g过氧化钙(cao2)固体中阴、阳离子总数约为0.3nac28g由c2h4和c3h6组成的混合气体中含有ch共价键的数目为4nadt时，1lph12的na2co3溶液中含有的oh-离子数为0.01na【答案】c【解析】试题分析：a、kio3 +6hiki+3i2+3h2o中，kio3 中碘元素转化为碘单质，转移5e，每生成3 moli2转移的电子数为5na，a错误；b、7.2g过氧化钙(cao2)物质的量7.2g72g/mol0.1mol，阴离子为o22，所以7.2g过氧化钙固体中阴、阳离子总数约为0.2na，b错误；c、二者的最简式相同，都是ch2，则28g混合气体中含有ch共价键的物质的量是，其个数为4na，c正确；d、温度不确定，不能计算氢氧根离子浓度，d错误，答案选c。考点：考查阿伏加德罗常数的计算9某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）a该有机物的分子式为c23h24o6b1mol该化合物最多可以与9molh2发生加成反应c既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性kmno4溶液褪色d既可以与fecl3溶液发生显色反应，又可以与na2co3溶液反应【答案】b考点：考查有机物结构和性质判断10下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）a向某溶液中滴加盐酸后，再加入ba(no3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有so42b浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理相同c某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质一定是碳氢化合物d比较不同浓度硫酸与na2s2o3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为so2易溶于水【答案】d【解析】试题分析：a、在酸性溶液中硝酸根能氧化亚硫酸根，不一定含有硫酸根，a错误；b、浓硫酸吸收空气中的水，浓度降低，浓硝酸有挥发性，使浓度降低，原理不同，b错误；c、能使白色硫酸铜粉末变蓝的物质为水，能使澄清石灰水变浑浊的物质为二氧化碳（或二氧化硫），说明物质中含有碳（或硫）和氢元素，可能还含有氧元素，c错误；d、s2o322hsso2h2o，so2易溶于水，不能通过观察气泡逸出快慢比较，应通过观察浑浊来判断，d正确，答案选d。考点： 离子检验，浓硫酸性质11甲烷作为一种清洁燃料可用于燃料电池。下图是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/l的氯化钠溶液的装置示意图： 下列说法不正确的是（ ）aa是电源的负极bu形管中氯离子向c极移动cb电极的电极反应式为o24e2h2o4ohdd电极附近溶液ph升高 【答案】c考点：考查电化学原理的应用12短周期主族元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，其中z的原子序数是x原子序数的3倍。下列说法不正确的是（ ）xwyza四种元素都是非金属元素bw、y、z的原子均能与氢原子形成18电子分子c单质y是将太阳能转化为电能的常用材料dx、y、z均只能与w形成一种化合物【答案】d【解析】试题分析：短周期主族元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，其中z的原子序数是x原子序数的3倍，设x的原子序数为x，则x+10=3x，x=5，则x是b，z是p，所以y是si，w是o。a、四种元素都是非金属元素，a正确；b、h2o2、ph3、sih4均是18电子分子，b正确；c、硅是半导体可用作太阳能电池板，c正确；d、磷有p2o3和p2o5两种化合物，d错误，答案选d。考点：考查元素周期表和元素周期律的应用13常温下向25 ml0.1 moll-1 moh溶液中逐滴滴加0.2 moll-1的hcl，ph的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计）：下列说法正确的是（ ）aa点水电离出的c(oh)大于d点 b在b点，离子浓度大小为 c(oh)c(h+)c(na+)c(cl)c在c点，滴加的v(hcl)12.5mld在d点，c(oh) c(m)2c(moh)103mol/l【答案】d考点：考查酸碱混合的定性判断及溶液ph计算、离子浓度大小比较等第ii卷（非选择题 共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36、37、38题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共43分）26（14分）水合肼（n2h4h2o）又名水合联氨，为无色透明，具有腐蚀性、吸湿性和强还原性的碱性液体，是一种重要的精细化工原料，工业一般利用尿素co(nh2)2和次氯酸钠氢氧化钠溶液反应制备水合肼，反应中同时还有两种钠盐生成，反应的化学方程式为_。实验一：制备naclo溶液（实验装置如图一所示）（1）若将实验室中制得的cl2直接通入图一制备naclo；请写出此操作有哪些不足之处？_；提出你的建议：_；实验二：制取水合肼（实验装置如图二所示）（2）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。分液漏斗中的溶液是 （填标号）。aco(nh2)2溶液 bnaoh和naclo混合溶液原因是： （用化学方程式表示）。实验三：测定馏分中肼含量。