（浙江专版）2018版高中化学 专题3 从矿物到基础材料专题检测 苏教版必修1.doc

专题3 从矿物到基础材料专题检测(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列有关物质用途的说法中，正确的是()sio2可用来制造半导体材料si可用来制造光导纤维al(oh)3可用于治疗胃酸过多石英砂、na2co3和caco3可用于制玻璃a bc d答案c解析si可用来制造半导体材料，sio2可用来制造光导纤维，、错误；al(oh)3具有弱碱性，能中和胃中过多的盐酸，正确；工业上制取普通玻璃的原料是石英砂、纯碱和石灰石，正确。2下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()ak bna cfe dal答案d解析金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层金属进一步被氧化，d正确；k、na、fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，a、b、c错误。3(加试要求)实验室保存下列物质的方法中，不正确的是()a铝片长期放置在不密封的纸盒里b烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中cfeso4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中d氯水应装在棕色瓶中密封避光保存答案b解析a中，铝片在空气中表面能形成一层保护膜，阻碍了内部的金属进一步被腐蚀，故a正确；b中，玻璃塞中的sio2能与烧碱溶液反应生成具有黏性的na2sio3，使瓶塞和瓶口黏在一起而打不开，故b错；c中，fe2易被空气中的氧气氧化为fe3，加入少量fe粉可防止fe3的生成，c正确；d中，氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，故应装在棕色瓶中密封避光保存，d正确。4下列离子方程式正确的是()a将氯气通入石灰乳中cl22oh=clcloh2ob碳酸钙溶于醋酸：caco32h=ca2co2h2oc铁与fecl3溶液反应：fefe3=2fe2d硫酸溶液与氯化钡溶液混合：ba2so=baso4答案d解析a项，将氯气通入石灰乳中，离子方程式：cl2ca(oh)2=ca2clcloh2o，错误；b项，碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：caco32ch3cooh=ca2co2h2o2ch3coo，错误；c项，铁与fecl3溶液反应，离子方程式：fe2fe3=3fe2，错误；d项，硫酸溶液与氯化钡溶液混合，离子方程式：ba2so=baso4，正确；故选d。5向fe2o3、cuo、fe、cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是()a只有fe2和cu2b一定有fe2、cu2，可能有fe3c一定有fe2，可能有cu2d只有fe2答案c解析混合粉末中加入过量稀硫酸后，仍有红色粉末cu存在，说明所得溶液中一定没有fe3，一定含有fe2，可能含有cu2，c项符合题意。6(加试要求)蛇纹石由mgo、al2o3、sio2、fe2o3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀x和溶液y中分别加入naoh溶液至过量。下列叙述不正确的是()a沉淀x的成分是sio2b将蛇纹石试样直接溶于过量的naoh溶液后过滤，可得到红色颜料fe2o3c在溶液y中加入过量的naoh溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是fe(oh)3和mg(oh)2d溶液y中的阳离子主要是mg2、al3、fe3、h答案b解析mgo、al2o3、sio2、fe2o3中只有sio2不溶于盐酸，沉淀x为sio2，溶液y中的阳离子主要是mg2、al3、fe3、h；mgo、al2o3、sio2、fe2o3中mgo、fe2o3均不溶于naoh溶液，b项错误。7(加试要求)已知室温下，al(oh)3的溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1 moll1的 fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是()答案c解析由于al(oh)3的溶解度比fe(oh)3的溶解度大，故在混合液中加入naoh溶液时，先生成fe(oh)3沉淀，而不生成 al(oh)3沉淀，当fe(no3)3反应完全后再生成al(oh)3沉淀，继续加入naoh溶液，al(oh)3沉淀又溶解，故只有c图像符合题意。8下列物质能通过化合反应制得的是()fecl2fecl3fe(oh)2fe(oh)3 h2sio3nahco3al(oh)3a bc d全部答案b解析fecl2可通过反应2fecl3fe=3fecl2制得，fecl3可通过反应2fe3cl22fecl3或2fecl2cl2=2fecl3制得，fe(oh)3可通过反应4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3制得，nahco3可通过na2co3co2h2o=2nahco3制得，上述反应均为化合反应。而fe(oh)2、h2sio3、al(oh)3无法通过单质或化合物之间的化合反应制得。9(加试要求)向明矾溶液里滴加ba(oh)2溶液，当so恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是()a一部分为al(oh)3沉淀，一部分以al3存在于溶液中b一部分为al(oh)3沉淀，一部分以alo形式存在于溶液中c全部为al(oh)3沉淀d几乎全部以alo形式存在于溶液中答案d解析向明矾溶液里滴加ba(oh)2溶液，当so恰好沉淀完全时，kal(so4)2与ba(oh)2按物质的量之比12反应，此时铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为14，铝元素全部以alo形式存在于溶液中，反应的化学方程式为2ba(oh)2kal(so4)2=2baso4kalo22h2o。