（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点31 以硫的转化为核心的探究.doc

微考点31 以硫的转化为核心的探究1(2017徐州一中高三调研)某化学兴趣小组利用如图所示装置对so2的性质进行实验研究。请回答下列问题：(1)装置b的作用是_。(2)装置c的目的是检验so2的_性。装置d中naoh全部转化为nahso3的标志是_。(3)向装置d所得nahso3溶液中加入漂白粉，有三种可能的情况：.hso与clo刚好反应完.漂白粉不足.漂白粉过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请完成下表。(已知酸性：h2so4h2co3hclo)实验序号实验操作现象可能的情况滴加少量淀粉ki溶液，振荡滴加少量溴水，振荡滴加少量酸性kmno4溶液，振荡溶液呈紫色加入几小块caco3固体有气泡产生(4)该小组同学认为，so2通入含有bacl2的双氧水中会出现白色沉淀，该反应的离子方程式为_。2(2017江都一中高三调研)用下图装置可以进行测定so2转化成so3的转化率的实验。已知so3的熔点是16.8 ，沸点是445.8 。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为na2so3(s)h2so4(98%)=na2so4h2oso2。(1)根据实验需要，应该在、处连接合适的装置。请从下图ae装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。、处连接的装置分别是_、_、_。(2)从乙处均匀通入o2，为使so2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_。(3)将so2通入含1.5 mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式为_。(4)用a mol na2so3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入o2一段时间后，测得装置增重了b g，则实验中so2的转化率为_%(用含a、b的代数式表示)。(5)尾端球形干燥管的作用是_。3硫有多种含氧酸，亚硫酸(h2so3)、硫酸(h2so4)、焦硫酸(h2so4so3)、硫代硫酸(h2s2o3)等等，在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。.硫代硫酸钠(na2s2o3)可用作分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产na2s2o35h2o，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。烧瓶c中发生反应如下：na2s(aq)h2o(l)so2(g)=na2so3(aq)h2s(aq)()2h2s(aq)so2(g)=3s(s)2h2o(l)()s(s)na2so3(aq)na2s2o3(aq)()(1)烧瓶a中发生反应的化学方程式为_，装置d的作用是_。(2)装置b的作用之一是观察so2的生成速率，其中的液体最好选择_(填序号)。a蒸馏水 b饱和na2so3溶液c饱和nahso3溶液 d饱和nahco3溶液(3)反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶a，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_(填序号)。a烧杯 b蒸发皿c试管 d锥形瓶(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入so2不能过量，原因是_。.焦亚硫酸钠(na2s2o5)是常用的食品抗氧化剂之一。na2s2o5溶于水即生成nahso3。(5)证明nahso3溶液中hso的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的ph b加入ba(oh)2溶液c加入盐酸 d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测(6)葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)的方案如下：葡萄酒样品 (已知：滴定时反应的化学方程式为so2i22h2o=h2so42hi)按上述方案实验，消耗标准i2溶液25.00 ml，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)为_ gl1。在上述实验过程中，若有部分hi被空气氧化，则测得结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。其原因是_(用化学方程式表示)。4在接触法制硫酸的生产中，so2转化成so3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定so2转化成so3的转化率。已知so3的熔点是16.8 ，沸点是44.8 。发生装置中所涉及反应的化学方程式为na2so3(s)h2so4(75%)=na2so4so2h2o。(1)中的试剂是_，仪器的名称为_。(2)根据实验需要，应该在、处连接合适的装置。请从下图ad装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中，、处连接的装置分别是_、_。(3)为了提高so2的转化率，实验时在：滴加浓硫酸；加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_后_(填编号)。(4)实验结束后，如果把收集so3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是_。(5)用18.9 g na2so3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入o2一段时间后测得装置增重了7.2 g，则实验测得so2的转化率为_。答案精析1(1)防止倒吸(2)还原品红褪色(3)溶液变蓝溴水褪色或(4)so2ba2h2o2=baso42h解析该装置的目的是制取so2并研究其性质。由此可知第一部分为so2的发生装置，将产生的so2通入溴水中可验证so2的还原性，但由于so2易溶于水，故需考虑防倒吸。据此分析，可知：(1)装置b起安全瓶的作用，防倒吸。(2)装置c的目的是检验so2还原性。装置d中naoh可用于验证so2酸性氧化物的性质，当naoh全部转化为nahso3时，此时继续通入的so2能使品红褪色。(3)装置d所得nahso3溶液中加入漂白粉，发生的反应为hsoclo=socl h ，ca2 so=caso4。当漂白粉过量时，滴加少量淀粉ki溶液，振荡，漂白粉能将i氧化为i2，i2遇淀粉溶液变蓝；当漂白粉不足时，原溶液中还存在过量的nahso3溶液，滴加少量溴水，振荡，溴水被还原，表现为溴水褪色；滴加少量酸性kmno4溶液，振荡，溶液呈紫色，说明酸性kmno4溶液未参与反应，即原nahso3溶液与漂白粉刚好反应完；加入几小块caco3固体，有气泡产生，说明溶液中有h剩余，根据上述分析，无论是或，溶液都呈酸性。(4)双氧水将so2氧化为so，so与bacl2反应产生白色沉淀，即：so2ba2h2o2=baso42h。2(1)b ae(或c)(2)先加热催化剂再滴入浓硫酸(3)so22hclo3=h2so42clo2(4)(5)防止空气中的co2及水蒸气干扰，造成误差解析(1)装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；so3的熔点是16.8 ，可以用冰水冷却来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理。(2)为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸。(3)将so2通入含1.5 mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，强酸是硫酸。若有1.56.021023个电子即1.5 mol电子转移，这说明1 mol氯酸得到1 mol电子，则氯元素的化合价从5价降低到4价，因此氧化物是clo2，该反应的化学方程式为so22hclo3=h2so42clo2。(4)根据硫原子守恒，na2so3so2so3，a mol na2so3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，应产生二氧化硫的质量为64a g，测得装置增重了b g，即为剩余二氧化硫的质量，所以参加反应的二氧化硫的质量为(64ab) g，所以转化率100%。(5)由于空气中含有水蒸气及co2等，所以尾端球形干燥管的作用是防止空气中的co2及水蒸气干扰，造成误差。3.(1)na2so3h2so4(浓)=h2oso2na2so4防止倒吸(2)c (3)ad(4)若so2过量，溶液显酸性，产物分解.(5)ae(6)0.16偏低4hio2=2i22h2o解析.(1)装置a为制取so2发生装置，装置d的作用为防止倒吸。(2)so2溶于水，且与na2so3溶液和nahco3溶液反应，选c。(3)烧杯和锥形瓶底面积大，容易受热不均匀，加热时应该使用石棉网，故选ad。(4)若so2过量，溶液显酸性，产物分解。.(5)nahso3溶液中hso的电离程度大于水解程度则溶液呈酸性，选ae。(6)设100 ml中so2的质量为x g,根据so2i22h2o=h2so42hi,x64 gmol10.010 00 moll125.00103 l0.016 g，则为0.16 gl1。若有部分hi被空气氧化重新转化为i2，则需要的标准i2溶液减少，结果偏低，化学方程式为4hio2=2i22h2o。4(1)浓硫酸干燥管(2)cd(3)(4)so3易挥发，极易溶于水(5)25%解析(1)气体进入发生装置之前需要干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体，所以中的试剂是浓硫酸；仪器的名称为干燥管。(2)so3的熔点是16.8 ，可以用冰水冷却来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理，所以、处连接的装置分别是c和d。(3)为保证产生的二氧化硫尽可能