（4）称取馏分5.0g，加入适量nahco3固体，加水配成250ml溶液，移出25.00ml置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10mol/l的i2溶液滴定。滴定过程中，溶液的ph保持在6.5左右。（已知：n2h4h2o2i2n24hih2o）配制250ml溶液所需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、_。滴定时，碘的标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为 。实验测得消耗i2溶液的平均值为20.00ml，馏分中水合肼的质量分数为 。【答案】co(nh2)2+2naoh+naclona2co3+ n2h4h2o +nacl（2分）（1）没有除去氯气中混有的hcl，影响产品中naclo含量（2分）加一个盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶（1分）（2）b（1分）n2h4h2o+2naclon2+3h2o + 2nacl（2分）（3）250ml容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）酸式（1分） 溶液出现蓝色且半分钟内不消失（1分）10.0%（2分）考点：考查物质制备实验、物质含量测定实验设计27（15分）工业上可用软锰矿（主要成分是mno2）和黄铁矿（主要成分是fes2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（mnco3）。其工业流程如下：回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条） 。（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：_fes2mno2_ _fe3_mn2_so42_ _。（3）净化工序的目的是除去溶液中的cu2+、ca2+等杂质。若测得滤液中c(f)0.01 moll-1，则滤液中残留的c(ca2+) 已知：ksp(caf2)1.4610-10。（4）沉锰工序中，加入nh4hco3后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是_；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是_。（5）“浸锰”反应中往往有副产物mns2o6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少mns2o6 的生成，“浸锰”过程适宜的温度是_。（6）已知mnco3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解。工业上一般用少量c2h5oh洗涤的原因是_。（7）副产品a的化学式是 。【答案】（1）适当升高温度、适当提高稀硫酸的浓度（2分）（2）2fes215mno228h+2fe3+15mn2+4so4214h2o（2分）（3）1.46106 moll-1 （2分）（4）mn2+2hco3-mnco3co2h2o（2分）取最后一次洗涤液，加入几滴bacl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净（2分）（5）150（或150以上）（1分）（6）防止mnco3潮湿时被空气氧化、便于在温度低于100干燥等（2分）（7）(nh4)2so4（2分）（4）加入nh4hco3后，有浅红色的沉淀生成为碳酸锰，生成的无色气体为二氧化碳，反应方程式为mn2+2hco3-mnco3co2h2o；由于沉淀表面有吸附的硫酸根离子，所以检验沉淀洗涤干净的操作是；取最后一次洗涤液，加入几滴bacl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净；（5）当温度150以上时，mns2o6的生成率几乎为0，高于30以上mn2+的浸出率提高不大，“浸锰”的适宜温度是150（或150以上）；（6）mnco3难溶于水和乙醇，但潮湿时易被空气氧化，所以不能用水洗涤，而用乙醇洗涤，同时乙醇易挥发，所以可以在100以下干燥；（7）得到的滤液中还有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制得副产品为：（nh4）2so4。考点：考查物质制备工艺流程图分析28（14分）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。（1）二氧化碳能引起温室效应，二氧化碳的捕集、利用是当今世界能源领域的一个重要研究方向。工业上用co2和h2在一定条件下反应可合成二甲醚，已知：co2（g）3h2（g）ch3oh（g）h2o（g）h1-53.7kj/molch3och3（g）h2o（g）2ch3oh（g）h223.4kj/mol则2co2（g）6h2（g）ch3och3（g）3h2o（g）h3_kj/mol。（2）在一定条件下co2和h2充入一定固定容积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：2co2（g）6h2（g）ch3och3（g）3h2o（g）测得ch3och3（g）的物质的量随时间的变化如图1所示。曲线i、对应的平衡常数大小关系为ki_k(填“”或“”或“”)。一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，不能判断该反应达到化学平衡状态依据的 是_。a混合气体的密度 bch3och3(g)和h2o(g)体积比不变cc (h2)2c(h2o) d4个co断裂的同时有6个ho断裂一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_(填代号)。