2026年江西财经职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西财经职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：O-18B.氯化钠的电子式：Na[Cl]-C.硫原子的结构示意图：D.二氧化碳的比例模型：O=C=O2、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和H3O+D.Cl-和Ar3、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO24、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应5、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol6、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.将1molNa2O溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液7、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.元素周期表有7个周期18个族8、下列物质不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液9、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将溶质直接加入容量瓶中溶解C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔10、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能增大平衡转化率D.增加反应物浓度一定能加快反应速率11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑13、将4g氢氧化钠溶解在水中，配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L14、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.稀有气体元素最外层电子数均为8D.同主族元素从上到下金属性逐渐增强15、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯16、关于化学反应速率的说法正确的是A.温度越高，化学反应速率一定越快B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能加快反应速率D.反应物浓度越大，反应速率一定越快17、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.v生成(B.=v消耗(18、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是带电的B.胶体粒子能透过半透膜C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液19、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-20、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量和质量分别为A.0.5mol，22gB.0.5mol，44gC.1mol，44gD.2mol，88g21、下列变化中，属于物理变化的是A.铁锅生锈B.煤的干馏C.冰融化成水D.食物腐败22、下列各组物质中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷23、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.CH₃COOH溶液C.NaOH溶液D.Na₂SO₄溶液24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H₂SO₄反应D.NH₃与HCl化合25、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键26、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol27、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂28、下列物质溶于水时，溶液温度明显升高的是A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.蔗糖29、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.周期表共有7个周期、18个族C.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强30、下列实验操作或事故处理正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.实验时剩余的钠块放回原试剂瓶D.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口31、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰块融化D.食物腐败32、下列粒子中，带正电荷的是：A.电子B.中子C.质子D.分子33、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.海水D.矿泉水34、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.碳35、实验室制取氧气时，通常使用的药品是：A.氯化钠B.高锰酸钾C.碳酸钙D.硫酸铜36、下列溶液显酸性的是：A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.碳酸钠溶液37、化学反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu属于：A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应38、下列物质中，含有共价键的是：A.NaClB.KBrC.H₂OD.MgO39、某元素的原子序数为12，该元素的原子核外电子数为：A.10B.12C.14D.2440、下列做法不利于环境保护的是：A.垃圾分类回收B.使用无磷洗衣粉C.大量使用一次性筷子D.出行乘坐公共交通41、下列物质属于纯净物的是A.空气B.不锈钢C.液氯D.天然气42、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.CO₂的电子式：C.硫离子的符号：S²⁻D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂43、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电荷B.丁达尔效应是胶体的特性C.胶体粒子直径小于1nmD.胶体不稳定，静置易产生沉淀44、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.SO₃+H₂O=H₂SO₄45、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.金属元素位于周期表的右侧46、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂47、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠保存在煤油中以防止被氧化B.Na₂O和Na₂O₂均由相同阴、阳离子构成C.Na₂CO₃可用于治疗胃酸过多D.钠在空气中燃烧生成白色的Na₂O48、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.给试管中的液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一C.配制溶液时直接将水加入容量瓶中进行溶解D.闻气体气味时将鼻孔紧贴容器口49、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻50、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物51、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO353、某元素的原子核外电子排布为2、8、7，该元素位于元素周期表的：A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ族C.第四周期第ⅦA族D.