（江苏专版）2019版高考化学一轮复习 第一板块 专题二 化学物质及其变化 跟踪检测（四）氧化还原反应.doc

跟踪检测（四） 氧化还原反应1下列说法正确的是()a根据反应cuh2so4cuso4h2可推出cu的还原性比h2的强b因cl2的氧化性强于i2的氧化性，所以置换反应i22naclo3=2naio3cl2不能发生c用硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe(no3)2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性：h2o2比fe3强d在2na2c2nh3=2nacn3h2反应中的还原剂为c和na解析：选d因为该反应是在电解条件下发生的，不是自发的氧化还原反应，不能推出cu的还原性比h2的强，a错误；反应说明i2的还原性强于cl2，则cl2的氧化性强于i2的氧化性，该反应能发生，b错误；用硫酸酸化，fe2与no、h发生氧化还原反应，不能说明fe2是否与h2o2反应，不能比较h2o2、fe3的氧化性，c错误；反应中，化合价升高的为c和na，所以还原剂为c和na，d正确。2下列反应中的氨气与反应4nh35o2=4no6h2o中的氨气作用相同的是()a2na2nh3=2nanh2h2b2nh33cuo=3cun23h2oc4nh36no=5n26h2od3sih44nh3=si3n412h2解析：选bc题干反应中nh3作还原剂。a项反应中，nh3中h元素的化合价降低，氨气作氧化剂，错误；b项反应中，nh3中n元素的化合价升高，氨气作还原剂，正确；c项反应中，nh3中n元素的化合价升高，氨气作还原剂，正确；d项反应中，nh3中h元素的化合价降低，则氨气作氧化剂，错误。3下列说法正确的是()ahclo中氯元素化合价比hclo4中氯元素化合价低，所以hclo4的氧化性强b已知fe cu2=fe2cu；2fe3cu=2fe2cu2，则氧化性强弱顺序为fe3cu2fe2c已知还原性：bcd，反应2c d2=2dc2和反应2cb2=2bc2都能发生d具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应解析：选bhclo的氧化性强，a错误；氧化性fe3cu2fe2，b正确；根据反应2cb2=2bc2可知，还原性c b，与已知矛盾，c错误；如浓硫酸和so2之间不能反应，d错误。4石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应可制得新型陶瓷材料氮化硅(si3n4)：3sio26c2n2高温,si3n46co。下列叙述正确的是()asi3n4中si元素显4价，n元素显3价b上述反应中每生成1 mol si3n4，n2得到12 mol电子c在氮化硅的合成反应中，n2是氧化剂，sio2是还原剂d由上述反应可知还原性 sio2si3n4解析：选bsi3n4中n为3价，si为4价，a项错误；b项正确；该反应中n2是氧化剂，c是还原剂，c项错误；该反应中sio2既不是氧化剂也不是还原剂，无法比较与si3n4的还原性谁大谁小，d项错误。5根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()a只有反应属于氧化还原反应b反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属c相同条件下生成等量的o2，反应和转移的电子数之比为11d反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14解析：选b为mno2hcl(浓) mncl2cl2h2o，为cl2ca(oh)2cacl2ca(clo)2h2o，为h2o2h2oo2，为kclo3kclo2，为almno2al2o3mn，均属于氧化还原反应，a错误；为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，b正确；中o元素的化合价由1价升高为0，中o元素的化合价由2价升高为0，相同条件下生成等量的o2，两者转移电子数之比为12，c错误；反应4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o中，mno2是氧化剂，4 mol hcl中只有2 mol hcl是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，d错误。6已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2，则关于该反应体系说法错误的是()a该反应的化学方程式为2h2cro43h2o2=2cr(oh)33o22h2ob该反应中的氧化剂是h2o2，还原产物是o2c氧化性：h2cro4o2d如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 l解析：选b由h2o2只发生h2o2o2过程可知，反应中h2o2为还原剂，o2为氧化产物，则h2cro4为氧化剂，对应产物cr(oh)3为还原产物，依据得失电子守恒、原子守恒得反应的化学方程式为2h2cro43h2o2=2cr(oh)33o22h2o，故a项正确，b项错误；反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：h2cro4o2，c项正确；a项反应中转移6e，所以转移0.3 mol电子时生成0.15 mol气体，在标准状况下气体的体积为3.36 l，d项正确。7把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：对于该离子方程式的说法不正确的是()aio作氧化剂b氧化性：mn2ioc氧化剂与还原剂的物质的量之比为52d若有2 mol mn2参加反应时，则转移10 mol电子解析：选b由mn2mno知，锰元素的化合价升高，mn2作还原剂，氧化产物为mno，由ioio知，碘元素的化合价降低，则io作氧化剂，io为还原产物，选项a正确。根据配平后的方程式2mn25io3h2o=5io2mno6h，可知选项c和d均正确。根据氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物可知选项b错。8在fecl3和cucl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，对溶液中阳离子(不考虑h)的描述不正确的是()a容器底部没有固体，溶液中仅有fe2b容器底部固体有铜和铁，溶液中只有fe2c容器底部固体为铜，溶液中可能有cu2和fe2d容器底部固体为铜和铁，溶液中有cu2和fe2解析：选adfe与氯化铁和氯化铜反应：2fecl3fe=3fecl2，cucl2fe=fecl2cu，氧化性：fe3cu2fe2。