（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点54 控制变量研究影响反应速率的因素试题.doc

微考点54 控制变量研究影响反应速率的因素一、单项选择题1一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()naoh固体h2onh4cl固体ch3coona固体nano3固体kcl溶液a bc d2(2017常州高三第一次月考)对于在一密闭容器中进行如下反应：c(s)o2(g)=co2(g)下列说法错误的是()a将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率b升高温度可以加快化学反应速率c增加压强可以加快化学反应速率d增加木炭的量可以加快化学反应速率3为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：编号m(zn)/g0.1 moll1v(h2so4)/ml温度/ m(cuso4)/g1.010.02501.010.0t01.010.0400.21.010.0402下列推断合理的是()a根据该实验方案得出反应速率大小可能是b选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t25c根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响d待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大4(2016南通调研)影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是()a改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率b增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数c温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数d催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量5(2016江苏清江中学高三下学期月考)已知反应2n2o5(g)4no2(g)o2(g)的分解速率表达式为v正k正cm(n2o5)，k正是与温度有关的常数，340 k时实验测得的有关数据如下： t/min1234c(n2o5)(moll1)0.1330.0800.0570.040v正(moll1min1)0.04660.0280.0200.014下列有关叙述不正确的是()a340 k时，速率表达式中m1b340 k时，速率表达式中k正0.35 min1c340 k时，若c(n2o5)0.100 moll1，则v正0.035 moll1min1d若t2 min时升高温度，则m不变，k正减小二、不定项选择题6在容积固定的容器中发生反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h0，各物质的浓度如表所示：浓度时间c(co)/moll1c(h2)/moll1c(ch3oh)/moll100.81.602 min0.6x0.24 min0.30.60.56 min0.30.60.5下列说法不正确的是()a24 min内用h2表示的平均反应速率为0.2 moll1min1b达到平衡时，co的转化率为62.5%c反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂d反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了h2的浓度7某探究小组利用丙酮的溴代反应(ch3coch3br2ch3coch2brhbr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/moll1溴颜色消失所需时间t/sch3coch3hclbr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()a增大c(ch3coch3)，v(br2)增大b实验和的v(br2)相等c增大c(hcl)，v(br2)增大d增大c(br2)，v(br2)增大三、非选择题8某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如表，表中c_ moll1。编号酸的种类酸的浓度/moll1酸的体积/ml镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤：a.检查装置(如图)的气密性后，添加药品；b反应开始后，_；c将所记录的数据转化为曲线图(如图)。写出05 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_量取25.00 ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.100 0 moll1 naoh标准溶液装入_，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次_9.用酸性kmno4溶液与h2c2o4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：.实验前先用酸性kmno4标准溶液滴定未知浓度的草酸反应原理：mnoh2c2o4mn2co2h2o(1)配平上述离子方程式。(2)滴定时kmno4溶液应盛装于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。.探究影响化学反应速率的因素实验编号h2c2o4溶液酸性kmno4溶液温度浓度/moll1体积/ml浓度/moll1体积/ml0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050 (1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)。(2)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。.测得某次实验(恒温)时溶液中mn2物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(mn2)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的原因：_。答案精析1afe与盐酸反应的实质为fe2h=fe2h2，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量。加入naoh固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，错误；加入h2o，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，正确； 加入nh4cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量稍增大，速率稍加快，错误；加入ch3coona固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，正确；加入nano3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，错误； 加入kcl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，正确。2d3c实验和是为了探究温度对反应速率的影响，此时t40；实验和是为了探究不活泼金属杂质对反应速率的影响；实验和是为了探究不活泼金属的量对反应速率的影响。由分析可知，a、b、d三项均错误。4b若增大压强，反应物质的浓度不发生改变，则反应速率不改变，a正确；增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，b错误；温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，c正确；催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，d正确。5d6ad直接根据表格计算出24 min内v(co)0.15 moll1min1，再换算出v(h2)0.3 moll1min1，a错误；达到平衡时co的转化率为100%62.5%，b正确；由表中数据可知，02 min内c(co)0.2 moll1，则c(h2)0.4 moll1，故x1.2 moll1,24 min内各物质的物质的量浓度改变量大于02 min内的改变量，由此可见化学反应速率增大，故改变的条件是加入了催化剂，c正确；24 min 内，c(co)0.3 moll1，c(h2)也正好为0.6 moll1，故2 min时没有增加h2的浓度，d错误。7d、中hcl的初始浓度相同，而中ch3coch3的初始浓度大，且计算所得的v(br2)大，a正确；、两组数据中br2的初始浓度相同，溴颜色消失即c(br2)为0时所用的时间相同，故v(br2)相等，b正确；、两组数据中ch3coch3的初始浓度相同，而中hcl的初始浓度大，且中溴颜色消失所用的时间少，故实验的v(br2)大，c正确；、两组数据中ch3coch3、hcl的初始浓度均相同，而中v(br2)0.001 0 moll1290 s3.45106 moll1s1，中v(br2)0.002 0 moll1580 s3.45106 moll1s1，可见v(br2)是相等的，d错误。8(1)1.0每隔1 min记录一次生成h2的体积醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小(2)待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管h的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用ph计测定溶液ph解析(1)要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，也应为1.0 moll1。据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1 min记录一次生成h2的体积。通过图像分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小。(2)醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，应测出醋酸溶液的浓度和溶液中h的浓度。根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的naoh溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的物质的量浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中。由于能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中h的浓度，而若较精确的测量溶液的ph，应该用ph计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用ph计测定溶液ph。9.(1)25 6h2108(2)酸式.(1)和(2)和.mn2对该反应有催化作用解析.(1)高锰酸根离子中mn元素的化合价从7价降低到2价，草酸中c元素的化合价从3价升高到4价，根据得失电子守恒，配平反应为2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o。(2)高锰酸钾的氧化性强，所以不能用碱式滴定管，易腐蚀碱式滴定管