（同步精品课堂）2016-2017学年高中化学 专题3.2.2 铝的重要化合物（练）新人教版必修1.doc

专题3.2.2 铝的重要化合物1对氧化铝的分类中正确的是()a酸性氧化物 b碱性氧化物c两性氧化物 d不成盐氧化物(像co一样)【答案】c【解析】氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。2下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()aal(oh) 3al2o3 bal2o3al(oh)3calalo dal3al(oh)3【答案】b3以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是() a将氧化铝溶于水b将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水c将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液d将氧化铝溶于氢氧化钾【答案】b【解析】由氧化铝制取氢氧化铝，首先应将氧化铝转化为铝离子，然后加碱转化为氢氧化铝。考虑到滴加氢氧化钠溶液时，若过量会有部分氢氧化铝转化为偏铝酸盐，故选用弱碱溶液氨水更好。 4要除去fe2o3中混有的al2o3，最好的方法是()a用盐酸洗涤过滤 b加热用h2还原c加热用co还原 d用naoh洗涤、过滤【答案】d【解析】afe2o3和al2o3难溶于水，但 fe2o3和al2o3都和盐酸反应，反应后不能起到除杂的目的，不能除去杂质，故a不选；b根据fe2o3和al2o3的化学性质，氢气能还原氧化铁，不能除去氧化铝，故b不选；c根据fe2o3和al2o3的化学性质，氧化铁能被一氧化碳还原得到铁，不能除去氧化铝，故c不选；dfe2o3不与氢氧化钠溶液反应，而al2o3能和氢氧化钠溶液反应，al2o3+2oh-=2aio2-+h2o，过滤得到fe2o3，故d选；故选d。5实验室中，要使alcl3溶液中的al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()anaoh溶液 bba(oh)2溶液c盐酸 d氨水【答案】d【解析】盐酸和alcl3溶液不反应，al(oh)3可溶于强碱如naoh溶液、ba(oh)2溶液，但不溶于弱碱如氨水中。6相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()aal bal(oh)3calcl3 dal2o3【答案】a【解析】四种物质与naoh反应无固体剩余时，均生成naalo2，四种物质中含al量越高，消耗碱量越多，显然al消耗碱量最多。7胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：(1)白色结晶状粉末，可缓缓分解；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：(1)与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持34小时。(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是_(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是_(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于naoh溶液的离子方程式：_。【答案】(1)nahco3al(oh)3 (2)hcoh=h2oco2(3)al(oh)3oh=alo2h2o【解析】据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为nahco3，乙为al(oh)3，nahco3与酸反应的离子方程式为hcoh=co2h2o，al(oh)3溶于oh的反应为al(oh)3oh=alo2h2o8在50 ml b moll1的alcl3溶液中加入50 ml a moll1naoh溶液。(1)当a3b时，生成al(oh)3沉淀的物质的量为_。(2)当a、b满足_条件时，无沉淀产生。(3)当a、b满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时al(oh)3 的质量为_g。【答案】(1) mol(2)a4b(3)3ba4b3.9(4ba)【解析】在alcl3溶液中加入naoh溶液