当溶液中没有固体剩余时，只发生2fecl3fe=3fecl2，所以溶液中的金属离子一定有cu2、fe2，a错误；当铁粉过量，发生2fecl3fe=3fecl2，cucl2fe=fecl2cu，溶液中只有fe2，b正确，d错误；当溶液中有固体cu时，fe3与铁粉完全反应，cu2可能部分与铁粉反应时，溶液中金属离子为fe2和cu2，c正确。9根据表中信息判断，下列说法不正确的是()序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mnocl2、mn2a第组反应的其余产物为h2o和o2b第组反应中参加反应的cl2与febr2的物质的量之比为12c第组反应中生成1 mol cl2，转移电子2 mold氧化性由强到弱顺序为mnocl2fe3br2解析：选d反应中kmno4mnso4，mn元素化合价由7价降低为2价，根据电子守恒，h2o2中氧元素化合价升高，生成o2，根据h元素守恒可知还生成h2o，故a正确；由元素化合价变化可知，反应中只有fe2被氧化，根据电子守恒2n(cl2)n(febr2)，即n(cl2)n(febr2)12，故b正确；由信息可知，mno将cl氧化为cl2，cl元素化合价由1价升高为0价，生成1 mol cl2转移电子2 mol，故c正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由可知氧化性：mnocl2，由可知氧化性：cl2fe3，由可知fe3不能氧化br，氧化性：br2fe3，故d错误。10已知氧化性：br2fe3i2，向含a mol fei2的溶液中加入含b mol br2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是()a离子的还原性强弱：ife2brb当ab时，发生的离子反应：2ibr2=i22brc当5a4b时，反应后的离子浓度之比：c(fe2)c(fe3)c(br)115d当3a2b时，发生的离子反应：2fe22i2br2=2fe3i24br解析：选d已知氧化性：br2fe3i2，则离子的还原性：ife2br，a项正确；溴水与fei2溶液反应时，br2首先与还原性强的i反应，后与fe2反应，当ab时，fei2溶液中的i恰好与br2完全反应，当ab时，i过量，只发生i与br2的反应，故当ab时，发生的离子反应：2ibr2=i22br，b项正确；当5a4b时，即a mol fei2和a mol br2反应，i完全反应，由得失电子守恒知fe2有一半被氧化成fe3，所以反应后的离子浓度之比：c(fe2)c(fe3)c(br)115，c项正确；当3a2b时，a mol fei2和b mol br2恰好完全反应，离子方程式为2fe24i3br2=2fe32i26br，d项错误。11.已知：还原性hsoi，氧化性ioi2。在含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入naio3溶液。加入naio3的物质的量和析出的i2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是()a反应过程中的氧化产物均为so3ba点时消耗nahso3的物质的量为1.0 molc从起点到b点的反应可用如下离子方程式表示：3hsoio=3soi3hd当溶液中i与i2的物质的量之比为11时，加入的naio3为1.2 mol解析：选c在溶液中，hso最终被氧化为so，不会出现so3，故a项错误；a点时加入的naio3的物质的量为0.4 mol，根据反应方程式知，消耗的nahso3的物质的量为1.2 mol，b项错误；根据还原性hsoi及从起点到b点没有i2生成，知io和hso刚开始发生氧化还原反应生成i，反应的离子方程式为3hsoio=3soi3h，故c项正确；根据反应知，3 mol nahso3消耗naio3的物质的量为1 mol，生成的i的物质的量为1 mol，设生成的i2的物质的量为n mol，则根据反应io6h5i=3h2o3i2知，消耗naio3的物质的量为 mol，消耗i的物质的量为 mol，剩余的i为mol，溶液中n(i)n(i2)11，即moln mol，解得n，故此时加入的n(naio3)1 mol mol1 mol mol1.125 mol，故d项错误。12消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)cl2、h2o2、clo2(还原产物为cl)、o3(1 mol o3转化为1 mol o2和1 mol h2o)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填字母)。acl2bh2o2cclo2 do3(2)h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如kcn)，经以下反应实现：kcnh2o2h2o=anh3，则生成物a的化学式为_，h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸钠(naclo2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为hclo2clo2hclh2o(未配平)。在该反应中，当有1 mol clo2生成时转移的电子个数约为_。(4)“84”消毒液(主要成分是naclo)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。解析：(1)1 mol cl2(发生的反应为cl2h2ohclhclo)、h2o2、clo2、o3分别消毒时，转移电子依次为2 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，clo2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理，可知a为khco3。在反应中，h2o2作氧化剂，其还原产物h2o没有污染性。(3)该反应是氯元素化合价既升高又降低的反应，hclo2中3价的氯元素一部分升高到clo2中的4价，一部分降低到1价。当有1 mol clo2生成时，反应中转移1 mol电子，即转移的电子个数约为6.021023。(4)clo与浓盐酸中的cl会发生反应生成有毒的cl2。氯碱工业的产物是naoh、h2和cl2，naoh溶液和cl2反应可以得到含有naclo的溶液。