10(加试要求)向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体)，生成的沉淀的量与加入乙的量的关系符合下图的是()选项abcd甲al2(so4)3naalo2alcl3ca(oh)2乙nh3hclnaohco2答案c11(加试要求)工业上用铝土矿(主要成分为al2o3xh2o、fe2o3、sio2等)提取纯al2o3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，指出图中操作错误的是()a bc d答案a解析由含al2o3xh2o、fe2o3、sio2的铝土矿提取al2o3，应灼烧，去掉h2o，然后加过量盐酸，得到fecl3、alcl3，同时除去sio2，再加入过量的naoh溶液，得到naalo2溶液和fe(oh)3沉淀，向naalo2中应滴加适量盐酸或通足量的co2，而不能加足量的盐酸，错，al(oh)3分解时需要的温度很高，干燥al(oh)3不能使之分解，错。12(加试要求)鉴定硫酸亚铁铵晶体(nh4)2so4feso46h2o中含有fe2、nh、so离子的实验方法不正确的是()a取少量样品于试管，加水溶解，通入适量cl2，再加kscn溶液，观察现象b取少量样品于试管，加水溶解，加入naoh溶液，露置于空气中，观察现象c取少量样品于试管，加水溶解，加入浓naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化d取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入bacl2溶液，观察现象答案a解析a项，先加kscn，无现象，再通入cl2，变血红，证明有fe2的存在，错误；b项，生成白色沉淀fe(oh)2，露置在空气中迅速变为灰绿色最后变成红褐色，证明fe2的存在，正确；c项，加热产生气体，此气体是nh3，属于碱性气体，使湿润红色石蕊试纸变蓝，正确；d项，有沉淀生成，此沉淀是baso4，证明so的存在，正确。13(加试要求)将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gml1，该溶液中溶质质量分数为()a.% b.%c.% d.%答案c解析由2na2naohh2 a mol a mol mol2al 2naoh 2naalo23h2a mol a mol a mol mol得溶液的质量为50am()246am，所以w(naalo2)100%。14(加试要求)将a g fe2o3、al2o3样品溶解在过量的200 ml c(h)0.1 moll1的硫酸溶液中，然后向其中加入naoh溶液使fe3、al3刚好沉淀，用去naoh溶液100 ml，则naoh溶液的浓度为()a0.1 moll1 b0.2 moll1c0.4 moll1 d0.8 moll1答案b解析fe3、al3刚好沉淀时，溶液中的溶质为na2so4，由原子守恒可知：h2so4na2so42naoh，则n(naoh)2n(h2so4)n(h)0.1 moll10.2 l0.02 mol，c(naoh)0.2 moll1。15(加试要求)某无色溶液中含有h、al3、mg2三种阳离子，逐滴加入0.1 moll1 naoh溶液，消耗naoh溶液体积和生成沉淀之间的函数关系如下图所示，则溶液中h、al3、mg2三种阳离子的物质的量浓度之比为()a111 b221c211 d112答案b解析由题可知，10 ml naoh溶液用于中和h，10 ml naoh溶液用于溶解al(oh)3，那么(501030)10 ml naoh溶液用于沉淀mg2，n(h)n(al3)n(mg2)1010221。16部分被氧化的fe、cu合金样品(氧化产物为fe2o3、cuo)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()a滤液a中的阳离子为fe2、fe3、hb样品中cuo的质量为4.0 gc样品中fe元素的质量为2.24 gdv896 ml答案c解析由于氧化性fe3cu2h，fe3先反应，滤液中因不存在cu2则一定不存在fe3，a项错误；由于生成了氢气说明滤液中不含cu2，滤渣3.2 g为金属铜，铜元素的物质的量为0.05 mol，若全部为cuo，cuo的质量为80 gmol10.05 mol4.0 g，由于部分铜被氧化成cuo，则样品中cuo的质量一定小于4.0 g，b项错误；滤液a中含有fe2和h，加入足量naoh溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为fe2o3,3.2 g fe2o3的物质的量为0.02 mol，含有铁元素的物质的量为0.02 mol20.04 mol，样品中所有铁元素都生成了fe2o3，所以样品中铁元素的质量为56 gmol10.04 mol2.24 g，c项正确；由于部分铁用于置换金属铜，则与h反应生成氢气的铁的物质的量小于0.04 mol，反应生成的气体的物质的量小于0.04 mol，标准状况下生成的气体的体积一定小于22.4 lmol10.04 mol0.896 l896 ml，d项错误。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(12分)(加试要求)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为k2o3na2o4al2o38sio2，某小组同学设计以霞石为原料制备al2o3的方案如下：请回答下列问题：(1)沉淀1的化学式为_。(2)滤液1与过量naoh溶液反应的所有的离子方程式为_。(3)写出由溶液2生成al(oh)3的离子方程式：_。(4)通入过量的co2，过滤后的滤液中含有的阴离子主要是_。(5)由al(oh)3al2o3的反应条件为_。