第四周期第Ⅶ族54、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是：A.CO2B.SO2C.NH3D.HCl55、下列物质中，只含有共价键的是：A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH56、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H5OH57、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨58、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸倒入水中稀释C.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品D.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口59、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态，下列说法正确的是：A.N2、H2不再反应B.v(N2)正=v(N2)逆C.各物质浓度相等D.反应停止60、下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl61、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.自来水62、下列微粒中，决定元素种类的是：A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数63、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂64、下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.铜B.铝C.铁D.银65、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易：A.失去电子B.得到电子C.既不失去也不得到电子D.既可能失去也可能得到电子66、实验室制取氧气时，下列装置或操作正确的是：A.用向下排空气法收集氧气B.加热高锰酸钾时试管口略向上倾斜C.用排水法收集氧气D.用燃着的木条伸入集气瓶内验满67、下列关于溶液的叙述正确的是：A.溶液都是无色的B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶剂只能是水D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液68、某化学反应A+B→C+D，已知2gA与5gB恰好完全反应，生成3gC，则生成D的质量为：A.2gB.3gC.4gD.5g69、下列实验操作能达到实验目的的是：A.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳B.用观察颜色鉴别铜粉和氧化铜C.用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠和硝酸钾D.用pH试纸测定溶液的酸碱度70、下列物质中，属于氧化物的是：A.氧气B.氯酸钾C.水D.碳酸钙71、下列关于化学实验基本操作的叙述，错误的是：A.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人B.用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内C.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中D.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度72、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳73、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期18个族B.金属元素都在周期表的左侧C.稀有气体元素最外层电子数都是8D.同主族元素从上到下金属性逐渐增强74、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O75、下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.1mol任何物质的质量在数值上等于其相对分子质量C.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.溶液的体积就是溶剂的体积76、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和13CD.金刚石和石墨77、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.过滤时用玻璃棒引流78、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化铜与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓79、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质的浓度一定相等D.平衡一旦建立就不能改变80、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铜D.二氧化硅81、已知某元素的原子序数为17，下列说法错误的是A.该元素位于第三周期B.该元素是非金属元素C.该元素原子的最外层有7个电子D.该元素的最高正价为+7，最低负价为-1，且最高正价与最低负价绝对值之和为882、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Cl-B.O2-和F-C.Mg2+和Ca2+D.K+和Ar83、下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.C2H5OHC.CH3COOHD.Fe84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H2SO4反应D.NaCl与AgNO3反应85、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向放热方向移动C.加入催化剂，平衡不移动D.增大反应物浓度，平衡向逆反应方向移动86、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶内壁附着少量蒸馏水B.NaOH固体溶解后未冷却立即转移C.定容时俯视刻度线D.移液时溶液洒出87、下列有机化合物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醛88、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、K+89、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经外电路流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须由两种不同金属构成90、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1091、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在纸上称量B.浓硫酸稀释时，应将水倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，不能先用水润湿试纸D.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧92、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石93、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发94、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮95、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.集气瓶96、空气中含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体97、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子核是由质子和中子构成的C.原子不带电是因为原子中没有带电粒子D.电子的质量很大，集中在原子核内98、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.H₂SO₄C.CO₂D.KMnO₄99、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用天平称量时左手放物体右手放砝码C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.闻气体气味时直接把鼻孔凑到容器口100、某元素的原子结构示意图显示其最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去电子B.得到电子C.失去质子D.得到中子