aco2的转化率增大 b逆反应速率先增大后减小 c容器中的值变大 d平衡常数增大（3）合成气co和h2在一定条件下能发生如下反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h。在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，co的转化率如图2所示。500k温度下，将2molco和4mol h2充入2l的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率v(ch3oh)_。h_0(填“”或“”或“”)。上述合成甲醇的过程中提高co的转化率可采取的措施有_、_（回答2点）。【答案】（1）-130.8（2分） （2）（2分） bc （2分） ad（2分）（3）0.12mol/(lmin) （2分）（2分） 增大投料比、增大压强、降低温度等（2分）【解析】（2）ii达到平衡所用时间小于i，说明ii反应速率大于i，且平衡时ii中二甲醚的物质的量小于i，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，正方应是放热反应，ii的温度大于i，温度越高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；a由于是在恒压容器中进行，正反应是体积减小的，即容器的容积是变化的，反应前后气体的质量不变，则混合气体的密度不变能说明反应处于平衡状态，a错误；b根据方程式可知ch3och3(g)和h2o(g)体积比始终是1：3，不能说明反应是否处于平衡状态，b正确；c氢气浓度与水蒸气浓度的关系与反应进行的程度有关，与起始加入的量也有关，所以不能根据它们的关系判断反应是否处于平衡状态，c正确；d4个co断裂的同时有6个ho断裂，表示方向不同的反应速率，且满足速率之比是化学计量数之比，能说明反应处于平衡状态，d错误，答案选bc。a、co2的转化率增大，平衡一定向正反应方向移动，a正确；b、增大生成物的浓度，逆反应速率先增大后减小，平衡逆向移动，b错误；c、减小氢气的浓度，平衡逆向移动，容器中的值变大，c错误；d、平衡常数增大，平衡一定正向移动，d正确，答案选ad。考点：考查盖斯定律，化学反应速率计算、外界条件对平衡状态的影响等（二）选考题（15分。请考生从给出的3道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）36【化学选修2化学与技术】（15分）甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。工业上用电石炉废气（co 7590%，以及少量co2、h2s、n2、ch4等）其合成部分工艺流程如下：（1）电石的主要成分是cac2，cac2是离子化合物，与水反应生成乙炔（c2h2）气体和一种碱，反应的化学方程式为_。（2）上述工艺中能否用氨水代替氢氧化钠溶液进行碱液洗涤 （填“能”或“否”）。（3）合成塔中发生反应的化学方程式为_。上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_；最后排空的尾气主要成分是 。（4）合成时，得到的hcoona溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出hcoona2h2o的主要步骤有 、 、过滤，再经先涤干燥得到。（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为50%，要制得溶质质量分数为5%的hcoona溶液1.7吨，需要co在标况下的体积为_l。（6）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（na2s2o4），同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为 。【答案】（1）cac22h2oca(oh)2c2h2（2分）（2）否（1分）（3）conaohhcoona（2分）使尾气中的co被充分吸收（2分）n2和ch4（2分）（4）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）（5）5.6104l（2分）（6）hcoo2so2ohs2o42co2h2o（2分）考点：考查物质制备与分离流程图分析37【化学选修3物质结构与性质】（15分）铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）铝原子的价电子排布图为 。（2）k3fe(cn)6溶液可用于检验fe2，实验现象是 。cn与n2互为等电子体，则cn的电子式为 ，c、n、o三种元素的电负性由大到小的顺序为 。（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素为_ _ (填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。so42的立体构型是 ，其中s原子的杂化轨道类型是 。实验过程中加入c2h5oh后可观察到析出深蓝色cu(nh3)4so4h2o晶体。实验中所加c2h5oh的作用是 。（4）某种alfe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为 。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为 g cm-3。【答案】（1）（2分）（2）产生蓝色沉淀（1分） （1分） onc（1分）（3）cr（1分） 共价键、配位键（2分） 正四面体（1分） sp3杂化（1分）降低cu(nh3)4so4h2o的溶解度（2分