(6)某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂x即可得到al(oh)3，则试剂x的名称为_。答案(1)sio2(2)hoh=h2o、al34oh=alo2h2o(3)aloco22h2o=al(oh)3hco(4)cl、hco(5)加热(6)氨水解析(1)根据霞石的组成可知，当加入盐酸之后只有二氧化硅不能与盐酸反应，所以过滤之后得到的沉淀只能是sio2。(2)霞石与过量盐酸反应之后，滤液中应该含有hcl、kcl、nacl和alcl3，当加入过量的naoh时，al3、h能与oh发生反应，所以反应的离子方程式为hoh=h2o、al34oh=alo2h2o。(3)溶液2中通入过量的co2后发生的反应是aloco22h2o=al(oh)3hco。(4)根据(3)通入过量的co2后发生反应的离子方程式可知可以生成大量的hco，原溶液中含有大量的cl，所以含有的阴离子主要是cl、hco。(5)al(oh)3在加热的条件下可以分解生成al2o3。(6)由于反应后生成的物质中含有hcl、kcl、nacl和alcl3，所以只需要加入氨水就可以将al3沉淀为al(oh)3。18(12分)(加试要求)a、b、c、x均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答：(1)若x是金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，则b的化学式为_；c溶液在贮存时应加入少量x，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_，检验此c溶液中金属元素价态的操作方法是_。(2)若a、b、c为含有金属元素的无机化合物，x为强电解质，a溶液与c溶液反应生成b，则b的化学式为_，x的化学式可能为(写出不同类物质)_或_，反应的离子方程式为_或_。答案(1)fecl32fe3fe=3fe2，防止fe2被氧化用试管取少量c溶液，滴加kscn溶液，无颜色变化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈血红色，证明原溶液中有fe2存在(答出要点即可)(2)al(oh)3naoh(或koh)hcl(或其他强酸)al33oh=al(oh)3alohh2o=al(oh)319(12分)某学生利用下图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取fecl36h2o晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)，已知3fe4h2o(g)fe3o44h2。回答下列问题：(1)所用铁粉中若有铝粉，欲除去混有的铝粉可以选用的试剂为_(填字母)。a稀盐酸 b氢氧化钠溶液c浓硫酸 dfecl3溶液此步涉及反应的离子方程式为_；将经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。(2)d装置的作用_。(3)该小组学生把b中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取fecl36h2o晶体，设计流程如下：滤液fecl3溶液fecl36h2o晶体用离子方程式表示步骤中通入cl2的作用并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。为了检验某未知溶液是否有fecl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加kscn溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是fecl2溶液。你认为此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，请你设计合理方案：_(若你认为合理，此空无需作答)。答案(1)b2al2oh2h2o=2alo3h2(2)除去h2中的水蒸气(3)不合理向装有该未知溶液的试管中先滴加kscn溶液，溶液不呈现血红色，再滴加氯水，溶液变成血红色，说明未知溶液为fecl2溶液解析(1)铝粉能溶于氢氧化钠溶液，2al2oh2h2o=2alo3h2，而铁粉不溶，故可用氢氧化钠溶液除去铁粉中混有的铝粉。(2)装置b中的反应是铁粉与水蒸气的反应，3fe4h2o(g)fe3o44h2，d装置中的碱石灰可以除去h2中的水蒸气。(3)b中的产物是fe3o4，fe3o48hcl=fecl22fecl34h2o，步骤中，fecl2被cl2氧化为fecl3，反应的离子方程式为。原溶液可能含有fe3，使kscn溶液呈现血红色，故不合理。要检验fe2，应先滴加kscn溶液，若溶液不呈血红色，说明原溶液中不含有fe3，再滴加氯水，溶液变成血红色，说明原溶液中含有fe2。20(8分)(加试要求)有一无色溶液，可能含有fe3、al3、fe2、mg2、cu2、nh、k、co、so中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下所示：在第个实验中，生成白色沉淀的量与加入naoh的量有如图所示的相互关系。据此可知：(1)在原溶液中一定不存在的离子有_。(2)在原溶液中一定存在的离子是_。答案(1)fe3、fe2、cu2、nh、co(2)k、al3、mg2、so解析溶液呈无色，说明溶液中无fe3、fe2、cu2；通过焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色可知溶液中含有k；加bacl2溶液和稀盐酸出现白色沉淀，说明溶液中有so；逐滴加入过量naoh溶液出现白色沉淀，说明溶液中有mg2而无co；加na2o2固体产生无色无味气体及白色沉淀，说明溶液中无nh；根据第个实验中，生成白色沉淀的量与加入naoh的量的图示可推知溶液中有al3。21(8分)(加试要求)(1)某学校课外兴趣小组为研究某镁铝合金的成分，用天平称取0.51 g该合金，溶于100 ml盐酸，形成无色溶液，然后逐滴加入1 moll1 naoh溶液，生成沉淀的