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】中子数为10的氧原子，质量数为18，表示为O-18，A正确。氯化钠是离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]-，B错误。硫原子核内有16个质子，C项未给出具体图示无法判断。二氧化碳是直线形分子，比例模型应体现原子相对大小，D项为电子式而非比例模型，错误。2.【参考答案】D【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等。O2-有10个电子，F-也有10个电子，两者相等但选项B不是正确答案。H2O有10个电子，H3O+有10个电子，但D项Cl-有18个电子，Ar也有18个电子，两者相等。本题最佳答案为D。3.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，A错误。H2O只含共价键，B错误。NH4Cl中NH4+与Cl-之间存在离子键，NH4+内部N与H之间存在共价键，C正确。CO2只含共价键，D错误。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项各元素化合价均未改变，非氧化还原反应。B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C项为中和反应，无化合价变化。D项为复分解反应，无化合价变化。5.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故B正确。此题为气体摩尔体积的基本应用，需注意标准状况指0℃、101kPa。6.【参考答案】D【解析】A项溶液体积不是1L，浓度不等于1mol/L。B项未指明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol。C项Na2O与水反应生成NaOH，1molNa2O生成2molNaOH，浓度为2mol/L。D项NaOH物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为0.25L，浓度为0.25mol÷0.25L=1mol/L，D正确。7.【参考答案】D【解析】第IA族包括H，H是非金属元素，A错误。第三周期有8种元素，B表述看似正确但需要确认，第三周期从Na到Ar共8种元素，但选项D更准确完整。稀有气体位于0族而非第ⅧA族，C错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），D项说18个族是错误的，实际应为16个族。重新审视，B项第三周期确实有8种元素，表述正确。8.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，A不符合。SO2具有还原性，能被溴水氧化使溴水褪色，B不符合。苯不能与溴水反应，只能萃取溴使水层颜色变浅，不属于化学褪色，C符合题意。NaOH能与溴反应生成NaBr和NaBrO，使溴水褪色，D不符合。9.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上，A错误。容量瓶不能用于溶解溶质，应在烧杯中溶解冷却后再转移，B错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，C错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。10.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A正确。增大压强只对气体参加的反应有影响，B错误。催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡转化率，C错误。增加纯固体或纯液体的用量不影响反应速率，D错误。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；二氧化碳本身不能导电，溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳是非电解质。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。13.【参考答案】C【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，4g氢氧化钠的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol。溶液体积为100mL即0.1L，则该溶液的物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L。注意计算过程，氢氧化钠的物质的量是0.1mol，溶液体积为0.1L，所以浓度是1mol/L，答案选C。14.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A项错误；第三周期有8种元素的说法不准确，第三周期从钠到氩共8种元素，表述上可以接受，但主要错误在其他选项；稀有气体元素中氦最外层只有2个电子，B项不准确；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，D项正确。15.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类化合物。乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃；乙炔含有碳碳三键，属于不饱和烃；乙烷分子中碳原子之间以单键结合，每个碳原子都达到饱和状态，属于饱和烃；苯分子中含有特殊的苯环结构，属于不饱和烃。16.【参考答案】A【解析】温度升高，分子运动加快，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快，A项正确；对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率影响不大，B项错误；催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂能减慢反应速率，C项错误；对于固体或纯液体反应物，增大其用量不改变浓度，反应速率不变，D项错误。17.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。v生成(C)表示正反应速率，v消耗(C)表示逆反应速率，当两者相等时说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A项正确；B项中速率关系不符合化学计量数比例，无法判断是否平衡；C项描述的都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；D项该反应前后气体分子数不相等，压强不变可说明反应达到平衡，但A项更为直接准确。18.【参考答案】D【解析】胶体本身呈电中性，胶体粒子可能带电，A项错误；胶体粒子直径在1-100nm之间，不能透过半透膜，但能透过滤纸，B项错误；胶体具有介稳性，相对稳定，不会轻易产生沉淀，C项错误；丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液中无此现象，可利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，D项正确。19.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A项中H+与OH-会反应生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项中四种离子之间不发生任何反应，能够大量共存；D项中Ag+与Cl-会反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。20.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，二氧化碳的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，其质量m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g。因此11.2L二氧化碳气体的物质的量为0.5mol，质量为22g，答案选A。21.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁锅生锈生成氧化铁、煤干馏生成焦炭和煤焦油、食物腐败产生新物质，均为化学变化。冰融化成水只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化，故选C。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃互为同素异形体，H₂O和D₂O是化合物，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，故选B。23.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaOH是强碱，其溶液呈碱性，能使酚酞变红。