答案：(1)c(2)khco3h2o2作氧化剂，其还原产物是h2o，没有污染(3)6.021023(4)clocl2h=cl2h2ocl22naoh=naclonaclh2o13随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。(1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，nh3催化还原氮氧化物(scr)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：由图可知scr技术中的氧化剂为_。用fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当no2与no的物质的量之比为11时，写出该反应的化学方程式：_。(2)clo2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒。自来水厂用clo2处理后的水中，要求clo2的浓度在0.10.8 mgl1。碘量法可以检测水中clo2的浓度，步骤如下：.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；.加入一定量的na2s2o3溶液(已知：2s2oi2=s4o2i)；.加硫酸调节水样ph至1.3。已知：本题中clo2在中性条件下还原产物为clo，在酸性条件下还原产物为cl。请回答下列问题：确定操作完全反应的现象_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式为_。若水样的体积为1.0 l，在操作时消耗了1.0103 moll1的na2s2o3溶液10 ml，则水样中clo2的浓度是_mgl1。解析：(1)由反应原理图可知，在催化剂作用下，no、no2和nh3反应生成n2和h2o，由化合价变化可知no和no2是氧化剂，nh3是还原剂。设no和no2的物质的量均为1 mol，根据得失电子守恒可知，参加反应的nh3为2 mol，反应的化学方程式为2nh3nono22n23h2o。(2)操作中由于生成了i2而使溶液变蓝，再加入na2s2o3溶液时，发生反应：2s2oi2=s4o2i，当反应完全时，i2全部被消耗，溶液的蓝色随之消失。操作中调节水样ph至1.3时，操作中生成的clo会和操作中生成的i反应，i被clo氧化为i2，使溶液又呈蓝色，反应的离子方程式为clo4i4h=cl2i22h2o。由得失电子守恒知2s2oi22clo2，则n(clo2)n(s2o)105 mol，m(clo2)6.75104 g0.675 mg，即水样中clo2的浓度是0.675 mgl1。答案：(1)no、no22nh3nono22n23h2o(2)蓝色消失，半分钟内不变色clo4i4h=cl2i22h2o0.67514.某厂废水中含kcn，其浓度为0.01 moll1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中n化合价均为3价)：kcn2kohcl2=kocn2kclh2o(1)上述反应中被氧化的元素是_(用元素符号表示)。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：kocn_cl2_=k2co3_n2_kcl_(3)若将10 l含kcn的浓度为0.01 moll1的废水中kcn氧化除去，最少需要氯气_mol。.某实验小组为了测定(3)中溶液多余cl2的含量，常用na2s2o3标准溶液进行定量测定。(4)现实验室需用480 ml一定浓度的na2s2o3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_。(5)na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成so，因此na2s2o3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。(6)现取(3)中溶液20.00 ml，用a moll1 na2s2o3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗na2s2o3标准溶液b ml，计算废液中cl2的浓度为_moll1(用含a、b的表达式表示)。解析：.(1)已知反应中氯元素化合价降低，被还原。碳元素化合价从2价升高到4价，失去电子，因此被氧化的元素是c。(2)氯元素的化合价从0价降低到1价，得到1个电子。氮元素化合价从3价升高到0价，失去3个电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是32，根据原子守恒可知还有水生成，因此反应的化学方程式为2kocn3cl28koh=2k2co3n26kcl4h2o。(3)根据以上分析可知1 mol kcn最终被氧化为碳酸钾和氮气，失去5 mol电子，1 mol氯气得到2 mol电子，根据电子得失守恒可知将10 l含kcn的浓度为0.01 moll1的废水中kcn氧化除去，最少需要氯气0.25 mol。.(4)没有480 ml规格的容量瓶，所以还需500 ml容量瓶。(6)消耗na2s2o3的物质的量是0.001ab mol，根据方程式可知消耗氯气的物质的量是0.004ab mol，因此废液中cl2的浓度为0.2ab moll1。答案：(1)c(2)2kocn3cl28koh=2k2co3n26kcl4h2o(3)0.25(4)500 ml容量瓶(5)s2o4cl25h2o=2so8cl10h(6)0.2ab15工业上利用锌焙砂(主要含zno、znfe2o4，还含有少量feo、cuo等杂质)制取金属锌的工艺流程如下。回答下列问题：(1)znfe2o4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。znfe2o4中fe的化合价是_，从物质分类角度说，znfe2o4属于_(填“酸”“碱”或“盐”)。工业上利用反应znfe2(c2o4)36h2oznfe2o42co24co6h2o制备znfe2o4。该反应中氧化产物是_(填化学式)，每生成1 mol znfe2o4，转移电子的物质的量是_。(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是_(任答一条)；已知znfe2o4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有_。(3)净化中h2o2参与反应的离子方程式为