NaCl和Na₂SO₄溶液呈中性，CH₃COOH溶液呈酸性，均不能使酚酞变色，故选C。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂，Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变，故选C。25.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；非金属元素之间也可形成离子键，如NH₄Cl，C错误；金属与非金属间可形成共价键，如AlCl₃，D正确，故选D。26.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。27.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Na₂CO₃只与盐酸反应，Fe₂O₃只与盐酸反应，SiO₂只与NaOH溶液反应，故选B。28.【参考答案】C【解析】浓硫酸溶于水放出大量热，溶液温度明显升高。氯化钠溶于水温度变化不明显，硝酸铵溶于水吸热使温度降低，蔗糖溶于水温度变化不大，故选C。29.【参考答案】B【解析】第ⅠA族含氢元素，为非金属，A错误。周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B正确。He最外层电子数为2但位于0族，C错误。同周期从左到右金属性逐渐减弱，D错误，故选B。30.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，A错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误。钠性质活泼，剩余钠块应放回原瓶，C正确。闻气体气味应用手轻轻扇动，D错误，故选C。31.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰块融化只是水由固态变为液态，物质本身未改变，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐败产生新物质，三者均为化学变化。32.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子。质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电。分子是保持物质化学性质的最小粒子，整体呈电中性。33.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质。蒸馏水是纯水，只含H₂O分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水和矿泉水均含有多种溶质，三者均为混合物。34.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。铁属于金属元素，具有金属光泽和导电性。氧、氮、碳均为非金属元素，其中氧和氮位于周期表右上角，碳位于左上角。35.【参考答案】B【解析】高锰酸钾加热分解可生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是实验室制取氧气的常用方法之一。反应方程式为：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。氯化钠、碳酸钙、硫酸铜均不能通过加热直接制取氧气。36.【参考答案】C【解析】溶液的酸碱性与pH值有关，pH<7显酸性，pH=7显中性，pH>7显碱性。稀硫酸是酸的水溶液，pH<7，显酸性。氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性。37.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。铁是单质，硫酸铜是化合物，反应生成硫酸亚铁和铜，符合置换反应的定义。该反应也是湿法炼铜的原理。38.【参考答案】C【解析】共价键是由原子间共用电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。水分子中氢原子与氧原子通过共价键结合。NaCl、KBr、MgO均由金属元素与非金属元素组成，通过离子键结合。39.【参考答案】B【解析】在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。原子序数为12的元素是镁元素，其原子核外有12个电子，电子排布为2、8、2，最外层有2个电子，易失去2个电子形成阳离子。40.【参考答案】C【解析】大量使用一次性筷子会大量砍伐树木，破坏森林资源，减少二氧化碳吸收，不利于碳中和与环境保护。垃圾分类回收可减少污染并实现资源再利用，使用无磷洗衣粉可防止水体富营养化，乘坐公共交通可减少汽车尾气排放。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；不锈钢是铁合金，含有铁、铬、镍等，属于混合物；液氯是液态氯气，只含Cl₂分子，属于纯净物；天然气主要成分是甲烷，还含有少量乙烷、丙烷等，属于混合物。42.【参考答案】C【解析】A项缺少核电荷数标注不完整；B项CO₂电子式中氧原子周围未满足8电子稳定结构；D项乙烯结构简式应写为CH₂=CH₂，体现碳碳双键。硫原子得到2个电子形成硫离子，符号为S²⁻，C项正确。43.【参考答案】B【解析】胶体整体呈电中性，A错误；丁达尔效应是胶体特有的光学性质，可用于鉴别胶体与溶液，B正确；胶体粒子直径在1～100nm之间，C错误；胶体具有介稳性，相对稳定，D错误。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项分解反应中各元素化合价不变；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价不变。45.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；短周期包括第一、二、三周期，C错误；金属元素主要分布在周期表左侧和中间，D错误。46.【参考答案】C【解析】根据m=nM，等物质的量的气体质量之比等于摩尔质量之比。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。因此等物质的量时CO₂的质量最大。47.【参考答案】A【解析】钠性质活泼，易与氧气和水反应，通常保存在煤油中隔绝空气，A正确；Na₂O由O²⁻和Na⁺构成，Na₂O₂由O₂²⁻和Na⁺构成，阴离子不同，B错误；治疗胃酸过多应用NaHCO₃而非Na₂CO₃，C错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，D错误。48.【参考答案】B【解析】NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，A错误；给试管内液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一，防止沸腾时液体溅出，B正确；容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解冷却后再转移，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，D错误。49.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H⁺与OH⁻反应生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。50.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间是离子键，C错误；NaOH中含有共价键但属于离子化合物，D正确。51.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是氨的水溶液，是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不电离。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A是中和反应，无化合价变化；B是分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。53.【参考答案】A【解析】核外电子排布为2、8、7，总电子数为17，该元素为氯元素。电子层数为3，位于第三周期；最外层电子数为7，属于第ⅦA族。氯原子的电子层结构决定了它在周期表中的位置，第三周期第ⅦA族。54.【参考答案】C【解析】能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体显碱性。NH3（氨气）溶于水生成NH3·H2O，电离出OH-使溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。CO2、SO2、HCl均为酸性气体，不能使红色石蕊试纸变蓝。55.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NH4Cl既含离子键又含共价键；H2O分子中H和O之间以共价键结合，只含共价键；KOH既含离子键又含共价键。判断依据是离子化合物含有离子键，共价化合物只含共价键。56.【参考答案】B【解析】有机物完全燃烧耗氧量取决于C、H含量。1molCH4耗氧2mol；1molC2H6耗氧3.5mol；1molC2H4耗氧3mol；1molC2H5OH耗氧3mol。C2H6耗氧量最多，因氢含量相对较高，每摩尔需氧量大。57.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素；B为同素异形体；D也为同素异形体。58.【参考答案】B【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯，防止失火；B正确，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C错误，托盘天平应左盘放药品右盘放砝码；D错误，闻气体应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。59.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，速率相等但不为零。达到平衡时，N2的正反应速率等于逆反应速率，各物质浓度保持不变但不一定相等，反应并未停止。60.【参考答案】A【解析】pH值越小酸性越强。HCl是强酸，完全电离，H+浓度最大，pH最小；CH3COOH是弱酸，部分电离，H+浓度较小；NaOH是强碱，pH最大；NaCl是中性盐，pH=7。61.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水是纯水，属于纯净物；空气由氮气、氧气等混合而成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，也是混合物。故选B。62.【参考答案】A【解析】元素的种类由原子核内的质子数决定。质子数相同的一类原子统称为元素，因此质子数是区分不同元素的根本依据。中子数影响同位素，电子数和最外层电子数影响化学性质，但不决定元素种类。故选A。63.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂生成新物质，均属于化学变化。故选C。64.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜、银在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应；铁能与稀盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应。故选B。65.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现为非金属性。一般来说，最外层电子数大于4的原子在反应中易得电子，小于4的易失电子。故选B。66.【参考答案】C【解析】氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，不能用向下排空气法，A错误；加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，B错误；氧气不易溶于水，可用排水法收集，C正确；验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶内，D错误。故选C。67.【参考答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物，B正确；溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶剂不一定是水，酒精、汽油等也可作溶剂，C错误；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度反而会使饱和溶液变为不饱和溶液，D错误。故选B。68.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。2g+5g=3g+m(D)，解得m(D)=4g。等等，重新计算：7g=3g+m(D)，m(D)=4g。选项中无4g，应为C。生成D的质量为4g。故选C。69.【参考答案】D【解析】氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，A错误；铜粉是紫红色，氧化铜是黑色，可以通过观察颜色鉴别，B正确；氯化钠和硝酸钾都易溶于水，不能用过滤分离，C错误；pH试纸可以测定溶液的酸碱度，D正确。综合分析选D。70.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。水（H2O）由氢、氧两种元素组成，是氧化物；氧气是单质，不是氧化物；氯酸钾（KClO3）由三种元素组成，属于含氧化合物但不是氧化物；碳酸钙（CaCO3）由三种元素组成，也不是氧化物。故选C。71.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌，绝不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解放出大量热会使水沸腾造成危险，C错误；A、B、D均为正确操作。故选C。72.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，二氧化碳本身也不是电解质。因此选C。73.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族），A错误。金属元素主要分布在左侧，但右侧也有少量金属，B错误。氦最外层只有2个电子，C错误。同主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，D正确。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化。B为分解反应，无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D为中和反应，无化合价变化。故选C。75.【参考答案】A【解析】A项为阿伏加德罗定律，正确。B项应为1mol任何粒子的质量以克为单位时在数值上等于其相对原子（或分子）质量，表述不准确。C项只有气体在标准状况下1mol体积才约为22.4L，固体和液体不适用。D项溶液体积不等于溶剂体积，溶质溶解后体积会发生变化。故选A。76.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项氧气(O2)和臭氧(O3)分子式不同，互为同素异形体。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。C项12C和13C是同种元素的不同原子，互为同位素。D项金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。故选B。77.【参考答案】D【解析】A项托盘天平应左盘放物品、右盘放砝码，错误。B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸，否则会引起酸液飞溅，错误。C项不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，错误。D项过滤时应用玻璃棒引流，防止液体溅出，正确。故选D。78.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误。B项氢氧化铜是难溶物，不能拆成离子形式，正确写法为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，错误。C项碳酸钙难溶但不能拆（应写化学式），与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确。D项离子方程式正确，但题目要求选正确的一项且C更符合要求。故选C。79.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，A错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误。改变温度、压强或浓度等条件，平衡会发生移动，D错误。故选B。80.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B正确。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应，A错误。氧化铜能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应，C错误。二氧化硅能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应，D错误。故选B。81.【参考答案】D【解析】原子序数为17的元素是氯元素。氯原子核外有3个电子层，位于第三周期，A正确。氯是非金属元素，B正确。氯原子最外层有7个电子，C正确。氯的最高正价为+7，最低负价为-1，但氟无正价，氧一般无最高正价，此规律不适用于所有元素，且题目未说明适用范围，D表述有误。故选D。82.【参考答案】B【解析】O2-和F-的核外电子排布均为2、8，电子层结构相同。Na+核外电子排布为2、8，Cl-为2、8、8；Mg2+为2、8，Ca2+为2、8、8；K+为2、8、8、8，Ar为2、8、8、8，三者电子层数不同。故选B。83.【参考答案】B【